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河南省周口中英文学校2015届高三上学期第三次(12月)月考化学试题

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一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,每题只有一个选项正确)
1、美国 UIC 大学两位国家级传染病学专家认为,当前形势的埃博拉病毒已经能 够通过气溶胶传播。据此,下列说法正确的是 4 A、埃博拉病毒无法通过呼吸传播 B、佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染 C、目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法 D、埃博拉病毒颗粒直径大约 80nm 2、下列物质与其用途完全符合的有几条 3 ①Na2CO3-制玻璃 ②SiO2-太阳能电池 ③AgI-人工降雨 ④NaCl-制纯碱 ⑤Al2O3-焊接钢轨 ⑥NaClO-消毒剂 ⑦MgO-耐火材料 ⑧Fe2O3-红色油漆或涂料 A、 4 B、5 C、 6 D、7 3、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 4 A、高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 0.3NA B、室温下,1L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH- 离子数目为 0.1NA C、氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目 为 2NA D、5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O 反应中,生成 28g N2 时,转移的电 子数目为 3.75NA 4、下列离子方程式正确的是 2 A、Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 B、氧化铝溶解在 NaOH 溶液中:3H2O + Al2O3 + 2OH- = 2[Al(OH)4]- C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使 SO42-恰好沉淀完全 Al3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH- = BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓ D、在漂白粉配制成的溶液中通入 SO2: Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO 5、A、B、C、X 均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系 (其它产物已略去) ,下列说法错误 的是 1 .. A、若 X 为 Cl2,则 C 可能为 FeCl3 B、若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 AlCl3 C、若 X 为 O2,则 A 可为硫化氢 D、若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的物质,则 X 可能为 O2

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6、某无色溶液,溶质仅由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─ 、MnO4─ 、CO32─ 、SO42─ 中的若干种组成。取该溶液进行如下实验: ⑴ 取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液; ⑵ 在⑴所得溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液, 有气体生成, 同时析出白色沉淀甲; ⑶ 在⑵所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液并加热也有气体生成,同时析出白色 沉淀乙。 则下列离子在原溶液中一定存在的有 2 A、SO42-、AlO2─ 、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─ 、AlO2─ C、CO32─ 、Na+、Al3+ D、MnO4─ 、Na+、CO32─ 7、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 3 ①H2S 水溶液是弱酸,HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁和铜反应,其产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④ 8、将 4 mol 金属 Al 全部转化为 Al(OH)3,过程中共消耗 HCl a mol、NaOH b mol, 则 a+b 最小值为 2 A、 4 B、6 C 、8 D、16 9、 在标准状况下,将 aLNH3 完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 ρg·cm-3, 溶质的质量分数为 ω,溶质的物质的量浓度为 Cmol/L。下列叙述中正确的是 4 1000a 35a ① ω= ② C= ? 100% 22.4V 22.4V? ③上述溶液中再加入 VmL 水后,所得溶液的质量分数大于 0.5ω ④上述溶液中再加入 1.5V mL 同浓度稀盐酸, 充分反应后溶液中离子浓度大小关 - + + 系为: c(Cl ) > c(NH4 ) > c(H ) > c(OH-) A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 10、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数 是其内层电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z2+与 Y2-具有相同的电子 层结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是 1 A.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 C.Y 分别与 Z、W 形成的化合物均为碱性氧化物 D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 11、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选 ① ② ③ 实验结论 项 A 浓盐酸 MnO2 NaOH 制氯气并吸收尾气

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源:学+科+网 Z+X+X+K]

B C D

浓硫酸

蔗糖

溴水 Ba(NO3)2 溶 液 Na2SiO3 溶液

浓硫酸具有脱水性、氧化 性 SO2 与可溶性钡盐均可生 成白色沉淀 酸性:硝酸>碳酸>硅酸

稀盐酸 Na2SO3 浓硝酸 Na2CO3

12、如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液 的 U 型管中,下列分析正确的是 2 A.K1 闭合,铁棒上发生的反应为 2H++2e-→H2↑ B.K1 闭合,石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C.K2 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2 闭合,电路中通过 0.4NA 个电子时,两极共产生标况下 4.48L 气体

K2 K1

G

Fe

C

饱和 NaCl 溶液

13、某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当 向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是

A.ab 段发生的离子反应为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓,Mg2++2OH - = Mg(OH)2↓ B.原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+、Mg2+ C.原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 D.d 点溶液中含有的溶质只有 NaAlO2 14、a molNa2O2 和 b molNaHCO3 固体混合后,在密闭容器中加热到 250℃,使其 充分反应,当排出气体为两种气体时, a:b 不可能为 1 A.3:2 B.4:5 C.2:3 D.3:4 15、右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。 下列反应对应的曲线错误 的是 4 .. A、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸至过量 B、向澄清石灰水中通入 CO2 至过量 C、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量

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D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失 16、下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数 的是 2 A、取 ag 混合物充分加热,剩余 bg 固体 B、取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 bg C、取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 bg 固体 D、取 ag 混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 bg 固体 17、已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △ H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H3 4Fe(s)+3O2 (g)=2Fe2O3(s) △ H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △ H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 1 A、△ H1=△ H2+△ H3 B、△ H2>0,△ H4>0 C、△ H1>0,△ H3<0 D、△ H3=△ H4+△ H5 2- 18、某含 Cr2O7 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]处理,反应中铁元 素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到 nmolFeO?FeyCrxO3(提示:其中 Cr 为+3 价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误 的是 3 .. A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(3x+l)mol B、处理废水中 Cr2O72-的物质的量为(nx/2)mol C、反应中发生转移的电子的物质的量为 6nxmol D、在 FeO?FeyCrxO3 中 3x=y

第 II 卷 (非选择题,共 46 分)
二、非选择题, (本题共 5 小题,共 46 分)
19、(12 分) 金属冶炼和处理常涉及许多反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______ a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应 2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 = 4CuSO4 + 2H2O, 该反应的还原剂是______,当 1molO2 发生反应时, 还原剂所失电子的物质的量为______mol。 (3)右图为电解精炼银的示意图,______(填 a 或 b)极为含有杂质的粗 银,若 b 极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式

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(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S) ,将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝 接 触 , Ag2S 转 化 为 Ag , 食 盐 水 的 作 用 为 为: 。 ,其总反应式

(5)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) 已知:①FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) ②3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) ③Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) △ H1=-11KJ/mol △ H2=-47KJ/mol △ H3=+19KJ/mol 。

则反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g)的△ H=

20、 (8 分)亚硝酸钠被称为工业盐,不能用作食品工业,但在漂白、电镀等方 面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反 应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略) 。

已知:室温下,①2NO+Na2O2 = 2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O; ③酸性条件下,NO 或 NO2– 都能与 MnO4–反应生成 NO3– 和 Mn2+ 完成下列填空: (1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 (2) B 中观察到的主要现象是有无色气体产生和 是 。 。 ,D 装置的作用 。

(3)检验 C 中产物有亚硝酸钠的方法是

(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产

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生这些副产物应在 B 、 C 装置间增加装置,则该装置中盛放的药品名 称 。 g。

(5) 将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠, 理论上至少需要木炭

21、(9 分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。 (1)氮的氧化物有多种。现有 NO 和 NO2 的混合气体,其中 N 、O 元素质量之 比为 7: 12, 则该混合气中 NO 和 NO2 的物质的量之比为 。

(2)氨气的实验室制法有多种,若不加热,制取氨气所用试剂可以用浓氨水和 生石灰,产生氨气的原因是: 气的检验方法是: 。 ;氨

(3)硝酸具有很强的氧化性,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液,可以溶解金、铂 等金属。 铂溶于王水时产生[PtCl6] 2-和一种无色气体, 该气体遇空气变为红棕色, 写出该反应的离子方程式 (4)氮的一种氢化物肼(即 N2H4)用作发射卫星的燃料。 已知: N2 + 2O2 = 2NO2 N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 发射卫星用气体肼为原料,以 NO2 为氧化剂,两种物质反应生成氮气和水蒸气, 反应中每有 4mol 电子转移,则生成 N2 质量为 g。 。

22、 (8 分)A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分布在三个不同的短周 期,它们的原子序数依次增大,其中 B、C、D 为同一周期,A 与 E、B 与 G、D 与 L 分别为同一主族,C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28,F 的质子数比 D 多 5,D 的最外层电子数是 F 最外层电子数的 2 倍,C 和 D 的最外层电子数之和 为 11。请回答下列问题: ( 1) 以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是 (填化学式) ,E、F、L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号 表示) 。

(2)由 L、I 两元素可按原子个数比 1:l 组成化合物 X,化合物 X 中各原子均满 足 8 电子的稳定结构,则 X 的电子式为 。

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(3)固体化合物 E2D2 投入到化合物 E2L 的水溶液中,只观察到有沉淀产生的, 写出该反应的离子方程式 。

(4)由 A、B、C、D 按原子个数比 4:1:1:2 形成一种化合物 Y,则 Y 的化学式 为 ,向 Y 中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾

溶 液 褪 色 , 写 出 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 离 子 方 程 式 。

23、 (9 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染 和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 的 主要流程如下。
Na2SO3 NaClO3 Ⅰ A 溶液 气体 a Na2SO4 溶 液 Ⅲ 离子隔膜电解池 ClO2 气体 双氧水 Ⅱ NaOH 溶液 气体 b NaClO2 气体 a

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 (3)A 的化学式是 ,装置Ⅲ中 A 在



(填化学式) 。 。 极区产生。

(4)ClO2 是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制 备反应的化学方程式 。

(5)NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均 配成溶液, 分别与足量 FeSO4 溶液反应时, 消耗 Fe2+的物质的量 (填“相同” , “不同”或“无法判断” ) 。

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周口中英文学校 2014——2015 学年高三第三次月考

化学参考答案

19、 (12 分) (1)b d (2 分) (2) Cu2S, 4 (各 1 分) (3)a (1 分), NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O(2 分) (4)①导电(或做电解质溶液) ,②水参与了化学反应(答出其中任一点即得 1 分), 3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag (2 分) (5)-25kJ/mol (2 分) 20、 (8 分) (1)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O(2 分)

(2)铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色 (1 分) 吸收未反应的 NO(1 分) (3)取样,加入稀盐酸,产生无色气体,遇到空气变为红棕色(1 分) (4)碱石灰 (1 分) (5)1.8g(2 分) 21、 (9 分) (1) 1:1 (2) 生石灰遇水放热使氨气逸出,且产生的 OH—使一水合氨的电离平衡向结 合方向移动; 用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒。 — (3) 3Pt + 4NO3 + 16H++18Cl— = 3 [Pt Cl6]2— + 4NO↑+ 8H2O (4)42g。 22、 (8 分) (1)SiH4, S2—>Na+>Al3+ (2) (3)Na2O2 + S2—+ 2H2O = S↓+ 2Na++4OH— (4)(NH4)2C2O4 或 N2H8C2O4 , 2MnO4 — + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 或 2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 23、 (9 分) (1) Na2SO3 H2O (各 1 分) (2) 2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO - 2 + O2↑+ 2H2O(2 分) (3) H2SO4 阳(各 1 分)

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(4) 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O(2 分) (5) 相同(1 分)


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