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江苏省泰州南通2010届高三第三次模拟考试化学

时间:2010-05-31


南通市 2010 届高三第三次调研测试 化学试题
注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共 120 分,考试时间 100 分钟. 可能用到的相对原子质量: 可能用到的相对原子质量:H—1 Li-7 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl-35.5 单项选择题( 小题, 每小题只有一个选项符合题意) 一,单项选择题(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分.每小题只有一个选项符合题意) .... 1.在 2010 年 4 月召开的首届世界核安全峰会上,胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全, 合理地开发利用核能.235 U 是核反应堆的重要原料,下列说法正确的是 92 A.235 U 中的中子数为 235 92 B.235 U 和238 U 是同一种核素 92 92 C.核反应属于化学变化 D.合理利用核能符合"低碳经济"要求 2.下列描述错误的是 A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B.将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉 C.右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现 D.Na2CO3 饱和溶液中持续通入 CO2 气体有固体析出 3.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是 2+ + - 2- A.无色溶液:Cu ,K ,MnO4 ,SO4 + 2+ - - B.能溶解 Al2O3 的溶液:Na ,Ca ,HCO3 ,NO3 - -13 -1 + 3+ 2- - C.c(OH )=1×10 molL 的溶液:NH4 ,Al ,SO4 ,Cl -1 - + 2+ 2+ - D.含 0.1 molL NO3 的溶液:H ,Fe ,Mg ,Br 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.常温常压下,3.6g D2O 中含有的电子总数为 2.0NA B.标准状况下,11.2LC2H2 和 N2 的混合气分子中叁键数目为 0.5NA C.常温常压下,4.6g Na 在 O2 中燃烧消耗 O2 的分子数为 0.05NA + D.25℃时, pH=1 的 CH3COOH 溶液中的 H 数为 0.1 NA 5.下列实验装置,试剂选用或操作正确的是

D.制备少量 O2 A.除去 NO 中的 NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 6.某新型 "纸"电池以碳纳米管和金属锂作为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体 X 中 溶解并做成隔离膜,电池工作时的总反应为:xLi+C(碳纳米管) 说法正确的是 A.放电时 Li+由正极向负极移动 B.充电时的阳极反应为:LixC-xe-=C+xLi+ C.X 可能为羧酸,醇等含活泼氢的有机物 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 LixC,下列有关

小题, 每小题只有一个或两个 二,不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分.每小题只有一个或两个选项符 不定项选择题( ..... 合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只 合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时, 若正确答案包括两个选项, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个, 选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 7.X,Y,Z 是短周期的三种主族元素,在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 A.原子半径:X<Y<Z X B.X 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物 Y Z C.若 Z 的最高正价为+m,则 X 的最高正价也一定为+m D.Y 和 Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱 8.下列离子方程式正确的是 3+ - — A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al +4OH =AlO2 +2H2O 2— — B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸:SiO3 +2HCl==H2SiO3↓+2Cl + - - 2+ C. Ba(OH)2 溶液中滴加少量 NH4HCO3 溶液: 4 +HCO3 +2OH +Ba =NH3 2O+H2O+BaCO3 NH H ↓ D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基: 3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH CH3COO-+NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O 9.下列现象或事实解释正确的是 A.铁制容器可盛装冷的浓硫酸,因为常温下铁和浓硫酸不反应 B.铝热反应提供一定的能量引发,因为铝热反应为吸热反应 C.增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高 CO 的转化率,因为化学平衡没有移动 D.鸡蛋清中加入 2 滴 1%醋酸铅溶液后产生沉淀,因为蛋白质发生了盐析 10.以下实验方法能达到目的的是 A.皮肤上沾上少量苯酚可用稀 NaOH 溶液洗去 高温 B.少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C.将海带灰用水浸泡,过滤后向滤液中通入氯气,用酒精可萃取出单质碘 D.仅通过物质间的相互反应即可鉴别出 AlCl3,NaOH,HCl,NaCl 四种溶液 11. 新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示, 下列关于 扑炎痛的叙述正确的是 A.该物质的分子式为 C17H16NO5 B.该物质的核磁共振氢谱上共有 9 个峰 C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀 D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到 3 种物质 12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 + A.pH 相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4 的溶液中,c(NH4 )大小:①=②>③ + - B.将物质的量相等的 KHC2O4 和 H2C2O4 溶于水配成溶液:2c(K )=c(HC2O4 )+ c(H2C2O4) -1 + - 2 C. 0.1mol K2HPO4 和 0.2mol/L KH2PO4 的混合溶液: (K )+c(H )=c(H2PO4 )+2c(HPO4 L c + - 3- - )+3c(PO4 )+c(OH ) -1 -1 - + + D.0.1molL CH3COONa 与 0.15molL HCl 等体积混合:c(Cl )>c(H )>c(Na )> c(CH3COO-)>c(OH-)

小题, 三,非选择题(本题包括 6 小题,共 66 分) 非选择题( 13. (14 分)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法来制备 KMnO4. CO2 KClO3 MnO2 KOH 熔融 途径一 H 2O 分离 KCl 途径二 反应Ⅱ 反应Ⅰ 过滤 MnO2 操作 b KOH 溶液 已知:①3MnO2+KClO3+6KOH ②几种物质的溶解度: 温度 20℃ 60℃ 溶解度/g K2CO3 111 127 KOH 112 154 KMnO4 6.38 22.1 3K2MnO4+KCl+3H2O 操作 a K2CO3 溶液 KMnO4 粗品 KMnO4 粗品

请回答下列问题: ⑴第一步固体熔融时除三脚架, 泥三角, 细铁棒, 坩埚钳外, 还需下列仪器中的 ▲ . A.蒸发皿 B.烧杯 C.酒精灯 D.铁坩埚 ⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ ;该反应中可以循环利用的 产物是 ▲ . ⑶反应Ⅱ的条件为电解,写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ . ⑷途径一,二中的操作 a,b 相同,均包括 ▲ ,过滤等 3 步. ⑸通过用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度(质量分数) . —1 ①实验时要将草酸晶体(H2C2O42H2O)配成标准溶液,则配制 100mL1.5molL 的草酸 溶液,需要称取草酸晶体的质量为 ▲ . ②该实验中除草酸晶体的质量外,还需要采集的数据有 ▲ . 14. 分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案, (8 实现废物综合利用,方案如下图所示. 工业废酸 Fe 过滤 堆浸 矿渣 海绵铜 A 氨水 除铁 Fe(OH)3 NH4HCO3, 氨水 沉淀 Zn2 B 溶液
+

氧化铜锌矿

Zn2(OH)2CO3

焙烧

活性 ZnO

已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示. 离子 Fe Fe Zn
2+ 3+ 2+

开始沉淀时的 pH 6.34 1.48 6.2

完全沉淀时的 pH 9.7 3.2 8.0

请回答下列问题: ⑴氧化铜锌矿中含有少量的 CuS 和 ZnS,在 H2SO4 的作用下 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶,则 相同温度下:Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)(选填">" "<"或"=". ) ⑵物质 A 可使用下列物质中的 ▲ . A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH,pH 应控制在 ▲ 范围之间. ⑷物质 B 可直接用作氮肥,则 B 的化学式是 ▲ . 15. (10 分)下列转化关系图中,A,B,C,D,E 常温下为气体,B,E,F,K 为单质,其中 F 为黑色固体;C,D 均能使澄清的石灰水变混浊,D,E 均能使品红溶液褪色;I 是一种红 棕色固体氧化物. A B ① C D G H 2O E I ⑤ J +K +E L ③ H 2O H +B ② F ④ C D

请回答下列问题: ⑴C 的电子式为 ▲ . ⑵检验溶液 L 中金属阳离子的方法是 ▲ . ⑶反应③的离子方程式为 ▲ . ⑷F 与 G 的浓溶液反应的化学方程式为 ▲ . -1 , 推理, 可确定 A 的分子式为 ▲ . ⑸气体 A 的密度为 2.68g (标准状况)通过计算, L 16. (10 分)烟气的脱硫(除 SO2)技术和脱硝(除 NOx)技术都是环境科学研究的热点. ⑴烟气脱硫,脱硝的环境意义是 ▲ . ⑵选择性催化还原法的脱硝原理为: 6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O ①上述反应中每转移 3mol 电子,生成标准状况下 N2 的体积为 ▲ L. -1 ②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g) ΔH=-483.6 kJmol -1 ΔH=-92.4 kJmol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) -1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJmol 则反应 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH= ▲ . ⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图 如下图 1,脱硝率与温度,负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图 2 所示.
100 脱硝率/%

H2O,CO2,N2 Cu C 2H 4 Cu (NO2)
+ + +

80 60 40 20 0 200℃

b c d a

O2 Cu (O2)

负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%

NO

300℃

400℃

500℃

600℃

图1 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: ②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是

图2 ▲ ▲ . .

17. (14 分)喹硫平可用于精神疾病的治疗,其结构为:
N NCH2CH2OCH2CH2OH

(

N C S
COOH

) 2

HOOC COOH

,它的合成路线如下:

NO2 F

SH

NH2

COOH
S

N N C

NCH2CH2OCH2CH2OH

C13H9NO4S

FeSO47H2O ② HBr ⑤
+


S

C 4H 6

Br2 ③

A

NaOH 水溶液 ④

B

C

KMnO4(H ) ⑦NaOH/C2H5OH D + ⑧H ⑥

HOOC COOH

喹 硫 平

已知: (Ⅰ)反应①为取代反应; (Ⅱ)A 的系统命名为 1,4-二溴―2―丁烯. 请回答下列问题: ⑴写出分子式为 C13H9NO4S 的物质的结构简式 ▲ .
NH2 COOH
S

⑵物质

中除硫醚键(-S-)外,还含有的官能团名称为



.

⑶反应③的类型是 ▲ 反应,反应⑤的目的是 ▲ . ⑷写出反应④的化学方程式 ▲ . ⑸物质 B 的同分异构体有多种, 其中既含有羟基, 又含有醛基的同分异构体有 ⑹已知:-SH 的性质与-OH 相似.
COOH SH



种.

物质

一定条件下形成聚合物的结构简式为



.

18. (10 分)目前,聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的 30%以上,BICM 法用乙烯,氯气等 为原料合成 PVC,其工艺流程如下. O2 Cl2 CH2ClCH2Cl C 2H 4 CH2=CHCl PVC ⑴一定条件下,HCl 与 O2 反应制取 Cl2 的方法称为地康法,其热化学反应方程式为: -1 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJmol . 升高温度,该反应的化学平衡常数 K 会 ▲ . A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 ⑵一定温度下某体积可变的容器中充入 4LHCl 气体和 6L 空气(氧气占 20%) ,充分反应 后气体体积为 9.2L.该反应中 HCl 气体的转化率为 ▲ . ⑶假设 BICM 法中各步反应的转化率均为 100%,计算生产 1000 吨 PVC 需要购得的氯气质 量. HCl

小题, 四,选做题(本题包括 1 小题,共 12 分) 选做题( 19. (12 分)本题包括 A,B 两小题,分别对应于"物质结构与性质"和"实验化学"两个选 修模块的内容,................... 若两题都做, 请选择其中一题, 并在相应的答题区域作答. 则按 A 题评分. A. (12 分)已知:A,B,C,D,E 为周期表 1~36 号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A 的基态原子有 3 个不同的能级,各能级中电子数相等;C 的基态原子 2p 能级上的未成对 2— 2+ 电子数与 A 原子相同;C 离子 D 离子具有相同的,稳定的电子层结构;E 的基态原子的 8 2 外围电子排布式为 3d 4s . 请回答下列问题: ⑴A,B,C,D 四种元素中,电负性最大的是 ▲ (填元素符号). ⑵B 的氢化物的沸点远高于 A 的氢化物的主要原因是 ▲ . - - 则 ⑶由 A, C 形成的离子 CAB 与 AC2 互为等电子体, CAB 中 A 原子的杂化方式为 ▲ . B, 2+ 2+ ⑷E 离子能与 AC 分子形成[E(AC)4] ,其原因是 AC 分子中 含有 ▲ . A ⑸最近发现,只含 A,D,E 三种元素的一种晶体(晶胞如右图 D 所示)具有超导性.A 原子的配位数为 ▲ ;该晶体的化 学式为 ▲ . E B. (12 分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和 脂肪酸的含量,进行了如下实验: 步骤Ⅰ:称取 0.4g 花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入 10mL 四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解.向碘瓶中加入 25.00mL 含 0.01mol IBr 的无水乙酸溶液, 盖好瓶塞, 在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴 10%碘化 钾溶液封闭缝隙,以免 IBr 的挥发损失. 步骤Ⅱ: 在暗处放置 30min, 并不时轻轻摇动. 30min 后, 小心地打开玻璃塞, 用新配制的 10%碘化钾 10mL 和蒸馏水 50mL 把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内. -1 步骤Ⅲ:加入指示剂,用 0.1molL 硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点. 测定过程中发生的相关反应如下:
I Br



C C

+IBr →

C C

②IBr+KI=I2+KBr ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 请回答下列问题: ⑴已知卤素互化物 IBr 的性质与卤素单质类似,实验中准确量取 IBr 溶液应用 用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 ▲ . ⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置 30min,并不时轻轻摇动的原因是 ▲ . ⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为 ▲ ,滴定终点的现象 ▲ . ⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有 ▲ .



,

参考答案 单项选择题( 小题, 每小题只有一个选项符合题意) 一,单项选择题(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分.每小题只有一个选项符合题意) .... 1.D 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 不定项选择题( 小题, 每小题只有一个或两个 二,不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分.每小题只有一个或两个选项符 ..... 合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时, 若正确答案包括两个选项, 合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个, 选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 7.B 8.CD 9.C 10.D 11.BD 12.AC 非选择题( 小题, 三,非选择题(本题包括 6 小题,共 66 分) 13.⑴CD ⑵2:1 MnO2 ⑶2K2MnO4+2H2O 2KOH+2KMnO4+H2↑

⑷蒸发浓缩,降温结晶 ⑸①18.9g ②滴定时消耗草酸溶液的体积,KMnO4 粗品的质量 (每空 2 分,共 14 分) 14.⑴< ⑵BC ⑶3.2~6.2 ⑷(NH4)2SO4 (每空 2 分,共 8 分) 15.⑴ ⑵向溶液中滴加 KSCN 溶液,滴加氯水,溶液变为红色 + - 2- ⑶Cl2+2H2O+SO2=4H +2Cl +SO4 ⑷C+2H2SO4(浓) ⑸SCO (每空 2 分,共 10 分) 16.⑴防止酸雨的发生 ⑵① CO2↑+2SO2↑+2H2O

16.8 + 11.2 x x

②-724.5kJmol-1
催化剂

⑶①6NO+3O2+2C2H4

3N2+4CO2+4H2O

②350℃,负载率 3% (每空 2 分,共 10 分)

NO2

COOH
S

17.⑴

⑵氨基,羧基 ⑶加成 保护碳碳双键,防止被酸性 KMnO4 氧化 ⑷BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr ⑸5

O



H S

C

n

OH

(每空 2 分,共 10 分) 18.⑴B ⑵80% ⑶由于各步反应的转化率均为 100%时,根据题意可得下列总反应: 4 C2H4+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O 根据 n H2C=CHCl :

nCl2
71n

~

2 125n 1000t (第⑴题 2 分,其余每小题 4 分,共 10 分)

m(Cl2) m(Cl2)=568t

小题, 四,选做题(本题包括 1 小题,共 12 分) 选做题( 19 A.⑴O ⑵NH3 分子间能形成氢键 ⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C (每空 2 分,共 12 分) 19B.⑴酸式滴定管(或移液管) IBr+H2O=HIO+HBr ⑵碘瓶置于暗处可以减少 IBr 的挥发,不断摇动可以让物质间充分反应. ⑶淀粉溶液 溶液由蓝色恰好变为无色 ⑷分液,蒸馏


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