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2015高考理综化学试卷(福建卷)word版

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2015 年普通高等学校招生全国统一考试高(福建卷) 理科综合能力测试化学试题
6.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A.橡皮擦——橡胶工业 B.铝合金片——冶金工业 C.铝笔芯一—电镀工业 D.铅笔漆一—涂料工.业

7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有 3 种同分异构体 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

D.油脂的皂化反应属于加成反应

8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 A 称取 2.0gNaOH 固体 实验操作 先在托盘上各放一张滤纸, 然后在右盘上添加 2g 砝码,左盘上添加 NaOH 固体 B C 配制 FeCl3 溶液 将 FeCl3 固体溶解于适量蒸馏水

检 验 溶 液 中 是 否 含 有 去少量试液于试管中,加入 NaOH 溶液并加热, NH4+ 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

D

验证铁的吸氧腐蚀

9.纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示,下列判断正确的是 A.X 可能是金属铜 C.Z 可能是氯化钠 B.Y 不可能是氢气 D.Z 可能是三氧化硫

10.短周期元紊 X、Y、Z、W 在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中 W 原子的质子数是其 最外层电子 数的三倍 , 下列说法不正确 的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 11.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将 H2O 和 CO2 转化 为 O2 和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
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A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H+从 b 极区向 a 极区迁移 C.每生成 1 mol O2,有 44 g CO2 被还原 D.a 电极的反应为:3CO2 + 18H+-18e-= C3 H8O+5 H2 O 12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是 0.600 318.2 328.2 b A.a=6.00 C.b<318.2 23. (15 分) 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为 。 。 3.60 9.00 2.16 0.500 3.00 7.50 1.80 0.400 2.40 a 1.44 0.300 1.80 4.50 1.08

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 (2)25℃,在 0.10mol· L-1H2S 溶液中,通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 PH,溶液 PH 与 c(S2-)关系如右图(忽略溶液体 积的变化、H2S 的挥发) 。

①PH=13 时,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=

mol· L-1.

② 某 溶 液 含 0.020 mol· L-1Mn2+ 、 0.10 mol· L-1H2S, 当 溶 液 PH= 时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8× 10-23] (3) 25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。 Ka1 H2SO3 H2CO3 1.3× 10-2 4.2× 10-7 。 。 。 Ka2 6.3× 10-4 5.6× 10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式 K=

②0.10 mol· L-1Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为
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24.(15 分) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺 流程示意如下:

已知: 物质 沸 /℃ SiCl4 点 57.6 AlCl3 FeCl3 FeCl2

180 ( 升 300 ( 升 1023 华) 华) (只要求写出一种) 。 。

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③已知: Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ · mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ · mol-1 。

由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为

④ 步骤Ⅲ的经冷却至室温后,气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收,生成的盐主要有 3 种,其化学 式分别为 ⑤ 结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。

25.(15 分) 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实 验。 实验一制取氯酸钾和氯水 利用右图所示的实验装置进行实验。 (1) 制取实验结束后, 取出 B 中试管冷却结晶、 过滤、 洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。 (2)若对调 B 和 C 装置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。
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实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3) 在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物 的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行):

①系列 a 实验的实验目的是_______。 ②设计 1 号试管实验的作用是___________。 ③若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设 氧化产物唯一, 还原产物为 KCl, 则此反应的离子方程式为_________________。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热 15.0ml 饱和氯水试样,测 定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的 原因) (5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):______ 资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂; ii.次氯酸或氯水可被 SO2、H2O2、FeCl2 等物质还原成 Cl-。 31.[化学-物质结构与性质](13 分) 科学家正在研究温室气体 CH4 和 CO2 的转化和利用。 (1)CH4 和 CO2 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。 (2)下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是_______(填序号)。 a.固态 CO2 属于分子晶体 b. CH4 分子中含有极性共价键,是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以 CH4 熔点低于 CO2 d. CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp (3)在 Ni 基催化剂作用下,CH4 和 CO2 反应可获得化工原料 CO 和 H2. ①基态 Ni 原子的电子排布式为_______,该元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4 中含有___molσ 键。

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(4)一定条件下,CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数 见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔 直径为 0. 586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是________。 32.[化学-有机化学基础](13 分) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分 M 的结构简式如右图所示。 (1)下列关于 M 的说法正确的是______(填序号)。 a.属于芳香族化合物 b.遇 FeCl3 溶液显紫色 d.1molM 完全水解生成 2mol 醇

c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)肉桂酸是合成 M 的中间体,其一种合成路线如下:

已知: ①烃 A 的名称为______。步骤 I 中 B 的产率往往偏低,其原因是__________。 ②步骤 II 反应的化学方程式为______________。 ③步骤 III 的反应类型是________. ④肉桂酸的结构简式为__________________。 ⑤C 的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

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