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2015年河南化学竞赛预赛试卷

时间:2015-09-04

2015 年全国中小学(河南地区)“金钥匙”科技竞赛

初三学生 CESL 活动决赛试卷

题号

(时间:120 分钟 满分:100 分)









总分

得分

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 C1—35.5 Ca—40 Cu—64 Ag—108
一、选择题(本题包括 20 个题,每题 1 分,共 20 分。每题只.有.一.个.选项符合题意)

Al—27

Si—28

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

1.下列变化过程中只发生了物理变化的是

A.用铁矿石炼铁

B.由氮气合成氨

C.废气中的二氧化硫形成酸雨

D.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰

2.近年来雾霾频现,大气质量堪忧。下列做法不.利.于.保护大气环境的是

A.城市街道洒水降尘

B.发展水力、风力发电

C.露天焚烧秸秆、树叶

D.乘坐公交车或地铁出行

3.右图是元素周期表中一格,下列关于铬元素的说法不.正.确.的是

A.铬属于金属元素

B.原子核内中子数为 26

C.相对原子质量为 52.00

D.原子核外有 24 个电子

24 Cr 铬
52.00

4.天然气充分燃烧的化学方程式中,不.存.在.的物质种类是

A.单质

B.氧化物

C.盐

D.有机物

5.下列物质能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是

A.NaNO3、NaCl、KNO3 、 (NH4)2SO4

B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3

D.K2SO4 、NaCl、K2CO3、NaOH

6.2015 年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是

A.液态水变成水蒸气时,水分子变大

B.过滤和加热均能使硬水转化为软水

C.蒸 馏 或 用 活性炭吸附均 可 使海水转化为淡水

D.电解水时负极和正极生成气体的质量比为 1:8

7.欲托盘天平称取 9.5 g 食盐,若仅有一个 10 g 的砝码,则可采用的称量方法是

①在天平两边托盘上各放一张干净的大小相同的纸片 ②将 10 g 砝码放在左盘 ③将

10 g 砝码放在右盘 ④将游码拨至 0.5 g 处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加

食盐至天平平衡

A.②④⑤ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①②④⑤

1

8.下列实验操作中,不.正.确.的是

A

B

C

D

9. 右图为某物质的分子结构模型,下列说法不.正.确.的是 A.该物质是最简单的有机物

B.该物质中碳、氢元素质量比为 3:1

C.该物质的空间构型为平面正四边形

D.该物质充分燃烧的产物是水和二氧化碳

10.金属 A 和 B 的相对分子质量比为 8:9,等质量的 A 和 B 分别与足量稀盐酸反应,生成的

氢气质量比为 3:4.则两金属的化合价之比为

A.2:3

B.3:2

C.2:1

D.1:2

11.经测定,一瓶气体中含有碳、氧两种元素,则这瓶气体不.可.能.是

A.一种化合物

B.两种单质

C.两种化合物

D.一种单质和一种化合物的混合物

12.KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是

A.KNO3 溶解度大于 KCl 的溶解度 B.两物质溶解度相等的温度在 10-20 ℃之间

温度/℃ 10 20 30 40 50

C.在 30℃时, 5 g KNO3 加入到 10 g 水中可得 KCl

30g 33g 35g 38g 41g

到 33.3% 的 KNO3 溶液

KNO3 21g 31g 45g 65g 88g

D.在 50℃时,两物质各 10 g 分别加入 20 g 水中, 充分溶解,只有 KCl 中有固体剩余

13.向 100 g、3.65%的盐酸中逐滴加入 4%的氢氧化钠溶液,溶液的 pH 或相关物质的质量分

数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示,其中正确的是

14.将足量铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色物质析出,且产生少量无色无味的气体。 下列说法正确的是①气体可能是氢气;②气体可能是二氧化硫;③反应后溶液呈浅绿色;
2

④反应后溶液呈蓝色;⑤硫酸铜溶液可能显酸性;⑥硫酸铜溶液可能显碱性

A.①③⑤

B.②④⑤

C.②④⑥

D.①③⑥

15.从海水(含氯化镁)中提取镁的步骤有:①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;②在海水中加

入石灰乳,沉淀、过滤、洗涤;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解无水

氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.步骤①、②、③的目的是从海水中提取 MgCl2 C.步骤④的反应有化合价升降属于氧化还原反应

D.以上反应中包含了全部的四种基本反应类型

16.四种物质在一定的条件下充分混合反应 ,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。

则有关说法中不.正.确.的

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

17.镁铝合金 x g 和足量盐酸反应生成 0.1 g H2,则 x 可能为

A 0.8

B 1 C 1.5 D 无法确定

18.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲:CaCO3 (Na2CO3) 乙:NaOH (Na2CO3) 丙:KCl (KHCO3)

丁:炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③

加适量硫酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是

A.甲—②,乙—④

B.乙—③,丙—①

C.丙—①,丁—②

D.丁—①,丙—③

19.下列实验结论不.正.确.的是 实验操作

现象

结论

A 向浸没在热水中的白磷通氧气 白磷可以燃烧

氧气是燃烧需要的条件之一

B 50℃时,将 33gKCl 固体加入 100 降温至 20℃时开始 20℃时,KCl 的溶解度为 33

g 蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温 有晶体析出

g

C 点燃某气体,在火焰上方罩冷而 烧杯内壁有无色液 该气体可能是 H2、CH4 或 CO

3

干燥的烧杯,

滴产生

D 向盛满 CO2 的软塑料瓶中 NaOH 塑料瓶变瘪 溶液,旋紧瓶盖,振荡

CO2 能被 NaOH 溶液吸收

20. 在一定质量的某 Na2SO4 溶液中加入足量 BaCl2 溶液,所得沉淀质量等于原 Na2SO4 溶液质

量的 1/2。则原 Na2SO4 溶液中溶质的质量分数接近于

A.10%

B.20%

C. 30%

D.40%

二、填空题(本题包括 6 个题,每空 1 分,共 30 分)

21.食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为

;配制 5%的氯化钠溶液时,若量取

水时仰视量筒读数,会导致溶液的质量分数

;在氯化钠溶液中滴加硝酸盐溶

液,现象为

,化学方程式为



22.右图是某反应的微观示意图, 则图中单

质的化学式为

;该反应的

化学方程式为

; 已知

HClO 是一种酸,能与碱反应生成盐,则用 NaOH 溶液吸收氯气的化学方程式为



23.某化学小组研究物质的性质时进行了如下实验(部分物质已略去):

则氢氧化铜的化学式为

;甲与乙反应生成的气体为

;乙固体的成分为

丙溶液中一定含有的溶质为

;生成丁固体的化学方程式为

24.A、B、C、D、E、F 之间存在如右图的转化关系(部分物质及反应条件已略去),

已知 A 是一种气体肥料;D 含有人体中含量最高的金属元素,其相对分子质量为 100。

则 A 的化学式为

;D 的化学式为

;C→B 的化学方程式为

;E→F 的化学方程式为

;图示转化关系中未涉及到

的基本反应类型有



; 。

25.(1)右图为某粒子的结构示意图,当 A﹣B=10 时,该粒子是 (填“原子”、 “阴 离子”或“阳离子”或);当 B=8 时,该粒子带有 1 个单位正电荷,则该粒子的符号是

4

(2)右边表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第

周期;等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺

序是

;硅与碳位于同一主族,同族

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.06

17 Cl 35.45

元素相似,则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为



26.化学课外活动小组从 KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl 中任选两种固体混合即可制到“钾、氮复合肥料”, 同学们欲从其中抽取一份作为样品探究其成分。

供选试剂:稀盐酸;稀硫酸;BaCl2 溶液;AgNO3 溶液;蒸馏水 (1)【做出猜想】

猜想 1:KCl 和 NH4HCO3

猜想 2:KCl 和 NH4Cl

猜想 3:K2SO4 和 NH4HCO3 猜想 4:_____________。

(2)【设计方案】若要证明猜想 2 成立,小明提 出先用 AgNO3 溶液确定是否含有 KCl,该方案

(填

“合理”或“不合理”),其理由是________________________________________;小红提出先确定是否含

有 NH4HCO3,则应选择的试剂为_____________________。 (3)【实验探究】(提示:碳酸氢钡溶于水)

实验操作

可能的现象

结论

操作 1:

]
操作 2:

猜想 3 成立

三、简答题(本题包括 6 个题,共 30 分) 27.(3 分)氢气作为未来新能源极具开发前景,其原因有哪些?

28.(4 分)过氧化钠在空气中易发生如下反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑。 向部分变质的过氧化钠固体中加足量水,现象为_________________________________________。请设计 实验,验证该水溶液中含有的两种溶质。(简要写出试验步骤及现象)

29.(4 分)右图为某产品二氯异氰脲酸钠(C3O3N3Cl2Na)的标签,该物质是一种预防 H7N9 禽流感的有 效消毒剂。
(1)酸碱指示剂石蕊的 pH 变色范围为 5~8,颜色依次为红、紫、蓝。则在 1%的 二氯异氰脲酸钠溶液滴加石蕊溶液,溶液显 色。
(2)25℃时饱和二氯异氰脲酸钠溶液的质量分数是多少? (3)通过计算,比较 C3O3N3Cl2Na 中氯元素的质量分数与“有效氯”的大小关系。 (请列出计算式)
5

30. (6 分)镁及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 (1)请描述镁元素在周期表中的位置,并画出镁的原子结构示意图。 (2)镁与氮气反应生成氮化镁(氮显-3 价),氮化镁与水反应生成难溶的氢氧化镁和氨气。请写出有关反 应的化学方程式。 (3)工业制镁的一种原理是:2MgO+Si+2CaO16=0=0=℃=== 2Mg↑+X,写出 X 的化学式。
31.(6 分)(1)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,氨水 呈碱性。实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气,同时还生 成氯化钙和水。请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原 理,并描述右边图 1 中可观察到的现象。 (2)亚硫酸钠(Na2SO3)与硫酸反应可生成 SO2,请写出该反应的 化学方程式。收集一瓶 SO2,按图 2 组装仪器,打开活塞 K,向长 颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞 K,一段时间后可观察到什么现 象?请写出 SO2 与水反应的化学方程式。
32. (6 分)按照右图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。 (1)写出铁与氧两种元素所形成化合物的 化学式。 (2)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫 酸铵、水和一种温室气体,写出该反应的化 学方程式。 (3)该流程中加硫酸酸化的目的是什么? (4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇, 其原因可能是什么? (5)滤液 X 中含有 KCl 和(NH4)2SO4,在农业上有什么用途?
6

四、综合应用题(本题包括 2 个题,共 20 分) 33.(10 分)金属与人类的生产生活密切相关,牢固掌握金属的知识十分必要。

(1)下列用途是利用了金属的导热性的是



a.铜做导线

b.金做戒指

c.铝合金做门窗 d.铁锅作炊具

(2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中,钠剧烈反应,可观察到熔成小球,在水面上游动,溶液

变成红色。已知该反应产生了一种可燃性气体。请解释这些现象产生的可能原因,并写出有关反应的化学

方程式。

(3)将锌粉加入到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤。 ①若滤液中只含一种溶质,请分析则滤渣的成分。

②若滤渣中含有两种金属,请分析滤液的成分。

(4)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成进行如下实验:取黄铜片 30 g

放入烧杯,将 250 g 稀硫酸分 5 次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算:

次数

1

2

3

4

5

加入稀硫酸质量/g

50

50

50

50

50

剩余固体质量/g

23.5

17

11.5

9.6

9.6

(1)黄铜片中铜的含量。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

34.(10 分)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的 CO2,并进一步探究 CO2 的性质。

(1)A 中反应的化学方程式为 装置中导管接口从左到右的连接顺序为:a 接 可以制取其他气体,有关反应的化学方程式为

;要达到实验目的,应选用的装置有 ;

、接





。利用 A 装置还

(写出一个即可)。

7

(2)化学小组的同学在收集满 CO2 的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和

一种白色固体。

[做出猜想]①氧化钠 ②碳酸钠 ③氧化钠和碳酸钠的混合物 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠

指出以上不合理的猜想并说明理由:____________

__

____。

[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性。

[实验探究]取少量该样品溶于水,将溶液分成两份,其中一份中加入酚酞溶液,变红;向另一份中

先加入过量 CaCl2 溶液,出现白色沉淀,过滤,向滤液里滴加酚酞溶液,无明显现象。 [得出结论] 白色物质为____________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________。

(3) 将一定质量的碳酸钠加入到 100 g 水中得澄清透明溶液,取 1/2 该溶液,向其中加 10%CaCl2 的 溶液至恰好不再产生沉淀,所得沉淀质量与加入 CaCl2 溶液质量的关系如右图所 示,则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少?

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2015 年全国中小学(河南地区)“金钥匙”科技竞赛

初三学生 CESL 活动决赛试卷参考答案

一、选择题(每题 1 分,共 20 分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D C B C A D D B C A B D A A D C B A C B

二、填空题(每空 1 分,共 30 分)

21. Na+ 、Cl- 小于 5%(或偏小)

22. Cl2 Cl2+H2O== HCl + HClO

23. Cu(OH)2 H2

铁和铜

有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O FeSO4 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4

24.CO2 CaCO3 CaO +H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
25. (1)原子 K+ (2)三 Si>P>S>Cl SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

置换反应

26.(1)K2SO4 和 NH4Cl

(2)不合理 因为 AgNO3 也可与 NH4Cl 反应生成 AgCl 白色沉淀,不能确定是否含有 KCl 稀 HCl 或稀 H2SO4
(3)

实验操作

实验现象

结论

操作 1:取少量样品于试管中,滴加稀 有气泡冒出 盐酸(或稀硫酸)

操作 2:另取少量样品于试管中,加足 有白色沉淀产生 量蒸馏水溶解,滴加 BaCl2 溶液,振荡 三、简答题(共 30 分) 27. (3 分)燃烧产物无污染;燃烧热值高;原料资源丰富。

28.(4 分)有气泡产生;向该水溶液中滴加 CaCl2 溶液至过量,有白色沉淀出现;取上层清液,滴加酚酞

溶液,变红。

29.(4 分)(1)紫 (2)20%

(3) 35.5? 2 ?100% 小于 60% 220

30.(6 分)(1)第三周期第ⅡA 族

镁的原子结构示意图

(2)3Mg+2N2 ===(点燃)Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O == Mg(OH)2↓+2NH3↑

(3)Ca2SiO4



31.(6 分)(1)Ca(OH)2 + 2NH4Cl

CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O

试管内的液面上升,进入试管的水呈红色。

(2)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 漏斗下口有气泡冒出。 32.(7 分)(1)Fe2O3、FeO、Fe3O4 (2)FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

SO2+H2O==H2SO3

9

(3)是为了除去过量的 NH4HCO3。 (4)K2SO4 易溶于水难溶于有机溶剂丙醇。 (5)可作复合肥料。 四、综合应用题(共 20 分) 33. (10 分)(1)d (2)该反应放热且钠的熔点较低;钠的密度比水的小(或钠比水轻);有碱性物质生成。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)①滤渣中一定含有 Cu 和 Ag ,可能含有 Zn。
②滤液中一定含有 Zn(NO3)2,可能含有 Cu(NO3)2。
(4)①依表中数据知,合金中铜的质量为 9.6 g,其含量为 9.6g÷30g×100%=32% ②与 50g 稀硫酸完全反应消耗锌的质量为 6.5 g。
设与 6.5 g 锌反应的硫酸的质量为 x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98
6.5 g x

解得 x =9.8 g

硫酸中溶质的质量分数为: 9.8 g /50 g=19.6%.

34.(10 分(1)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

A、B、C、F

d、e 接 b、c 接 j

2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 或 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑等

(2)[做出猜想] ④和⑤不合理,因为参加反应的物质中均不含氢元素

[得出结论] 碳酸钠(或 Na2CO3) (3) Na2CO3 固体的质量为 21.2 g

4Na+3CO2

2Na2CO3+C

NaCl 溶液的质量分数为 11.7 g/(111 g+10.6 g+100 g÷2-10 g)×100%= 7.24%

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2015 年全国中小学(河南地区)“金钥匙”科技竞赛

初三学生 CESL 活动决赛试卷参考答案及解析

一、选择题(每题 1 分,共 20 分)

1、D 解析:A、铁的氧化物变为铁化学变化 B、由氮气变为氨气化学变化 C、二氧化硫变为亚硫酸等 D、

由气态二氧化碳变为固态二氧化碳,分子没变,物理变化。

2、C 解析:露天焚烧秸秆、树叶,会产生一氧化碳、烟尘等造成空气污染。

3、B 解析:中子数等于相对原子质量-质子数

4、C 解析:甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,甲烷是有机物、氧气是单质、二氧化碳和水

是氧化物,所以不涉及的是盐。

5、A 解析:pH=1 说明溶液中有氢离子,B 盐酸和硝酸盐不能共存 C 高锰酸钾紫色、氯化铜蓝色、、硫酸

铁黄色 D 碳酸钾、氢氧化钠都不能与酸共存。

6、D 解析:A 水分子间间隔变大 B 过滤只能除去不溶性杂质 C 活性炭不能除去海水中可溶性的盐类 D 负

极和正极分别产生氢气和氧气,二者体积比为 2:1,质量比 1:8

7、D 解析:物体和砝码放反,物的质量等于砝码减游码

8、B 解析:应把浓硫酸倒入水中。

9、C 解析:甲烷的空间结构为正四面体,碳原子与氢原子不在同一平面上。

10、A 解析:由题干可推出两种金属分别是镁和铝。

11、B 解析:一瓶气体中不可能含单质碳,可能含单质氧气

12、D 解析:A、比较溶解度大小必须说明一定温度。B、温度在 10--20℃及 20--30℃都可以。C、30℃时

硝酸钾的溶解度是 45g。即 100g 水中最多溶解 45g,所以 10g 最多溶解 4.5g,所以质量分数为 31%。

13、A 解析:B 当氢氧化钠溶液消耗 50 时此时溶液的总质量是 150,所以盐酸的质量分数应是 1.83/150 而

不是 1.83%C 项 pH 应由小到大 D 项氢氧化钠溶液的质量 100 时氯化钠溶液的质量分数为 2.93%

14、A 解析:无味的气体不可能是二氧化硫,硫酸亚铁溶液是浅绿色。硫酸铜溶液呈酸性。

15、D 解析:题目中涉及的反应类型不包括置换反应

16、C 解析:碳酸钙分解涉及三种物质,所以不可能。

17、B 解析:有化学方程式可知:生成 0.1g 氢气需镁铝的质量分别为 1.2g 和 0.9g。所以 x 应在 0.9--1.2 之

间。

18、A 解析:B 中乙--?加硫酸会与氢氧化钠反应。C 中碳粉和氧化铜都不溶于水。D 中丙--?会引人新的

杂质。

19、C 解析:一氧化碳燃烧不会生成无色液体。

20、B 解析:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

142

233

11

142

?100%=30.47%

233? 2
二、填空题(每空

1=分,= 共

30

分)

21. Na+ 、Cl- 小于 5%(或偏小) 有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 解析:仰视量筒读数实际量的水偏多,造成质量分数偏小。

22. Cl2 Cl2+H2O== HCl + HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 解析:氯气与氢氧化钠溶液的反应可以看成氯气先与溶液中的水反应,其反应的生成物再与氢氧化钠反应,

然后把两个方程式合起来就是氯气与氢氧化钠反应的方程式。

23. Cu(OH)2 H2

铁和铜 FeSO4 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4

解析:因为所加稀硫酸是过量的所以甲溶液中除了有硫酸铜还有过量的稀硫酸,铁铜的氧化物被一氧化

碳还原成铁和铜,所以乙中含铁铜,这样甲和乙混合一定会产生氢气和硫酸亚铁,乙中的铁不仅会与稀

硫酸反应,也会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

24.CO2 CaCO3 CaO +H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

置换反应

解析:结合图和题干信息可以很容易判断出 A 是二氧化碳 B 是氢氧化钙 C 是氧化钙 D 碳酸钙,以上几种

物质判断出以后再结合图示转化关系可以猜想 E 为碳酸钠 F 为氢氧化钠,然后再带人加以验证。
25. (1)原子 K+ (2)三 Si>P>S>Cl SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
解析:假设是原子,则有 A=2+8+B,即 A-B=10,所以假设成立;当 B=8 且粒子带一个单位正电荷时, A=2+8+8+1=19,即 19 号元素钾其离子符号是 K+ ;等质量的四种元素,相对原子质量越小,所含原子

个数越多;题中提示硅与碳的性质相似,所以模仿二氧化碳与氢氧化钠的反应就可以写出二氧化硅与氢

氧化钠的反应方程式,只需将其中碳的元素符号该为硅的元素符号就可以了。

26.(1)K2SO4 和 NH4Cl (2)不合理 因为 AgNO3 也可与 NH4Cl 反应生成 AgCl 白色沉淀,不能确定是否含有 KCl
稀 HCl 或稀 H2SO4 (3)

实验操作

实验现象

结论

操作 1:取少量样品于试管中,滴加稀 有气泡冒出 盐酸(或稀硫酸)

操作 2:另取少量样品于试管中,加足 有白色沉淀产生 量蒸馏水溶解,滴加 BaCl2 溶液,振荡 解析:(1)采用两两组合的方法(2)答案很明白;(3)可以通过检验碳酸氢根离子的存在检验碳酸氢铵,

所以可以用稀盐酸或稀硫酸。因为硫酸根离子会与钡离子形成白色沉淀,所以检验硫酸钾的存在可以选氯

化钡。

三、简答题(共 30 分) 27. (3 分)燃烧产物无污染;燃烧热值高;原料资源丰富。

28.(4 分)有气泡产生;向该水溶液中滴加 CaCl2 溶液至过量,有白色沉淀出现;取上层清液,滴加酚酞
12

溶液,变红。

解析:水与过氧化钠反应产生氧气,所以有气泡;证明溶液中含有两种溶质即证明里面既含碳酸钠又含氢

氧化钠,这时候要先证明碳酸钠的存在再证明氢氧化钠的存在,在证明碳酸钠存在时为了不干扰下一步证

明氢氧化钠,只能选用含钡离子或钙离子的可溶性盐类,为了保证除完碳酸钠所加试剂要过量,如果选用

酸类或含钡离子、钙离子的可溶性碱类都会对下一步证明氢氧化钠的存在造成干扰。因为上一步已经把碳

酸钠除去了,所以证明氢氧化钠存在时用酚酞就可以了。

29.(4 分)(1)紫 (2)20%

(3) 35.5?2 ?100% 小于 60% 220

解析:饱和溶液溶解度 25g,即溶质 25g 溶液 125g,所以质量分数为 20%

30.(6 分)(1)第三周期第ⅡA 族

镁的原子结构示意图

(2)3Mg+2N2 ===(点燃)Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O == Mg(OH)2↓+2NH3↑

(3)Ca2SiO4



31.(6 分)(1)Ca(OH)2 + 2NH4Cl

CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O

试管内的液面上升,进入试管的水呈红色。

(2)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 漏斗下口有气泡冒出。 SO2+H2O==H2SO3 解析:(1)氨气极易溶于水。(2)亚硫酸钠与硫酸反应属于复分解反应,相互交换成分后生成硫酸钠和亚

硫酸,亚硫酸不稳定易分解成水和二氧化硫。

32.(7 分)(1)Fe2O3、FeO、Fe3O4 (2)FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (3)是为了除去过量的 NH4HCO3。 (4)K2SO4 易溶于水难溶于有机溶剂丙醇。 (5)可作复合肥料。

四、综合应用题(共 20 分)

33. (10 分)(1)d

(2)该反应放热且钠的熔点较低;钠的密度比水的小(或钠比水轻);有碱性物质生成。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)①滤渣中一定含有 Cu 和 Ag ,可能含有 Zn。
②滤液中一定含有 Zn(NO3)2,可能含有 Cu(NO3)2。
解析:加进去的锌粉先与 硝酸银反应再与硝酸铜反应,溶液中只含一种溶质,一定是硝酸锌,所以硝酸

银、硝酸铜都已反应生成铜和银。

若滤渣中含有两种金属一定是银和铜,所以此时硝酸银一定反应完了,硝酸铜不能确定是否反应完。所以

滤液中一定含有 Zn(NO3)2,可能含有 Cu(NO3)2。
(4)①依表中数据知,合金中铜的质量为 9.6 g,其含量为 9.6g÷30g×100%=32%
13

②与 50g 稀硫酸完全反应消耗锌的质量为 6.5 g。
设与 6.5 g 锌反应的硫酸的质量为 x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98
6.5 g x

解得 x =9.8 g

硫酸中溶质的质量分数为: 9.8 g /50 g=19.6%.

34.(10 分(1)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

A、B、C、F

d、e 接 b、c 接 j

2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 或 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑等

(2)[做出猜想] ④和⑤不合理,因为参加反应的物质中均不含氢元素

[得出结论] 碳酸钠(或 Na2CO3) (3) Na2CO3 固体的质量为 21.2 g NaCl 溶液的质量分数为

4Na+3CO2

2Na2CO3+C

11.7 g/(111 g+10.6 g+100 g÷2-10 g)×100%= 7.24%

14


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