nbhkdz.com冰点文库

高中化学竞赛模拟试题(一)

时间:2012-07-05

高中化学竞赛初赛模拟试卷(一)
1.008

He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Mg Ar Al Si P S Cl Na 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 22.99 24.31 Kr Ge As K Ca Sc Ti V Fe Co Ni Cu Zn Ga Se Cr Mn Br 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 H Ag Cd In Sn I Xe Sr Ru Rh Pd Sb Te Rb Y Zr Nb Mo Tc 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Rn Po At Hf Ta W Re Ir Pt Hg Tl Pb Bi Au Cs Ba Os 132.9 137.3 La -Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra [223] [226] Ac-Lr
Rf Db Sg Bh Hs Mt

相对原子质量

第 2 题(10 分)据报道,近来已制得了化合物 A(白色晶体) ,它是用 NaNO3 和 Na2O 在银皿中于 573K 条件下反应 7 天后制得的。经分析,A 中的阴离子与 SO42 是等电子体,电导实验表明:A 的 电导与 Na3PO4 相同。 2-1 写出 A 的化学式并命名;写出 A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。


2-2

预测 A 的化学性质是否活泼?为什么?

第 1 题(14 分)H2O2 的水溶液是一种常用的杀菌剂,其质量百分比一般为 3%和 30%。 1-1 在 H2O2 作用下可实现 Fe(CN)63 与 Fe(CN)64 之间的相互转化,在酸性溶液中 H2O2 可使
- - - - - -

2-3

实验表明:A 对潮湿的 CO2 特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。

Fe(CN)64 转化为 Fe(CN)63 ;在碱性溶液里 H2O2 可使 Fe(CN)63 转化为 Fe(CN)64 。写出以上相互 转化的离子方程式 1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备 H2O2 的三种方法。 。 2-4 近年来,化学家已经制备了物质 B。其中,组成 A 和 B 的元素完全相同,B 的阴离子与 A 的 阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同) ,但电导实验表明,其电导能力与 NaCl 相同。试写 出 B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。

1-3

写出二种定量测定 H2O2 水溶液中 H2O2 含量的化学方程式和简要实验步骤。

第 3 题(4 分)我们知道,自然界中很多物质是对称的,如果一个物体在一面镜子中的“影子”和这 个物质重合,那么这个镜子就称为这个物体的对称面。如正方形中,经过其对角线且垂直于该正方 形的平面就是它的对称面,经过其相对两边中点且垂直于该正方形的平面也是它的对称面,当然, 正方形本身的平面也是其对称面,所以它共有 5 个对称面。化学上,很多分子都有对称面,如水分 子就有两个对面。

1-4

将 H2O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中,红色消失。甲学生认为这是由于 H2O2 是二元弱


酸,消耗了 OH ,而使红色褪去;乙学生认为,H2O2 具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试 设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确? 正方形有 5 个对称面 判断下列物质各有几个对称面: CO2:
1

H2O 的两个对称面 P4O10: SF6:

P4:

第 4 题(14 分)乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物,广泛应用于临床治 疗和预防心脑血管疾病,近年来还不断发现它的新用途。乙酰水杨酸是一种有机弱酸,pKa=3.5,
COOH

其结构式为:

OCOCH3

,易溶于乙醇而微溶于水。

4-1 乙酰水杨酸可由水杨酸和乙酸酐反应得到,写出化学方程式; 第 5 题(6 分)阿斯巴甜是一种口味好、安全性高的强力甜味,用 APM 表示。甜度是蔗糖的 180~ 200 倍,已广泛应用于食品、饮料及制药行业。鉴于传统的多锅法生产工艺的不合理性,下面的方 法研究了上述反应一锅化的可能性,总收率达到了 63.6%左右。 4-2 估算 0.1mol/L 乙酰水杨酸溶液与 0.1mol/L 乙酰水杨酸钠盐溶液的 pH;

HCOOH+

+2

→A+4CH3COOH

A+C6H5-CH2- 4-3 乙酰水杨酸的含量可用 NaOH 标准溶液直接滴定。准确称取乙酰水杨酸 0.25g,置于 250mL 锥形瓶中,加入 25mL 体积 V(NaOH) mL。 (1)填写上面 2 个空格 (2)列出计算乙酰水杨酸的质量分数(%)的表达式。 溶液,摇动使其溶解,再向其中加入适量酚酞指示剂,用 为终点,记录所消耗 NaOH 溶液的 c(NaOH)mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定至

COOH→B(α 异构体,主要产物)+C(β 异构体) (以上反应都已配平)

B+HCl(aq)+CH3OH→D+F D+NH3→E(APM)+NH4Cl 请分别画出 A、B、C、D、E、F 的结构简式

4-4 如果再提供标准的盐酸溶液,请设计另一个实验,测定乙酰水杨酸的质量分数(%)。 (1)简要写出实验步骤(参考第 3 题的实验步骤) (2)写出全部反应方程式; (3)列出计算乙酰水杨酸的质量分数(%)的表达式。

第 6 题(10 分)黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和 药理作用,尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料, 通过一系列反应合成化合物黄酮 E(化学式为 C18H12O2NBr,为黄酮醋酸的前体化合物)。其进一步 水解即得黄酮醋酸。合成路线如下:
O H (CH
3 CO) 2 CO/H 3 PO 4

CH 2 Cl OH

AlCl 3 /C 6 H 5 NO

2

A (重排反应)
H 3C
H 3C O

CH3

-

-

2

Br

7-4 画出SF5-CF3的结构式,并写出SF6与

CF2-CF2

反应的方程式。

(HCHO)n

NaCN

B
HCl EtOH

C

H OH-

O

I 2 /DMSO/H

2 SO 4

D

E 7-5 SF5-CF3中的-CF3是很强的吸电子基团, 一般烃基都是给电子基团。 试比较下列物质的酸性: H2CO3,C6H5OH,CF3COOH,CH3COOH

对于 E,FeCl3 实验呈负性反应,分子中存在 3 个六元环;D 物质叫查尔酮,FeCl3 实验呈正 性反应。D 和 E 在化学式上相差 2 个 H 原子。 请画出 A、B、C、D、E 的结构简式:

7-6 将右图的标题译成中文(化合物用化学式代替)。

第 8 题 分) (6 氰氨化钙 (CaCN2) 是一种多用途的有机肥料, 它很容易用廉价的普通化学品如 CaCO3 来生产,CaCO3 热分解产生白色固体 XA 和无色气体 XB,后者不支持燃烧。用碳还原 XA 生产灰色 固体 XC 和气体 XD,XC 和 XD 能进一步氧化,XC 与氮反应,最终生成 CaCN2。 8-1 如何合成氰氨化钙,完成下列反应: (1)CaCO3 (2)XA+3C 第7题(11分)据Science杂志报道,大气中 存在一种潜在的温室气体——SF5-CF3, 虽 然其数量有限,仅达0.1ppt(见右图),但 是它是已知气体中吸热最高的气体。 虽然来 源未知, 但科学家认为它很可能是用作高压 电绝缘材料的SF6 和含氟高分子反应的产 物。 回答下列问题: 7-1 ppt和ppm一样,都是表示微量物质的 符号, 全名分别是part per trillion和part per million,ppt在环境领域表示万亿分之一, 则1 ppm =_______ ppt。 7-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是 A.SiF62


XA+XB XC+XD CaCN2+C


(3)XC+N2

8-2 CaCN2 水解产生什么气体,写出水解反应方程式 8-3 在固体化学中,CN22 离子呈现异构化,两种异构离子的酸都是已知的(至少在气态) ,画出这 两种异构化酸的结构式,指出异构化平衡更倾向哪一侧。

第 9 题(7 分)配合物 A 是临床批准使用的抗癌配合物之一,它有某些不同于顺铂和碳铂的特性, 它是由四氯合铂酸钾与 B 的光学异构体作用,然后与草酸铵反应制得,B 在其同分异构体中是最稳 定得环状化合物,它的两个官能团处于相邻的位置;A 的元素分析实测值为:C:24.64,H:3.51, N:7.05,Pt:49.30, (原子量:C 12.00 。 9-2 写出 B 的平面结构式并命名 9-3 写出配合物 A 的分子式及结构式 H 1.01 N 14.01 O 16.00 Pt 195.08) 9-1 写出 Pt(II)离子的电子结构,说明配合物 A 有无磁性。

B.PCl3

C.BrF5

D.S2Cl2

7-3 重要含氟高分子之一是 CF2-CF2 ,有“塑料之王”的美名。其名称是________,由_________ (结构简式)聚合而成。
3

10-1 在步骤(2)中铅的沉淀物是什么?写出其化学式。 10-2 写出步骤(3)中沉淀消失的离子反应方程式(必须平衡)?记得此溶液的 pH 值为 6。 10-3 步骤(5)中为何加入 Hexamine? 10-4 加入类苯酚橙(XO)的目的为何? 10-5 写出步骤(6)中, (i)在滴定过程中,以及(ii)滴定终点造成颜色变化时的平衡离子反应方程 式。 10-6 步骤(7)中,加入 NaF 的目的为何? 10-7 写出步骤(7)中的平衡离子方程式。 10-8 用平衡的离子方程式来说明为什么步骤(7)中的颜色会由红变为黄?用 XO 代表类苯酚橙。 10-9 计算此合金中 Pb 的重量百分比,再另外计算此合金中 Sn 的重量百分比。

第 10 题(18 分)下列八个步骤是用来分析一种含铅锡的合金中铅和锡的个别含量 (1)称量 0.4062g 的合金,放在烧杯中,用 11mol· L 在此过程中铅和锡分别被氧化成 Pb(II)、Sn(VI)。 (2)再加热 5 分钟,以赶走氮和氯的氧化物后,使溶液冷却;此时会有一些锡化合物和一种铅化合 物沉淀出。 (3)加入 25.00mL 0.2000mol· L 无色的溶液。 (4)上述溶液全部移入 250.0mL 的量瓶中,并用蒸馏水稀释到量瓶的刻度上。 (5)拿出 25.00mL,加入 30%的 Hexamine(如下图)溶液 15mL、H2O 及两滴的类苯酚橙(以 XO 代表) (如下图)当指示剂,此溶液的 pH 值为 6。 (6)再用标准 0.009970mol· L
-1 -1 -1

的 HCl 和 16mol· L

-1

的 HNO3 溶液溶解样品。

的 Na2H2EDTA(可用 H2Y2 表示)溶液后,沉淀会溶解成一透明



的硝酸铅 Pb(NO3)2 溶液滴定从第(5)步骤中的黄色透明的溶液,直

至颜色刚好由黄色变到红色,此实验值为 24.05mL。 (7)取 2.0g 的固体 NaF 加入滴定瓶中,此时溶液会变回黄色。 (8)再用 0.009970mol· L
-1

的硝酸铅滴定到颜色变红,此实验值为 15.00mL。

Hexamine 和类苯酚橙(XO)的结构式如下:

Hexamine

类苯酚橙(XO)

Hexamine 的 pKb =9.5。类苯酚橙(XO)在 pH 小于 4 时是红色,pH 大于 5 时是黄色 回答下列问题
4

参考答案: 1-1 1-2 酸性溶液中:2Fe(CN)6 +H2O2+2H =2Fe(CN)6 +2H2O 碱性溶液中:2Fe(CN)6 +H2O2+2OH =2Fe(CN)6 +2H2O+O2↑(2 分) 实验室:BaO2+2CO2+2H2O=Ba(HCO3)2+H2O2(2 分) 老工业:2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑ (NH4)2S2O8+H2O=2NH4HSO4+H2O2 (2 分)
3-


(2)[0.1802 c(NaOH)V(NaOH) / 0.25]× 100%(1 分)
4-


3-

4-4 (1)准确称取乙酰水杨酸 0.25g,加入 c(NaOH)mol/L V(NaOH)mL(过量)的 NaOH 标 准溶液,于水浴上加热使乙酰基水解完全后,再用 c(HCl)mol/L HCl 标准溶液回滴,以酚酞为指示 剂,至酚酞红色腿去,耗去 HCl 溶液 V(HCl)mL。(2 分) (2) +3OH-→ +CH3COOH+2H2O(1 分)

4-

新工业:

+ +H →

(1 分)

OH-+H+= H2O (1 分)

(3)﹛0.1802 [c(NaOH)V(NaOH)-c(HCl)V(HCl)] / (2× 0.25)﹜× 100%(2 分) (2 分) 5 A: B:

1-3

①用标准 KMnO4 溶液滴定 H2O2 水溶液: 2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn2 +5O2↑+8H2O(2 分) ②H2O2 水溶液中加入过量 KI 溶液,再用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定: H2O2+2I +2H =I2+2H2O I2+2S2O32 =2I +S2O42 (2 分)
- + - - - - + +

C:

D:

1-4

向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性, 如果溶液变红, 说明甲学生的解
O

释正确;反之,说明乙学生的解释正确。 分) (2 2-1 A:Na3NO4;原硝酸钠或正硝酸钠;
N O O O

;N:sp3 杂化;正四面体。 分) (4 E:
O O CH3

F:HCOOCH3(各 1 分)
CH 2 Cl OH

2-2 活泼;因为 Na3NO4 中中心氮原子半径小,按正常的配位应该是 3,即 NaNO3 较为稳定。 因此,当在“挤”入一个氧原子后,排斥能力增强,因此阴离子体系能能增大,不稳定,化学性质变 得活泼。 分) (2 2-3 Na3NO4+H2O+CO2→NaNO3+NaOH+NaHCO3(2 分)
O

6 A:
H 3C
CH 2 CN

(2 分)

B:
CH3 H 3C O
CH 2 CN

(2 分)

2-4
O

N O O

;NO4-+H2O→NO3-+H2O2(2 分) C:

OH

OH

(2 分) D:
CH3 H 3C O
CH 2 CN

Br

(2 分)

3 无穷多个 4-1

6 6 9(各 1 分) (2 分)

H 3C O

O Br

4-2 2.3 8.2(各 1 分) 4-3 (1)95%乙醇(1 分) 出现微红色,30 秒钟不变色(1 分)
5
H 3C

E:

O

(2 分) (B~E 中苯环上取代基位置错误扣一半分)

7-1 10 6(1 分)(英语应用能力;英语是化学科学研究中最重要的工具之一) 7-2 A、C(各1分)(等电子体是研究许多分子或离子结构的重要规律) 7-3 聚四氟乙烯(1分);CF2=CF2(1分) 7-4 (1分);2nSF6+ CF2-CF2 →2nSF5-CF3(1分)

10-7
2-

SnY+nF +2H →SnFn(n
+ -





-4)

+H2Y2 (1 分)




10-8 所释出 EDTA 毁掉小量红色 PbXO 络合物,产生游离(黄色)XO(忽略 XO 上的电荷) H2Y +PbXO2 →PbY2 +XO(黄色)+2H 或类似方程式(2 分) 10-9 Sn:100× (0.176/0.4062)=43.72% Pb:100× (0.2292/0.4062)=56.42 %(5 分)

7-5 CF3COOH,CH3COOH,H2CO3,C6H5OH(2分) 7-6 大气中 SF5-CF3 和 SF6 的同步增长曲线。(2 分)(parallel 是关键词,由于原因未知, 不应该答“随……变化”的字词) 8-1 (1)CaCO3 CaO+CO2↑ (2)CaO+3C=CaC2+CO↑ (3)CaC2+N2=CaCN2+C (共 3 分,每式 1 分) 8-2 CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3


(1 分)
NH2

NH

C

NH

8-3 9-1 5d
8



N

C

(2 分)
NH2

无磁性

(各 1 分)
NH2

NH2

9-2 顺-1,2-二氨基环己烷
H2 N Pt N H2 O

NH2

反-1,2-二氨基环己烷

(各 1 分)

9-3 Pt(C6H14N2)(COO)2 或 PtC8H14N2O4
O O

(1 分)

O

(2 分)


10-1 PbCl2 或任何含(OH)的物种等等…(1 分) 10-2 PbCl2(s)+H2Y2 →PbY2 +2H +2Cl (2 分) 10-3 作为 pH 缓冲剂(1 分) 10-4 金属络合指示剂(1 分) 10-5 由步骤(5) ,标准 Pb 溶液是用来络合过量 EDTA,部份 EDTA 已成为稳定 SnY 和 PbY2
- - - +

配合物;在 pH=6,EDTA 主要以 H2Y2 存在,因此:Pb2 +H2Y2 →PbY2 +2H 或类此反应式
+ + +











到达终点, 一小量多出的 Pb2 就会和 XO 指示剂形成一红色配合物: 2 +XO(黄)→PbXO2 (红) 或 Pb 类此反应式。滴定可以用以计算过量的 EDTA,因此 Sn+Pb 之总含量可以决定。 分) (4 10-6 和 Sn 络合(1 分)
6


高中化学竞赛模拟试题(附答案).doc

高中化学竞赛模拟试题(附答案) - 全国高中化学竞赛模拟试题 题目难度适用于冲击

高中化学竞赛模拟试题(一).doc

高中化学竞赛模拟试题(一) - 高中化学竞赛模拟试题(一) 第 1 题(6 分)

全国高中化学竞赛模拟试题.doc

全国高中化学竞赛模拟试题 - 第一题 云母是一种重要的硅酸盐,它具有韧度、弹性、

高一化学竞赛模拟试题一.doc

高一化学竞赛模拟试题一 - 高一化学竞赛模拟 试题一 第一部分 选择题 一、选择题( 每小题只有 1 个选项符合题意) 1.当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,...

高中化学竞赛模拟试题.doc

高中化学竞赛模拟试题 - 如有你有帮助,请购买下载,谢谢! 高中化学竞赛模拟试题(二) 和丙二酸,滤液经减压蒸馏得到 E。在整个合成过程中铂的配位数都是 4。 1...

高中化学竞赛初赛模拟试卷(1)资料.doc

高中化学竞赛初赛模拟试卷(1)资料 - 2009 年高中化学竞赛初赛模拟试卷(2

2019年高中化学竞赛模拟试题题(四).doc

2019年高中化学竞赛模拟试题题(四) - 2019年高中化学竞赛模拟试题题(四) 一、(10 分)书写化学或离子方程式 1-1.空气中焙烧黄铜矿(主要成分 CuFeS2)生成金属...

高一化学竞赛模拟试题.doc

高一化学竞赛模拟试题 - 优秀学习资料 欢迎下载 2013 学年余姚二中高一化学

2008年全国高中化学竞赛初赛国初模拟试题一.doc

2008年全国高中化学竞赛初赛国初模拟试题一 - 2008 年全国高中化学竞赛初赛(国初)模拟试题一 (时间:3 小时 满分:100 分) 题号满分 H 1.008 Li Be 6.941...

高中化学竞赛初赛模拟试卷资料.doc

高中化学竞赛初赛模拟试卷资料 - 2009 年高中化学竞赛初赛模拟试卷(2) 第

高中化学竞赛模拟试题(四).doc

高中化学竞赛模拟试题(四) - 智浪教育普惠英才文库 高中化学竞赛模拟试题(四) H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr...

高中化学竞赛初赛模拟试卷1.doc

高中化学竞赛初赛模拟试卷1 - 高中化学竞赛初赛模拟试卷(1) (时间:3 小时

高中化学竞赛模拟试题(附答案).doc

高中化学竞赛模拟试题(附答案) - 学习必备 欢迎下载 全国化学初赛复习题 4

2018年全国高中化学竞赛冲刺模拟试题一.doc

2018年全国高中化学竞赛冲刺模拟试题一 - 2011 年全国高中化学竞赛冲刺模拟试题 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112...

2011年全国高中化学竞赛模拟试题一.doc

2011年全国高中化学竞赛模拟试题一 - 2011 年全国高中化学竞赛模拟试题一 H 相对原子质量 He 1.008 4.003 Li Be 6.9419.012 B C N O ...

[实用参考]2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题.doc.doc

[实用参考]2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题.doc - [重点实用参考文档资料] 高中化学竞赛初赛模拟试卷(03) (时间:3 小时满分:100 分) 题号 1 2 3 4 ...

全国高中学生化学竞赛模拟试题7.doc

全国高中学生化学竞赛模拟试题7 - 化学竞赛模拟测试(七) 满分 100 分,时

高中化学竞赛模拟试题.doc

高中化学竞赛模拟试题 - 智浪教育普惠英才文库 高中化学竞赛模拟试题(一)

全国高中化学竞赛模拟试题.doc

全国高中化学竞赛模拟试题 - 智浪教育普惠英才文库 全国高中化学竞赛模拟试题 一、选择题(每题只有 1 个正确答案,每个小题 3 分,共 10 小题,满分 30 分)...

高中化学竞赛模拟试题.doc

高中化学竞赛模拟试题 - 高中化学竞赛模拟试题(四) 第 1 题(5 分) (1)在 MnCl2 溶液中加入适量的 HNO3,再加入 NaBiO3 溶液中出现紫色后又消失为近无色...