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教育最新K122018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课时作业新人教版必修2

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小学+初中+高中

1-1-3 卤族元素

一、选择题 1.关于卤素的下列叙述正确的是( )

A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高 C.卤素单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能和 H2 反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 【解析】 卤素能与其他非金属化合,如 H、C、O 等。卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。卤素单质 中只有氟能与水剧烈化合。 【答案】 D 2.下列有关同主族元素性质的比较,不正确的是( A.金属性:K>Na>Li B.非金属性:O>S>Se )

小学+初中+高中

小学+初中+高中 C.还原性:F >Cl >I
- - -

D.碱性:KOH>NaOH>LiOH 【解析】 同主族,自上至下,元素的金属性逐渐增强,A 正确;同主族,自上至下,元素的非金属性 逐渐减弱,离子的还原性逐渐增强,B 正确,C 错;同主族,自上至下,元素金属性逐渐增强,最高价氧 化物的水化物碱性增强:KOH>NaOH>LiOH,D 正确。 【答案】 C 3.下列对溴性质的描述,其中错误的是( )

A.溴单质溶于水时,部分与 H2O 反应生成 HBrO 和 HBr B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有 7 个电子,在化学反应中容易得 1 个电子,表现氧化性 D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成 HBr

【解析】 A 中,因为 Cl2+H2O

HCl+HClO,故 Br2+H2O

HBr+HBrO;B 中,Br2

中 Br 化合价为 0 价,既可以升高(+1,+3,+5,+7),又可以降低(-1),故溴单质既具有还原性,又 具有氧化性;C 项,Br 最外层有 7 个电子,易得到 1 个电子而表现氧化性;D 项,溴蒸气与 H2 在加热时生 成 HBr。 【答案】 B 4.①溴水 ②氯水 ③碘酒 的是( ) B.①⑤ D.③④⑤ ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝

A.①②③ C.①②③⑤

【解析】 单质碘可使淀粉变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与 KI 反应生成单质碘的,均可使湿 润的淀粉 KI 试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在 Br2、Cl2,可与 KI 反应置换出碘单质;碘酒是碘的酒精 溶液,碘以 I2 分子形式溶解在酒精中;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将 I 氧化生成碘单质;氯化 小学+初中+高中


小学+初中+高中 钾不与 KI 反应,没有碘单质生成。 【答案】 C 5.(2017·天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( ①非金属性 F>Cl,故将 F2 通入 NaCl 溶液中,发生反应为 F2+2Cl ②非金属性 F>Br,故酸性:HF>HBr ③非金属性 S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性 O>N,故 O2 与 H2 化合比 N2 更容易 A.②③ C.①④ B.③④ D.①②


)


Cl2+2F

【解析】 F2 通入 NaCl 溶液中应该是 F2 先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非 金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。 【答案】 D 6.已知 KClO3 和 HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。下图装置中的反应进行一段时间后,各部位的 颜色分别是(其中②、③分别为浸有 NaBr 溶液、NaI 溶液的白色棉球)( )

A.①黄绿色、②橙色、③紫色 B.①无色、②黄绿色、③蓝色 C.①黄绿色、②白色、③无色 D.①黄绿色、②橙色、③白色 【解析】 ①中有 Cl2 生成,颜色是黄绿色;②处发生的反应是:2NaBr+Cl2 小学+初中+高中 2NaCl+Br2,有

小学+初中+高中 Br2 生成,颜色是橙色;③处发生的反应是:2NaI+Cl2 案为 A。 【答案】 A 7.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( ) 2NaCl+I2,有 I2 生成颜色是紫色,因此答

A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【解析】 非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱,氯的非金属性强于溴,所以 氯的单质与水反应比溴单质更剧烈。 【答案】 D 二、非选择题 8.(2017·嘉兴高一检测)下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素________的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质室温下呈 液态(填写元素符号); 小学+初中+高中

小学+初中+高中 (2)表中元素⑦的原子结构示意图是________; (3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式,下同); (4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:________>________。

9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 编号 X Y Z 元素性质或原子结构 与氟同周期,与硅同主族 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 最高价氧化物的水化物呈两性

(1) 写 出 Z 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 : ________________________________________________________________________。 (2)元素 X 与元素 Y 相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中证明这一事实 的是________。 a.常温下 X 的单质和 Y 的单质状态不同 小学+初中+高中

小学+初中+高中 b.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 c.X 的氢化物不如 Y 的氢化物稳定 【解析】 根据 X 元素位置特点可知是碳元素;Y 的氢化物水溶液显碱性且单质是双原子分子,则 Y 必 是氮元素;两性氢氧化物是 Al(OH)3,则 Z 必为 Al,其他内容可据题目要求逐一解决。 【答案】 (1)Al(OH)3+OH (2)N b、c 10.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填 空: 实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品:NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳


AlO2 +2H2O



(1)完成该实验需用到的仪器是_______________________________。 (2)CCl4 在实验中所起的作用是________________________________。 (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_________________________________________。 (4)该同学的实验缺陷是______________________, 改进的办法是________________________________________。 【解析】 Cl2 氧化 Br 、I 分别生成 Br2、I2,CCl4 分别萃取 Br2、I2 使有机层显示橙红色和紫色,由实 小学+初中+高中
- -

小学+初中+高中 验②推知氧化性 Cl2>Br2,由实验③推知氧化性 Cl2>I2,但无法证明 Br2、I2 的氧化性的相对强弱,可再 做一组实验④,步骤为:KI 溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察 CCl4 层颜色。 【答案】 (1)试管、量筒、胶头滴管 (2)萃取剂,使生成的 Br2、I2 溶于其中,便于观察现象 (3)由无色逐渐变为橙红色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④,步骤为:KI 溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置, 观察 CCl4 层颜色

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