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最新人教版高中化学《化学平衡》导学案

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预习导航 第 1 课时 化学平衡状态 激趣诱思 在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不够长所造成的。英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍然没有减少! 你认为催化剂能解决这个问题吗? 答案:不能。 自主学案 一、可逆反应 在可逆反应的表述中,约定用 代替反应方程式中的===,把从左向右的过程称作 正反应,从右向左的过程称作逆反应。 二、化学平衡状态 1.概念 在一定条件下的可逆反应里, 正反应和逆反应的速率相等, 反应体系中所有参加反应的 物质的物质的量或浓度保持恒定的状态叫化学平衡状态。 2.特征 (1)反应物和所有产物均处于同一反应体系中。 (2)平衡状态时,体系中所有物质的物质的量(或浓度)保持不变。 (3)正、逆反应速率相等,且不为 0,体系中的反应仍在继续。 3.化学平衡的建立 (1)只有可逆反应才能建立化学平衡状态,即化学平衡状态研究的对象是可逆反应。 (2)以可逆反应 ①反应开始时:v(正)最大,v(逆)为 0。 ②反应进行时: 反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐减小。 生成物浓度由零逐渐增大→v(逆) 为例,若开始只有反应物。 从 0 开始逐渐增大。 ③反应达到平衡时:v(正)=v(逆),反应混合物中各组分的浓度保持不变。 以上过程可用下图表示: 思考感悟:对反应 表示反应从开始直至达到平衡的过程? 答案: ,若开始只加入 C,则如何用图像 4.影响因素 (1)浓度的影响 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动; 减小反应物浓度或增大生 成物浓度,平衡向逆反应方向移动。 (2)温度的影响 其他条件不变时,升高温度,平衡向着吸热反应方向移动;降低温度,平衡向着放热反 应方向移动。 (3)压强的影响 其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使 平衡向着气体体积增大的方向移动。 (4)催化剂 由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响, 但是使用催化剂,能改变反应到达平衡所需的时间。 (5)小结:①化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件而发生了变化。这种现象称作 化学平衡状态的移动,简称平衡移动。 ②勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如:温度、压强以及参加反应的化学 物质的浓度),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。 第 2 课时 化学平衡常数 激趣诱思 均达平衡时,后者中 SO3 的物质的量是前者的 2 倍吗? 答案:不是。 自主学案 化学平衡常数 1.定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号 K 表示。 2.表达式 对于一般的可逆反应 平衡常数的表达式为: K ? 3.意义 (1)K 值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;反之就转化越不完 全,转化率就越小。 (2)K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。 4.反应物的转化率 某指定反应物的转化率 ? c p (C) ? c q (D) 。 c m (A) ? c n (B) Δn Δc ? 100 %= ? 100 %。 n始 c始 思考感悟:升高温度,K 值一定增大吗? 提示:不一定。

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