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2011年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案

时间:2015-03-15


2011 年参考答案

共 3 页

2011 年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案
I卷
一、 (4 分) (1)Fe3+<Cl2<Co3+<Ni3+(1 分) ; (2)2 1 2H2O 2 1 (1 分) ; (系数 0.5 分,H2O 0.5 分) Cd (0.5 分) NA 个 (0.5 分) (3)3 4 (1 分) 二、 (10 分) (1)FeS2 (0.5 分) 沸腾炉 (0.5 分) (2)氯酸钾(或 KClO3) (0.5 分) 镁条(或 Mg) (0.5 分) (3)2NaCl+2H2O
电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑(1 分)防止产生的 Cl2 和 H2 混合发生爆炸(1 分)避免

Cl2 和 NaOH 反应,使生成的 NaOH 不纯(1 分)
- - (4)6Fe2++3ClO +3H2O==== 2Fe(OH)3↓+3Cl + 4Fe3+ (1 分)

(5)Ⅰ、不合理(1 分) 因为 SO2Cl2 为液体,移走 SO2Cl2 对反应体系中的压强和气体的浓度的影响不 大(或对反应速率和 SO2Cl2 的产率影响不大) (1 分) Ⅱ、不合理(1 分) 该反应为放热反应,升高温度会降低 SO2Cl2 的产率,但温度过低,反应速率很小, 经济效益较低。因此,选择适当的温度。 (1 分) 三、 (6 分) (1)8 (1 分) (2) HS-+OH- === S2-+ H2O (1 分)
- - - (3)B (2 分) (4) Al-3e + 4OH === AlO2 +2H2O (2 分)

四、 (5 分) (1)6.4×10-5(1 分) (2)减小(1 分)放热(1 分) (3)1.3×10-6 mol·L-1(1 分)<(1 分) 五、 (7 分) (1)CH3COOCH2 COOCH2CH3(1 分)

?? CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(1 分)氧化反应(0.5 分) (2)①CH3CHO+2Cu(OH)2 ?
②HOOC COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOC COOCH2CH3+2H2O(1 分)酯化反应

?

(取代反应) (0.5 分) (3)HCOOCH2 六、 (7 分) (1)加成反应(1 分) 消去反应(脱水反应) (1 分) (2)羟基、醛基(1 分) (3)n HOCH2CH2CH2COOH (n 必须是小写字母斜) (1 分) (4)CH2=CH-CH=CH2 + CH2=CH-COOH ? ?? (5) 七、 (7 分)
- - (1)HCO3 +H2C2O4 === HC2O4 +CO2↑+H2O (1 分)

OH(1 分)CH3COO

OH(1 分)HO

COOCH3(1 分)

+(n-1)H2O

?

(1 分)

(1 分) (6)d(1 分)

·1·

(2HCO3-+H2C2O4 === C2O42-+2CO2↑+2H2O 也给分) (2)还原性(1 分) 2 5 6 2 10 8 (1 分) (3)CO、CO2、H2O (1.5 分) 除去混合气体中的 CO2 (0.5 分) CuO+CO Cu+ CO2 (1 分)

(4) 反应后所得溶液为 NaHC2O4 溶液, 由于 HC2O4-的电离程度比水解程度大, 导致溶液中 c(H+)>c(OH


),所以溶液呈酸性 (1 分) 八、 (9 分) (1)生成氯气有污染(1 分)消耗大量电能(1 分) (2)I-+6OH--6e- === IO3-+3H2O(1 分) (3)H2O2 分解(1 分) ,I2 升华(1 分) (4)冰水或无水乙醇(或乙醚与乙醇混合溶液或非水溶剂等) (1 分) (5)b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量 KI 溶液,再滴加 2-3 滴淀粉溶液 九、 (8 分) (1)9.18 mol·L-1 (1 分) (2)ZnO+2OH-=== ZnO22-+ H2O(1 分) (3)H2O2+2Fe2++2H+=== 2Fe3++2H2O(1 分) (4)以除去滤液中含有的 Cu2+(1 分) (5)(NH4)2SO4 (1 分)
2-

d.

1270 (各 1 分) 3w

取 1mL-2mL A 溶液于试管中,加盐酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,若生成白

色沉淀,则含有 SO4 (1 分) (6)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O(2 分) 十、 (7 分) (1)A、D(1 分) (5)CuO(1 分) (6)2NH4CuSO3+4H+ Ⅱ卷 参考答案 1、 (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑(2 分) (2)大理石在高温下分解放出的 CO2 起到搅拌炉料的作用,分解的氧化钙与大部分杂质生成 CaSiO3、 Ca(FeO2)2、Ca(AlO2)2、Ca(CrO2)2 沉淀,即减少了原料中碳酸钠的用量,又使滤液中的杂质含量大大减少。 (2 分) (3)Na2SiO3、NaFeO2、NaAlO2、NaCrO2(2 分) (4)通过计算知,pH 值应大于 5.6,pH 值过大沉淀不完全,pH 过小氢氧化物沉淀溶解。 (2 分) (5)加酸酸化的目的是将 Na2CrO4 转变为 Na2Cr2O7 2Na2CrO4 + H2SO4 === Na2SO4 + Na2Cr2O7+ H2O 在 3 种酸中,用 HCl 不行,因为它和六价铬发生氧化还原反应,又生成三价铬;用 HNO3 也不行,因为 NaNO3 和 Na2Cr2O7 溶解度相差不大, 蒸发浓缩时二者不易分离; 只能用 H2SO4, 因为随 Na2Cr2O7 浓度的增大, Na2SO4 的溶解度减小而析出,使二者分离。 (4 分) 2、[参解] 2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O(1 分) (2)1s22s22p63s23p63d10 或([Ar]3d10) (1 分) (3)sp3(1 分)PF3(或 NF3、NCl3、PCl3 等) (1 分) (4)NH3 分子间可形成氢键(1 分)

评分:完成该反应得 6 分,其中(I)和(IV)各得 1 分, (II)和(III)各得 2 分。 物质(C)制备得分 2 分,可采用如下方法制备:采用方法 1, (V)和(VI)各得 1 分;采用方法 2 得 2 分。

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2011 年参考答案

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3、[参解]

评分:完成该反应满分得 4 分,其中(I) 、 (II)和(IV)各得1分, (III)和(V)各得 0.5 分。 4、由题意知,虽然在晶胞的顶点与面心处均有 I2 分子,但此晶体并非正交面心点阵。因为只有垂直 c 轴 的 2 个面上的 I2 分子的趋向与顶点 I2 分子相同,而其余 4 个面上的 I2 分子的趋向与顶点 I2 分子并不相同。所 以碘晶体为正交底心点阵,结构基元由 2 个 I2 分子构成。 晶体密度:

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