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寒假作业 高二化学(鲁科版)专题6 化学平衡移动原理 Word版含解析(1)

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专题 6 化学平衡移动原理 题组 1 平衡移动方向与速率的关系 ) 1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 2.某一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)?? 2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动,下列可以采用的措施是( ①升高温度 A.①④⑥ C.①③⑤ ②降低温度 ③增大压强 ) ④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥移去 Z B.②④⑤ D.②③⑥ ) 3.已知反应 A2(g)+2B2(g),2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4.右图是关于反应 A2(g)+3B2(g)?? 2C(g) 衡移动图像,影响平衡移动的原因是( A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时使用催化剂 D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 题组 2 化学平衡移动方向的判断 ) ΔH<0 的平 5.已知:C(s)+CO2(g),2CO(g) H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应 向正方向进行的是( ) B.降低温度和减小压强 A.升高温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 6.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)?? 2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的 1 L 恒 容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 mol I2(g),在Ⅱ中充入 2 mol HI(g) ,在Ⅲ中充入 2 mol H2 和 2 mol I2(g),700 ℃条件 下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 D.容器Ⅰ中 H2 的转化率与容器Ⅱ中 HI 的转化率之和等于 1 7.反应 N2O4(g),2NO2(g)在恒容恒温密闭容器中达到平衡,然后在容器中注入适量 NO2,气体颜色将( A.变浅 C.不变 ) B.变深 D.先变浅再变深 ) 8.某温度下,反应 2A(g),B(g) ΔH>0,在密闭容器中达到平衡,平衡后 A]/B]= a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时 A]/B]=b,下列叙 述不正确的是( ) A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了 B 气体,则 a>b B.保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有 a<b C.若其他条件不变,升高温度,则有 a<b D.若 a=b,容器中可能使用了催化剂 题组 3 平衡转化率的相关计算 9.在一定体积的密闭容器中发生下列反应:2NH3(g)+CO2(g),CO(NH2)2(l)+ H2O(g),其中 CO2 的起始浓度为 1.0 mol· L-1。当反应达到平衡时,测得 CO2 的转 化率大于 NH3 的转化率,则 NH3 的起始浓度可能是( A.0.5 mol· L-1 C.1.5 mol· L -1 ) B.1.0 mol· L-1 D.3.0 mol· L -1 10.已

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