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广东省汕头市潮南区2012-2013学年高二化学上学期期末试题 理 新人教版

时间:2013-02-02


2012-2013 学年度东山中学第一学期高二化学期末考试卷
【相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 O-16 S-32 Cu-64 Na-23】

一、选择题(本题共 12 小题,每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,每小题 2 分。共 30 分). 1.下列对熵的理解不正确的是( )

A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小 B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大 C.凡熵增的反应均为自发过程 D.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 2.反应 A+3B 2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ②v(B)=0.6 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s)

①v(A)=0.15mol/(L·s) ③v(C)=0.4 mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为: A.④>③=②>① C.①>②>③>④

B.④<③=②<① D.④>③>②>①
+ -

3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H (aq)+OH (aq)=H2O(l)
-1 -1

Δ H=-57.3

kJ·mol 。分别向 1 L 0.5 mol·L 的 NaOH 溶液中加入①稀醋酸、②浓 H2SO4、③稀硝酸,恰好 完全反应的热效应分别为 Δ H1、Δ H2、Δ H3,它们的关系正确的是 : A.Δ H1>Δ H2>Δ H3 C.Δ H1=Δ H2=Δ H3 4.弱电解质和强电解质的本质区别在于 A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力 D.电离方程式的写法不同 B.Δ H2<Δ H1<Δ Η 3 D.Δ H1>Δ H3>Δ H2

C.在水溶液中是否存在电离平衡

5. 有 A、B、C、D 四种金属片,进行如下实验:①A、B 用导线相连后,同时伸入稀 H2SO4 溶液中, A 极为负极;②C、D 用导线连接后浸入稀 H2SO4 中,电流由 D 导线 C;③A、C 相连后

同时浸入稀 H2SO4 中,C 极产生大量气泡;④B、D 相连后同时浸入稀 H2SO4 中,D 极发生氧化反应, 试判断四种金属的活动顺序是( A.A>B>C>D B.A>C>D>B ) C.C>A>B>D D.B>D>C>A

6. 下列实验操作和数据记录都正确的是 A.用托盘天平称量时,将 NaOH 固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为 10.2g B.用 50mL 酸式滴定管量取 KOH 溶液,体积为 36.60 mL
1

C.用湿润的 pH 试纸测稀盐酸溶液的 pH,pH=3.52 D.用 10mL 量筒粗略量取 NaCl 溶液,体积为 9.2mL 7.100℃ ,KW=1.0×10 ,若在此温度时,某溶液中的 C(H )=1.0×10 mol/L,则该溶液 A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.1000 C(H )= C(OH )
+ -12 + -7

8. 下列说法不正确的是 ... A.钢铁腐蚀多数为电化学腐蚀,常见的有析氢腐蚀和吸氧腐蚀 B.可在轮船的钢铁船体上连接一锌块来防止船体被腐蚀 C.电解法精炼粗铜,粗铜作为阴极 D.在铁片上镀银,铁作阴极,银做阳极,电解液为硝酸银溶液 9.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10 ,Ksp(AgI)=1.5×10 和溶液中,Ag 浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 C.Ag2CrO4>AgCl>AgI 10.某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 你认为可行的方案是 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl 2AgCl + H2↑能进行,设计了如下图所示的四个实验,
+ -10 -16

,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10 ,则下列难溶盐的饱

-12

11. 用惰性电极电解下列溶液, 一段时间后, 停止电解, 向溶液中加入一定质量的另一种物质 (括 号内) ,能使溶液完全恢复的是 A.CuCl2 C.CuSO4 (CuO) (CuCO3) B.NaOH (NaOH)源网 yjw (NaOH)

D.NaCl

12.体积相同,pH 也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应,生成二氧化碳的气 体体积关系正确的是 A.醋酸>硫酸>盐酸 C.醋酸>硫酸=盐酸 13.下列说法不正确的是( ) B.硫酸>盐酸>醋酸 D.硫酸=盐酸=醋酸

A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B.在其他条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态 D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快

2

14.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A.在 c(H )=10
+ -10

mol/L 的溶液中:Al 、NH 4 、Cl 、NO 3
3+ + 2—

3+

?



?

B.pH 值为 1 的溶液:Fe 、Na 、SO4 、HCO3 C.水电离出来的 c(H )=10
+ + -12

mol/L 的溶液:K 、NH4 、Cl 、ClO
2?
+ —

+

+



-

D.pH 值为 13 的溶液:K 、SO 3 、Na 、AlO2

15.0.1mol/L 的 K2S 溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是 A C c(K )+c(H )=c(S )+c(HS )+c(OH ) c(K )=c(S )+c(HS )+c(H2S)
+ 2— — + + 2— — —

B D

c(K )+ c(S ) = 0.3mol/L c(OH-)=c(H )+c(HS )+ 2c(H2S)
+ —

+

2—

二. 双项选择题: (每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部 选对得 3 分,只选 1 个且正确的得 1.5 分,有选错或不答的得 0 分。 ) 16.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O

H ? + OH ? ;?H>0,下列叙述正确的是(




A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,KW 不变 C.向水中加入少量固体 CH3COONa,c(H )降低,平衡正向移动 D.将水加热,KW 增大,pH 不变 17.相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是: A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
+ +

C.开始时产生氢气的速率强酸大 D.产生相同体积的气体弱酸需要的时间短 18.常温下,某溶液中由水电离出来的 c( H )=1.0×10 mol·L ,该溶液可能是 ( A.稀硫酸 B.氯化钠水溶液 C.硝酸钠水溶液 D.氢氧化钠水溶液[学科
?
-13 -1

)

19.密闭容器中,反应 xA(g) + yB(g)

zC(g)达平衡时,A 的浓度为 0.5mol/L, 若保持温度不变,

将容器的容积扩大到原来的 2 倍,达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L.下列判断不正确的是 ... A.、 B 的转化率降低 C、 .x+y < z B、 平衡向正反应方向移动 D、 C 的体积分数下降

三、非选择题(本大题共 5 小题,共 58 分) 20.(8 分) (1)写出 H2S 的电离方程式 (2)写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 (3)已知相同条件下: 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO (g) ; ;

?H1 ?H 2
3

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)

?H3
?H

4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) 用 ?H1 、 ?H 2 和 ?H3 表示 ? H , ? H = 21. (10 分) (1)AgNO3 的水溶液常温时的 pH ____________________

7(填“>” “=” “<” ,原因是: 、 、 )

(用离子方程式表示);实验室在配制 AgNO3 的溶液时,常将 AgNO3 固体 (填

先溶于较浓的硝酸中, 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 “促进”“抑制” 、 )其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示) :________ 。 。



把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 22.(11 分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下: (1)配制待测液

称取得 4.1 g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液,需要的主要仪器有 托盘天平、烧杯、玻璃棒、 (2)滴定 ①用________量取 10.00 mL 待测液。 ②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用 0.2010 mol·L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动 锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到_______________ 时停止滴定。 (3)数据处理 盐酸溶液体积 氢氧化钠溶液 体积 V(mL) 10.00 10.00 10.00 10.00
-1



实验次数编号 1 2 3 4

V(mL)
19.90 20.10 22.00 20.00

根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为____________,烧碱的纯度 为__________。 (4)下列操作,会导致实验结果偏低的是________________(填序号)。[学科①碱式滴管用蒸馏 水洗净后没有用待测液润洗 ②终点读数时仰视(滴定前读数准确) ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

4

④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 23. (11 分)化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,下图两个实验装置是实 现化学能和电能相互转化的装置。 (1)把化学能转化为电能的装置是 (2)④电极上的电极反应式为 (3)①电极上的电极反应式 检验该电极反应产物的方法是 (4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别 是 、 (填序号) (填“甲”或“乙” )

① C

② Fe C



④ Fe

滴有酚酞的 NaCl 溶液 甲 乙

(5)写出装置甲的反应总方程式

24.(18 分,每空 2 分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 142.9 kJ 热量。则 H2 燃烧的热化学方程式为______________________。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高, 具有广阔的发展前景。 现氢氧燃料电池进行下图所示实验:

① 氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为________ ② 右图装置中,某一铜电极的质量减轻 3.2 g,则 a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 ____________ (3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);Δ H=-92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2 和 NH3 的量),反应速率 与时间的关系如下图所示。

5

图中 t1 时引起平衡移动的条件可能是____

__, __,若 t0-t1,t1-t3,t3-t5 这三段

其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时间是_____ 平衡常数分别用 K1,K2,K3 表示,那么 K1,K2,K3 的大小关系是 ②若在恒温、 恒压条件下向平衡体系中通入氩气, 平衡 使用催化剂反应的 Δ H

移动 “向左” 向右” “不”; (填 、 “ 或 )

(填“增大”“减小”或“不改变”。 、 )

3 ○温度为 T ℃时,将 2a mol H2 和 a mol N2 放入 0.5 L 密闭容器中,充分反应后测得 N2 的转 化率为 50%。则反应的平衡常数为____________。

6

2012-2013 学年度东山中学第一学期 高二化学期末考试答题卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题 2 分,共 30 分) 题号 答案 题号 答案 二、双项选择题(共 4 小题,每小题 3 分,共 12 分。 ) 题号 答案 三、非选择题(本大题共 6 小题,共 52 分) 20.(8 分) (1) ; 16 17 18 19 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8

(2) (3) ? H = 21.(10 分)(1) (2 分)



(2)

(2 分)

(2 分)
7

(3)

22.(11 分)(1)



(2)①用___

__量取 10.00 mL 待测液。

②直到

时停止滴定。

(3)待测烧碱溶液的浓度为

,烧碱的纯度为



(4)导致实验结果偏低的是

(填序号)。

23、 (1)把化学能转化为电能的装置是

(填“甲”或“乙” )

(2)④电极上的电极反应式为

(3)①电极上的电极反应式

检验该电极反应产物的方法是

(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是



(填序号)

(5)写出装置甲的反应总方程式

24.(18 分,每空 2 分)

(1)H2 燃烧的热化学方程式为_______

_____________。

(2)①正极的电极反应式为

② a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为_______

_____

(3)①图中 t1 时引起平衡移动的条件可能是____

__,

其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时间是_____

__,若 t0-t1,t1-t3,t3-t5 这三段

平衡常数分别用 K1,K2,K3 表示,那么 K1,K2,K3 的大小关系是

8

②平衡

移动(填“向左”“ 向右”或“不”;使用催化剂反应的 Δ H 、 )

(填

“增大”“减小”或“不改变”。 、 )

3 ○反应的平衡常数为_________

__。

2012-2013 学年度东山中学第一学期 高二化学期末考试答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题 3 分,共 48 分) 题号 答案 1 C 2 A 3 D 4 C 5 B 6 D 7 B 8 C
9

题号 答案

9 C

10 C

11 C

12 C

13 C

14 D

15 D

二、双项选择题(共 4 小题,每小题 3 分,共 12 分。 ) 题号 答案 16 BC 17 AD H +HS
+ -

18 AD HS
+ 2-

19 BC
+ + 2-

二、20. (8 分,各 2 分) (1)H2S (3) ?H1 +3 ?H 2 +18 ?H3

H +S (2)NaHSO4=Na +H + SO4

21. (离子方程式 2 分,其他每空 1 分,共 9 分) (1)< ,Ag (3)NaOH。 22、.(1) 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)①碱式滴定管 ②溶液中红色褪去(或红色变为无色),并且半分钟内不复原 -1 (3)0.402 0 mol·L 98.05% ⑷①⑥ 23、(1)乙(2 分) (2)Fe -- 2e- =====Fe (3 分) (3)2Cl
— 2+ +

+ H2O

AgOH + H

+ +

,抑制 。 ;

(2)酸,Al +3H2O

3+

Al(OH)3+3H , Al2O3

-- 2e

--

====== Cl2 ↑(3 分)

把湿润的淀粉 KI 试纸置于①极附近,若试纸变蓝,则说明有 Cl2 生成 (2 分) (4)②、③(2 分) (5)2NaCl + 2H2O 24

通电

2NaOH + Cl2 ↑+ H2 ↑(3 分) 、

10


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