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教育最新K122018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元评估卷 新人教版必修2

时间:

小学+初中+高中

第一章

单元评估卷

限时:90 分钟

总分:100 分

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分) 选择题(共 48 分,每小题 3 分) 1.有下列符号: Cl 和 Cl、O2 和 O3、 H2 O 和 H2 O。下列有关说法正确的是( A. Cl 和 Cl 互称为同素异形体 B.O2 和 O3 是氧元素的两种同位素 C.35 和 37 表示的是质量数 D. H2 O 和 H2 O 的相对分子质量相同 2.下列说法正确的是( )
1 16 2 18 35 37 35 37 1 16 2 18

)

A.Li 是最活泼的金属,F 是最活泼的非金属 B.Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强 C.元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个Ⅷ族,共 16 纵行 D.X 的核外电子数目为 18,则 X 位于第四周期第ⅡA 族 3.现有两种短周期元素 A、B 的原子序数分别为 a、b,若 a+8=b,则下列有关 A、B 的说法正确的是( )
2+

A.A 和 B 一定在同主族 B.A 和 B 一定在同周期 C.若 A 和 B 在相邻周期,则 A、B 一定同主族 D.A、B 可能既不同周期,又不同主族 4.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36 号元素),对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是( )

小学+初中+高中

小学+初中+高中

A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大 B.⑤的三种核素的化学性质不相同 C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物 D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 5.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最 小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处 于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确 的是( )

A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D.元素 W、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 6.(2017·江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处 于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说 法正确的是( )

A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

答案 1. C
35

Cl 和 Cl 是质子数相同, 中子数不同的同一元素的不同核素, 二者互为同位素,

37

小学+初中+高中

小学+初中+高中 A 项错误;O2 和 O3 是氧元素的两种不同单质,二者互为同素异形体,B 项错误; H2 O 和 H2 O 的相对分子质量不同,前者为 18,后者为 22,D 项错误,C 项正确。 2.D 能稳定存在的最活泼金属是铯,F 是最活泼非金属,A 项错误;Mg 的金属性比 Ca 弱,Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 弱,B 项错误;元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个Ⅷ族,共 18 纵行,C 项错误;D 项正确。 3.D 由题给信息知,A、B 两元素的原子序数相差 8,A 和 B 不一定在同周期,若 A 和 B 在相邻周期,则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元素和钠元素),也可能不是同主 族(如氦和氖),故答案为 D 项。 4.C 由元素在周期表中的位置可知,①为 H、②为 Na、③为 C、④为 N、⑤为 O、⑥ 为 Mg、⑦为 Al、⑧为 S、⑨为 Cl、⑩为 Fe。电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小, 电子层越多原子半径越大,故离子半径:Mg <Cl <S ,故 A 错误;决定化学性质的应是最 外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相同,所以氧的三种核素化学性质相同,故 B 错误;氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸,与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵, 故 C 正确;氢硫酸是二元弱酸,所以不全是强酸,故 D 错误。 5.C X 是周期表中原子半径最小的元素,则 X 是氢元素;Y 原子最外层电子数是次外 层电子数的 3 倍,则 Y 是氧元素;R 与 Y 是处于同一族的短周期元素,R 为硫元素;Z、W、R 处于同一周期,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等,则 Z、W 分别为钠和铝。元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小,A 项错误;氢 元素与氧元素能形成化合物 X2Y2(H2O2),B 项错误;O 的非金属性比 S 强,其氢化物的稳定性 H2O>H2S,C 项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,硫酸是强酸,D 项错误。 6.D 地壳中含量最多的元素为 O,则 Z 为 O,Y 为 N,X 为 H,短周期中金属性最强的 元素为 Na,则 W 为 Na。原子半径:r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),A 项错误;NaOH 为强碱,B 项 错误;非金属性:O>N,则氧化性 O2(或 O3)强于 N2,C 项错误;H、N 和 O 可以组成共价化合 物如 NH3·H2O,也可以组成离子化合物如 NH4NO3,D 项正确。 ——————————————————————————— 7.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl 、S 、Ca 、K 半径逐渐减小 D.17Cl 与17Cl 得电子能力相同 8.下列说法正确的是( )
35 37 - 2- 2+ + 2+ - 2- 1 16 2 18

)

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 小学+初中+高中

小学+初中+高中 D.元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果 9.X、Y 代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( A.Y 的阴离子(Y )的还原性强于 X 的阴离子(X ) B.X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C.X 的单质(X2)能将 Y 的阴离子(Y )氧化,并发生置换反应 D.X、Y 的单质分别与 Fe 化合,产物中前者 Fe 为+3 价,后者 Fe 为+2 价 10.A、B 分别为同一主族第 3 周期、第 4 周期的不同元素的原子,它们原子核内质子 数均等于中子数。若 A 位于ⅡA 族,其质量数为 x,则 B 的质子数为 Z;若 A 位于ⅣA 族,其 质子数为 y,则 B 的质量数为 N。Z 和 N 为下列哪一组值( A.Z: +18,N:2y+18 2 B.Z: +8,N:2y+18 2 C.Z: +8,N:2y+36 2 D.Z: +18,N:2y+36 2 11.下列有关短周期元素的叙述中,肯定正确的是( A.原子最外层电子只有 1 个或 2 个的元素是金属元素 B.16 号元素原子的最外层电子数是 4 号元素原子最外层电子数的四倍 C.11 号元素与 17 号元素能形成 XY2 型化合物 D. 6C 表示的碳原子核内有 6 个质子、7 个中子 12.短周期主族元素 A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C 的原子序数的差为 8,A、 B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子 数的一半。下列叙述正确的是( )
13 2- 2- -

)

)

x x x x

)

A.原子半径:r(A)<r(B)<r(C)<r(D) B.非金属性:A>C C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D.单质 B 常温下能溶于浓硝酸 13.下列说法一定正确的是( )

A.位于短周期的 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素 的最高化合价 X<Y B.任何物质中都必含有化学键 C.共价键必存在于共价化合物中,离子键必存在于离子化合物中 D.CaC2 中既有离子键又有共价键 小学+初中+高中

小学+初中+高中 14. O 和 O 是氧元素的两种核素,用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确 的是( )
18 16 18

A.在 18 g
16 18

O2 中含有 NA 个氧原子

B. O 与 O 核外电子排布方式相同 C.在标准状况下,1.12 L D. O2 和 O2 互为同位素 15.(2017·新课标全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素, a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。 下列叙述正确的是( )
18 16 16

O2 和 1.12 L

18

O2 均含有 0.1NA 个氧原子

A.原子半径:d>c>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

答案 7.D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 项错误;核外电子
+ -

排布相同的微粒化学性质不一定相同,如 Na 和 F 的化学性质不同,B 项错误;四种离子的 半径大小顺序应为 r(S )>r(Cl )>r(K )>r(Ca ),C 项错误;17Cl 和17Cl 互为同位素,同位 素的化学性质相同,即原子的得电子能力相同,D 项正确。 8.D 形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外,还存在静电斥力,A 项错误。HF、 HCl、HBr、HI 的热稳定性从左到右依次减弱,还原性从左到右依次增强,B 项错误。第三周 期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强, C 项错误。 答案为 D 项。 9.B 判断元素非金属性强弱的实验事实依据有:(1)元素最高价氧化物对应水化物的
2- - + 2+ 35 37

酸性强弱;(2)元素气态氢化物的稳定性强弱;(3)元素的单质与氢气化合的难易;(4)单质 之间的置换反应;(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A 项、C 项、D 项均 能说明非金属性 X 比 Y 强。答案为 B 项。 10.C 依据题意若 A 位于ⅡA 族,则 A 和 B 的质子数相差 8,B 的质子数为 Z,A 的质 子数为 ,故 Z= +8;若 A 位于ⅣA 族,则 A 和 B 的质子数相差 18,A 的质子数为 y,则 B 2 2 的质子数为 y+18,质量数 N=2(y+18)。 11.D 原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素可能是非金属(如 H、He),也可能 是金属(如 Na、Mg),A 项错误;16 号硫元素原子的最外层电子是 6 个,4 号铍元素原子最外

x

x

小学+初中+高中

小学+初中+高中 层电子是 2 个,B 项错误;11 号钠元素与 17 号氯元素形成 XY 型化合物,C 项错误,D 项正 确。 12.B A、C 的原子序数的差为 8,由于二者均为主族元素,故它们为同主族,设 B 的 最外层电子数为 x,则 A、C 最外层电子数均为 2x,则有 2x+x+2x=15,x=3,整体分析 可知 A 为氧元素(O)、 B 为铝元素(Al)、 C 为硫元素(S)、 D 为氯元素(Cl)。 原子半径: B>C>D>A, A 项错误;非金属性:O>S,B 项正确;非金属性:Cl>S,最高价氧化物对应水化物的酸性: D>C,C 项错误;常温下浓硝酸能使铝钝化,即铝不能溶于浓硝酸,D 项错误。 13.D 若 Y 是氟元素就不符合,故 A 项不正确;稀有气体中无化学键,故 B 项不正确; 共价键可以存在于离子化合物中,故 C 项不正确。 14.D 18 g
18

O2 的物质的量为 0.5 mol,含有氧原子的物质的量为 1 mol,其个数为

NA 的数值,A 项正确;16O 与 18O 的质子数和核外电子数均相同,故二者核外电子排布方式相
同,B 项正确;在标准状况下,1.12 L
18 16

O2 和 1.12 L

18

O2 的物质的量均为 0.05 mol,故均

含有 0.1NA 个氧原子,C 项正确; O2 和 O2 不是互为同位素,D 项错误。 15.B 同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或 Mg)>Al,B 项正 确。原子半径:Na(或 Mg)>Al>S>O,A 项错误;Al2O3 对应的水化物为 Al(OH)3,Al(OH)3 是两 性氢氧化物,C 项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐 渐减弱,即氧化性:O2>S,D 项错误。 ———————————————————————————

16

16.短周期主族元素 X、Y、A、B、C 在元素周期表的位置如图所示,A 是非金属性最强 的元素,则下列说法不正确的是( X Y A.原子半径由小到大的顺序为 A<B<C<Y B.A、B 的氢化物的稳定性强弱顺序为 HA<HB C.X、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 H2YO3<H2XO3 D.B、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为 B <C 答题卡 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
- 2-

) A C B

小学+初中+高中

小学+初中+高中 第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分) 本部分包括 5 个小题,共 52 分 17.(12 分)根据物质结构与元素周期律及周期表的知识,回答下列问题: (1)第三周期中,最活泼的非金属元素是________(填元素名称),其最高价氧化物对应 水化物的化学式是________。 (2)若用 M 代表第ⅠA 族元素,其最高价氧化物对应的水化物的电子式是________。 (3)某元素 A 与氟元素能形成离子化合物 AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同,则 A 的元素符号是________。 (4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出 钾与镁的金属性强弱,这种参照元素是________(填元素名称)。 (5)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号:________。 (6)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第________族。 (7)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。 (8)所含元素超过 18 种的周期是第________、________周期。 18.(10 分)(1)请用下列 4 种物质的序号填空: ①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3,既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物,已知 XY2 中共有 38 个电子,若 XY2 为常见 元素形成的离子化合物,其电子式为____________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为 190℃(2.02×10 Pa),但在 180℃ 就开始升华。据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证 明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。 (4)现有 a~g 7 种短周期元素, 它们在元素周期表中的位置如图, 请据此回答下列问题:
5

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。 A.c 和 f C.d 和 g B.b 和 g D.b 和 e

②d 与 g 元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为 8 电子结构。

小学+初中+高中

小学+初中+高中 答案 16.B A 是非金属性最强的元素即为氟元素,故 X、Y、B、C 分别为 C、Si、Cl、S。B、 C、Y 在同一周期,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小,故 B<C<Y,A 在上一周期,电子 层数少,原子半径最小,故原子半径由小到大的顺序为 A<B<C<Y,A 项正确;F、Cl 对应氢 化物的稳定性 HF>HCl,B 项错误;X、Y 位于同一主族,随原子序数的增大,非金属性逐渐 减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性由弱到强的顺序为 H2YO3<H2XO3, C 项正确;B、C 位于同一周期,简单离子的电子层排布相同,但是核内质子数越多,离子半 径越小,还原性越弱,故还原性由弱到强的顺序为 B <C ,D 项正确。
·· - 2-

17.(1)氯 HClO4 (2)M (4)钠 (5) 8O 18.(1)② F
- 18



··

O



(3)Mg

(6)Ⅷ (7)17 (8)六 七

Ca

2+

F



(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B ②是 解析: (1)O2 只含共价键, NH4NO3 含离子键和极性共价键, K2O2 含离子键和非极性共价键, NH3 含共价键; (2)XY2 型离子化合物,通常 X 为+2 价,Y 为-1 价,故 X 可能是 Mg 或 Ca ,Y 可能是 F 或 Cl ,结合“XY2 中共有 38 个电子”可推出 XY2 为 CaF2; (3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能 导电加以证明; (4)①a~g 7 种元素分别是 H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中 Na 的金属性最强,Cl 的非 金属性最强,二者最易形成离子键;②d 与 g 元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最 外层均达到 8 个电子的稳定结构。 ———————————————————————————
- - 2+ 2+

19.(10 分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入足量的 0.1 mol·L 的盐酸中,试预测实 验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3·H2O, 继而可以验证 Na 的金属性大于 N 的,你认为此设计是否合理?并说明理由: _________________________________________________________。 小学+初中+高中
-1

小学+初中+高中

Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器 A 的名称为____________,干燥管 D 的作用是________。 (4)实验室中现有药品 Na2S 溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证 氯的非金属性大于硫的;装置 A、B、C 中所装药品分别为________、________、________, 装置 C 中的实验现象为有黄色沉淀生成,离子方程式为______________________。 (5)若要证明非金属性:S>C>Si,则 A 中加________、B 中加 Na2CO3、C 中加________, 观察到 C 中溶液的现象为__________。 20.(10 分)五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 和 C 同族,B 和 D 同族,C 离子和 B 离子具有相同的核外电子排布。A 和 B、D、E 均能形成共价化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性,C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是________(填元素符号,下同),非金属性最强的是 ________。 (2)由 A 和 B、 D、 E 所形成的共价化合物中, 热稳定性最差的是________(用化学式表示)。 (3)A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应,产物的化学式为____________, 其中存在的化学键类型为____________。 (4)D 的最高价氧化物的水化物的化学式为________。 (5) 单 质 D 在 充 足 的 单 质 E 中 燃 烧 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为

__________________________________________________________; D 在不充足的 E 中燃烧,生成的主要产物的化学式为________。 (6)单质 E 与水反应的离子方程式为_______________________。 21.(10 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列 问题:

小学+初中+高中

小学+初中+高中

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________________。 (2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化 合物的电子式___________________________、 ____________________。若用球棍模型表示①和④形成的含 3 个原子的化合物的分子结构, 应该是________(填字母)。

(3)W 是第四周期与④同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是________。 A.最高正化合价为+6 价 B.气态氢化物比 H2S 稳定 C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 (4)已知 X 为ⅡA 族元素(第一到第七周期),其原子序数为 a,Y 与 X 位于同一周期,且 为ⅢA 族元素,则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式有____________________。 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 __________________________________________________________。

小学+初中+高中

小学+初中+高中 答案 19.(1)钾 铝 (2)不合理。N 为活泼非金属,不表现出金属性 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 KMnO4 Na2S 溶液 S +Cl2===S↓+2Cl
2- -

(5)稀硫酸 Na2SiO3 溶液 有白色沉淀产生 解析: (1)金属活动性顺序是: 钾>钠>镁>铝, 因此钾与盐酸反应最剧烈, 铝相对最缓慢。 (2)N 元素属于活泼非金属元素,不表现出金属性。(3)气体性质实验中需要防止倒吸。(4) 由题中所给药品可知可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱,因为无加热装置, 所以只能选择 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气。 (5)由 B 中药品 Na2CO3 可知, 用最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱,所以 A 中加入稀硫酸,B、C 装置中加入相应的盐。 20.(1)Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 离子键和共价键 点燃 (5)2P+5Cl2=====2PCl5
+ -

(4)H3PO4

PCl3

(6)Cl2+H2O===H +Cl +HClO 解析:由题干信息,找准关键点:①A、B、C、D、E 的原子序数依次增大;②A 和 C 同 族,B 和 D 同族,C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构;③A 和 B、D、E 均能形成共价化 合物;④A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性,C 和 E 形成的化合物在水中呈中性,从而可推 断出 A、B、C、D、E 分别为 H、N、Na、P、Cl。 21.(1)第三周期第ⅣA 族 (2)Na (3)BD (4)b=a+1、b=a+11、b=a+25 (5)Al +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4
3+ + +

O



Na



O

O

2-

Na



B

解析: (2)由 H、 O、 Na 中的某些元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物有: Na2O2、 NaOH 等,Na2O2、NaOH 的电子式分别为:Na


O

O

2-

Na 、Na





O



,H2O 的结构式



, 即球棍模型为 B。 (4)同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素若为第二或第三周期,

则其原子序数相差 1,若为第四或第五周期其原子序数相差 11,若为第六或第七周期,则其 原子序数相差 25。(5)由⑥为 Al 可知:N 为 Al2O3,Z 为 Al(OH)3,又 M 为仅含非金属元素的 小学+初中+高中

小学+初中+高中 盐,则其为铵盐,即 X 与 Y 的反应为 NH3·H2O 与铝盐的反应,其离子方程式为 3NH3·H2O+ Al ===Al(OH)3↓+3NH4 。
3+ +

小学+初中+高中


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