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假期作业11-14

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班级__________ 一、选择题 姓名_____________ ( ) 1.下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是 A.CO+NO2 C.PCl5(g) CO2+NO ΔH<0 PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0 B.3O2 D.N2O3 2O3 ΔH>0 N2O+O2 ΔH>0 2.制取水煤气的反应为 C(s)+H2O(g) 采取的措施是 A.增大水蒸气的浓度 C.增大 CO(g)的浓度 3.利用反应 2NO(g)+2CO(g) CO(g)+H2(g),欲增大 C(s)的平衡转化率,可 ( B.增大 C(s)的量 D.增大压强 ) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol,可净化汽车尾 ( ) 气,如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是 A.降低温度 C.升高温度同时充入 N2 B.增大压强同时加催化剂 D.及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走 pC(g)+qD(g)中, 4.[双选题]在一定温度下的可逆反应 mA(g)+nB(g) 生成物 C 的体积分数与压强 p1 和 p2、时间 t 的关系如图所示,则下列关系正 确的是 A.p1>p2 B.p1<p2 C.m+n>p+q D.m+n<p+q ( ) 5.某温度下,密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法 错误的是 物质 初始浓度/mol· L 平衡浓度/mol· L -1 ( X 0.5 0.1 c6 c5 Y 0.6 0.1 Z 0 0.4 ) W 0 0.6 -1 A.反应达到平衡时,X 的转化率为 80% c4 B.该反应的平衡常数表达式为 K= 4 c C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成 Z 的方向移动 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 6.可逆反应的条件改变后, v(正)与时间关系如图所示,X、Y、Z、W 四点中,v(逆)最大的是( A.X B.Y ) C .Z D.W 7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中, 下列有关 说法正确的是 ( ) A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加 NH3 的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1∶2 时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 8.某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的 物质的量作如下调整,可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol ( D.均减小 1 mol 2HI(g),已知 H2 和 I2 的起 - ) 9.在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) - 始浓度均是 0.10 mol· L 1,达到平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol· L 1。若 H2 和 I2 的起始浓度均 变为 0.20 mol· L 1,则平衡时 H2 的浓度是 - ( C.0.04 mol· L -1 ) -1 A.0.16 mol· L -1 B.0.08 mol· L -1 D.0.02 mol· L 10.在四个容积相等的恒容密闭容器中分别进行如下反应: 2SO2(g) +O2(g) ΔH<0,反应分别按以下条件进行,达到平衡后,[SO2]最小的是( A.500 ℃,10 mol SO2+5 mol O2 C.400 ℃,10 mol SO2+5 mol O2 ) 2SO3(g) B.500 ℃,20 mol SO2+5 mol O2 D.400 ℃,20 mol SO3 分解 11. 在甲、 乙(如图所示)两个容积相同的容器中进行如下反应: 3A(g) +B(g) 2C(g)。若保持温度相同,分别向两个容器中通入 3 mol A 和 1 mol B, 则达到平衡时两容器中 C 的体积分数的大小关 系为( A.甲>乙 ) B.甲=乙 C.甲<乙 D.无法确定 1 N (g)+CO2(g) ΔH=-373.4 2 2 ) 12.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g) kJ/mol。在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( 二、非选择题 13.在 10℃和 4× 105Pa 条件下,当反应 aA(g) dD(g)+eE 建立平衡后,保持温度不变, 逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后物质 D 的浓度见下表(在增大压强的 过程中无其他副反应发生): 压强(Pa) D 的浓度(mol/L) 4× 105 0.085 6× 105 0.126 1× 106 0.200 2× 106 0.440 (1)压强从 4× 105Pa 增加到 6× 105Pa 时,平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”,下同)。 理由是_________________________________________________________________。 (2)压强从 1× 106Pa 增加到 2× 106Pa 时, 平衡向______反应方向移动。 此时平衡向该方向移动 的两个必要条件是: ①__________________,②______________________。 14.可逆反应 2X(g)+aY(g) 3Z(g)在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下,产生 Z 的物质的量 n 和反应时间 t 的关系如图所示,根据图像回答 下列问题: (1)温度 T1 和 T2 的关系

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