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陕西省西安市长安一中2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题(实验班)新人教版

时间:2014-02-25


长安一中 2013——2014 学年度第一学期期末考试 高一化学试题(实验班)
注意事项: 1. 本试题卷分第 I 卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分 100 分,考试时间 100 分钟。 2. 答题前,考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。 3. 选择题的每小题选出答案后,用 2B 铅笔将答题卡上的对应题目的答案标号涂黑,如需 改动,用橡皮檫干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。 4. 非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。在草稿纸、本试题卷 上答题无效。 5. 考试结束,将答题卡交回。 6. 相关元素的相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 Cu:64 第一卷 选择题 1.近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的,造成环境污染的主要原因 大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。 下列环境问题与所对应的物质不相关 的是( ) A.温室效应——CO2 B.光化学污染——NO2 C.酸雨——SO2 D.臭氧层破坏——CO 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L 氧气所含的分子数为 NA B.1.8 g 的 NH ? 4 中含有的电子数为 NA C.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 NA D.24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA 3.现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈) 、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶, 从缺少玻璃仪器的角度分析,不能进行的实验项目是 ( ) A.过滤 B.蒸发 C.萃取 、分液 D.溶解 2+ + 4 .把过氧化钠投入含有 HCO3 、 Cl 、 Mg 、 Na 的水溶液中,离子数目不变的是( ) A.HCO3B.ClC.Mg2+ D.Na+ 5.下列离子方程式正确的是 ( ) + — A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H + Cl + ClO— B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3· H2O ===AlO2- + 4NH4+ + 2H2O C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32- + H2O D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 6.通过量 CO2 于下列溶液中,最终出现浑浊的是( ) A.Ba(NO3)2 溶液 B.澄清石灰水 C.Na2SiO3 溶液 D.CaCl2 溶液 7. 在反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中, 得电子的原子和失电子的原子个数之比为 ( A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1



1

8.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) - - - A. Mg2+、K+、Cl 、NO3B.OH 、Cl 、Na+、NH4+ - C.H+、K+、Fe2+、NO3D.I-、Cl 、H+、Fe3+ 9.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( ) A.Al--Al2O3--A l ( O H ) 3 --NaAlO2 B.Mg--MgCl2--M g ( O H ) 2 —MgO C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4 D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3 10.如右图所示,开始时,夹子处于关闭状态,将液体 A 滴入试管②与气体 B 充分反应, 打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列中的 ( ) A.氢氧化钠溶液、二氧化硫 B.水、氨气 C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮 11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下 列装置中,其 中正确的是( )

A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 12.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误 的是( ) .. A、HNO3 溶液(H2SO4),适量 BaCl2 溶液,过滤 B、Fe2+(Fe3+) ,还原铁粉,过滤 C、KNO3 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D、CO2(HCl) ,饱和 NaHCO3 溶液,洗气 13.某单质 A 经如图所示的过程转化为 D: 下列说法正确的是 ( A O2 B O2 C H2O D



A、若 A 为金属单质,则 D 为难溶性碱 B、A 只能为非金属单质 C、若 A 为非金属单质,D 为弱酸,则 A 可能为碳 D、若 A 为非金属单质,D 为强酸,则 A 一定为硫 14.下列表格中各项分类都正确的一组是:( ) 类别 选项 A B C 纯净物 生理盐水 CaO 胆矾 混合物 明矾 海 水 铝合金[ 电解质 液态 KNO3 铜 AgCl 非电解质 蔗糖 乙醇 CO2

D 氢氧化钠 空气 Na2SO4 溶液 食醋 15.已知:① 向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向 FeCl2 溶液中通入少量实

2

验①产生的气体,溶液变黄色。下列判断正确的为( ) - A.上述实验证明氧化性:MnO4 >Cl2>Fe3+ B.上述实验中,有一个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 16.将一定质量的 Mg 和 Al 混合物

投入到 200mL 稀 硫酸中,固体全 部溶解后,向所 得溶液中滴加 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的物质的量 与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A.Mg 和 Al 的总质量为 9g B.最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 C.NaOH 溶液物质的量浓度为 5mol· L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2L 17.14 克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与 1.12 升(标况)氧气混合, 通入水中恰好全部吸收,则合金中铜的质量是( ) A、9.6 克 B、6.4 克 C、3.2 克 D、1.6 克 18.用 1L1mol· L-1NaOH 溶液吸收 0.6molCO2,所得溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比 约为( ) A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2 19.向 200 毫升 0.10mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH 溶液,使 Fe2+完全转化成沉淀, 过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为( ) A、1.44 克 B、1.60 克 C、4.36 克 D、4.84 克 20.将标准状况下 NO2 和 O2 按体积比 4∶1 混合后充入一干燥烧瓶中,把烧瓶倒置于水中, 瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ( ) 1 4 1 - - A. mol· L 1 B. × mol· L 1 22.4 7 22.4 4 4 1 - - C. mol· L 1 D. × mol· L 1 5 5 22.4 第二卷 非选择题 21.(共 11 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实 验装置。 (1)实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后, 漏斗中液 体未流下,你认为原因可能是:____________________

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( 2 )实验 室用装置 E 制备 Cl2 ,其反 应的化 学化 学方程式 为: MnO2+4HCl ( 浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应,则转移的电子的物质的量为______ mol; 被氧化的 HCl 为 mol。 ( 3 )①反应开始一段时间后,观察到 B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是: B : _________________________,D:________________________。 ②停 止 通 气后 , 再给 B 、 D 两 个试 管 分 别加 热 , 两 个 试管 中 的 现象 分 别 为 B : _________________________,D:________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性, 二者混合后的漂白性肯定会更强。 他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1:1 同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那 样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) __________________ -1 22. (14 分)实验室要配制 1.84 mol· L 的稀硫酸 500mL,回答下列问题: -3 (1)需要 98%密度为 1.84 g· cm 的浓硫酸 mL (2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) ①烧杯 ②50 mL 量筒 ③100 mL 量筒 ④1000 mL 容量瓶 ⑤500 mL 容量瓶 ⑥ 托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (4)下列操作的顺序是(用字母表示) 。 A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移 (5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 (6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ① 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数 ② 转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③ 定容时,俯视读数 ④ 定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液 23. (10)下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中 A、C、D、E、F 在通常情况下 均为气体,且 A 与 C 物质的量之比为 1:1。B 为常见液体。

试回答下列问题: (1)X 是__________________; F 是___________________。 ( 2 ) A D 反 应 的 化 学 方 程 式 并 .标 .出 .电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 _______________________________。 (3)G 与 Cu 的反应中,G 表现_______________________性质。 (4)X 与过量 NaOH 溶液反应的离子 方程式: ..



( 5 )以 C 、 B 、 D 为原料可生产 G ,若使 a mol C 完全转化为 G ,理论上至少需要 D ____________mol 。

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24. (10 分)已知 X、Y、Z 三种元素都属于 1~18 号元素,它们的核电荷数依次递增,X 原 子的电子层数与它的核外电子总数相同,而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Y 和 Z 形成的单质都是自然界循环的两种气体,且 Y 和 Z 可以形成两种以上的气态化合物, 则; ⑴X、Y、Z 的元素名称分别为_______ , ________ , ________ ⑵有 Y 和 Z 组成,且 Y 和 Z 的质量比为 7:16 的化合物的化学式为________ 或_________ ⑶有 X、Y、Z 中的两种元素组成,且与 X2Z 分子具有的电子数的两种离子是______和_____ ⑷X、Y、Z 三种元素可以形成一种盐,此盐中 X、Y、Z 元素原子的个数比为 4︰2︰3,该的 化学式是_______ 25.(10 分)把等物质的量的 Cu、Fe 粉投入一定量的 FeCl3 溶液中充分反应后取出部分溶液, (1)若滴加一滴 KSCN 溶液,溶液显红色,则溶液中存在的离子有_________。 (2)若加一滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的离子有_________,可能存 在的金属粉末有_________。 (3)若加入的金属全部溶解,则溶液中 n(Cu2+):n(Fe2+)是_________。 (4)若(3)反应后的溶液中有 3 种金属离子,欲从中回收 Cu 和 FeCl3,需要用到的试剂有 (按反应顺序填写)___________________________。 (5) 在 500mL 0.1 mol· L-1 的 FeCl2 溶液中通入一定量 Cl2, 待反应结束后, 将溶液稀释到 1 L, 再取出 1/10 稀溶液加入足量的 AgNO3 溶液,得到 2.009g 沉淀。原溶液中被氧化的 Fe2+的物 质的量为__________mol;若将剩余的 Fe2+全部氧化, 还需加入 0.5 mol· L-1 的稀硝酸_________ mL。 26.用离子方程式表示下列反应(5 分) (1)Cl2 通入 NaHCO3 水溶液中 (2)向 Fe(NO3)2 滴入几滴稀硫酸 (3)SO2 通入高锰酸钾酸性溶液中 (4)向 FeBr2 通入等物质的量的 Cl2 (5)向明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液,使得产生的沉淀质量最大

长安一中 2013——2014 学年度第一学期期末考试 高一化学参考答案及评分标准 (实验班) 一、选择题(每小题 2 分,共计 40 分) 1~5 DBCBD 6~10 CCABC 11~15 BACCA 16~20 DCCBD 二、非选择题(共计 60 分) 21.(共 11 分)(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(1 分) (2)3(2 分)3(2 分) (3)①品红褪色(1 分)品红褪色(1 分) ②褪色的品红又恢复成红色(1 分)无明显现象(1 分) (4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。(2 分) 22. (14 分) (1)50 (2 分) (2)①②⑤⑦(2 分) ,胶头滴管 (1 分) (3)搅拌、引流(各 1 分,共 2 分) (4)BEAGCGDF(2 分) ;

5

(5)BCD(1 分) (6)①偏高②偏低③偏高④偏低(各 1 分,共 4 分) 23. (10)(1) NH4HCO3 NH3 ; (2)

(3)氧化性和酸性 (4)NH4+ + HCO3- +2OH24. (10 分) (1)氢,氮,氧 (2)NO2 或 N2O4 2H2O+ CO +NH3↑(5)2

(3)NH4+ 和

; (4)NH4NO3 (3)1:5(4)Fe、

25.(10 分) (1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl(2)Fe2+、Cl- ;Fe 、Cu 稀盐酸、Cl2 (5) 0.04 26.7[ – 26. (5 分)(1)Cl2+HCO3 ==HClO+CO2↑+Cl– – (2)3Fe2++NO3 +4H+==3Fe3++NO↑+2H2O (3)5SO2+2MnO4 +2H2O==5SO4-+2Mn2++4H+ (4)2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl(5)Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==AlO2-+2H2O+2BaSO4↓

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