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河北省唐山一中2014届高三第二次调研考试理综化学试题

时间:2013-11-17


唐山一中 2014 届第二次调研考试 化学试题
第Ⅰ卷
二、选择题 (本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有 一项符合题目要求,第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。 ) 7.下列表述不正确的是( ) ... A.福岛核电站泄露的放射性物质 131 I 与 127 I 互为同位素,化学性质几乎相同 B.pm 2. 5 含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素 C.除去 SO2 中混有的少量 HCl,使气体通过盛有饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶 D.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( A.1 mol/L 的 MgCl2 溶液中所含 Cl 数为 2NA B.32 g O2 和 O3 的混合气体中含氧原子数为 2NA C.标准状况下,2.24 L CCl4 中含分子数为 0.1NA D.1molCl2 参加反应时,转移 2 NA 电子 9.下列化学反应的离子方程式,书写正确的是( ) A.氯气和溴化亚铁溶液反应:C12 +2Br-=2Cl-+Br2 B.氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液:Ba2+ +H++OH-+SO4 2 -=BaSO4 ↓+H2 O C.蛋壳溶于食醋中:CaCO3 +2H =Ca +CO2 ↑+ H2 O D.金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 10.下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 (
- -1 -

)

+

2+




A.c(HCO3 )=1× 10 mol/L 的溶液中 Na 、AlO2 、CH3 COO 、K C.甲基橙呈红色的溶液中 Fe2+、Cl-、NO3 -、Na+ D.能使 pH 试纸呈红色的溶液中 Mg 、Cl 、NO3 、SO4 11.下列图示实验合理的是( )
2+
- -

+



+

B.由水电离出的 c(H+)=1× -14 mol/L 的溶液中 CO3 2 -、NH4 +、SO4 2 -、K+ 10
2-

图1

图2

图3

图4 B.图 2 为制备少量氧气 D.图 4 为制备并收集少量 NO2 气体

A.图 1 为证明非金属性强弱:S > C > Si C.图 3 为配制一定浓度硫酸溶液 12.如图所示,下列叙述正确的是( )

A.隔膜左侧溶液的质量增加,隔膜右侧溶液的液面升高 B.ZnSO4 溶液与 CuSO4 溶液可以互换 C.X 与滤纸接触处有氧气生成 D.Y 与滤纸接触处有气泡产生,溶液逐渐变红

13.氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3 +H2 S=2FeCl2 +S↓+2HCl。标准状况下,向 100mLFeCl3 溶液中通入 a L 的 H2 S 气体恰好完全反应后,再加入足量的铁粉充分反应。 所得溶液经测定金属阳离子的浓度为 3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为( A.1 mol/ L B.1.5mol/L ) C. 2 mol/L D.以上答案均不正确

第Ⅱ卷
三、非选择题 (包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都 必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 ) 26. (共 15 分)已知 A、B、C、D 是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其 中 B、D 属于常见金属,J 是一种黑色固体,I 的浓溶液具有还原性,A~I 均为中学化学常 见物质,它们之间的转化关系如下图所示。 (部分生成物和反应条件已略去)

J
D
高温

I


F

NaOH溶液

C A G
水蒸气 高温 ③

D



E

H
请回答下列问题:

B



(1) 写出组成物质 D 的元素在周期表中的位置:___________________。 (2) ①写出反应①的化学方程式:______________________________。 ② 由 E 的 饱 和 溶 液 可以 制 得 胶体 , 用 化 学方 程 式 表示 该 过 程 的原 理 是 _______________________________________。 ③写出反应②的离子方程式_________________________________。 (3) 已知 G 的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_________。 (4) J 在 H2 O2 分解反应中作催化剂。若将适量 J 加入酸化的 H2 O2 溶液中,J 溶解生成它 的+2 价离子,该反应的离子方程式是___________________ 。 27. (15 分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息:

①分别 NH4 +、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和 NO3 -、Cl-、SO4 2-、Br-、CO3 2-离子中的各一种组 成(不重复)。 ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性, ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 请回答下列问题: (1) 用化学式表示出各物质:乙 (3) 请用离子方程式表示甲与乙的反应: (4) 检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是 (5) 若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数 Ksp =1.8× 10 ,则将 1 L 1mol/L 的丙溶液与 1 L 1 mol/L 的丁溶液混合充分反应后,不考虑溶液混合时的微小体积变化,形成沉淀的阳离子的 浓度约为 mol/L。 △H=-41 kJ/mol 28. (14 分)工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2 (g)
-20

、丁

。 。 。

(2) 请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因:

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒 温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下: 容器编号


起始时各物质物质的量/mol CO 1 2 H2 O 4 8 CO2 0 0 H2 0 0

达到平衡的 时间/min t1 t2

达平衡时体系能量 的变化/kJ 放出热量:32.8 kJ 放出热量:Q (填“大于”、 “小



(1) 该反应过程中, 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 (2)容器①中反应达平衡时,CO 的转化率为 (3)计算容器②中反应的平衡常数 K= (4)下列叙述正确的是 (填字母序号) 。 a.平衡时,两容器中 H2 的体积分数相等 b.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等 d.容器①中,化学反应速率为: (5)已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2 O (g) 式: 。 。 %。

? ( H 2O ) ?

4 mol /(L ? min) Vt1

ΔH=-484

kJ/mol , 写 出 CO 完 全 燃 烧 生 成 CO2 的 热 化 学 方 程 (6)容器①中反应进行到 t min 时,测得混合气体中 CO2 的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将 其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表 示) 。 (7)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融

CaF2 -CaO 作电解质,利用图中所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备 金属钛。 ①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。 。 ②在制备金属钛前后,CaO 的总量不变,其原因是(请结合反应式解释) 36. (14 分)某化学课外活动小组通过实验研究 NO2 的性质。 已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2 O 任务 1:利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原(K1 、K2 为止水夹,夹持固定装 置略去) 。

(1)E 装置中制取 NO2 反应的化学方程式是 (2)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期观察到 C 装置中的现象是



(3)实验过程中,未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了 原因,认为可能是: ① NH3 还 原 性 较 弱 , 不 能 将 NO2 还 原 ; ② 在 此条 件 下 , NO2 的 转 化率 极 低 ; ③ (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务 2:探究 NO2 能否与 Na2 O2 发生氧化还原反应。 (5)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设 1:二者不反应; 假设 2:NO2 能被 Na2 O2 氧化; 假设 3: 。 NaOH 溶液 F 。 。 (6)为了验证假设 2,该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置, 将 B 中的药品更换为 Na2 O2 ,另选 F 装置(如右图所示) ,重新组装, 进行实验。 ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其 。 。

唐山一中 2014 届第二次调研考试

理科综合能力测试答案
第Ⅰ卷
一、选择题 1 A 8 2 D 9 3 B 10 D 16 D 17 C 4 D 11 A 18 B 5 C 12 D 19 BD 6 C 13 C 20 CD 21 BC 7 D

B B 二、选择题 14 B 15 A

第Ⅱ卷
26. (15 分) (1)第四周期第Ⅷ族 ② ③ (3) (4) 2Al+2OH +2H2 O = 2AlO2 +3H2 ↑
-

(2 分) (3 分) (3 分)

(2) ①8Al+3Fe3 O4 =9Fe+4Al2 O3 (条件高温) (2 分)

AlO2 +2H2 O Al(OH) 3 +OH (2 分) △ FeCl3+3H2O==Fe(OH)3 (胶体) +3HCl + 2+ MnO2 +H2 O2 +2H =Mn + O2 ↑+2H2 O (3 分)

27. (15 分) ⑴Na2 CO3 (2 分) 、BaCl2 (2 分) ⑵
NH4++ H2O
3+ 2-

NH3 H2O + H+

(2 分)

⑶2Al +3CO3 +3H2 O=2Al(OH) 3 ↓+3CO2 ↑(2 分) ⑷取少量戊溶液与试管中,加入 NaOH 溶液,微热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体, 证明戊中的阳离子为 NH4 +。 ⑸3.6×10-20 mol/L(4 分) 28. (14 分) (除(1) (2)外其余每空 2 分) (1)小于(答“<”不扣分) 分) (1 (2)80(1 分) (3)1 (4)a (5)2CO(g) + O2 (g) === 2CO2 (g)
22-

△H = -566 kJ/mol

(6)3CO2 + 5OH === 2CO3 + HCO3 + 2H2 O (7)① 2O - 4e == O2 ↑(同时写出 C + O2 ==CO2 不扣分) 或 C + 2O2- - 4e- == CO2 ↑ ②制备 TiO2 时,在电解槽发生如下反应: 2CaO === 2Ca + O2 ↑,
通电

2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO,

一定条件

由此可见,CaO 的量不变。 (两个方程式各 1 分,不写“一定条件”不扣分)

或:

制备 TiO2 时,在电解槽发生如下反应: 阳极:2O2- - 4e- == O2 ↑
一定条件

阴极:2Ca2+ + 4e- == 2Ca 36. (14 分) (每空 2 分)

2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO,由此可见,CaO 的量不变。 (1)Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2 O (2)C 装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分) (3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。 (4)缺少尾气吸收装置 (5)NO2 能被 Na2 O2 还原(其他合理答案酌情给分) (6) ① EDBDF 或 EDBF Na2 O2 +2NO2 = 2NaNO3


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