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推荐学习K122018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.3 元素周期表和

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推荐学习 K12 资料 1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用 课后作业 限时:45分钟 总分:100分 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项) 1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( ) A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B.在过渡元素中寻找优良的催化剂 C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D.根据元素周期律,由 HClO4 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 2.下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有 18 种元素 C.在同一周期中,ⅠA 族比ⅡA 族的单质与水反应更剧烈 D.在ⅠA 族中,单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 3.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外 层电子是内层电子数的 3 倍,下列说法正确的是( ) A.X 的气态氢化物比 Y 的稳定 B.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 C.Z 的非金属性比 Y 的强 D.X 与 Y 形成的化合物都易溶于水 4.W、X、Y、Z 是 4 种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和氖原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一 种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( ) 推荐学习 K12 资料 推荐学习 K12 资料 A.X 的非金属性是同周期中最强的 B.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z C.对应简单离子半径:X>W D.Y 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应 5.下列说法错误的是( ) A.Na 与 Al 为同周期元素,钠原子最外层有 1 个电子,铝原子最外层有 3 个电子,所 以钠的金属性比铝强 B.Na 与 Mg 为同周期元素,且 Mg 的核电荷数比 Na 的大,所以钠的金属性比镁强 C.NaOH 为强碱,而 Al(OH)3 具有两性,所以钠的金属性比铝强 D.Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,所以 Zn 的金属性比 Fe 强 6.对四种元素 G、L、M、R 进行如下实验: 金属 G L M R 实验 和冷水反应 不反应 慢慢反应 未做实验 未做实验 和 2 mol·L-1 盐酸反应 溶解并放 出气体 溶解并 放出气体 不反应 不反应 和 Rn+的 水溶液反应 溶解并形 成沉淀 未做实验 溶解并形成沉 淀 未做实验 根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是( ) A.L、G、R、M B.G、L、M、R C.L、G、M、R D.L、R、G、M 7.(2017·新课标全国卷Ⅰ)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简 单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种 元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列 说法不正确的是( ) 推荐学习 K12 资料 推荐学习 K12 资料 A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 8.已知 X、Y、Z 为原子序数相连的三种元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱关系为:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<Z C.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上的电子数关系:Z= + 2 9.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的 单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是( ) A.Li2SO4 能溶于水 B.LiOH 是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li 遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3 受热分解,生成 Li2O 和 CO2 10.(2017·天津卷)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 推荐学习 K12 资料 答案 推荐学习 K12 资料 1.D 氟元素没有正价,D 选项错误。 2.C 短周期中的氧和氟元素没有正价,A 选项错误;第六周期有 32 种元素,B 选项错 误;碱金属元素从上到下对应单质的熔、沸点逐渐降低,半径逐渐增大,所以在ⅠA 族中, 单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐降低(氢除外),D 选项错误。 3.B 四种元素都是短周期元素,且“Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍”,故 Y 是氧元素,X 是氮元素、Z 是硫元素、W 是氯元素。根据元素周期律推断知,只有 B 选项正 确。 4.D 根据条件可知,W 的原子序数是 8,则 W 是氧元素,又因为 W、X、Y、Z 的原子序 数递增,原子半径 X 最大,且 X 和氖原子的核外电子数相差 1,故 X 是钠,Y 的单质是一种 常见的半导体材料,则 Y 是硅,Z 的非金属性在同周期元素中最强,则 Z 是氯。X 的金属性 是同周期中最强的,A 错误;对应气态氢化物的稳定性:Z>Y,B 错误;氧离子和钠离子具有 相同的核外电子排布,对应简单离子半径:W>X,C 错误;Y 的氧化物是二氧化硅,能与 X 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,D 正确。 5.D 由反应 Zn+

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