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2011届辽宁省沈阳四校高一化学上学期期中试题及答案

时间:2010-12-05


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2010 ~ 2011 学年(上)高一期中考试

( 化 学) 试 卷
试卷分值:100 分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 考试时间:90 分钟 S:32 Cl:35.5 Ba:137

第Ⅰ卷(选择题 共 51 分)
一、选择题(本大题包括 22 个小题。其中 1-15 小题每个 2 分,16-22 小题每个 3 分,共 51 选择题 分。每小题只有一个正确选项) 1.下列家庭小实验不能制得溶液的是

2.下列说法正确的是 A.Fe 是地壳中含量最多的金属元素 B.钠在空气中燃烧的最终产物是 Na2O C.在 Al 与 NaOH 溶液的反应中,Al 是还原剂,H2O 为氧化剂 D.铝箔在空气中受热可以熔化并滴落下来 3.下列说法错误的是 A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.将 FeCl3 固体溶解于沸水中可制得 Fe(OH)3 胶体 C.常温常压下,28g N2 和 CO 的混合气体中,原子总数一定是 2NA D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 4.下列实验操作错误的是 A.蒸馏时,锥形瓶(收集容器)口应用胶塞塞住,以防止蒸馏出的液体挥发 B.分液时,分液漏斗内的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.从碘水中萃取碘出来,萃取剂应不溶于水,且比水更容易使碘溶解 D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌 5.钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性
-9

6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1 纳米(nm)=10 m,其研究成果广泛应用于催 化及军事科学中。 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将 “纳米材料”分散到蒸馏水中,所得混合物可能具有的性质是( A.能全部透过半透膜 C.不能透过滤纸 B.有丁达尔效应 D.所得分散系一定是浊液 )

7.已知下面六句话:①A 氧化 B,②B 氧化 A,③A 被 B 氧化,④B 被 A 氧化,⑤A 被 B 还原, ⑥B 被 A 还原。其中和第一句话的意思相同的是 A.②③ B. ②④ C.⑤⑥ D. ④⑤ 8.分别用等质量的金属钠进行下列实验,其中生成氢气的体积(同温同压)最大的是 A.将钠投入到足量水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中 D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中

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9.下列反应中,不属于氧化还原反应的是 A.3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2 C.SnCl4 + 2H2O == SnO2 + 4HCl B.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

10.某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B, 为气体, B 其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压)。关于 B 分子组成的推测一定正确的是 A.有 1 个氧原子 B.有 2 个氧原子
- - -

C.有 1 个 A 原子

D.有 2 个 A 原子
- -

11.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 A.K+ 、Na+、CO32 、Cl


B.K+、Cu2+、NO3 、HCO3 D.Mg2+、Na+、Cl 、SO42
-1 - -

C.Na+、 +、NO3 、SO42 、K A.28.4g

12.有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48 升(标准状况下) ,该气体的摩尔质量是 B.28.4g·mol


C.71g

D.71g·mol

-1

13.若某原子的摩尔质量是Mg·mol 1,则一个该原子的真实质量是 23 1 M 6.02×10 A.M g B. g C. D. g 23 g M 6.02×10 M 14.下列离子方程式中,正确的是 A.H2SO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合: Ba2+ + OH + H + SO42 == BaSO4↓+ H2O B.铝粉加入到 NaOH 溶液中:2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ C.实验室用石灰石制二氧化碳气体:CO3
2+ 2+ -

+ 2H == CO2↑+ H2O
+

+

D.钠块投入到 CuSO4 溶液中:2Na+Cu ==2Na +Cu 15.把 0.05molBa(OH)2 固体分别加入到下列 100mL 液体中,溶液导电性基本不变。该液体是 A.自来水 质的量浓度是 A. a
22 . 4 mol / L

B.1.0mol/L 盐酸

C.0.5mol/L 硫酸

D.1.0mol/L 氨水

16.将标准状况下的 a L HCl(气)溶于 1L 水中,得到的盐酸密度为 b g/cm3,则该盐酸的物
ab mol / L 22400
1000 ab mol / L 22400 + 36 . 5 a
-

B. D.
n-

C.

ab mol / L 22400 + 36 . 5 a

17.在一定条件下,可发生反应:RO3 +F2 +2OH ==RO4 +2F +H2O。则 RO3 中 R 元素的化合价是 A.+4 (2)2A
2+

n-

B.+5
3+ -

C.+6
-

D.+7
+ 2+ -

18.常温下,分别在溶液中发生如下反应: (1)16 H + 10Z + 2XO4 == 2X + 5Z2↑+ 8H2O, + B2 == 2A + 2B ,(3)2B + Z2 == B2 + 2Z 。由此判断下列说法错误的是
2+ 3+ 3+

A.反应 Z2 +2A == 2A +2Z 能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是 XO4 、Z2、B2 、A C.还原性由强到弱的顺序是 A 、B 、Z 、X D.Z 元素在(1)(3)反应中均被还原 、 19.已知 NH3 和 HCl 都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种 气体,并将烧瓶倒扣在水中(假设溶液充满整个烧瓶) ,则两个烧瓶中溶液浓度的关系是 A. 溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同 B. 溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同 C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
2+ 2+

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20.赤铜矿的成分是 Cu2O,辉铜矿的成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应: Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是 B.Cu2O 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:6
3

A.该反应中的氧化剂只有 Cu2O C.Cu 既是氧化产物又是还原产物

21.将一定体积的密度为 1.32g/cm 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中, 直到沉淀恰好完全 为止。已知反应后所得溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量,则原 H2SO4 溶液的浓度为 A.21.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 22.向含有 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的混合溶液中持续稳定地通入 CO2 气体,当通入 气体为 6.72L(标准状况下)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量(mol) 与通入的 CO2 气体的体积(L)关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)

A

B

C

D

第Ⅱ卷(非选择题 共 49 分)
(本大题包括 个小题, 二、 本大题包括 3 个小题,共 16 分) ( 23.(3 分)四只失去标签的试剂瓶中分别盛有 NaCl 溶液、NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液,就如何检验这四种溶液做如下实验:先用四只试管分别取四种溶液各 1mL, ①在 四只试管中分别滴入过量的同一种试剂,根据反应现象检验出一种物质;②在剩余的三只 试管中分别滴入第二种试剂,又检验出一种物质;③在剩余的两只试管中分别滴入第三种 试剂,检验出第三种物质;④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答: (1)①中加入的试剂的名称是 (2)②中检验出的物质是 (3)③中反应的现象是 。 ; (写化学式) ;

24. 分)某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁 (8 四个工厂 ,如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种 化合物。经检测发现:①甲处河水呈浅黄色;②乙处河水呈红褐色浑 浊状;③丙处河水逐渐变澄清;④丁处河水不断冒气泡;⑤M 处水样 的 pH 大于 7,加入足量的稀 HNO3 后再加入 BaCl2 溶液,无沉淀生成; ⑥N 处水样的 pH 小于 7。请回答: (1)四个工厂所排放的废水中,分别含有下列化合物中的哪种物质: 硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。 甲______, 乙______, 丙______, 丁______。(均填化学式) (2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式: 丙_______________ ; 丁_______________ 。 25.(5 分)根据反应 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题: (1) 还原剂是 (写化学式) ; (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目; 24 (3)当反应中转移 1.806×10 个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为

升。

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(本大题包括 个小题, 三、 本大题包括 3 个小题,共 27 分) ( 26.(8 分)为除去粗盐中的 Ca 、Mg 、Fe 、SO4 以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种 制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量):
2+ 2+ 3+ 2-

(1) 判断 BaCl2 已过量的方法是______________________________ (2) 第④步中,相关的离子方程式是_________________________________ (3)蒸发、结晶时,当 ⑴ 图中两处明显的错误是: , 。 ⑵ A 仪器的名称是 B 仪器的名称是 还需加入少量 , 。
出水 进水 A B

。 。

中剩余

时停止加热。

27.(6 分)右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题:

⑶ 实验时 A 中除加入适量自来水外, ,其作用是 。 g。

28.(13 分)实验室用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 240mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液,回答下列问题: (1)用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 的质量为 (2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要 (3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2-3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用托盘天平称量所需的 Na2CO3·10H2O 晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒 慢慢搅动,使其完全溶解 C.将已冷却的 Na2CO3 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 1-2cm 处 (4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 ①没有进行 A 操作 ③ 若定容时俯视刻度线 ; ; ; ; 。 ; (5) 若出现如下情况, 对所配溶液的浓度将有何影响 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”) : ② 称量时,Na2CO3·10H2O 已失去部分结晶水 ④ 定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线 ⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 (填仪器名称) 。 ;

(本大题包括 个小题, 四、 本大题包括 1 个小题,共 6 分) (

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29. 分)现有 200mL H2SO4 和 Na2SO4 的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为 1 mol/L, (6 硫酸钠的物质的量浓度为 0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2mol/L 和 0.2mol/L 的混合溶液,应加入 55.8%的硫酸溶液(密度为 1. 35g/cm3)多少毫升?最后 所得混合溶液的体积是多少毫升?

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2010-2011 学年(上)高一期中考试 (化学)试卷 参考答案 化学)
一、选择题(本大题包括 22 个小题。其中 1-15 小题每个 2 分,16-22 小题每个 3 分,共 51 选择题 分。每小题只有一个正确选项) 1.B 12.D 2.C 13.C 3. B 14.B 4. A 5.C 6.B 16.D 7.D 17.B 8.B 18.D 9.C 19.A 10.A 20.D 11.C 21.D 22.C

15.B

(本大题包括 个小题, 二、 本大题包括 3 个小题,共 16 分) ( 23.(3 分) (1)稀硝酸 24.(8 分) (1) 甲: FeCl3 25.(5 分) (1)NH3; (1 分) (2)略; (2 分) (3)22.4。 (2 分) (本大题包括 个小题, 三、 本大题包括 3 个小题,共 27 分) ( 26.(8 分) (1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液,再滴入几滴 BaCl2 溶液,若溶液未变浑浊, 则表明 BaCl2 已过量。 (其它合理答案也可) (2) Ca + CO3 == CaCO3↓, (3) 蒸发皿 27.(6 分) (1)温度计的水银球没有位于蒸馏烧瓶的支管口处; 冷凝管中的冷却水没有从下口进,上口出。 (其它合理答案也可) (2) 蒸馏烧瓶 冷凝管 (每空 1 分) (每空 1 分) 少量液体
2+
2-

(2)Na2SO4 乙: NaOH
+

(3)生成白色沉淀 丙: H2SO4
3+

(每空 1 分) (每空 1 分) (每空 2 分)

丁: Na2CO3 丁: CO3 + 2H == CO2↑+ H2O
2+

(2) 丙: Fe(OH)3 + 3H == Fe + 3H2O

(2 分) (每空 2 分) (每空 1 分)

Ba + CO3 == BaCO3↓

2+

2-

(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸 (每空 1 分) 28.(13 分) (1) 7.2 (2 分) (2)250mL 容量瓶 胶头滴管 (每空 1 分) (3)B、C、A、F、E、D (2 分。有错即为 0 分) (4)容量瓶只能在室温下使用。温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化, 至所配溶液浓度不准。 (2 分) (5)①偏低 ②偏高 ③偏高 ④偏低 ⑤无影响。 (每空 1 分) (本大题包括 个小题, 四、 本大题包括 1 个小题,共 6 分) ( 29.(6 分) 解: 0.5mol/L×0.2L=0.2mol/L× V末
∴V末 = 0.5L = 500mL

(3 分)

1 mol/L×0.2L + 1000 × 1.35 × 55.8 % × V H 2 SO4 =2mol/L×0.5L 98

∴V H 2 SO4 = 0.1041L = 104.1mL
答:略。

(3 分) (其它合理解法均可)

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