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广东省东莞市南开实验学校2015-2016学年高二化学下学期期初考试试题

时间:2016-06-30


东莞市南开实验学校 2015-2016 学年第二学期期初考试 化学试题
本试卷共 36 小题,满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所 在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在 答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应 位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求 作答的答案无效。 4.作答选做题时,请先用 2B 铅笔填涂选做题题组号对应的信息点,再作答。漏涂、错涂、多涂的, 答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,收卷时只交答题卷。 6.可能用到的元素相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 一、单项选择题:本题共 16 小题。每小题 3 分,共 48 分。每小题给出的四个选项中,只有一个选 项最符合题目要求。 1.下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。 C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。 D.放热反应在任何条件下也能发生反应。 2.把铝条放 入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是 ( ) A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量 Na2SO4 3.下列物质加入水中,显著放热的反应是( ) A.生石灰 B.固体 NaOH C.无水乙醇 D.固体 NH4NO3 4.为了研究影响化学反应速 率的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如 下四个实验,你认为不正确的是 ( ) A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 B.将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时,浓硫酸产生氢气快 C.将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照下有氯化氢生成 D.两支试管中分别加入相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时 加热,产生 氧气的 快慢不同 5.氨分解反应在容积为 2 L 的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 秒末为 2.4 mol, 则用氨气表示该反应的速率为 ( ) -1 -1 -1 -1 A.0.32 mol·L ·s B.0.16 mol·L ·s -1 -1 -1 -1 C .1.6 mol ·L ·s D.0.8 mol·L ·s 6.下列说法中,正确的是( ) A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化。 B.Δ H 〉0 表示放热反应,Δ H〈0 表示吸热反应 C.Δ H 的大小与热化学方程式中的计量数无关。 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,Δ H 〉0.
1

7.沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4. 0.5mo lCH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 445KJ 的热量, 则下列热化学方程式中正确的是( ) -1 A.2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l); Δ H=+890kJ·mol -1 B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); Δ H=+890kJ·mol -1 C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); Δ H=–890kJ·mol -1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l); Δ =–890kJ·mol 8.决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 9.用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ①再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 ②改用 30 毫升 6 摩/升盐酸 ③改用 3 克粉末状大理石 ④适当升高温度 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③ 10. 反应 A(g) + 3B(g) ?? 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应 速 率 最 快 的 是 ( ) -1 -1 -1 -1 A.v(A)=0.15 mol·L ·min B.v(B)=0.01 mol·L ·s L-1 -1 -1 -1 C.v(C)=0.40 mol· ·min D.v(D)=0.0075 mol·L ·s 11.对于反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是 ( ) A.用 HCl 和 CaCl2 的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同,但所表示 的意义相同 B.不能用 CaCO3 的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示 C.用 H2O 和 CO2 表示的化学反应速率相同 D.用 CaCl2 浓度的减少表示其反应速率 12.科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )

13. 下列关于催化剂的说法,不正确的是 ( ) A.催化剂不能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应,都需要催化剂 14.1gH2 燃烧生成液态水放出 142.9KJ 的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( ) -1 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; Δ H=–142.9kJ·mol -1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; Δ H=–571.6kJ·mol -1 C. 2H2+O2=2H2O ; Δ H=-571.6kJ·mol -1 D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ; Δ H= –285.8kJ·mol 15、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与 N2O4 反应时,N2O4 为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)
2

+2O2(g)===N2O4(g) Δ H=+8.7 kJ/m ol,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) Δ H=-534.0 kJ/mol, 下列表示肼跟 N2O4 反应的热化学方程式,正确的是( A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g) +4H2O(g) B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) 1 3 D.N2H4(g) + N2O4(g)=== N2(g)+2H2O(g) 2 2 ) Δ H=-542.7 kJ/mol Δ H=-1059.3 kJ/mol Δ H=-1076.7 kJ/mol Δ H=-1076.7 kJ/mol

16、SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S—F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收 能量 280 kJ,断裂 1 mol F—F、S—F(SF6 中共有 6 摩尔氟硫键)键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。 则 S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热 Δ H 为( A.-1220 kJ/mol B.-1780 kJ/mol ) C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol

二.填空题 17、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热 化学方程式分别为: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
-1

Δ H=-802.3 kJ·mol ,

-1

H2O(l)===H2O(g) Δ H=+44 kJ·mol ; 则 356 g“可燃冰”(分子式为 CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为____。 (2)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5 kJ 热量,其热化学方程式为___________________________; (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。当 1 g 丁烷完全燃烧并生成 CO2 和液态水时,放出热量 50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___________。 (4).联合国气候变化大会于 2009 年 12 月 7~18 日在哥本哈根召开。 中国政府承诺到 2020 年, 单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~4 5%。 ①有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是___(填字母序号)。 电解 A.电解水制氢:2H2O=====2H2↑+O2↑ 高温 B.高温使水分解制氢:2H2O=====2H2↑+O2↑ TiO2 C.太阳光催化分解水制氢: 2H2O太阳光 ===== 2H2↑+O2↑ D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2

②用 CO2 和氢气合成 CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 已知:CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g) CO(g)+H2O(g) CH3OH(g) Δ H=-90.7 kJ·mol Δ H=-23.5 kJ·mol
-1 -1

CH3OCH3(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

Δ H=-41.2 kJ·mol

-1

3

则 CO2 和氢气合成 CH3OCH3(g)的热化学方程式为 ______________________________________________________。 18. 在下列事实中,什么因素影响了化学反应 的速率? (1)集气瓶中有 H2 和 Cl2 的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆 炸__________。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_________________________________。 (3)KI 晶体和 HgCl2 晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色 (4)熔化的 KClO3 放出气泡很慢,撒入少量 MnO2 很快产生气体________; (5)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢________。 (6)完全相同的石灰石分别在 0.1 mol/L 的盐酸和 1 mol/L 的盐酸中反应速率不同________ 。 (7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象_______ 19. (一)反应 A(g)+B(g) 。 HgI2____。

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题

(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”) ; (2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?______________________, (3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 的变化是:E1___,(填“增大”“减小”“不变”) (二).某学生为了探究 Zn 与盐酸反应过程中的速率变化 ,在 100mL 稀盐酸中加入足量的 Zn 粉,用排水 集气法收集反应放出的 H2,实验记录如下(累计值): 时间(min) 氢气体积(mL)(标况下) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ,

(1)哪一时间段(指 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 你认为原因是 。 。

(2)4~5 min 时间段的反应速率最小,你认为原因是

(3)求 2~3 min 时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变) V(HCl)= 。
4

(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质: A.H2O B.NaCl 溶液 C.Na2CO3 溶液 你认为可行的是(填编号) 。

20 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一:甲同学利用 Al、Fe、Mg 和 2 mol /L 的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究 的实验报告如下表:

实验

①分 于试 相同 (1)该同学的实验目的是_______________________ ; 要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________ 。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图 装置同温下进行定量实验,用大小形 状相同的 Fe 分别和 0.5 mol/L 及 2 mol/L 的足量稀 H2SO4 反应,通过________可以说明浓度对化学反应 速率的影响。

实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率 较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。 (1)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度 上升,反应速率加快。从影响化学反应速 率的因素看,你猜想还可能是________的影响。 (2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入________。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水

5

1-5:CDDAB

6-10:BACDB

期初考试高二化学答案 11-15:DBDBB

16.(每空 1 分,共 17 分) I.(1) B ; (2)A ; (3)E ; (4)C。 II. ⑴C6H14 2-甲基戊烷 ⑵羟基 酯基 ⑶-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3 , -CH2CH(C H3)2 , -C(CH3)3 ⑷温度计、冷凝管,CaC2+2H2O (5)B(CH3)3+2HBr Ca(OH)2+C2H2↑ B(CH3)Br2+2CH4 CuSO4

17、(1) HBr、 冷凝、回流、导气,吸收 HBr 和 Br2 (2) ② 除去 HBr 和未反应的 Br2 ③ 干燥 (3) 苯 , C (4) B

18.I. (1)A 2,3-二甲基-2-丁烯

(2)

II. 解析:(1)由题意可知,3.24 g 该有机物燃烧后生成 2.16 g 水和 9.24 g CO2,根据质量守恒定律 可推得消耗 O2 的质量为:(2.16 g+9.24 g)-3.24 g=8.16 g。

2 ×2.16 g=0.24 g 18 9.24 g 9.24 g CO2 中含 C: ×12=2.52 g 44
(2)2.16 g 水中含 H: 则 3.24 g 有机物中含 O 为:3.24 g-(0.24 g+2.52 g)=0.48 g 所以 N(C)∶N(H)∶N(O)=

2.52 0.24 0.48 ∶ ∶ =7∶8∶1 12 1 16

可知,有机物的实验式为 C7H8O,由于该有机物的相对分子质量为 108,故有机物的分子式为 C7H8O。 答案:(1)8.16 g (2)C7H8O

(3)

6


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