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海南省三亚市华侨中学2016届高三第二次月考化学试题.doc

时间:2017-05-19

2015-2016 学年海南省三亚市华侨中学高三(上)第二次月 考化学试卷 参考答案与试题解析
一.单项选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分) 1.保存少量金属钠的方法是( A.放在冰水中 【考点】钠的化学性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法,钠性质较活泼,能和氧气、水等物质反应. 【解答】解:A、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以钠不能保存在冰水中,故 A 错误. B、细沙中有氧气,钠能和氧气发生生成氧化钠而变质,所以钠不能保存在细沙中,故 B 错 误. C、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质,所以钠不能保存在空气中,故 C 错误. D、钠的密度大于煤油的密度,且钠和煤油不反应,所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气 和水的反应,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题以钠的储存方法的选择为载体考查了钠的性质,难度不大,会根据金属的性质 选择相应的储存方法. ) C.放在空气中 D.放在煤油中

B.放在细沙中

2.一定量的 Na、Mg、Al 分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为 1:2:4,则 Na、 Mg、Al 三种金属的物质的量之比为( A.1:1:1 B.4:2:1 ) C.2:3:4 D.3:3:4

【考点】氧化还原反应的计算;化学方程式的有关计算. 【专题】守恒思想;氧化还原反应专题. 【分析】酸足量,金属均完全反应,结合电子守恒计算. 【解答】解:酸足量,金属完全反应,放出氢气的质量之比为 1:2:4,即放出氢气的物质 的量比为 1:2:4, 设生成氢气分别为 1mol、2mol、4mol,

由电子守恒可知, Na、 Mg、 Al 三种金属的物质的量之比为 1mol: 3:4, 故选 D.



=3:

【点评】本题考查氧化还原的计算,为高频考点,把握酸足量及电子守恒为解答的关键,侧 重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

3.有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质,下列叙述中错误的是(



A.相同温度下,等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性比较,前者更强 B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D.将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀 【考点】钠的重要化合物. 【分析】A.碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子; B.Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水; C.NaHCO3 不稳定,加热易分解; D.Na2CO3 和 NaHCO3 都能与澄清的石灰水反应生成沉淀. 【解答】 解: A. 碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子, 所以相同温度下, 等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性比较,前者更强,故 A 正确; B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3,故 B 正确; C.NaHCO3 不稳定,加热易分解:2NaHCO3 分解,较稳定,故 C 正确; D.Na2CO3 和 NaHCO3 都能与澄清的石灰水反应生成沉淀,故 D 错误; 故选:D. 【点评】本题考查 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的异同,把握 Na2CO3 和 NaHCO3 性质是解题关 键,题目难度不大. Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易

4.鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种固体,不可以采用的方法是( A.溶于水,加石灰水 B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水



C.配成同浓度的溶液,测 pH 值 D.配成同浓度溶液,滴加同浓度的盐酸 【考点】钠的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】A.溶于水,加石灰水,生成 Ca(OH)2,与 Na2CO3 和 NaHCO3 两种固体都生成 沉淀; B.NaHCO3 具有不稳定性,加热分解生成 CO2; C.Na2CO3 水解程度比 NaHCO3 大; D.NaHCO3 与盐酸剧烈反应生成 CO2. 【解答】解:A.石灰水与水反应生成 Ca(OH)2,与 Na2CO3 和 NaHCO3 都生成沉淀,不 能鉴别,故 A 错误; B.NaHCO3 具有不稳定性,加热分解生成 CO2,将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊,而 Na2CO3 难以分解,故 B 正确; C.Na2CO3 水解程度比 NaHCO3 大,溶液 PH 大,可用 PH 试纸测定,可鉴别,故 C 正确; D.NaHCO3 与盐酸剧烈反应生成 CO2,而 Na2CO3 溶液中滴加盐酸,先生成 NaHCO3,没有 气体,当完全生成 NaHCO3 之后,最后有 CO2 气体生成,可鉴别,故 D 正确. 故选 A. 【点评】 本题考查 Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别, 题目难度不大, 本题中注意 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的差异性, 本题易错点为 A, 注意石灰水与水反应生成 Ca (OH) 与 Na2CO3 和 NaHCO3 2, 都生成沉淀.

5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、 良好的生存环境, 一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置,它的用途是产生氧气.下列关于 Na2O2 的叙述正确的是( A.Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1:1 B.Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时,需要水和 CO2 的质量相等 C.Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同 【考点】钠的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. )

【分析】Na2O2 的电子式为

,可与水及 CO2 反应,反应的方程式分别为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,以此解答. 【解答】 解: 反应的方程式分别为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, A.Na2O2 的电子式为 ,故阴、阳离子的个数比为 1:2,故 A 错误;

B.生成相同量的 O2 时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,故 B 错误; C.由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,故 C 正确; D.Na2O2 因具有强氧化性而有漂白性,SO2 易与有色物质化合生成无色不稳定的物质,故 原理不同,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查过氧化钠的性质,为高考高频考点,侧重于学生的分析能基础知识的综合 运用,注意把握反应的化学方程式,根据方程式可解答该题,难度不大.

6.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩.下列 说法中正确的是( )

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【考点】焰色反应. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰; B、NaCl 与 Na2CO3 中均含有钠元素; C、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察; D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反 应. 【解答】解:A、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氯气中燃烧发出苍白色火,焰故 A 错误; B、NaCl 与 Na2CO3 灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色,火焰颜色均为黄色,故 B 正确; C、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察,防止钠元素的干扰,故 C 错误;

D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反 应,故 D 错误; 故选 B. 【点评】 本题主要考查了焰色反应, 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧 时使火焰呈现特征的颜色的反应,平时须熟记常见的元素的焰色.

7.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用.下列应用时应加以控制的是 ( )

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝 胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品. A.③⑤⑧⑨ 【考点】铝的化学性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】根据人体摄入铝的途径判断,人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的,凡是使 用铝制炊具、餐具、食品包装,或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝,即凡与人的食 用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用,都需要加以控制. 【解答】解:①制铝合金用于制炊具外的材料,不必严加控制,这些材料不会直接接触消化 系统,难以被吸收,故①不必控制; ②制电线后,电线不会直接接触消化系统,难以被吸收,故②不必控制; ③用铝制炊具,势必有部分铝元素通过食物进入人体,这种做法必须控制,故③需控制; ④明矾是十二水硫酸铝钾,其中含有铝,在净化水的过程中铝可能随水进入人体,故④需控 制; ⑤明矾是十二水硫酸铝钾,其中含有铝,用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体,故 ⑤需控制; ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片, 人在服药时铝元素也会进入人体, 这种做法必须控 制,故⑥需控制; ⑦银色油漆不会直接接触消化系统,难以被吸收,故⑦不必控制; ⑧用铝易拉罐,饮料中就会含有铝元素,其中的铝元素会随饮料喝进人体内,故⑧需控制; ⑨用铝包装糖果和小食品, 铝会污染糖果和小食品, 食品中的铝元素就会通过食物进入人体, 故⑨需控制. B.①②⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨

所以③④⑤⑥⑧⑨需控制. 故选:D. 【点评】运用所学知识去解决实际问题,在实践中领会知识,解答本题要掌握铝可能进入人 体的途径,例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康.

8.铝有较强的抗腐蚀性能,主要是因为( A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱 【考点】铝的化学性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物.



【分析】铝性质活泼,铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜. 【解答】解:通常情况下铝很耐腐蚀,这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应, 使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化. 故选 C 【点评】本题主要考查了铝的性质,可以依据已有的知识进行,注意基础知识的积累掌握.

9.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是( A.都能溶于浓盐酸或浓硝酸中 B.都能溶于氢氧化钠溶液中 C.它们的熔点都很高,常用做耐火材料 D.常温下都不能与水反应 【考点】镁、铝的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】A、金属氧化物能溶于酸; B、碱性氧化物不与碱反应; C、氧化镁和氧化铝的熔点很高; D、根据氧化镁和氧化铝的溶解性判断.



【解答】解:A、金属氧化物能溶于酸,所以氧化镁和氧化铝都能溶于浓盐酸或浓硝酸中生 成硝酸盐,故 A 正确; B、碱性氧化物不与碱反应,所以 MgO 与氢氧化钠溶液不反应,故 B 错误; C、氧化镁和氧化铝的熔点很高,高于 2000 多度,所以常用做耐火材料,故 C 正确; D、氧化镁和氧化铝难溶于水,不与水反应,故 D 正确. 故选 B. 【点评】本题考查了金属氧化物的性质,题目涉及金属氧化物的物理性质和化学性质,题目 难度不大.

10.下列物质混合时,既能生成沉淀,又能产生气体的一组是( A.碳酸钠和稀盐酸 B.金属钠和硫酸铜溶液



C.金属镁和硫酸铜溶液 D.铝粉和氢氧化钠溶液 【考点】镁的化学性质;钠的化学性质;铝的化学性质. 【分析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳; B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀; C、镁和硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜; D、铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气. 【解答】解:A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故 A 错误; B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀, 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故 B 正确; C、镁和硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜,反应为:CuSO4+Mg=Cu+MgSO4,故 C 错误; D、铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应为: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了元素及其化合物的性质应用,题目难度一般,主要考查反应生成沉淀和 气体的判断,掌握物质发生的化学反应是解题的关键.

11.下列除去杂质的方法不正确的是(



A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+ C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中 通入过量 CO2 后过滤 【考点】物质的分离、提纯和除杂;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】A、金属镁和氢氧化钠不反应,金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐; B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中; C、生石灰具有吸水性,能吸收水形成氢氧化钙溶液; D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液,向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢 氧化铝沉淀. 【解答】解:A、金属镁和氢氧化钠不反应,金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐,所以 镁粉中混有少量铝粉,可以加入过量烧碱溶液充分反应,然后过滤、洗涤、干燥即可,故 A 正确; B、Fe3+和 Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,氢氧化铁和氢氧化铝沉淀 均不能溶于弱碱氨水中,故不能实现,故 B 错误; C、生石灰具有吸水性,能吸收水形成氢氧化钙溶液,氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大,可 以通过加热蒸馏,分离出乙醇,故 C 正确; D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液,过滤出氢氧化镁,向滤液中通入过量的二 氧化碳会生成氢氧化铝沉淀,实现除杂的目的,故 D 正确. 故选 B. 【点评】本题考查学生物质的分离和除杂的方法,要求学生掌握化学实验的基本操作知识, 学以致用.

12.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原来混合溶液中 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的物质的量浓度之比 为( )

A.6:1

B.3:1

C.2:1

D.1:2

【考点】镁、铝的重要化合物;离子方程式的有关计算. 【专题】图像图表题. 【分析】首先发生反应 Mg2++2OH ═Mg(OH)2↓、Al3++3OH ═Al(OH)3↓,然后发生反
﹣ ﹣

应 Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O,由图可知,溶解 Al(OH)3 消耗氢氧化钠溶液的体积为 10mL,根据离子方程式 Al3++3OH ═Al(OH)3↓可知,沉淀 Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体






积,沉淀 Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液 50mL,计算沉淀 Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体 积,确定溶液中 n(Mg2+) :n(Al3+) ,据此计算解答. 【解答】解:首先发生反应 Mg2++2OH ═Mg(OH)2↓、Al3++3OH ═Al(OH)3↓,然后发
﹣ ﹣

生反应 Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O,由图可知,溶解 Al(OH)3 消耗氢氧化钠溶液的体 积为 10mL,根据离子方程式 Al3++3OH ═Al(OH)3↓可知,沉淀 Al3+消耗的氢氧化钠溶液






的体积为 10mL× 3=30mL,沉淀 Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液 50mL,计算沉淀 Mg2+消 耗的氢氧化钠溶液的体积为 50mL﹣30mL=20mL,则 n(Mg2+) :n(Al3+)= × 20mL: × 30mL=1:1,故原来混合溶液中 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的物质的量浓度之比为 :1=1: 2,故选 D. 【点评】考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算,难度中等,根据清楚图象反应过程是解 题关键.

13.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( A.Al(OH)3→Al2O3 C.Al→AlO2




B.Al2O3→Al(OH)3 D.Al3+→Al(OH)3

【考点】镁、铝的重要化合物. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物;

B.Al2O3 不与水反应; C.Al 与 NaOH 发生反应生成 AlO2 ; D.铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝. 【解答】解:A.氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水,可以一步完成,故 A 不选; B.Al2O3→Al(OH)3 转化,应先生成 Al3+或 AlO2 后,然后加入弱碱或弱酸反应生成 Al
﹣ ﹣

(OH)3,故 B 选; C.Al 与 NaOH 发生反应生成 AlO2 ,可以一步实现,故 C 不选; D.铝盐与弱碱(氨水)反应生成氢氧化铝,故 D 不选,故选 B. 【点评】本题考查元素化合物的性质,难度不大,学习中注意把握相关物质的性质,特别是 铝三角知识,为热点问题.


14.将 mg 钠和铝的混和物放入 ng 水中,待反应停止后,得到 ag 沉淀,则滤液中的溶质是 ( ) B.NaAlO2 和 NaOH C.Al(OH)3 D.NaOH

A.NaAlO2

【考点】离子方程式的有关计算. 【分析】将 mg 钠和铝的混和物放入 ng 水中,待反应停止后,得到 ag 沉淀,则沉淀为反应 后剩余的 Al,则 Na 完全反应,分析可能发生的化学反应,然后判断溶液中溶质的成分. 【解答】解:mg 钠、铝的混合物,放入 n g 水中,发生的化学反应有: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 两个方程式相加得: 2Na+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑, 沉淀为金属 Al,则 Na 完全反应,根据方程式知:溶液中的溶质为 NaAlO2. 故选 A. 【点评】本题考查的是钠、铝的化学性质,正确理解钠铝之间的化学反应关系是解本题的关 键,题目难度不大.

15.红珊瑚栖息于 200~2000 米的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称 为有机宝石.在中国,珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品.红珊瑚是无数

珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物, 其红色是因为在海底长期积淀某种元素, 该 元素是( A.Na ) B.Fe C.Si D.Cu

【考点】铁的氧化物和氢氧化物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】红珊瑚的化学成分主要是 CaC03,矿物成分以徽晶方解石集合体形式存在.成分中 还有一定数量的有机质, 红珊瑚整体形态多呈树枝状, 上面有纵条纹. 每个单体珊瑚是红色、 粉红色、橙红色最为珍贵,是我们通常所说的宝石级和收藏级的珊瑚.红色是珊瑚在生长过 程中吸收海水中 1%左右的氧化铁而形成的,所以红色是铁元素形成的氧化铁呈现的,依据 海水中的铁元素被氧化为红色的三氧化二铁,被珊瑚吸收形成的分析判断;每升海水超过 100 毫克的元素.称为常量元素.最主要的常量元素有氧、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、 鳃、硼、氟 11 种,约占化学元素总含量的 99.8~99.9.其他化学元素含量极少,其中,每 升海水含有 l~100 毫克的元素.称为微量元素.如铁、钼、钾、铀、碘等.每升海水含有 1 毫克以下的元素称为痕量元素.如金、银、镉等.溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐 类离子的形式存在的,其中氯化钠最多. 【解答】解:A、钠形成的化合物无红色物质形成,故 A 不符合; B、铁元素形成氧化铁呈红色,珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色,故 B 符合; C、海水中硅元素含量很低,硅元素形成的物质中无红色物质生成,故 C 不符合; D、溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的,海水中铜的含量低到仪 器检测不到,铜离子在溶液中呈蓝色,故 D 不符合; 故选 B. 【点评】本题考查了红珊瑚的知识应用,较简单,熟练掌握铁及其化合物的性质和颜色,了 解珊瑚的形成过程是关键.

16.将铁的化合物溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液,不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液 立即呈红色的是( A.Fe2O3 ) B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

【考点】氯气的化学性质;铁的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物. 【专题】元素及其化合物.

【分析】将铁的化合物 X 溶于盐酸,滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化,则不含三价铁, 再加入适量氯水,溶液立即呈红色,说明原物质中含有+2 价铁,以此来解答. 【解答】解:滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,说明溶液中没有三价铁离子,Fe2O3、FeCl3、 Fe2(SO4)3 溶于盐酸,溶液中滴加 KSCN 都呈红色,虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯 化亚铁溶液中虽然没有铁离子,但加入氯水后,氯水具有很强的氧化性,会把亚铁离子氧化 成铁离子,遇硫氰酸钾变红, 故选 D. 【点评】本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质,为高频考点,侧重于三价铁离子的检 验方法,培养灵活应用知识的能力,难度不大.

17.下列中学常见实验的现象或表述正确的是(



A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中, 充分反应后取上层清液于试管中, 滴加 KSCN 溶液, 溶液显红色 B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色 的氢氧化亚铁 C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中, 滴加 KSCN 溶液 2~3 滴即可 D. 向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后, 将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一 会,然后冷却、过滤,滤纸上的物质为“蓝色固体” 【考点】二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验;铁的氧化物和氢氧化物;铁盐和亚铁盐的相互 转变;铜金属及其重要化合物的主要性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,铁元素最终被氧化为+2 价; B、氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁; C、氧化铁溶于盐酸,反应的氯化铁溶液,滴加 KSCN 溶液变红色; D、氢氧化铜受热容易分解. 【解答】解:A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,铁先被硝酸氧化为三价铁,铁能和三 价铁反应生成亚铁离子,铁元素最终被氧化为+2 价,滴加 KSCN 溶液,溶液不会显红色, 故 A 错误;

B、 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀, 搅拌后, 氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,得不到白色沉淀物质,故 B 错误; C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水,三价铁遇 KSCN 溶液,会变红色,故 C 正确; D、CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后,生成蓝色沉淀氢氧化铜,但是氢氧化铜 受热容易分解,放入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物质多为氧化铜, 故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查学生三价铁的检验方法、氢氧化亚铁以及氢氧化铜的性质等方面的知识, 难度不大.

18.为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结 果记录如下: 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( 方案 现象或产物 铁片上有亮红色物质析出 产物分别为 FeCl3 和 CuCl2 产物分别为 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 铁片上有气泡,铜片上不产生气泡 铁片溶解, 铜片上有气 )

①将铁片置于 CuSO4 溶液中 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接 泡产生 A.2 种 B.3 种 C .4 种

D.5 种

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用. 【分析】金属的金属性强弱判断方法:金属的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越 强,活泼性较强的金属能置换出较不活泼金属,金属和酸或水反应越剧烈,据此分析解答. 【解答】解:金属的金属性强弱判断方法:金属的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱 性越强,活泼性较强的金属能置换出较不活泼金属,金属和酸或水反应越剧烈, ①将铁片置于 CuSO4 溶液中,铁片上有亮红色物质析出,Fe 能置换出硫酸铜中的铜,说明 金属性铁>铜,故正确; ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧,产物分别为 FeCl3 和 CuCl2,Fe 元素化合价变化大于 Cu,不能根据金属失电子多少判断金属性强弱,故错误;

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为 Fe2(SO4)3 和 CuSO4,Fe 元素化合价变化 大于 Cu,不能根据金属失电子多少判断金属性强弱,故错误; ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,铁片上有气泡,铜片上不产生气泡,说明金属性 Fe>Cu,故正确; ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片溶解,铜片上有气泡产 生,说明 Fe 能置换出氢气、铜不能置换出氢气,则金属性 Fe>Cu,故正确; 故选 B. 【点评】本题考查金属的金属性强弱判断,为高频考点,金属的金属性强弱与失电子难易程 度有关,与失电子多少无关,易错选项是②.

19.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡.然后将两球分 别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻(如图所示) ,则下列说法正确的是( )

A.两烧杯中均无气泡产生 B.左边烧杯中的溶液质量减少了 C.去掉两烧杯,杠杆仍平衡 D.右边铁球上出现红色 【考点】铝的化学性质;铁的化学性质. 【分析】在金属活动性顺序中,铝与氢氧化钠反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后 的金属从其盐溶液中置换出来,由此分析解答. 【解答】解:A、左边是铝与氢氧化钠反应生成氢气,故 A 错误; B、Al 与硫酸反应生成硫酸铝和氢气, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑△ m 54 6 48

△ m 为正值,故溶液质量增加,故 B 错误; C、去掉烧杯后,铝球质量减少,铁球质量增加,杠杆不平衡,故 C 错误; D、铁与硫酸铜反应生成铜,覆盖在铁的表面,因此右边铁球出现红色,故 D 正确;

故选 D. 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义 进行.

20.在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子 可能是 ( ①只有 Fe2+; ②Fe2+和 Fe3+; ③Fe2+和 Cu2+; ④Cu2+和 Fe3+. A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ )

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变;铜金属及其重要化合物的主要性质. 【专题】元素及其化合物. 【分析】根据 Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序,从而确定固体的成分、溶液的成 分;有固体剩余,若固体只有铜,则反应后的溶液中一定无 Fe3+存在,一定存在 Fe2+;可能 含有 Cu2+;若有铁剩余,一定有铜生成,Fe3+、Cu2+无剩余,据此进行判断. 【解答】解:由于 Fe3+能氧化 Fe、Cu,充分反应后滤去固体物质,固体为 Cu 或 Fe、Cu, 所以滤液中一定无 Fe3+,可排除②④,固体物质存在两种可能: 1、当固体为铁、铜时,溶液中的 Fe3+、Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和 Cu,反应的反应方程 式为:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有 Fe3+、Cu2+,一定含 有 Fe2+,故①正确 2、 当固体为铜时, 溶液中一定没有 Fe3+, Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu, 所以溶液中一定没有 Fe3+,可能含有 Cu2+,一定含有 Fe2+; 综上可知:滤液中一定含有 Fe2+,故③正确, 故选:A. 【点评】本题考查了 Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较,能正确判断固体的成分是解本题的 关键,根据固体的成分了解反应的先后顺序,从而确定溶液的成分.

二.填空题(共 40 分)

21. (12 分) (2015 秋?海南校级月考)下列图象中,纵坐标为沉淀量,横坐标为某溶液中加 入的反应物的物质的量,选择合适图象对应的字母填空.

(1)AlCl3 溶液中加入氨水至过量 ③ . (2)AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液至过量 ⑥ . (3)AlCl3、MgCl2 混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量 (4)澄清石灰水中通入过量 CO2 ② . (5)含有少量盐酸的 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 (6)含有少量 HCl 的 AlCl3 溶液中加入过量氨水 ④ 【考点】镁、铝的重要化合物. 【专题】图像图表题;元素及其化合物. 【分析】 (1)氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀,沉淀达最大后不能溶解在过量氨水中; (2)氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀,后沉淀溶解至最后消失,根据方程式判 断前后两部分两部分消耗的氢氧化钠物质的量关系; (3)AlCl3、MgCl2 的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液,先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉 淀,然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少,但不会完全溶解; (4) 澄清石灰水中通入过量二氧化碳, 先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀, 再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应,沉淀消失,根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质 的量关系; (5)含少量盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,不产生沉淀, 然后氢氧化钠与氯化铝与反应生成氢氧化铝沉淀, 沉淀达最大后, 氢氧化钠与氢氧化铝反应 生成偏铝酸钠, 最后沉淀完全溶解, 根据方程式判断沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗 的氢氧化钠的物质的量; (6)含有少量 HCl 的 AlCl3 溶液中加入过量氨水,氨水先与盐酸发生反应,不产生沉淀, 然后 AlCl3 溶液和氨水反应,沉淀达到最大后不能溶解在过量氨水中. 【解答】解: (1)氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀,沉淀不能溶解在过量氨水中,发生 的反应为 Al3++3OH ═Al(OH)3↓,沉淀达到最大值后不能溶解在过量氨水中,故图象③符


① .

⑤ . .

合;

(2)氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生 Al3++3OH ═Al(OH)3↓生成沉淀,后发生 Al


(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O 沉淀溶解,故先产生沉淀,后沉淀溶解,所用 NaOH 溶液体积 为 3:1,故图象⑥符合; (3)AlCl3、MgCl2 混合溶液中滴加 NaOH 溶液发生 Al3++3OH ═Al(OH)3↓、Mg2++2OH
﹣ ﹣





═Mg(OH)2↓生成两种沉淀,然后发生 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,先产生沉淀, 后沉淀量减少但不会完全溶解,故图象①符合; (4)石灰水中通入二氧化碳,先发生 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成沉淀,后发生 CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2,故先产生沉淀,后沉淀溶解,前后两部分二氧化碳的物 质的量为 1:1,故图象②符合; (5)含有少量盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液,先发生盐酸与氢氧化钠反应,不产生 沉淀,然后发生氯化铝与氢氧化钠反 Al3++3OH ═Al(OH)3↓,生成氢氧化铝沉淀,沉淀达


最大后,发生氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O,沉淀溶解至最后消 失,沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量 3:1,故图象⑤符合; (6)含有少量 HCl 的 AlCl3 溶液中加入过量氨水,氨水先与盐酸发生反应,不产生沉淀, 然后 AlCl3 溶液和氨水反应,沉淀达到最大后不能溶解在过量氨水中,故图象④符合. 故答案为:③;⑥;①;②;⑤;④. 【点评】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质,难度中等,明确发生的化学反应是解答 的关键,反应发生的先后顺序是学生解答中的难点,注意图象比例关系.





22. (12 分) (2013 秋?长沙校级期中)A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色,A、 B、C、D 与盐酸反应均生成 E,此外 B 还生成一种可燃气体.而 C、D 还生成一种无色无 味气体 H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D 和 A 可反应生成 C,F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体. 请回答下列问题: (1)写出 A 的化学式 NaOH . (2)写出 F 和 H 反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 . (3)写出下列反应的离子方程式: ①D+盐酸 HCO3 +H+=CO2↑+H2O .②B+水 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ .
﹣ ﹣

【考点】无机物的推断. 【专题】物质检验鉴别题.

【分析】因焰色反应为黄色,说明五种物质都含有钠元素,根据钠及其化合物的性质,可推 知各物质.E 为 NaCl,可燃气体是氢气,B 为 Na;无色无味气体 H 能使澄清石灰水变浑浊, 则 H 为 CO2,F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体,则无色无味气体为氧气,F 为 Na2O2, C 为 Na2CO3, C、 D 与盐酸反应生成一种无色无味气体 H, D 和 A 可反应生成 C, 则 D 为 NaHCO3,A 为 NaOH,以此解答该题. 【解答】解:因焰色反应为黄色,说明五种物质都含有钠元素,根据钠及其化合物的性质, 可推知各物质.E 为 NaCl,可燃气体是氢气,B 为 Na;无色无味气体 H 能使澄清石灰水变 浑浊,则 H 为 CO2,F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体,则无色无味气体为氧 气,F 为 Na2O2,C 为 Na2CO3,C、D 与盐酸反应生成一种无色无味气体 H,D 和 A 可反应 生成 C,则 D 为 NaHCO3,A 为 NaOH, (1)由以上分析可知 A 为 NaOH,故答案为:NaOH; (2)F 为 Na2O2,可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (3)D 为 NaHCO3,与盐酸反应的离子方程式为 HCO3 +H+=CO2↑+H2O,N 为 Na,与水反


应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑,


故答案为:HCO3 +H+=CO2↑+H2O;2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑.
﹣ ﹣

【点评】本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重于考查学生的综合分析能力,不但要求 同学们具备有关物质的基础知识, 而且要有实验操作的经历和分析、 解决化学实验问题的能 力.解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断,题目难度不大.

23. (16 分) (2015 秋?海南校级月考)A 至 I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之 间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出) ,且已知 G 为地壳中含量最多的金 属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元 素.

请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:A Fe ,G Al2O3 ,B Fe3O4 ; ;

(2)若 C→D 为化合反应,则此时的化学方程式为:

2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ;

(3)写出 E→F 的化学方程式: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)写出反应④的离子方程式: 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ . 【考点】无机物的推断.
﹣ ﹣

【分析】G 为主族元素的固态氧化物,电解 G 得到 I 和 H,G 能和氢氧化钠溶液反应生成 J, 工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝,则 G 是 Al2O3,I 能和氢氧化钠溶液反应生成 J,则 I 是 Al,J 是 NaAlO2,H 是 O2,Al 和 B 能在高温下反应生成 A,A 能在 H 中燃烧生成 B, 铝在高温下能发生铝热反应,则 B 是金属氧化物,A 是金属单质,B 和盐酸反应生成 C 和 D,C 和氢氧化钠反应生成 E,D 和氨水反应生成 F,E 在空气中反应生成 F,说明 E 不稳 定,易被氧气氧化,且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素,则 A 是 Fe,B 为 Fe3O4,C 为 FeCl2,D 为 FeCl3,E 为 Fe(OH)2,F 为 Fe(OH)3,结合对应单质、化合 物的性质解答该题. 【解答】解:G 为主族元素的固态氧化物,电解 G 得到 I 和 H,G 能和氢氧化钠溶液反应生 成 J,工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝,则 G 是 Al2O3,I 能和氢氧化钠溶液反应生成 J, 则 I 是 Al, J 是 NaAlO2, H 是 O2, Al 和 B 能在高温下反应生成 A, A 能在 H 中燃烧生成 B, 铝在高温下能发生铝热反应,则 B 是金属氧化物,A 是金属单质,B 和盐酸反应生成 C 和 D,C 和氢氧化钠反应生成 E,D 和氨水反应生成 F,E 在空气中反应生成 F,说明 E 不稳 定,易被氧气氧化,且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素,则 A 是 Fe,B 为 Fe3O4,C 为 FeCl2,D 为 FeCl3,E 为 Fe(OH)2,F 为 Fe(OH)3, (1)推断可知,A 为 Fe,G 为 Al2O3,B 为 Fe3O4; 故答案为:Fe,Al2O3,Fe3O4; (2)C 为 FeCl2,D 为 FeCl3,若 C→D 为化合反应,氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反 应方程式为:2FeCl2+Cl2═2FeCl3, 故答案为:2FeCl2+Cl2═2FeCl3; (3) E→F 的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应, 反应的化学方程式为: 4Fe (OH)
2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(4)反应④的反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑; 故答案为:2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑. 【点评】本题考查无机物的推断,注意推断的关键点:①G 为主族元素的固态氧化物,在电 解条件下生成 I 和 H,能与 NaOH 溶液反应,说明为 Al2O3,②铝和 B 高温下发生反应,说 明为铝热反应,再结合物质的其它性质分析解答,题目难度中等.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣


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