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答案--汇总--高一化学方程式与知识点

时间:2016-01-08


不逼自己一次,你永远不知道自己有多优秀
高一化学方程式总结—--A 一. 钠及其化合物 化学方程式(常温): 1、钠和氧气反应 化学方程式(加热): 现象: 2、钠与水反应 化学方程式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 离子方程式: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂,用于漂白,供氧剂) 化学方程式: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 离子方程式: 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH-+O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 化学方程式: Na2O+H2O=2NaOH (NaOH 为 Na2O 的水化物 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 化学方程式: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ①盐酸中滴加纯碱溶液(离) : CO32- +2H+ = H2O + CO2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量(离) (化) :Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl (离) :CO32- + H+ = HCO3(化) :NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (离) :HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、除杂碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠(化) :2NaHCO3==Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、除杂碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠(化) : NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O (离): HCO3-+ OH - = H2O + CO328、碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠(化) : Na2CO3 +H2O +CO2 == 2NaHCO3 (离) : CO32-+H2O +CO2 == HCO39、少量碳酸氢钠中滴加澄清石灰水(化) :NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3 + NaOH+ H2O (离): HCO3-+ OH - +Ca2+=CaCO3+ H2O
【实践演练】 判断对错 (1)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物的原因是 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ( X ) (2012· 北京理综,7C) (2)2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑ H2O 既不是氧化剂也不是还原剂 ( V ) (2011· 上海,18A) + - (3)Na2O2 与 H2O 反应制备 O2 的离子方程式:Na2O2+H2O===2Na +2OH +O2↑ ( X )(2010· 天津理综,5B)

4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=2Na2O2 (黄色的火焰,产物为淡黄色)

红、嘶、浮、游、熔

巧记:红师傅游泳

(4)Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同

(

X

)(2010· 山东理综, 13B)

(3-1)最简单的有机化合物——甲烷
有机物:组成里含 碳 元素的化合物。 (CO、CO2、H2CO3 及其盐除外) 烃:仅由 碳 和 氢 两种元素组成的化合物。 一、甲烷 1. 甲烷的分子组成和结构 ① 分子式 ②电子式 ③结构式 ④ 结构简式

CH4 CH4 ⑤结构特点: 整个分子呈 正四面体 型结构,4 个 C—H 键的键长、键角、 键能(强度)完全相同,键的空间排列对称, 键角为 109°28 ,分子为非极 性分子。 注意:CH2Cl2(二氯甲烷)只有 1 种结构,说明甲烷是正四面体结构

2.物理性质: 甲烷是一种 无 色、 没有气味 的气体, 极难 溶于水,密度比空气 小 。 3.化学性质: 比较稳定,通常不与 强酸 、 强碱 、 强氧化 剂反应。 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色(即跟二者不反应)在特定条件下,也会发生某些反应。 (1)氧化反应: CH4(g)+ 2O2 (g) CO2(g)+2H2O (2)取代反应: 有机物分子中某些 原子 或 原子团 被其他的 原子 或原子团所代替的反应。 现象 : ①试管内黄绿色气体颜色变浅 ②试管壁出现油状液滴 ③试管中有少量白雾 ④试管内液面上升 结论: 甲烷与氯气的混合气体无光照时,不发生反应, 在光照条件下,甲烷与氯气发生了化学反应。 化学方程式:

①生成的卤代物:均不溶于水 ②甲烷中每取代 1molH,需 1molCl2 来反应 (3)甲烷受热分解:CH4 C + 2H2

(炭黑)

不逼自己一次,你永远不知道自己有多优秀
高一化学方程式总结—--B 二. 铝及其化合物 1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧/或者在空气中形成致密的氧化膜(化) 4Al + 3O2 ==2Al2O3 2. 铝片与稀盐酸/稀硫酸(答案省)反应---化学方程式、离子方程式 (化)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (离)2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 (化)2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ (离)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 4. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3 (放热) 5. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C 6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 (化)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (离)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 7. 硫酸铝溶液中滴过量氨水(制备氢氧化铝)
(化) Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 + + (离) Al3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4

8. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O 9.硫酸铝中滴加氢氧化钠----先沉淀-----后溶解 沉淀(化) : 沉淀(离) : 溶解(化) : 溶解(离) 10.氢氧化钠中滴加硫酸铝—先无现象【硫酸铝与过量的 NaOH 反应】----后生成白色沉淀 先无现象(离) :Al3++ 4OH- = AlO2- +2 H2O 后产生白色沉淀(离) :3AlO2-+ Al3+ + 6H2O ==4Al(OH)3 11.偏铝酸钠中滴加盐酸-----先沉淀-----后溶解 沉淀(化) :NaAlO2+HCl +H2O == Al(OH)3↓+ NaCl 沉淀(离) : 溶解(化) :Al(OH)3 +3HCl == AlCl3+3H2O 溶解(离) 12.偏铝酸钠中加入过量的盐酸(离) AlO2- +4H+ == Al3+ + 2H2O 13.氢氧化铝受热分解(化) :2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O

(3-2)最简单的有机化合物——烷烃
二、烷烃 1.定义:烃分子中的碳原子之间只以 单 键结合,碳原子剩余的价键全部跟 氢 原子相结合,使每个碳 原子的化合价都已充分利用,都达到“ 饱和 ” 。这样的烃叫做饱和烃,又叫烷烃。 2.组成通式: CnH2n+2 。 3.结构特点 ①碳碳单键(C—C) ②呈链状(直链或带支链) ③“饱和” :碳原子剩余的价键全部氢原子结合, 每个碳原子都形成 4 个单键。 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷 分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10 结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH CH32CH3 CH3CH2CH3 4 物理性质: 烷烃随着碳原子增多,其熔沸点升高, 碳原子 1—4 的烷烃,常温下是气态,多于 4 个碳原子的烷烃是液态或固态。 (新戊烷是气态) 烷烃分子中,支链越多,熔沸点越低,相对密度越小。 5.烷烃的化学性质:与甲烷相似,通常状况下很稳定,跟 强酸 、 强碱 、 强氧化剂 都不反应,都能 在空气里 燃烧 , 在光照下与 氯 气发生 取代 反应 6.烷烃的命名: ※烃基:烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的部分。甲基( -CH3) 、乙基(-CH2CH3 ) ①习惯命名法 :按碳原子总数读做“某”烷 十个碳以内的:读“天干”名(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ) 十个碳以上的:按碳原子总数读做“某”烷。 同分异构体:读做“正” 、 “异” 、 “新” 。 例如:C5H12(戊烷) C8H18(辛烷) C17H36(十七烷) ②系统命名法:选主链称某烷:选最长的碳链为主链,按主链上的碳原子数读“某”烷。 写编号定支链:离支链最近为起点编号,确定支链的位置。 书 写 顺 序:支链编号—短线—支链名称—主链名称 二、同系物、同分异构体 1.同系物:结构 相似 ,在分子组成上相差一个或若干个“ CH2 ”原子团的物质互称为同系物。 2.同分异构现象和同分异构体 (1) 同分异构现象: 化合物具有相同的 分子式 式, 但具有不同 结构 的现象, 叫做同分异构现象。 (2)同分异构体:具有 同分异构现象 的化合物互称为同分异构体。

做一个有心之人--妥善保存

高一化学方程式总结—-C

三. 铁及其化合物(完成下列反应方程式,是离子反应的请写出其离子反应方程式) 1、制取氢氧化铁胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶 2、铁与水蒸汽反应 3、铁与硫反应 4、铁与氯气反应 5、铁与硫酸铜溶液反应 6、氯化亚铁溶液中加入氯水(或通入氯气)的现象是: 其离子反应方程式为 7、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的现象是: 其离子反应方程式为 8、氯化亚铁溶液中加入氨水的现象是: 其离子反应反应为 9、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是: 其离子反应方程为 10、氯化铁溶液中加入铁粉的现象是: 其离子反应方程为 11、磁铁矿与盐酸溶液反应离子方程式 12、氢氧化铁与盐酸反应离子方程式 13、赤铁矿与一氧化碳反应 14、金属钠放入硫酸亚铁溶液中的现象是 其相应的反应为 ; ; ; 15、除去下列物质中的杂质(括号内杂质)写出试剂或操作的名称及相关反应的方程式 1、FeCl3 溶液(FeCl2) 2、FeCl2 溶液(FeCl3) 3、FeSO4 溶液(CuSO4) 16、铁与稀硫酸反应: (化) (离子) 17、少量的铁与浓硫酸共热: (化) (离子) 18、过量的铁与浓硫酸共热: (化) (离子) 19、少量的铁与浓硝酸共热: (化) (离子) 20、过量的铁与浓硝酸共热: (化) 21、少量的铁与稀硝酸反应: (化) 22、过量的铁与稀硝酸反应: (化) (离子) (离子) (离子)

【比较四同】 比较 概念 同位素 定义 质子数相同中子数不同 的原子 同一种元素组成的不同 单质
结构相似分子组成相差一

化学式或分子式 用原子符号表示不同的 原子 1H、2H 同种元素符号,表示不 同的分子组成 O2 和 O3 不同 CH4、C2H6

结构特点 电子排布相同,原 子核结构不同 单质的组成或结构 不同

性质 物理性质不同, 化学性质相同 物理性质不同,化学性质相 似 物理性质不同,有一定的递 变规律;化学性质相似
物理性质不同,化学性质也不一

同素异形体

同系物

个或若干个 CH2 原子团的 有机化合物。

结构相似

同分异构体

分子式相同,结不同的 化合物。

相同

不同或相似

定相同。可以属于同一类物质, 也可以属于不同类物质;

1.下列物质互为同分异构体的一组是 A.35Cl 和 37Cl A.1 种 A.12C 和 14C A.CH4、C2H4 B.CH3CH2OH 和 CH3OCH3 B.2 种 B.乙烷和十六烷 B.CH4、C2H5OH C.3 种 C.O2 和 O3 D.4 种 D.O2 和 O3 D.CH3COOH、C3H8 D.H2O 和 H2O2 2.C4H10 的一氯取代物共有 3.下列物质中,互为同系物的是 C.葡萄糖和果糖 C.C2H6、C3H8 4.下列各对物质中,互为同系物的是 5.有关化学用语正确的是

6.两种气态烃组成的混合物 0.1 mol,完全燃烧得 0.16 mol CO2 和 3.6 g H2O,则混合物中 A. 一定有甲烷 定有乙炔(C2H2) 7.下列不可能存在的有机物是 ( ) A. 2—甲基丙烷 B. 2,3—二氯—2,2—二甲基戊烷 C. 3—溴—3—乙基戊烷 D. 2,2,3,3—四甲基丁烷 7.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有 A.2-甲基丙烷 B.环戊烷 C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷 ① ③ ⑤ 组两种微粒互为同位素;② 组两种物质属于同系物;④ 组两物质是同一物质。 组两种物质互为同素异形体; 组两物质互为同分异构体; B. 一定有甲烷和乙烯 (C2H4) C. 可能有乙烷 (C2H6 错误! 未找到引用源。 ) D. 一

期末全区统一(化学)—元素周期律 (一)

1.原子结构:
A Z

R n?
252

例题 a.一定量的锎(98 Cf)是有用的中子源,下列有关锎的说法错误的是( 2 A.9 中子数为 154 B.98 质子数为 98 C.9 电子数为 98 ) D.锎元素的相对原子质量为 252 )

b. (08·北京理综)X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( + 2A.由 mXa 与 nYb ,得 m+a=n-b B.X 的还原性一定大于 YC.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 2. 原子核外电子排布规律 核 外 电 子 排 布 规 律 各电子层最多能容纳 1 电子层序号 代表符号 最多电子数 2 3 4 1 K 2 个电子 2 L 8 3 M 18 4 N 32 5 O 50 6 P 72 7 Q 98

最外层电子数目不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个) 。 次外层电子数最多不超过 18 个,倒数第三层不超过 32 个。 核外电子总是尽先排满能量最 低 、离核最 近 的电子层,然后才由 里 往 外 ,依次排在能量 较 高 ,离核较 远 的电子层。

1-18 号元素的原子结构特性: 1 ①原子核中无中子的原子: 1H 。②最外层有 1 个电子的元素: H、Li、Na 。 ③最外层有 2 个电子的元素: Be、Mg、He 。④最外层电子数等于次外层电子数的元素: Be、Ar 。 ⑤最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层电子数 3 倍的元素:O;是次外层电子数 4 倍的元素: Ne。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的元素: H、Be、Al 。⑦电子总数为最外层电子数 2 倍的元素: Be 。 ⑧次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素: Si。⑨内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素: Li、P 。 3. 原子半径和离子半径 原 1.电子层数相同时(同周期元素) ,随原子序数递增,原子半径减小? 子 半 径 例:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2.最外层电子数相同时(同主族元素) ,随电子层数递增原子半径增大。 例:Li<Na<K<Rb<Cs 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。 离 子 半 径 例:Cl >Cl,Fe>Fe >Fe
― 2+ 3+ 2― ― + 2+ 3+

2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例:O >F >Na >Mg >Al 3.带相同电荷的离子(同主族元素的离子),电子层越多,半径越大。 例:Li <Na <K <Rb <Cs ;O <S <Se
+ 2+ + 2+ + + + + + 2― 2― 2―

4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例:比较 K 与 Mg 可选 Na 或 Ca 为参照可知 K >Na (或 Ca )>Mg
+ + 2+ 2+

4. 10 电子的微粒: + 2+ 3+ + + 2(1)分子: Ne、CH4、NH3、H2O、HF ; (2)离子: Na 、Mg 、Al 、NH4 、NH2 、H3O 、OH 、O 、F 。 5.18 电子的微粒: (1)分子: Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等; (2)离子: S 、Cl 、K 、Ca 、HS 。
2+ 2+ -

高一化学方程式总结—--D

四. S 及其化合物(完成下列反应方程式,是离子反应的请写出其离子反应方程式) 1、 铁与硫反应: 2、铜与硫反应: Fe +


S 错误!未找到引用源。FeS

; 铁与氯气反应: ;铁与硫反应: 4、硫与氢气反应: S+H2 错误!未找到引

2Cu+S 错误!未找到引用源。Cu2S

3、硫在空气中燃烧: S + O2 错误!未找到引用源。SO2 用源。H2S 5、SO2 与水反应:SO2+H2O 错误!未找到引用源。H2SO3

6、石灰法脱硫(化—三步骤) :S + O2 错误!未找到引用源。SO2
又称钙固硫

SO2+CaO 错误!未找到引用源。CaSO3 2CaSO3+ O2 错误!未找到引用源。2CaSO4
-

7、SO2 通入氯水中:SO2+Cl2+2H2O 错误!未找到引用源。H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O 错误!未找到引用源。 4H++SO42 +2Cl8、SO2 通入卤水中: SO2+X2+2H2O 错误!未找到引用源。H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O 错误!未找到引用源。 4H++SO42-+2X9、SO2 与 H2S(气体、溶液均能反应) : SO2+2H2S 错误!未找到引用源。3S↓+2H2O (氧化产物:还原产物=2:1) 10、澄清石灰水中通入少量 SO2: SO2+Ca(OH)2 错误!未找到引用源。CaSO3↓+H2O (鉴别 SO2 与 CO2
不能用澄清石灰水)

(X=Cl、Br、I)

11、澄清石灰水中通入至过量 SO2:SO2+Ca(OH)2 错误!未找到引用源。CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O 错误!未找到引用源。Ca(HSO3)2 12、 少量 SO2 通入中 NaOH 溶液中: SO2+2NaOH 错误! 未找到引用源。 Na2SO3+H2O 错误!未找到引用源。SO32-+H2O 13、Na2SO3 长期放置于空气中: 2Na2SO3+O2 错误!未找到引用源。2Na2SO4 14、酸雨的形成: 源。H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2==2H2SO4 2SO2 + O2 错误!未找到引用源。2SO3 SO3 + H2O 错误!未找到引用 SO2 + 2OH-

3NO2 + H2O 错误!未找到引用源。2HNO3 + NO 15、工业上用硫粉制取硫酸(化) :S + O2 错误!未找到引用源。SO2 2SO3 SO3 + H2O 错误!未找到引用源。H2SO4 SO3+CaO 错误!未找到引用源。CaSO4 16、三氧化硫和氧化钙(化) : 18.铜和浓硫酸反应(化) : 19.碳和浓硫酸反应(化) : 20.SO42-检验(离) : 2SO2 + O2 错误!未找到引用源。

17. 三氧化硫和澄清石灰水(化) :SO3+Ca(OH)2 错误!未找到引用源。CaSO4↓+H2O Cu+2H2SO4=== CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4=== CO2↑+SO2↑+2H2O Ba2++SO42-===-BaSO4 ↓

元素周期律 (二)
1. 元素周期表的结构 元素周期表的结构 周期序数 短 周 周 期 期 长 周 期 主 族 族 副 族 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 ⅠA 族~ⅦA 族 零 族 IB 族~ⅦB 族 只由长周期元素构成的族 有三列元素 (8、 9、 10 三个纵行) 最外层电子数一般不等于族序数(第Ⅰ B 族、ⅡB 族除外) ;最外层电子数只有 1~2 个。 元素的种数 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2种 8种 8种 18 种 18 种 32 种 位置与结构的关系 1.周期序数= 电子层数 2.对同主族元素 若 n≤2, 则该主族某一元素的原子序数与上一周期 元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 若 n≥3, 则该主族某一元素的原子序数与上一周期 元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。

⑦ 32 种(如果排满) 由长周期和短周期元素共同构 成的族 最外层电子数= 主族族序数 =价电子数

第Ⅷ族 2. 元素周期律 涵 义

3. X、 Y、 Z是 实 质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 3 种短 核外电子排布 最外层电子数由 1 递增至 8(若 K 层为最外层则由 1 递增至 2)而呈现周期性变化。 周期 原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少 原子半径 元素, 决定,它是反映结构的一个参考数据。 其中 最高正价由 +1 递变到 +7 ,从中部开始(IVA 族)有负价,从 -4 递变至 -1 。(稀有气体 X、 Y位 主要化合价 元素化合价为零), 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存 于同 在下列关系:最高正价数=最外层电子数,非金属元素的负价= 8-最外层电子数 。 一主 金属性 逐渐减弱 , 非金属性 逐渐增强 , 最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 , 酸性 逐 族,Y、 元素及化合物 渐增强 ,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐 Z 处于 的性质 增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律。 同一 周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( AD ) A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.3 种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 4. 下列叙述正确的是(BC) A.IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 B.VIA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5.有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。 下列说法正确的是(A) A.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 B.若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C.若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m

元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。

学习需要“诚心诚意” ,因为“诚”字的另一半就是成功的“成”
高一化学方程式总结—-C(答案)
三. 铁及其化合物(完成下列反应方程式,是离子反应的请写出其离子反应方程式) 1、制取氢氧化铁胶体 : FeCl3+3H2O 2、铁与水蒸汽反应 3、铁与硫反应 Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

: 3Fe+4H2O(g)错误!未找到引用源。Fe3O4+4H2 : Fe+S 错误!未找到引用源。FeS

4、铁与氯气反应 : 2Fe+3Cl2 错误!未找到引用源。2FeCl3 + + 5、铁与硫酸铜溶液反应: Fe+CuSO4 错误!未找到引用源。 FeSO4+Cu / Fe+Cu2 错误!未找到引用源。 Fe2 + Cu + 6、氯化亚铁溶液中加入氯水(或通入氯气)现象: 溶液浅绿色变为浅黄色 (_离) 2Fe2 +Cl2 错误!未找到引用源。 + - 2Fe3 +2Cl 7、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液现象是: 血红色溶液生成(离) Fe 的检验: Fe +3SCN ==Fe(SCN)3 (呈血红色)
3+ 3+ -

8、氯化亚铁溶液中加入氨水的现象是: 有白色沉淀生成,沉淀迅速变为灰绿色,最终为红褐色沉淀 + 2+ (离) Fe +2NH3· H2O 错误! 未找到引用源。 Fe(OH)2 ↓+2NH4 / 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 错误!未找到引用源。4Fe(OH)3 9、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是: 有白色沉淀生成,加入过量的 NaOH ,沉淀不溶解 + - (离)FeCl3+3NaOH 错误!未找到引用源。Fe(OH)3 ↓+3NaCl / Fe3 +3OH 错误!未找 到引用源。Fe(OH)3 ↓ 10、氯化铁溶液中加入铁粉的现象是:溶液由浅黄色变为浅绿色(若题目中有 SCN-,则血红色消失) 离子反应方程为 2Fe3++Fe=3Fe2+ + 11、磁铁矿与盐酸溶液反应(离): Fe3O4+8HCl 错误!未找到引用源。FeCl2+2FeCl3+4H2O / Fe3O4+8H 错误!未找到 + + 引用源。Fe2 +2Fe3 +4H2O + 12、氢氧化铁与盐硫酸(离): 2Fe(OH)3 +3H2SO4 错误!未找到引用源。Fe2(SO4)3 +6H2O / 2Fe(OH)3 +6H 错误!未找 + 到引用源。2Fe3 +6H2O 13、赤铁矿与一氧化碳反应 Fe2O3+3CO 错误!未找到引用源。 2Fe+3CO2 14、金属钠放入硫酸亚铁溶液中的现象是 有气泡--白色沉淀--灰绿色--红褐色 其相应的反应为 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2+Na2SO4 ; 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 错误!未找到引用源。4Fe(OH)3 15、除去下列物质中的杂质(括号内杂质)写出试剂或操作的名称及相关反应的方程式 1、FeCl3 溶液(FeCl2) Cl2 ------ 2Fe+3Cl2 错误!未找到引用源。2FeCl3 + + 2、FeCl2 溶液(FeCl3) Fe 粉---- Fe+2Fe3 错误!未找到引用源。3Fe2 + + 3、FeSO4 溶液(CuSO4) Fe 粉----Fe+Cu2 错误!未找到引用源。Fe2 +Cu + 16、铁与稀硫酸反应: (化) Fe+H2SO4 错误!未找到引用源。FeSO4+H2 ↑ (离子) Fe+2H 错误!未找到 + 引用源。Fe2 +H2 ↑ 17、少量的铁与浓硫酸共热: (化) 2Fe+6H2SO4 错误!未找到引用源。Fe2(SO4)3 +3SO2 ↑+6H2O (离子) 注意 Fe 与浓硫酸在常温下发生钝化 18、过量的铁与浓硫酸共热: (化) Fe+2H2SO4 错误!未找到引用源。FeSO4+SO2 ↑+2H2O (离子) 3+ (注意相当于 17 题产物 Fe 继续与 Fe 粉反应) 19、少量的铁与浓硝酸共热: (化) Fe+6HNO3 错误!未找到引用源。Fe(NO3)3 +3NO2 ↑+3H2O + - + (离) Fe+6H +3NO3 错误!未找到引用源。Fe3 +3NO2 ↑+3H2O 20、过量的铁与浓硝酸共热: (化) Fe+4HNO3 错误!未找到引用源。Fe(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O + - + (离) Fe+4H +2NO3 错误!未找到引用源。Fe2 +2NO2 ↑+2H2O 注意 Fe 与浓硫酸在常温下发生钝化 21、少量的铁与稀硝酸反应: (化) Fe+4HNO3 错误!未找到引用源。Fe(NO3)3 +NO↑ +2H2O

(离) Fe+4H +NO3 错误!未找到引用源。 Fe3 +NO ↑+2H2O 22、过量的铁与稀硝酸反应: (化) 3Fe+8HNO 3 错误!未找到引用源。 3Fe(NO3)2 +2NO ↑+4H2O + - + (离) 3Fe+8H +2NO3 错误!未找到引用源。3Fe2 +2NO↑ +4H2O
+ +

-

1.铁的氧化物的比较
铁的氧化物 俗称 色、态 铁的价态 水溶性 稳定性 与酸的反应 与 CO 的反应 制取 不 稳 定 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+2H+=Fe2++H2O 性 黑色粉末 +2 FeO Fe2O3 铁红 黑色晶体 +3 难溶于水 稳定 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O FexOy+yCO=xFe+yCO2 高温熔融,过量的铁与氧气 Fe(OH)3 的分解 反应 2Fe+O2=2FeO(高温) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (加热) 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4(点燃) 稳定 Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O Fe3O4 磁性氧化铁 红棕色粉末 +2、+3

2.铁的氢氧化物的比较
Fe(OH)2 物理性质 化学性质 白色,难溶于水的固体 ?与非氧化性强酸反应--- Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O ?与氧化性酸-3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O ?空气中放置被氧化--4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ①煮沸蒸馏水,赶走溶解的氧气 ②煮沸 NaOH 溶液,赶走溶解的氧气 ③配制 FeSO4 溶液,加少量的还原铁粉 ④用长滴管将 NaOH 溶液送入 FeSO4 溶液液面以下 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
+ 2+

Fe(OH)3 红褐色,难溶于水的固体 ?与酸反应--Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ?受热分解--2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 将 NaOH 溶液滴入 Fe2(SO4)3 溶液中 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

制备

3.铁三角

自己写写方程式 ---推断题经常考


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