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假期作业11-14

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班级__________ 一、选择题 姓名_____________ ( ) 1.下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是 A.CO+NO2 C.PCl5(g) CO2+NO ΔH<0 PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0 B.3O2 D.N2O3 2O3 ΔH>0 N2O+O2 ΔH>0 2.制取水煤气的反应为 C(s)+H2O(g) 采取的措施是 A.增大水蒸气的浓度 C.增大 CO(g)的浓度 3.利用反应 2NO(g)+2CO(g) CO(g)+H2(g),欲增大 C(s)的平衡转化率,可 ( B.增大 C(s)的量 D.增大压强 ) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol,可净化汽车尾 ( ) 气,如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是 A.降低温度 C.升高温度同时充入 N2 B.增大压强同时加催化剂 D.及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走 pC(g)+qD(g)中, 4.[双选题]在一定温度下的可逆反应 mA(g)+nB(g) 生成物 C 的体积分数与压强 p1 和 p2、时间 t 的关系如图所示,则下列关系正 确的是 A.p1>p2 B.p1<p2 C.m+n>p+q D.m+n<p+q ( ) 5.某温度下,密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法 错误的是 物质 初始浓度/mol· L 平衡浓度/mol· L -1 ( X 0.5 0.1 c6 c5 Y 0.6 0.1 Z 0 0.4 ) W 0 0.6 -1 A.反应达到平衡时,X 的转化率为 80% c4 B.该反应的平衡常数表达式为 K= 4 c C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成 Z 的方向移动 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 6.可逆反应的条件改变后, v(正)与时间关系如图所示,X、Y、Z、W 四点中,v(逆)最大的是( A.X B.Y ) C .Z D.W 7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中, 下列有关 说法正确的是 ( ) A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加 NH3 的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1∶2 时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 8.某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的 物质的量作如下调整,可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol ( D.均减小 1 mol 2HI(g),已知 H2 和 I2 的起 - ) 9.在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) - 始浓度均是 0.10 mol· L 1,达到平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol· L 1。若 H2 和 I2 的起始浓度均 变为 0.20 mol· L 1,则平衡时 H2 的浓度是 - ( C.0.04 mol· L -1 ) -1 A.0.16 mol· L -1 B.0.08 mol· L -1 D.0.02 mol· L

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