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高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)

时间:2018-06-28


高中有機化學方程式匯總
1. CH4 + Cl2 2. CH3Cl + Cl2 3. CH2Cl + Cl2 4. CHCl3 + Cl2 5. CH4
高温 光照 光照 光照 光照

CH3Cl + HCl CH2Cl2 + HCl CHCl3 + HCl CCl4+ HCl

C +2H2
催化剂

6. C16H34

加热、加压

C8H18 + C8H16
CaO △

7. CH3COONa + NaOH 8. CH2 = CH2 + Br2 9. CH2 = CH2 + H2O 10. CH2 = CH2 + HBr

CH4↑+ Na2CO3

CH2Br—CH2Br
催化剂 催化剂 △ △

CH3CH2OH CH3—CH2Br

11. CH2 = CH2 + H2 催化剂 CH3—CH3 12. nCH2 = CH2
催化剂

[ CH2—CH2 ] n
催化剂

13. nCH2=CH-CH=CH2 14. 2CH2 = CH2 + O2 15. CH≡CH + Br2 16. CHBr = CHBr+ Br2 17. CH≡CH + HCl 18. nCH2 = CH Cl 19. CH≡CH + H2O 20. CaC2 + 2H2O 21. 22. 23. + Br2
催化剂

[CH2-CH=CH-CH 2] n

催化剂

2CH3CHO

CHBr = CHBr CHBr2-CHBr2 H2C = CHCl

催化剂 △

[ CH2-CH ] n Cl
催化剂

CH3CHO

CH≡CH↑+ Ca(OH)2 Br + HBr
浓硫酸 △

+ HO-NO2 + HO-SO3H

NO2 +H2O SO3H+H2O



24. CH3 25. 26.

+ 3H2

催化剂 △

CH3
催化剂

+3HO-NO2 3CH≡CH→

O2N NO2

NO2 +3H O 2

27. CH3CH2Br + H2O

NaOH H2O 醇 △

CH3CH2OH + HBr CH3CH2OH + NaBr

28. CH3CH2Br + NaOH 29. CH3CH2Br+ NaOH 30. 2CH3CH2OH+2Na 31. 2CH3CH2OH+O2 32. CH3CH2OH

CH2 = CH2 + NaBr +H2O 2CH3CH2ONa + H2↑

催化剂 2CH3CHO △

+ 2H2O

浓硫酸 170℃

CH2 = CH2↑+ H2O C2H5OC2H5+H2O ONa+H2O O-+H3O+ OH+ NaHCO3 OH ↓ Br +3HBr Br

33.C2H5OH+C2H5OH 34. 35. 36. OH 37. +3Br2 OH+NaOH OH+H2O

浓硫酸 140℃

ONa+H2O+CO2
Br

38. 39.

CH3CHO + H2 催化剂 △ 催化剂 2CH3CHO + O2 △

CH3CH2OH 2CH3COOH


40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 41CH3CHO+2Cu(OH)2 42. 2CH3COOH+2Na 43.2CH3COOH+Na2CO3
44. CH3COOH+NaHCO3


CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

2CH3COONa+H2↑
2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COONa+H2O+CO2↑

45. CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 47.CH3COOH+CH3CH2OH

(CH3COO)2Cu + 2H2O
浓硫酸 △

CH3COOCH2CH3 +H2O

48. CH3COOCH2CH3+NaOH 49. nOHCH2CH2COOH→ 50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 51. C6H12O6
蔗糖
催化剂

CH3COONa+CH3CH2OH
[ OCH2CH2C ] n +H2O

6CO2 (g) + 6H2O (l)

2CH3CH2OH + 2CO2
催化剂

52. C12H22O11+H2O 53. C12H22O11 + H2O
麦芽唐

C6H12O6+ C6H12O6
葡萄糖 果糖

催化剂

2C6H12O6
葡萄糖

54. (C6H10O5)n + nH2O
淀粉

催化剂

n C6H12O6
葡萄糖

55. (C6H10O5)n + nH2O 催化剂
纤维素


n C6H12O6
葡萄糖

56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 催化剂 C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH 加热、加压 C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH O O 58. CH2OH CH2OH + COOH COOH
浓硫酸 △ C — C O O + 2H2O CH2-CH2

光 1. CH 4 ? Cl 2 ??? CH 3Cl ? HCl

光 CH3Cl ? Cl2 ??? CH 2 Cl2 ? HCl

2.

3.

4.

5.

6.

7. 8.
CH 2 ? CH ? CH ? CH 2 ? Br2

9.

10.

11.

12. 13. 14. 15. 16. 17.
HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO ? 2 Ag ( NH 3 ) 2 OH ? ? ?? HOCH 2 (CHOH ) 4 COONH 4 ? 2 Ag ? ?3 NH 3 ? H 2 O

18.

19.

20.

21.

高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有: (1) 、银镜反应(2) 、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5) 、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大 落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1) 、实验室制乙烯(170℃) (2) 、蒸馏 (3) 、固体溶解度的测定 (4) 、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5) 、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 : (2)注意温度计水银球的位置。 3.能与 Na 反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如 NaOH、Na2CO3) (氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如 SO2、KI、FeSO4等) (氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而 有机层呈橙红色。 ) 7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂) 、二糖、多糖、蛋白质(肽) 、盐。 10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外) 、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4) 、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒 精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与 NaOH 溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯: (水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应: 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应


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