假期作业11-14

班级__________ 一、选择题 姓名_____________ ( ) 1．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 A．CO＋NO2 C．PCl5(g) CO2＋NO ΔH<0 PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0 B．3O2 D．N2O3 2O3 ΔH>0 N2O＋O2 ΔH>0 2．制取水煤气的反应为 C(s)＋H2O(g) 采取的措施是 A．增大水蒸气的浓度 C．增大 CO(g)的浓度 3．利用反应 2NO(g)＋2CO(g) CO(g)＋H2(g)，欲增大 C(s)的平衡转化率，可 ( B．增大 C(s)的量 D．增大压强 ) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾 ( ) 气，如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是 A．降低温度 C．升高温度同时充入 N2 B．增大压强同时加催化剂 D．及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走 pC(g)＋qD(g)中， 4．[双选题]在一定温度下的可逆反应 mA(g)＋nB(g) 生成物 C 的体积分数与压强 p1 和 p2、时间 t 的关系如图所示，则下列关系正 确的是 A．p1>p2 B．p1<p2 C．m＋n>p＋q D．m＋n<p＋q ( ) 5．某温度下，密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法 错误的是 物质 初始浓度/mol· L 平衡浓度/mol· L －1 ( X 0.5 0.1 c6 c5 Y 0.6 0.1 Z 0 0.4 ) W 0 0.6 －1 A.反应达到平衡时，X 的转化率为 80% c4 B．该反应的平衡常数表达式为 K＝ 4 c C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成 Z 的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．可逆反应的条件改变后， v(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W 四点中，v(逆)最大的是( A．X B．Y ) C ．Z D．W 7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中， 下列有关 说法正确的是 ( ) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1∶2 时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的 物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加 1 mol ( D．均减小 1 mol 2HI(g)，已知 H2 和 I2 的起 － ) 9．在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) － 始浓度均是 0.10 mol· L 1，达到平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol· L 1。若 H2 和 I2 的起始浓度均 变为 0.20 mol· L 1，则平衡时 H2 的浓度是 － ( C．0.04 mol· L －1 ) －1 A．0.16 mol· L －1 B．0.08 mol· L －1 D．0.02 mol· L