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2013厦门市高三质检理综(化学部分)及答案

时间:2013-05-03


厦门市 2013 届高三质量检查 理科综合能力测试
6. 关于二氧化硫的下列说法错误的是 A.能发生氧化反应进而生硫酸 C. 可制取重要还原剂亚硫酸钠 7. 有机物 X、Y、M 的转化关系为: A. X 可用新制的氢氧化铜检验 C. M 含有两种碳氧共价键 B. Y 有同分异构体 D. Y 可发生加成反应 B.是造成大气 PM 2.5 的主要污染物 D.是形成酸雨的主要污染物之一 ,下列说法错误的是

8. 用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

9. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们的 质 子数之和为 46。下列说法正确的是 A 原子半径:W <X C. 最髙化合价:X < Y B.气态氢化物的稳定性:Y <Z D.最髙价氧化物对应的水化物的酸性:Z < W

10. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质,通过一步反应可实现右图转化, 其中乙 是单质,甲、丙都是氧化物,则下列各组中的两种物质都〒是乙的是 A. 镁和铝 B.铁和铜 C?硫和氮气 D.碳和硅 11. 某工厂采用石墨电极电解 Na2CrO4 溶液,实现 Na2CrO4 到 Na2Cr2O7 的转化,其装置如右 图所示。下列说法正确的是 A.阳极区的 PH 会不断下降 B 溶液中 Na 从负极移向正极 C. 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁 D. 阳极区发生的反应是:
+

12.水钴矿(含 Cu0、C0203

,Fe2O3、 MgO 等)用硫酸法浸出铜和钴, 下图是不同还原剂对元

素浸 出率的影响(硫酸浓度 3 mol?L-1,温度 60 0C),下列说法正确的是 A. 是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大 B. 用 Na2SOpNaNO2 作还原剂, 钴的浸出率 均达 98%, 但工业上宜选用 Na2SO3 C. 加入还原剂的主要目的是为了还原 Fe
3+

D 用 Na2SO3 作还原剂可使镁元素以单质 形式析出 而有较大浸出率 23. (16 分) (1)与 OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________ (2)要证明某溶液不含 Fe 但可能含有 Fe ,最佳的实验操作顺序是______(填选项) 。 ①加入少量氣水②加入足量 KMnO4 溶液③加入少量 NH4SCN 溶液 A. ①③ B.③② C.③① D.①②③
3+ 2+

(3)250C 时,2.3 g 酒精在血液中被氧气完全氧化放出 66.8 kj 热量,该反应的热化学方 程式为__________________ (4) 汽车安全气囊中含 MY11 和红棕色金 属氧化 物。M、Y 为短周期元素,其 最外层电子数之和等于氧 原子的最 外层电子数,且可发生右图的转化。 ①在 2L 密闭容器中,起始投入 2 mol Y2 和 3.5 mol H2 发生反应 II,测得平衡时的数据如右表。若 该反应Δ H <0, 则 T1______T2(填“ >”“ <”或“=”;在温度 T2 下,若经过 10 、 ) min 反应达到平衡,则平均速率 v(YH3)= ______,平衡常数为 ______ (保留两位有效数字) ②反应 III 的化学方程式 为______________________________。 ③红棕色金属氧化物是为消除反应 I 生成的金属 M,该反应的化学方程式 为_______ 24. (14 分) 锌锰干电池中含 NH4Cl 淀粉糊 (电糊) Mn02、 、 炭粉和锌筒 (含锌、 铁和铜 等) 等物质(如右图) 。 (1)干电池中 NH4Cl 淀粉糊的作用是______ (填“正极”“负极”或“电解 、

质”。 ) (2)干电池的负极反应式为______。 (3) 回收废电池锌筒,进一步处理可得 ZnSO4.7H20。其工业流程如下:

已知:

①物质 X 可以是______ (填选项) 。 A?氯水 B. NaOH 溶液 C. KMnO4 溶液 D. H2O2 溶液 E O3 ②在操作 I 前,需要调节 pH 的范围为______,物质 Y 是 ______ ③在制备 ZnSO4-7H20 的工艺中,操作 n 为______。 ④某同学认为要得到 ZnSO4 _JH2O,要在操作π 前的滤液中加入稀 H2S04。你认为有 必要 吗?答: ______ (填“必要”或“不必要”,理由是______ ) 25.(15 分) 某兴趣小组对乙酸进行研究,请填写下列空白。 (1)乙酸的熔点 16.6?、沸点为 117.9t。乙酸应保存在______ (填试剂瓶的名称)中。 (2)室温较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。这时为了从试剂瓶中取出乙酸,先要 完成的操作是______ (填选项) A. 将试剂瓶直接放在酒精灯上加热 B.将试剂瓶直接放在热水浴中 C.用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D.用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中 【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度 已知:电离度= (3)为准确测定某乙酸溶液试样 (以下简称 “试样” 的浓度, ) 用滴定管童取 25.00 mL 试 样, 移入经试样润洗过的 250 mL 锥形瓶中,加 2 滴酚酞,用 O. 1000 mol . L-1 NaOH 标 准溶液滴 定至终点。做 3 次平行实验,记录数据。以上实验步骤中存在的明显错误是______ (4)改正(3)的错误后,测得 NaOH 标准溶液的平均用量为 20.00 mL。 使用______测定试样

的 pH,经过 3 次平行实验测得的 PH 都为 2.98。 (5 )已知:10-2 98=0.001040,则在该温度下此试样中乙酸的电离度为______。 【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响 (6 )为了实现该实验目的,利用实验一的结果,还需要增加实验,其方案为____________ (7)采用 DIS 技术(如下左图)可更快更直观地得出实验结果。

将 20.00 mLO. 1000 mol ? L-1 的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热,用 pH 传感器 和 温度传感器采集数据,用朗威 DIS 6. 8 软件分析数据并以温度为横轴、pH 为纵轴作图,得到 如上右图像。该实验可推出的结论是__________________ 31. [选考_物质结构与性质](13 分) I.双氰胺结构简式如右图。 (1)双氰胺的晶体类型为______。 (2)双氰胺所含元素中, ______ (填元素名称)元素基态原子核外未成对 电子数最多。 (3)双氰胺分子中σ 键和 键数目之比为______ II ?硼的最简单氢化物——乙礪焼球棍模型如右图,由它制取硼氢化 锂的反应为:2LiH + B2H6 =2LiBH4 (4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为 。 (5)BH4-为正四面体结构,LiBH4 中硼原子和氢原子之间的化学键为______ (填序号) 。 A.离子键 D. 配位键 B.金属键 E.极性键 C.氢键 F?非极性键

(6) 根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_____(填元素符号)。 (7)碳的最简单氢化物是 CH4,而硼的最简单氢化物不是 BH3,其原因为______o

32. [选考一有机化学基础](13 分) 丁基羟基茴香醚(简称 BHA )为食品抗氧剂,其结构简式如右图 (1)BHA 作抗氧剂的原因可能是含有______(填官能团名称) 。 (2) BHA 可发生的反应为______ (填反应类型) (3) A 为 BHA 的同分异构体,存在以下转化,其中 E 用于液晶聚合物和塑料。

巳知: i ) A、B、C、D、E 都是苯的对位二元取代物,A、B、E 遇 FeCl3 溶液呈紫色

ii)

iii)

①E 的结构简式为______ ②写出符合以下条件的 B 的同分异构体的结构简式: ______ i )能发生银镜反应; ii )是苯的间位三元取代物,有两个相同的取代基,且含有三个甲基。 ③反应 II 的化学方程式为______________________________ 计反应 II 和 IV 的目的是______________________________

化学答案及评分细则 化学方程式评分标准:未配平或配平错扣 1 分,反应条件错扣 1 分,其它错误均不得分。其 它合理答案可参照得分。 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B

23.(16 分) (1) (2 分)

(2)C (2 分) – 1 (3)C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) △H =-1336 kJ · mol (3 分) (方程式及聚集状态都写对得 2 分,焓变值注明都正确再得 1 分,配平错扣 1 分,乙醇 写成 C2H6O 不扣分) (4)① <; (1 分) ―1 ―1 0.05mol ·L ·min (2 分) (单位错扣 1 分,数值错不得分) ―1 ―2 2 ―2 0.33(mol ·L ) 或 0.33(L ·mol ) (2 分) (单位没写不扣分,但写错扣 1 分,用分数表达则不得分、数值错不得分,没考虑有 效数字扣 1 分) ② 2NH3 + NaClO =N2H4 + NaCl + H2O (2 分) ③ 6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe 或 6Na + 2Fe2O3 = 3Na2O2 + 4Fe (2 分) (写反应条件不扣分,用字母表达方程式不得分) 24.(14 分) (1)电解质 (1 分) ― 2+ (2)Zn - 2e = Zn (2 分) 2+ ― ( “=”写成“→”不扣分,写成 Zn=Zn +2e 不扣分) (3)① D、E (2 分) ② 3.7≤pH<6.5 (2 分) (写成 3.7~6.5 得 2 分,写成 3.7≤pH≤6.5 或 3.7<pH<6.5 扣 1 分, ) ZnO / Zn(OH)2 / ZnCO3 / Zn2(OH)2CO3 (2 分) (写成名称不扣分,写成 Zn 或锌不得分) ③ 蒸发浓缩、冷却结晶 (2 分) (过滤、洗涤、干燥可不写,漏写时只要出现“结晶”就得 1 分) ④ 不必要 (1 分) ZnSO4 水解产生 Zn(OH)2 和 H2SO4,H2SO4 为难挥发性酸,由于 H2SO4 不离开溶液体系,溶 液结晶时又重新转化为 ZnSO4。 (2 分) (关键点“H2SO4 为难挥发性酸”“ZnSO4 溶液最后得到 ZnSO4”,一点 1 分) 25. (15 分) (1)细口瓶 (2 分)

(2)C (2 分) (3)锥形瓶用试样润洗 (2 分) ( “锥形瓶不能用试样润洗”也得 2 分) (4)pH 计 (2 分) ( “pH 传感器”也得 2 分) (5)1.300% (3 分) (有效数字不对不扣分,写成“0.013” “0.01300”扣 1 分,数字错不得分) (6)测定同一试样在不同温度下的 pH (2 分) (关键字“同一试样” “不同温度” “pH” ,答案要配套才得分) (7)随着温度升高,乙酸的电离度增大。 (2 分) (写成“随着温度升高,溶液的 pH 降低”得 1 分) 31. (13 分) (1)分子晶体 (1 分) (2)氮 (2 分) (3)3:1 (2 分) ( “9:3”或用分数表示均得 2 分,写成“3”不得分) 3 (4)sp (2 分) 3 (写成“sp3”不得分,写“sp 杂化”不扣分) (5)DE (2 分) (对一个得 1 分,错选、多选不得分) (6)Li < B < H(不写“<”不扣分) (2 分) (写“H>B>Li”不得分) (7)CH4 中碳原子形成 8 电子稳定结构,而 BH3 中硼原子只有 6 个电子,不能达到稳定状态(2 分) (关键点“碳原子” “稳定结构”和“硼原子” 电子或缺电子” “6 “不稳定”或“硼原子 只能通过氢桥键形成 B2H6” 。体现“碳原子 8 电子”与“硼原子 6 电子或缺电子”的对比 得 1 分,体现“稳定”与“不稳定”的对比再得 1 分) 32. (13 分) (1)酚羟基 (2 分) (写“羟基”不扣分) (2)取代反应、加成反应 (2 分) (对一个得 1 分,氧化反应、还原反应也可以得分,漏写“反应”不扣分) (3)① (2 分)



(2 分)

③ (3 分) ④保护 B 中的羟基,防止被酸性高锰酸钾氧化 (2 分) (写“保护(酚)羟基”“防止(酚)羟基被氧化”“防止(酚)羟基被酸性高锰酸 、 、 钾氧化”均得 2 分)


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