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2013年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷

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2013 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
(本试卷共 150 分,考试时间 120 分钟) 一、选择题(单选,本题包括 11 小题,每题 3 分,共 33 分)
13 1.12 6 C 和 6 C 两者互为(



A.同量素 B.核素 C.同位素 D.同素异形体 2.下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是( ) + 2 + 2 A.O2>O2 >O2ˉ>O2 ˉ B.O2 >O2>O2ˉ>O2 ˉ 2 + C.O2 ˉ>O2ˉ>O2>O2 D.O2ˉ>O2+>O22ˉ>O2 3.下列化合物中,氢键表现最强的是( ) A.NH3 B.H2O C.HCl D.HF 4.下列各组元素中,性质最相似的是( ) A.Mg 和 Al B.Fe 和 Co C.Zn 和 Hf D.Ag 和 Au 5.在化工生产中,欲除去 ZnSO4 溶液中的杂质 Fe3+离子,需加入的最佳物质是( A.ZnCO3 B.NaOH C.NH4F D.氨水 6.下列离子中难以和氨生成氨配合离子的是( ) 2+ 2+ 2+ A.Co B.Fe C.Ni D.Cu2+ 7.判断下列离子能共存于酸性溶液中的是( ) A.MnO4ˉ和 Mn2+ B.Cr2O72ˉ和 CrO42ˉ C.Fe3+和 Iˉ D.Ag+和 Cr2O72ˉ 2+ 8.要配制 Fe 的标准溶液,最适宜的方法是( ) A.纯铁丝溶于稀酸 B.FeCl2 溶于水 C.FeCl3 溶液加铁屑还原 D.Fe(OH)2 加酸溶解 9.配合物[Pt(Py)(NH3)ClBr]几何异构体的数目为( ) A.2 B.3 C.4 D.5 10.已知: R1-CH=CH-R1 + R2-CH=CH-R2
Mo 卡宾型催化剂



2R1-CH=CH-R2

1-甲基环己烯与 3-甲基-2-戊烯在 Mo 卡宾型催化剂存在下反应,可得到含 13 碳的产物种数为( ) A.2 种 B .4 种 C .6 种 D.8 种 11.松柏醇结构如下,对它的结构与性质描述错误的是( )

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A.最多可有 21 个原子共平面 B.既可形成分子内氢键,又可形成分子间氢键 C.在水中可与 1 mol Br2 反应 D.H2SO4 存在下可与 1 mol CH3CO2H 反应 二、填空题(本题包括 10 小题,含 19 空,每空 2 分,共 38 分) 12.BeO 属于__________晶体,其晶格结点上的质点是__________,晶格质点间的作用 力是__________。 13.ClF3 和 IO65ˉ的空间构型分别是__________。 14.比较熔点高低:ZnCl2_____CaCl2。 15.根据原子结构理论推测: ①第八周期包括多少种元素__________; ② 按 核 外 电 子 排 布 规 律 , 推 断 原 子 序 数 为 114 号 新 元 素 的 价 电 子 构 型 为 ____________。 16.比较溶解度大小:CaSO4_____BaSO4。 17 . 构 型 为 平 面 四 边 形 的 K[Pt(C2H4)Cl3] 配 合 物 的 系 统 命 名 为 _________________________,其中心离子的杂化轨道类型是__________。 18.比较分子键角大小:BF3_____PF3。 19.已知:R-CH=O + R'-NH2
△ (-H2O)

R-CH=N-R'

足量邻羟基苯甲醛 (水杨醛) 与乙二胺加热反应脱水生成 A, A 的结构简式为_________, A 与醋酸铜反应生成铜的络合物 B:

O

A+Cu(OCCH3)2

B 的结构简式为______________________________。 20.下列化合物为杯芳香化合物:

它的 1H NMR 谱图共有__________组峰。它可由两种常见含氧化合物在酸性条件下反应 合成,这两种常见化合物的名称为____________________,____________________。 21.化合物 A 分子式为 C5H4O2,结构分析指出所有原子同处一平面,含有一个羰基,一 氯代物有 2 种。A 的结构为______________。用盐酸处理 A,A 中的两个氧原子之一接 受质子生成 B, B 的结构为__________________, B 为具有______________的稳定化合物。
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B+2CH3CO2H

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三、简答题(本题包括 7 小题,共 61 分) 22. (9 分)请用化学反应方程式解释实验现象: ①当硝酸与氯化二氨合银(I)溶液混合时会析出沉淀。 ②Na3AlO3 溶液加入 NH4Cl,有气体和乳白色沉淀析出。 ③用双氧水处理硫化铅,有白色沉淀析出。 23. (6 分)简要解释可以形成 Al(OH)63ˉ和 AlF63ˉ,但不能形成 B(OH)63ˉ和 BF63ˉ离子。

24. (6 分)请用价层电子对互斥理论回答,对于 IBrCl3ˉ离子: ① 计 算 中 心 元 素 的 价 层 电 子 数 _________________________ , 孤 对 电 子 数 为 __________。 ②画出几何构型并给出构型名称。

25. (6 分)写化学反应方程式。 ①用二氟化氙氧化溴酸盐制备高溴酸盐。 ②用 PdCl2 溶液检验 CO 气体。 26. (6 分)已知 Cr(CO)6,Ru(CO)5 和 Pt(CO)4 都是反磁性的羰基配合物,请填充下表: 化合物 Cr(CO)6 Ru(CO)5 Pt(CO)4 27. (20 分)一元酮 A 含碳 77.14%,含氢 11.43%。 ①A 的分子式为____________________。 ②写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体结构: 中心原子 杂化轨道类型 分子的几何构型

(1)与钠反应放出 H2;(2)可与 2 mal Br2 加成;(3)含 5 种不同环境的氢。
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A 可进行如下反应:

说明:(1)B、C 为立体异构,均不含手性碳;(2)E 为只含一个取代基的芳烃:(3)F 可使 FeCl3 溶液显色;(4)G 的 1H NMR 谱只有一个吸收峰。 ③F 与 G 均为重要化工原料,在酸催化下,两者反应生成 H(C15H16O2),H 为合成聚酯、 环氧树脂的原料,结构测定指出 H 含 4 种不同环境的氢。写出 F+G→H 的化学方程式。

_______________________________________________________________________。 ④写出 A、B 和 C、E 的结构。 A____________; B,C_________________________; E__________________________。 ⑤ D 的名称是__________________。 ⑥ D 与 HBr 的反应产物有__________种(不考虑立体异构) ,采用仪器鉴别它们的方法 是__________________________________________________(写出仪器名称) 。 28. (8 分)已知:

2,4-二硝基氟苯 由两个只含碳、氢、氮的中性氨基酸组成的二肽 A,含碳、氢、氮分别为 51.06%、 8.51%、14.89%。A 与 2,4-硝基氟苯反应后水解得到含 2,4-硝基苯基的化合物 B(含 氮 16.47%)和只有 5 种不同环境氢的氨基酸 C。 ①A 的分子式为____________________。 ②B、C 的结构简式为________________________,_________________________。 ③根据已知反应和二肽水解特征推出 A 的结构。 _______________________________________________________________________。 四、计算题(本题包括 2 小题,共 18 分) 29. (10 分)吸取市售双氧水 1.50 mL,稀释定容至 250.0 mL。从中吸取 20.00 mL 试液, 用 0.02000 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗了 21.25 mL。 ①写出用 KMnO4 标液滴定双氧水试液的离子反应方程式。 ②计算滴定时消耗的 KMnO4 标液的物质的量。 ③计算每 100 mL 市售双氧水中所含 H2O2 (Mr=34.02)的克数 (给出计算过程和计算结果) 。 30. (8 分)向 1 L 0.10 mol/L CuSO4 溶液中加入 6mol/L 氨水 1L。 请计算达平衡时,该混合溶液中 Cu2+离子浓度。 已知 Cu(NH3)42+ K 稳=2.1× 1013(给出计算过程和计算结果)
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2012 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
(本试卷共 150 分,考试时间 120 分钟) 一、选择题(单选,本题包括 11 小题,每题 3 分,共 33 分) 1.下列元素原子半径递变规律正确的是( ) A.Be<B<Na<Mg B.B<Be<Mg<Na C.Be<B<Mg<Na D.B<Be<Na<Mg 2.与氖原子的电子构型相同的正、负离子所形成的离子化合物是( ) A.NaCl B.MgO C.KF D.CaCl2 3.下列分子或离子中键角最小的是( ) + A.H2O B.PCl4 C.BCl3 D.HgCl2 4.ClO3F 分子的构型是( ) A.平面正方 B.四方锥 C.四面体 D.变形四面体 5.下列化合物中既存在离子键、共价键,又存在配位键的是( ) A.KOH B.BeCl2 C.SO3 D.NH4F 6.下列各组物质中,熔点最高的一组是( ) A.NaI 和 SiI4 B.NaI 和 SiF4 C.NaF 和 SiF4 D.NaF 和 SiI4 7.下列各组溶液中,能用于配制缓冲溶液的是( ) A. HCl 和 NH3· H2O B. HCl 和 NaOH C. HCl 和 NH4Cl D. NaAc 和 NaOH 8.在含有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入金属铜,溶液中 离子浓度变化的正确叙述是( ) A.Cu2+和离子浓度都不变 B.Cu2+离子浓度不变,离子浓度减小 C.Cu2+离子浓度减小,离子浓度不变 D.Cu2+离子浓度增大,离子浓度减小 9.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阳极反应是( ) 2+ A.Fe=Fe +2eˉ B.O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ + C.2H +2eˉ=H2 D.Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2 10.对如下化合物结构和性质描述正确的是( )

A.以上化合物除④外,互为同分异构体 B.沸点②>①,③>④ C.①与②不可由 IR 区别,而可由 1HNMR 区别 D.③与④可由 Br2/H2O 区别
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11.已知: CH2=CHOR
H3O?

CH3CHO + ROH

从白杨树蓓蕾中分离的化合物一柯因( chrysin)结构如下:

对它的结构与性质叙述不正确的是( A.可以偶极离子形式存在:

)

B.可溶于 NaOH 溶液,也能使 FeCl3 显色 C.酸性条件下可水解,1 mol 水解产物可与 3mol NaOH 反应 D.1 mol 柯因与 2mol Br2 反应可得产物:

二、填空题(本题包括 11 小题,含 23 空格,每空 2 分,共 46 分) 12.请将 Cl2、HI、HBr、NaCl 分子中键的极性由大到小排列: _______________________________________________________________________。 13.比较 O2 与 Na2O2 分子中 O-O 键长的相对大小: _______________________________________________________________________。 14.基态电子构型如下的原子中,__________半径最大;__________电负性最大。 A.ls22s22p5 B.ls22s22p3 C.1s22s22p63s1 D.ls22s22p63s2 15.用稀硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl 溶液时会析出白色沉淀。请写出相应的化学反应方程 式: _______________________________________________________________________。 16.请写出相应的共轭酸或共轭碱: Al(H2O)63+____________________;PO43ˉ____________________。 17.从天然铂矿中提取铂,可先用王水溶解将铂转化为六氯合铂(Ⅳ)酸,然后加入铵盐, 生成氯铂酸铵沉淀,经过滤干燥后,于 800℃高温分解制得铂。请写出用王水溶解铂 矿的化学反应 _______________________________________________________________________。
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氯铂酸铵晶体的颜色和化学式是____________________________________________。 18.用 NaI 溶液处理 Ag2CO3 沉淀,可见到有黄色沉淀生成。 请写出相应的离子反应方程式______________________________________________; 该反应平衡常数的表达式为____________________。 19.已知:正庚醛:b.p. 153℃,微溶于水;正庚醇:b.p. 175.8℃,微溶于水。 由正庚醛还原制正庚醇: 混合 450g 铁屑,750mL 冰醋酸,750mL 水和 112.5g 正庚醛,搅拌下在水浴上加热反 应 4 小时。待反应完成后将反应混合物加热蒸馏,蒸出物为水、正庚醇和一个酯的混 合物,这个酯的名称为_________________。将蒸出物倒入___________________中分 液。油层中加入 250mL 20%氢氧化钠溶液进行回流,回流装置采用的玻璃仪器为 _________________________________。进行回流操作的目的是_________________。 回流完成后冷却,分液,油层用适量水洗后,再经___________操作可得纯的正庚醇。 20.化合物 M(C20H14),室温下不使 Br2 褪色,1HNMR 指出只含 3 种氢,3 种氢个数比为 1:3:3, 其结构为__________________, 符合如下条件的 M 的二溴代物异构体有_____ 3 种。 (一个溴与 sp 杂化碳相连,另一个溴与 sp2 杂化碳相连) 21.由化合物 A 通过如下途径合成芳香化合物 Y。
KOH/C2H5OH △

X(C10H10)



Y

(非芳香化合物) (芳香化合物) 中间体 X 的结构简式为________________________________________, 芳香化合物 Y 的结构简式为________________________________________。 22.

如上化合物 A、B 为羟基蒽醌,两者酸性较强的是____(填字母) 。A 在甲醇中与 Mg(OAc)2 作用生成 A 与 Mg 的络合物,该络合物结构为____________________。 B 为暗黄色,但在 H2sO4 中变为红色,这是由于 B 质子化后共轭体系发生了变化,原 羟基变为质子化的羰基,此时 B 的结构为______________________________。 三、简答题(本题包括 6 小题,共 53 分) 23.请判断性质递变规律(用>,<符号表示) (6 分) ①金属活泼性 Zn Cd Hg ②导电导热性 Al Cu Ag ③熔点 Cl2 Br2 I2
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Ge(OH)2 Clˉ HClO 24.请填写下表(12 分) 分子 CH4 CS2 BF3 NF3

④碱性 ⑤还原性 ⑥氧化性

Sn(OH)2 Brˉ HBrO

Pb(OH)2 Iˉ HIO 中心原子的 杂化轨道类型

中心原子 价层电子对数

分子的几何构型

25.请解释氨气在水中溶解度大于一氧化氮气体。 (4 分) _______________________________________________________________________。 26. (5 分)配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 系统命名 _______________________________________________________________________。 中心体氧化态____________________, 中心离子价电子排布____________________, 该配合物的空间构型____________________, 几何异构体数目____________________。 27.(6 分) ①写出[B4O5(OH)4]2ˉ的结构式。____________________ ②硼砂( Na2[B4O5(OH)4])水溶液是酸性还是碱性?若用盐酸标液滴定硼砂溶液至完全 中和时,溶液是酸性还是碱性?请用反应方程式给予回答。 _______________________________________________________________________。 28. (20 分)漆酚 A(C21H34O2)是毒性栎属植物的主要成分,它是含一个不具支链的烃基 的苯二酚。根据如下反应框图回答问题:

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①写出与 X 所含官能团相同的 X 的异构体结构简式: _______________________________________________________________________。 ②写出 A→B,G→H,H→I 的反应类型: A→B__________,G→H__________,H→I__________。 ③写出 A、C、D 的结构简式: A____________________,C____________________,D____________________。 ④写出同时符合如下条件的 F 的同分异构体结构简式(不要求立体异构) 。(1)含与 F 相同官能团:(2)具有一个手性碳;(3)存在顺反异构。 _______________________________________________________________________。 ⑤由乙醛和适当卤代烃为原料合成 I。 四、计算题(本题包括 2 小题,共 18 分) 29. (8 分)容器内装有温度为 37C,压力为 1.00× l04Pa 的氧气 100g,由于容器漏气,经 若干时间后,压力降为原来的一半,温度降为 27℃。 (给出计算过程和计算结果) ①写出理想气态方程式: _______________________________________________________________________。 ②氧气摩尔质量为 32g/mol,计算容器体积。 ③计算漏出氧气多少克。 30. (10 分) 取相同质量的 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O 既能被 30.00mL 0.1000 mol. Lˉ1 的 NaOH 溶液中和,又恰好与 40.00mL 的酸性 KMnO4 溶液反应完全。 ①KHC2O4· H2C2O4· 2H2O 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _______________________________________________________________________。 ②KHC2O4· H2C2O4· 2H2O 与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应的离子方程式为 _______________________________________________________________________。 ③计算 KMnO4 溶液的摩尔浓度(给出计算过程和计算结果)

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2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
(本试卷共 150 分,考试时间 120 分钟) 一、选择题(单选,本题包括 11 小题,每题 3 分,共 33 分) - 1. CN 为拟卤素离子,(CN)2 性质和卤素类似。下列叙述错误 的是( .. A.(CN)2 可以和 H2 反应 B.(CN)2 不能和碱反应 - C.CN 具有还原性 D.(CN)2 的性质活泼 2. 下列物质在空气中能稳定存在的是( ) A.Fe(OH)2 B.Mn(OH)2 3+ C.Co(NH3)6 D.Cu(NH3)2+ 3. 下列各组元素电负性大小顺序正确的是( ) A.N>O>F B.K>Na>Li C.I>Br>Se D.Cl>S>As 4. 下列中性原子价电子中,单电子数最多的是( ) A.S B.P C.Si D.Al 5. 酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关( ) A.浓度 B.活度 C.溶解度 D.解离常数 6. 下列叙述正确的是( ) A.反应活化能愈小,反应速率愈大 B.增大体系压力,反应速率一定增大 C.溶液中的反应一定比气相中反应速率大 D.加入催化剂,使正、逆反应活化能减小相同倍数 7. 下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是( ) A.PH3<NH3<SiC<NaCl B.NH3<PH3<NaCl<SiC C. PH3<NH3<NaCl<SiC D.NH3<PH3<SiC<NaCl 8. 下列氢化物中,在室温下与水反应不产生氢气的是( ) A.CaH2 B.SiH4 C.LiAlH4 D.NH3 9. 用 Cr2O3 为原料制备铬酸盐,应选用的试剂是( ) A.浓硝酸 B.KOH(s)+KClO3(s) C.氯液 D.浓硫酸 10.下列化合物中四个氮原子碱性强弱顺序排列正确的是( )



A.①>②>③>④ C.③>②>①>④

B.③>④>②>① D.②>③>④>①
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的是( 11.对化合物①、②结构和性质描述错误 ..



A.①中所有原子可同处一平面 B.②中含 5 种不同环境的氢 C.①与②在加热条件下反应可生成具有酰胺键的高分子化合物 D.①与②在酸存在下反应可生成具有酯基的高分子化合物 二、填空题(本题包括 12 小题,含 19 空格,每空 2 分,共 38 分) 12.将下列分子的键角由小到大排序:BeCl2,CCl4,SF6,BCl3 。
- - 13.请按离子半径递增的顺序排列下列离子:Ca2+,Fe2+,I ,Cl

。 14.无色的 HgI4 Hg(NO3)2 后,会产生桔红色沉淀,其发生的离子反应方程 式是 。 - 15.请比较 NH3 和 Ac 各自对应的共轭酸的相对强弱 。 16.完成并配平下列反应方程式 - Fe(OH)3+ClO → 。 17.请写出用盐酸溶解三氧化二镍的反应方程式 。 18.在第四周期元素中,4s 轨道半充满的有 和 和 。 - 19.配离子[Co(en)2Cl2] 的几何构型为 ,具有 个几何异构体。 20.硫代硫酸钠是强还原剂,但不能在酸性溶液中使用,因会发生反应 。
2-溶液中加入

21.

A、B 中碱性较强的是 丙酸和另一化合物 C,C 的结构简式为 B 的酸性水解产物的结构简式为 22.写出如下反应中间体:

。A 酸性水解可得 。 。

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23.饱和多元醇 A,含碳 39.13%,碳氧原子个数比为 1:1。A 与等摩尔 的乙酸酐反应,得到化合物的结构简式为 。 A 的水溶液在碱存在下可溶解 Cu(OH)2,变为蓝色溶液,使溶液显 蓝色的物质结构为 三、简答题(本题包括 7 小题,共 63 分) 24.(6 分) 离子 ICl2+ PCl6




中心原子杂环轨道类型

离子的实际空间构型

[XeOF3]+ 25.(6 分)请判断某混合水溶液中含有离子:Fe3+,I ,Cl ,Co3+是否合理?请给予简 要解释。
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26.(9 分)在含 Ag+离子的溶液中,先加入少量 K2CrO4,再加入适量 NaCl,最后加入 足量 Na2S2O3。预测每一步实验现象,并写出相应的离子反应方程式。 (1)加入少量 K2CrO4: 。 (2)再加入适量 NaCl: 。 (3)最后加入足量 Na2S2O3: 。 27.(4 分)如何鉴别 NH4NO3 和 NH4NO2。请给出具体实验方法和现象,并写出反应方 程式。
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28.(8 分) 配合物化学式 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Cu(NH3)4][PtCl4] K2[Zn(OH)4] K[Co(NO2)4(NH3)2] 29.(23 分)化合物 X 为医用药物,它的一条合成路线如下: 已知: 配合物命名 配离子的电荷数

(1)A 的名称为 ,A 含有 种不同环境的氢。 (2)写出同时符合下列条件的 H 的所有异构体结构简式: (i) 六元环化合物; (ii) 加氢后产物含 3 种不同氢。 。 (3)写出①、②、③、④步所加的试剂和反应条件: 第①步 ;第②步 ; 第③步 ;第④步 。 (4)写出 B、E 的结构简式: B ;E 。 (5)写出 F 所含官能团的名称: 。 (6)写出 C→D 中第(i)步与甲醛反应,以及 F→G 的反应类型: C→D 中第(i)步 ;F→G 。 (7)写出 G+H→X 的反应方程式: 。 (8)已知: 写出由 1-戊醇和必要原料和试剂合成 G 的路线。
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30.(7 分)如下 Diels-Alder 反应可得到两种几何异构体:

根据不同条件,可主要得到其中的一种。环戊二烯与顺丁烯二酸酐在 100℃加热,主 要得到 A。A 在强酸存在下与甲醇一起回流,得 B(C11H14O4) ,B 与溴水反应得 D (C10H11BrO4) 。用呋喃( )代替环戊二烯反应,主要产物为 C(C10H12O5) ,C

与溴水反应产物为 E(C10H13BrO6) 。 (1)写出 B→D 的反应方程式: 。 (2)写出 C、E 的构型式: C ;E 。

四、计算题(本题包括 2 小题,共 16 分) 31.(8 分)利用氢化钙和水的反应,可充填氢气球。现需要充填一个体积为 500 m3 的 气球(1 m3 = 1000 L) 。问在标准状况(P = 100 KPa)条件下,需要多少千克的氢化 钙(Mr = 42.0 g/mol) 。 (1)标准状况下,充气球所需氢气的物质的量

(2)氢化钙与水作用的反应方程式

(3)为得到(1)中计算出的 n H 2 ,所需氢化钙的物质的量 (4)所需氢化钙的质量(kg)

32.(8 分)现有体积为 1.25L,含 0.10 mol 的 Hg(ClO4)2 和 0.080 mol 的 NaCl 的混合液。 已知 Hg(ClO4)2 为强电解质, - 而 HgCl+=Hg2++Cl 的平衡常数为 1.8×10-7。 请计算混合液中 Cl-离子的最终浓度。

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2015 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
(本试卷共 150 分,考试时间 120 分钟) 一、选择题(单选,本题包括 11 小题,每题 3 分,共 33 分) 1.下列分子中为非极性分子的是( ) A.H2O B.CH4 C.HBr D.CsCl 2.下列化合物中为离子型化合物的是( ) A.MgF2 B.SiH4 C.CO2 D.BrCl 3.下列离子核外电子排布正确的是( ) A.Fe3+ 3d34S2 B.Cr3+ 3d2 C.Cu2+ 3d10 D.Mn2+ 3d5 4.请推测下列溶液中具有最低解离度的是( ) A.0.1 mol/L HCl B.0.01 mol/L HCl C.0.1 mol/L HF D.0.01 mol/L HF 5.酸性溶液中通入 H2S 气体,不产生硫化物沉淀的离子是( ) 2+ 2+ 3+ A.Zn B.Sn C.Bi D.Cd2+ 6.298K 时,反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的正反应是放热反应。在密闭容器中,该 反应达平衡时,若加入稀有气体,会出现( ) A.平衡右移,氨的产量增加 B.平衡状态不变 C.平衡左移,氨的产量减少 D.正反应速率加快 7.在 XeF2 分子中,Xe 采取的杂化类型是( ) A.sp B.sp3 C.sp3d D.sp3d2 8.下列含氧酸根离子中,具有环状结构的是( ) 5 6 A.B3O7 ˉ B.Si3O9 ˉ C.P3O105ˉ D.S4O62ˉ 9.下列各组物质中,哪一组有较好的低温效果( ) A.冰 B.冰 + 食盐 C.冰 + 食盐 + CaCl2 D.冰 + 食盐 + CaCl2·6H2O 10.对下列化合物有关物理性质的比较,给出的结论错误 的是( ) ..
Cl C H C H H Cl Cl C C Cl H

(CH3)3C-OH

(CH3)3C-Cl ④ D.水溶性③>④

① ② ③ A.偶极矩①>② B.熔点②>① C.沸点④>③ 11.对下列化合物结构与性质描述正确的是( )
O OH O NH OH O
H2N OH O HO O O


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A.①和②不是同分异构体 B.①和②均具酸性和碱性 C.①和②均可与溴水作用 D.①和②均可发生水解反应 二、填空题(本题包括 10 小题,含 21 空格,每空 2 分,共 42 分) 12.请给出化合物 Pb3O4 中各元素的氧化数(态)_______________。 13.某元素的原子序数为 24,该原子的价电子构型________________________,元素名 称和化学符号____________________________。 14.试推测人工合成第 114 号超重元素位于__________周期__________族。 15.请给出下列分子或离子的几何构型。 H3O+________________,XeOF4________________,SO42ˉ________________。 16.请完成并配平反应方程式。P4 + OHˉ DYD PH3 + HPO3ˉ _______________________________________________________________________。 17.请将下列氢化物 HF、HCl、HBr、HI 的沸点由高到低排序 _______________________________________________________________________。 18.硫的含氧化合物 Na2S2O3,Na2S4O6,Na2SO3,K2S2O8,其中氧化性最强的是_______。 19. 虽然 Ba2+有一定毒性, 但由于 BaSO4 具有_________________________________性质, 因此 BaSO4 可用于人体消化道 X 射线检查疾病时的造影剂。 20.已知 Claisen 重排 二氯菊酸合成如下: OC2H5 (1)
H2C O CH3

CH3



A

A 的结构简式为_________________________________________。
Cl H3C CCl3 OC2H5 H3C O (B)

(2)A

CCl4 过氧化物

该步反应的类型为______________________________________________。 (3)B
C2H5ONa -HCl

C(C10H15O2Cl3)

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C 的结构简式为___________________________________________。 (4)C
C2H5ONa -HCl

D(C10H14O2Cl2)

D 的结构简式为___________________________________________。
CCl2 H3C H3C

(5)D

(1)OH?,H2O (2)H3O?

OH (二氯菊酸) O

21.由两个不含硫,各含一个氨基一个羧基的氨基酸组成的二肽 A,含碳 51.06%,含氢 8.51% , 含氮 14.89% 。 A 的相 对分 子质量 为 _______________ , A 的 分子 式为 ____________。A 与 2,4-二硝基氟苯反应后水解得到 2,4-二硝基苯基化合物 B 和 氨基酸 C, B 含氮 16.47%, B 的结构简式为________________________。 C 的 1H NMR 指出它含 5 种不同环境的氢,C 的结构简式为________________________。根据以 上信息,可知 A 的结构简式为______________________________________。 三、简答题(本题包括 6 小题,共 58 分) 22. (12 分) 中心离子 价电子构型 中心离子 杂化轨道类型

配合物化学式 [Co(NH3)6]Cl2 K3[Co(CN)6] K2[PtCl4] [Cr(H2O)6]Cl3

命名

23. (8 分)请给出下列物质的化学式。 石英_________________; 钛白_________________; 赤铜矿_______________; 软锰矿_______________; 海波_________________; 芒硝_________________; 甘汞_________________; 赤血盐_______________。 24. (5 分)请用化学方程式解释下述实验现象。 (1)向 MnSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,生成白色沉淀,该沉淀会逐渐变成棕黑色;此 时加入稀硫酸,沉淀不溶解,再加入双氧水,沉淀溶解,同时有气体产生。 (3 分)

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(2)请写出下列反应的化学方程式,并给出实验现象。 (2 分) (i)向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液; (ii)向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液。 25. (7 分)请鉴别下列各组物质。 (1)金属 Na,K,Ca,Ba (2)Na2CO3,NaOH,Na2O2

26. (8 分)由牻牛儿醛合成 β-紫罗兰酮途经如下:
O O H O H
+





牻牛儿醛 (1)牻牛儿醛的系统名称为________。 (2)写出第①步所加试剂及反应条件________。 (3)写出第②步的反应历程:

β-紫罗兰酮

_____________________________________________________________________。 (4)第②步除得到主要产物 β-紫罗兰酮外, 还得到一个与 β-紫罗兰酮互为构造异构 体的副产物 α-紫罗兰酮。α-紫罗兰酮的结构简式为_________________________。 27. (18 分)非诺贝特(fenofibrate)Ⅰ是降胆固醇及甘油三酯的药物,它的一条合成路 线如下:

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(1)B 的名称为________________________。 (2)C 所含官能团名称为________________________________________。 (3)写出同时符合下列条件的 D 的同分异构体结构简式。 (i)可与 NaHCO3 溶液反应; (ii)含 5 种不同环境氢的联苯衍生物。

D 的同分异构体结构简式________________________________________。 (4)写出 a、b、d、e 代表的试剂和反应条件 a____________, b_______________, d_______________, e_______________。 (5)写出 E、F、G、H 的结构简式。 E__________________________; F____________________________;

G__________________________; H____________________________。 四、计算题(本题包括 2 小题,共 17 分) 28. (9 分)铬的天然矿物铬铁矿 Fe(CrO2)2,若该矿的纯度为 80%,从 1Kg 铬铁矿可得 到多少克的重铬酸钾? (1)配平制备的反应方程式(填在横线上) 。 _____Fe(CrO2)2 + _____K2CO3 + _____O2 == _____K2CrO4 + _____Fe2O3 + _____CO2 (2)写出用酸将 K2CrO4 转化成 K2Cr2O7 的配平的反应方程式。 ___________________________________________________________________。 (3)由 1Kg Fe(CrO2)2(相对分子量 Mr=224)制得多少克 K2Cr2O7(Mr=294)的计算 式和结果。

29. (8 分)实验要求将质量分数为 98%,相对密度为 1.84 的浓硫酸配制成 5.0 L 浓度为 0.40 mol/L 的稀硫酸溶液。 (1)配制该稀硫酸溶液,需浓硫酸(Mr=98)的质量的计算式和结果。 (2)需要上述浓硫酸体积的计算式和结果。 (3)简述操作过程。 (4)不能犯的错误是:
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