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高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

时间:2014-08-29


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选修 4 第一章《化学反应与能量》单元测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 7 页,满分 150 分,考试用时 90 分钟。 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第一部分 选择题(共 90 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述正确的是 A.电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化 3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属 于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 4.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2 的是 1 ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+ O2(g)===CO(g) △H2 2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 1 ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 1 1 5.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △ H=―184.6kJ· mol-1, 则反应 HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的 2 2 △H 为 A.+184.6kJ· mol-1 B.―92.3kJ· mol-1 C.―369.2kJ· mol-1 D. +92.3kJ· mol-1 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 7.25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方 程式正确的是 A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
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1 D.H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol 2 8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为: 1 H2(g)+2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 1 CO(g)+2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+

25 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 2

△H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 1 9.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充 2 入 2molSO2 和 1molO2 充分反应,最终放出的热量为 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. <196.64kJ D. >196.64kJ 10.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下,取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况) ,经完全燃 烧后恢复至常温,则放出的热量为多少 KJ A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确得 2 分,选两个且都正确得 5 分,但只选错一个,该小题就为 0 分) 11.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的 逐渐增多,采用沸腾炉的好处是 A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B.减少煤中杂质气体(如 SO2)的形成 C.提高煤炭的热效率,并减少 CO 的排放 D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 12.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化 为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是 A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多 D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量少 13.25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
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1 A.C(s)+ O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol 2 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 14.根据以下 3 个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 15.在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占

1 2 体积,CO2 占 体积,且 3 3

1 C(s) + O2(g) = CO(g) △ H = -110.5 kJ/mol 2 1 CO(g) + O2(g) = CO2(g) △ H = -283 kJ/mol 2 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 A.172.5 kJ B. 1149 kJ C.283kJ D. 517.5 kJ 16.已知化学反应 2C(s)+O2(g)
点燃

2CO(g);2CO(g) + O2(g)

点燃

2CO2(g)都是放热反应。

据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下) A.56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于 88gCO2 所具有的总能量 B.12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C.12gC 和 32gO2 所具有的总能量大于 44gCO2 所具有的总能量 D.将两份碳燃烧,生成 CO2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 17.已知热化学方程式: 1 H2O(g)=H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 2 当 1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是 A.吸热 88kJ B. 吸热 2.44KJ C.放热 44kJ D. 吸热 44KJ 18.已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) Δ H=-221 kJ/mol + - ② 稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H2O(l) Δ H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.①的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol
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D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 19.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为 Q,为完全吸收生成的 CO2,并使之生成 正盐 Na2CO3,消耗掉 0.8mol/L NaOH 溶液 500mL,则燃烧 1mol 酒精放出的热量是 A. 0.2Q B. 0.1Q C . 5Q D. 10Q 20.已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol 现有炭粉和 H2 组成的悬浮气共 0.2mol,使其在 O2 中完全燃烧,共放出 63.53kJ 的热量,则 炭粉与 H2 的物质的量之比是 A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2

第一部分 选择题 (共 90 分)
题号 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

第二部分 非选择题(共 60 分)
三、 (本小题包括 2 小题,共 33 分) 21.用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
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。 。 (填“偏大、偏小、无影响”)

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(4)如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比, 所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”), 简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的 数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 22.有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中) ,同 时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种 盐的水合晶体有关数据如下: Na2S2O3· 5H2O CaCl2· 6H2O Na2SO4· 10H2O Na2HPO4· 12H2O 40.50 29.92 32.38 35.1 熔点(℃) 49.7 37.3 77 100.1 熔化热(kJ/mol) (1) 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示) ; 。 (2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是 。 四、 (本小题包括3小题,共27分) 23.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼 和 0.8mol H2O2 混合反应, 生成氮气和水蒸气, 放出 256.7kJ 的热量(相当于 25℃、 101 kPa 下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为 。 (2)又已知 H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态 水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点 是 。 24.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得, 但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________ 25. 在一定条件下, 1 mol 某气体若被 O2 完全氧化放热 98.0 kJ。 现有 2 mol 该气体与 1 mol O2 在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ,则该气体的转化率为: (注:某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量 × 100%)

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选修 4 第一章《化学反应与能量》单元测试题答案
第一部分 选择题(共 90 分)
题号 答案 题号 答案 1 A 11 CD 2 A 12 BD 3 B 13 D 4 C 14 A 5 D 15 C 6 A 16 BD 7 D 17 B 8 D 18 AC 9 C 19 D 10 A 20 A

第二部分 非选择题(共 60 分)
三、 (33 分) 21.(每空 3 分,共 21 分) (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量,与 酸碱的用量无关 (5)偏小 22.(每空 4 分,共 12 分) (1)Na2SO4· 10H2O Na2HPO4· 12H2O (2) Na2SO4· 10H2O

提示:CaCl2? 6H2O 的熔点较底,不易凝固放热,所以不宜使用;Na2S2O3? 5H2O 的熔点较 高,不易吸热熔化,所以不宜使用;而 Na2SO4? 10H2O 和 Na2HPO4? 12H2O 熔点较合适, 适宜使用。Na2SO4? 10H2O(芒硝)储量大,价格低,比较经济。 四、 (27 分) 23.(各 5 分,共 15 分) (1)N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H=-644.25 KJ/mol (2)410.125
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(3)产物不会造成环境污染。 24. (6 分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) 25. (6 分)90% △H=―218.0kJ/mol

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