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高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_1 元素周期表(卤族元素)教案 新人教版必修2

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第一章 第一节元素周期表(卤族元素) 课题:第一章 第一节元素周期表(卤族元素) 授课班级 课 时 1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、能初步学会总结元素递变规律的能力,具有把元素的性质、元素周期表的 知识 位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运 与 用能力。 技能 教 3、 通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。 从而认识事物变 化过程中量变引起质变的规律性,接受辨证唯物主义观点的教育。 学 目 过程 与 的 方法 1、培养学生的抽象思维能力和逻辑思 维能力;通过对元素原子结构、位置间 的关系的推导,培养学生的分析和推理能力。 2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识,渗透运用辩证唯物主义观 点分析现象和本质的关系。 第三课时 情感 培养学生的求实、严谨和创新的优良品质;提高学生的学习兴趣 态度 价值观 重 点 难 点 课型 同周期、同主族性质的递变规律 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 讲授: 集体备课教案 1、卤素单质的物理性质 元 素 名 称 氟 元 素 符 号 F 核 电 荷 数 9 F2 单 质 颜色和 状 ( 态) 淡绿色 的气体 氯 Cl 17 Cl2 黄绿色 3.124g/L -101 -34.6 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反 应 226 cm 3 习题: 复习: 讨论: 其他: 个人备课教案 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 ( 100g 水中) 态 常 气体 溴 Br 35 Br2 深红棕 色液体 碘 I 53 I2 紫黑色 固体 3.119 g/ cm 3 -7.2 58.78 4.16g 4.93g/cm 3 113.5 184.4 0.029g 总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等 各方面的递变规 律。 颜色: 浅 状态:气 密度:小 熔沸点:低 深 液 大 高 小 固 在水中的溶解性:大 2、卤族元素的 原子结构示意图 卤素原子的最外层电子数相等, 决定了他们在化学性质上的相似性(元素的 化学性质主要决定于原子的最外层电子数),原子半径的不同,又导 致了它们得电子的难易程度不同,从而表现出氧化性 的强弱不同, 即结构决定性质。 3、卤素单质与氢气的反应 学 生成氢化物的稳 名称 F2 Cl2 Br2 反应条件 冷暗处爆炸 光照 高温 方程式 定性 H2+F2====2HF 光 H2+Cl2=====2HCl 500℃ HBr 较不 稳定 HF 很稳定 HCl 稳定 教学回顾与反思 H2+Br2======2HBr 高温、 持续加 I2 热 分析上表可知,卤素和 H2 的反应可用通式 H2+X2====2HX 来表示,反应时 按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形 成的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的推测相符。 H2+X2=====2HX(X=F、Cl、Br、I ) 其中 H2 与 I2 的反应不同于我们以往学过的化学 反应, 它的特点是在同一条 件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行,我们把这样 的反应叫可逆反应。 剧烈程度 : F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2======2HI HI 很不稳定 4、[实验 1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试 管中,用力振荡后,在注入少量四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和 水层的颜色变化。 [实验 2]将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中,用力振荡后,在注入少 量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 C l2+2NaBr=====2NaCl+Br2 Cl2+2Br =====2Cl +Br2 Cl2+2I =====2Cl +I2 - - - Cl2+2KI=====2KCl+I2 [小结] 卤素单质随着原子核电荷数的递增, 在物理性质和化学性质方面, 均表现出一定的相似性和递变性。 但一般之中有特殊。 由此可见同一 主族元素性质具有一定的相似性和递变性。

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