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江苏省仪征市中考化学一模试题

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2015 年中考网上阅卷适应性测试 化 学 试 卷
(考试形式:闭卷 考试时间:100 分钟 满分:100 分) 注意:请将答案填涂在答题卡上相应位置,签案写在试卷上无效! 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 2015.04

第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、单选题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每题只有一个选项符合题意)
1.下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是

A.蓄电池放电 B.风力发电 C.水力发电 D.太阳能发电 2.2014 年全年仪征雾霾日共计 255 天,其中中重度雾霾日 50 天,下列做法会产生雾霾天气的是 A.机动车加尾气净化器 B.减少使用化石燃料 C.农业秸秆集中田间焚烧 D.发展天然气公交线路 3.人体缺少必需的微量元素会影响健康,贫血通常需要补充的元素是 A.铁 B.钙 C.氟 D.碘 4.三氧化铬常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬,反应的化学方程 式为 Na2Cr2O7+X = 2CrO3+Na2SO4+H2O,其中 X 的化学式是 A.H2S B.H2SO3 C.H2SO4 D.SO2 5.下列叙述中,正确的是 A.构成物质的微粒只有分子和原子 B.物质三态变化是由于分子大小发生了变化 C.气体易被压缩,说明分子不能运动 D.原子可通过得、失电子变成离子 6.下列图示的实验操作正确的是
氯化钠 不断搅拌 浓硫酸 镊子 pH 试纸 水

A.过滤 B.称取氯化钠 C.稀释浓硫酸 D.测溶液的 pH 7.次氯酸钠(NaClO)是家用 84 消毒液的主要成分,其中氯元素的化合价为 A.-1 B.+1 C.+3 D.+5 8.按下列装置实验,不能达到对应目的的是
带火星 的木条 加入 2.0g Ca(OH)2 98.0g H2O CO(CO2) NaOH 溶液 浓 H2SO4

A.收集 H2 B.O2 验满 C.配制 2%Ca(OH)2 溶液 9.下列厨房中的物质(或其主要成分)由离子构成的是 A.食盐 B.蔗糖 C.植物油 10.下列食物中主要成分含有较多蛋白质的是

D.除去 CO 中的 CO2 D.白酒

A.炸薯条 B.水果糖 C.饼干 D.咸鸭蛋 11.下列说法错误的是 A.在复分解反应中生成物都是化合物 B.分解反应一定有单质生成 C.置换反应一定有新的单质生成 D.中和反应一定有水生成 12.2014 年科学家用钙( Ca)原子轰击锫( Bk)原子,确定合成了 117 号元素(部分信息 如图所示),填补了元素周期表最后一个空格。下列说法错误 的是 .. A.该元素原子的核外电子数为 117 B.该元素的原子序数为 117 C.该元素的相对原子质量为 294g D.钙和锫都属于金属元素 13.下列几种气体①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3 可用如图所示装置干燥、 收集的正确组 合是 A.①②⑤ B.①⑤⑥ C.③④⑥ D.③⑤⑥

14.金属 R 与硫酸铜溶液反应化学方程式是 R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是 A.该金属一定是铁 B.该金属可能是铝 C.金属 R 的活泼性比 Cu 强 D.该反应前后各元素化合价不变 15.在由CH4和H2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为60%,则混合气体充分燃烧生成 二氧化碳和水的质量比为 A.22∶9 B.11∶18 C.3∶2 D.11∶27 二、多选题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符合 题意,漏 选得 1 分,错选不给分。) 16.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A Cu(CuO) 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 B C D NaCl(KNO3) NaCl(MgCl2) CO2(CO) 水 过量 NaOH 溶液 足量 O2 溶解、降温结晶、过滤 过滤、蒸发结晶 点燃

17.能证明“CaCO3 并非绝对不溶于水”的实验事实是 A.向少许 CaCO3 粉末加入 NaOH 溶液充分振荡.无明显现象 B.向少许 CaCO3 粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生 C.向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加入 3 ml 蒸馏水,滴入酚酞试液片刻内不变红 D.向少许 CaCO3 粉末加入 3 ml 蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液立即变红 18.右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.t1℃时,a、c 的饱和溶液溶质质量分数为 20% B.t2℃时, 将 100 g a 物质加入到 100 g 水中形成溶液的溶质质量分 数为 50%; C.t1℃时,质量相等的 a、b、c 三物质的饱和溶液中水的质量大小关 系是 a=c >b D.t2℃时,将 a、b、c 三物质的饱和溶液分别降温到到 t1℃时,三种 溶液中溶质质量分数的大小关系是 b>a=c 19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是

A.NaOH、NaCl、FeCl3 B.KCl、Ca(OH)2、BaCl2 C.Na2SO4、K2CO3、BaCl2 D.Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl 20.下列图像与对应的叙述相符合的是
H2 质量/g Al Fe 生成沉淀的质量/g 13 7 溶液的 pH 原子总数

0 时间/s

0 加入 NaOH 溶液质量/g

0 加入稀硫酸的质量/g

0 时间

C A B A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B.向 H2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 C.向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加入稀硫酸 D.化学反应中,原子总数随时间的变化

D

第 II 卷(非选择题 共 60 分)
三、(本题包括 4 小题,每空 1 分,共 18 分)
21.(4 分)用化学符号表示: (1)3 个氨气分子 ▲ ; (2)铁离子 ▲ ; (3)空气中含量最多的气体 ▲ ; (4)人体缺少 ▲ 元素,会引骨质疏松。 22.(6 分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):A.小苏打 B.武德合金 C.硝酸钾 D.熟石灰 E.生石灰 F.聚氯乙烯 (1)可用作食品干燥剂 ▲ ; (2)可作复合肥料 ▲ ; (3)可用于治疗胃酸过多 ▲ ; (4)属合成材料 ▲ ; (5)可改良酸性土壤的碱 ▲ ; (6)制作保险丝 ▲ 。 23.(3 分)人体缺乏维生素 C(简写 V c)会患坏血病。右图所示为 维生素 C(片剂) 某种“维生素 C”说明书的一部分,请回答: 化学式:C6H8O6 (1)Vc 中 C、H、O 三种元素的质量比是 ▲ ; 每片 100mg, 含 Vc10% (2)若正常成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg。 一日 3 次,每次*片 ①当这些 Vc50%来自右图的“维生素 C”时,则每次服用“维生素 C” 饭后服用 至少 ▲ 片; ②当这些 Vc 完全来自某种新鲜蔬菜 (每 1000g 这种蔬菜含 Vc 120mg) 若发黄请勿食用! 时 ,每天至少应食用这种蔬菜 ▲ g; 24.(5 分)中国 2010 上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。 (1)世博园区内使用电动车,有效减少了 CO2、SO2、CO 的排放,这些物质中会造成酸雨的 是 ▲ ,会引起温室效应的是 ▲ 。 (2)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起 ▲ 作用; 用紫外线对水进行处理,其作用是 ▲ 。 (3)世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”代替传统的不可降 解塑料,该举措的积极意义是 ▲ (填字母编号)。A.降低制作成本 B.减少白色污 染 C.便于焚烧处理 四、(本题包括 2 小题,每空 1 分,共 22 分) 25.(12 分)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。

请回答下列问题:

(1)试剂 A 的化学式 该实验中玻璃棒的作用 BaCl2 + CO2+ ▲



,若在实验室中进行该实验,操作 1 和操作 2 的名称是 ▲ ▲ 。 ▲ 。



(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式如下,请完成并配平该方程式 : =BaCO3↓+2KCl + ▲ 。 ▲ ,该流程中的副产物可用作 ▲ 。 (写 。(填序 (3)操作 3 为洗涤、检验和干燥,洗涤的作用防止固体中混有 KCl 等可溶性物质,检验洗涤是 否干净常选用试剂(写化学式) 一种用途) (5)分析该流程得出 SiO2 部分性质,下列属于其物理性质 ▲ 号)A.不溶于水 该反应的化学方程式 涤,烘干得碳酸钡固体。 26.(10 分)根据下列装置图填写有关空格: B.不与盐酸反应 ▲ ▲ 。根据此原理该同学设计出如下方案制备: (填“少量”或“过量”)的氢氧化钠溶液,过滤,洗 ,化学性质 ▲ (4)上述流程中可循环利用的物质是

(6)某同学查阅资料得知,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠(Na2SiO3), 取碳酸钡和二氧化硅混合物,滴加

A

B

C

D

E

F

G ▲

H ;装置 D 中仪器②的名称为 ▲ 或 ▲ ▲

I 。 (填序号)装置;收集氢

(1)装置 A 中仪器①的名称为 气可用 ▲ 或 ▲

(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 (填序号)装置。

(3) 除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 ▲ 、 过滤和蒸发结晶, 用到的蒸发装置是 ▲ (填序号) (4)用氯化钠固体和水配制 5%的氯化钠溶液,需要用到上图装置中的 中氯化钠的质量分数 ▲ (填“>”或“<”,或“=”)5%。 ▲



(填序号)。 若

配制中立即在蒸馏水洗涤后的烧杯中加入 5g 氯化钠和 95mL 水,其他操作均规范,则所得溶液

五、(共 2 小题,每空 1 分,共 20 分)
27.(8 分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的 氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。此时,他们停止滴加稀盐酸,并从 烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液.振荡.观察到 试管中液体不变色。 (1)写出该中和反应的化学方程式 (2)烧杯内溶液中溶质一定不含有 可能含是 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。要想处理 ▲ ,充分反应后过滤,反应 ▲ ▲ 。 ▲ , (填化学式,下同),一定含有

(3)再取烧杯内反应后的溶液于另一支试管中,加入碳酸钠溶液,若试管中有气泡产生,则说 明该溶液中含有 (4)若上述烧杯内溶液未经处理直接倒入铁制下水道,可能造成的危害是 烧杯内溶液使其只得到 CaCl2 溶液,应向溶液中加入过量 的方程式为 制得了纯碱--碳酸钠。 【查阅资料】: (1)实验原理:NH3+CO2+H2O+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl(向饱和粗食盐水中通入足量氨气 至饱和,然后通入二氧化碳,得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液)。
△ (2) 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O (3)实验装置如下图





28. (12 分)某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后,运用下图实验装置和其他实验设备成功

【实验步骤】: (1)准备:称取 8 g 粗盐,加入到 30 mL 的饱和氨水中,配制饱和氨化粗盐水于大试管中。如 图搭好装置并 璃容器中。 (2) 制备: 将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中, 向其中通入二氧化碳气体约 5 分 钟看到沉淀,约 10 分钟时产生大量白色沉淀。你觉得烧杯中冰水的主要作用是 ▲ 。 ▲ 。称取 50 g 碳酸钙粉末于圆底烧瓶中,再量取 100mL 的稀硫酸于玻

实验结束后将产物过滤, 滤渣洗涤、 晾干。 取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热, 用 是 酸钠。 【反思与拓展】: (3)实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,通常不用稀硫酸是因为 本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体,因为 出化学方程式 ▲ 。 ▲ ▲ ,所起的作用 ▲





验,不变色即可证明滤渣不含铵盐;剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧,还需要的玻璃仪器 。最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳



。 。写

(4)假设实验过程中 50 g 碳酸钙粉末和 100 mL 稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应(二氧化 碳气体全部逸出),试计算:(写出计算过程,4 分) ①生成二氧化碳的质量; ②若通入大试管的二氧化碳实际利用率为 50%,则最多可以生成碳酸氢钠多少 g?

-END-


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