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教育最新K122018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素性质课后作业 新人教版必修2

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小学+初中+高中

1.1.2 元素性质
课 后 作 业 限时:45分钟 总分:100分 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项) 1.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )

A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强 B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强 C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 D.易升华的也是相对分子质量最大的 2.甲、乙、丙三种溶液各含一种 X (X 为 Cl 、Br 、I ),向甲中加淀粉溶液和新制 的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( A.Br 、Cl 、I C.I 、Br 、Cl
- - - - - - - - - -

)

B.Br 、I 、Cl D.Cl 、I 、Br
- -











3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(

)

A.碱金属原子最外层都只有 1 个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.都能在 O2 中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成强碱 4.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( A.卤素单质的最外层电子数都是 7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从 F 到 I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 D.卤素单质与 H2 化合的容易程度为 F2<Cl2<Br2<I2 5.下列关于锂原子结构和性质的判断中,错误的是( ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠原子小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收 CO2 ④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同 ⑤它是强还原剂 ⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气 ⑦Li 在空气中燃烧生成 Li2O2 A.①④⑥⑦ C.③⑤⑥ 小学+初中+高中 B.①②③ D.①④⑦ ) )

小学+初中+高中 6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )

A.已知 Ca 是第 4 周期、ⅡA 族的元素,故 Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性弱 B.已知 As 是第 4 周期、ⅤA 族的元素,故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 7.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C.氧化性:K >Ba >Na
+ 2+ +

)

D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH 8.下列说法正确的是( )

A.F、Cl、Br 的最外层电子数都是 7,次外层电子数都是 8 B.从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增规律 C.卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层 数增大起主要作用 D. 砹是原子序数最大的卤族元素, 根据卤素性质的递变规律, 砹易溶于水, 难溶于 CCl4 9.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )

A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力 最强 C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 10.在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl2、HCl、HBr 中的任一种气体,若将 a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸; 若将 a 和 b 两瓶气体混合后, 瓶壁上出现暗红色液滴, 则 a、 b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是( A.Cl2、H2、HCl、HBr C.Cl2、HBr、H2、HCl ) B.Cl2、HCl、HBr、H2 D.Cl2、HBr、HCl、H2 )

11.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( ①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大,且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性也依次增强 小学+初中+高中

小学+初中+高中 A.①③ C.②④⑥ B.②⑤ D.①③⑤

答案 1.B 卤族元素随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减 弱。通常呈黄绿色的是氯气,它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘,它比砹的相对分子质量 小。 2.B 本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序,判断置换能力,根据单质在水溶液中 的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识:①单质的氧化性强弱顺序为 Cl2>Br2>I2,而对应的阴离子的还原性强弱顺序为 I >Br >Cl ;②碘单质可使淀粉变蓝色, 溴水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有 Br ,再将此溶液加入丙溶液中无明显变化,则说明丙中无 I 。 3.C 碱金属元素原子最外层均只有 1 个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现 点燃 点燃 强还原性,都能与 H2O 反应生成强碱。在 O2 中点燃时 4Li+O2=====2Li2O;2Na+O2=====Na2O2; K、Rb、Cs 与氧气点燃时生成的氧化物更复杂,故 C 错。 4.C 卤素原子最外层有 7 个电子,而不是单质最外层有 7 个电子,A 项错误;卤素原 子从 F 到 I,电子层数依次增多,半径依次增大,原子核对最外层电子吸引能力依次减弱, 原子得电子能力依次减弱, 故 B 项错误, C 项正确; 单质与 H2 化合的容易程度为: F2>Cl2>Br2>I2, 故 D 项错误。 5.A Li 与 Na 同属碱金属元素,性质相似,但又有差异,根据同主族元素性质的相似 性和递变性可知,Li 的金属性比 Na 弱,与水反应不如 Na 与水反应剧烈,与 O2 反应只能生 成 Li2O,不能生成 Li2O2;其阳离子最外层只有 2 个电子;且 Li 的密度比煤油的密度小,不 能保存在煤油中,应保存在石蜡中。 6.D 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金 属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定 性减弱,A、B、C 错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。 7.D A 中由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故 A 错;B 中钡的活动性不如钾且先与水发生反应, 故不能置换出钾, 故 B 错; C 中由于金属性: K>Ba>Na, 故氧化性为 Na >Ba >K ,故 C 错;D 中元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化 物的碱性越强,故 KOH>Ba(OH)2>NaOH,D 说法正确。 8.C F 的次外层电子数为 2,Br 的次外层电子数为 18,A 项错误;元素的非金属性强
+ 2+ + - - - - -

小学+初中+高中

小学+初中+高中 弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较,B 项错误;由碘微溶于水,易溶于四氯化碳,可推知,砹微溶于水,易溶于 CCl4,D 项错误。 9.D 从上到下,卤素单质的氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,所以溴单质与水反 应不如氯单质与水反应剧烈,所以 D 项错误。 10.D 根据题给信息可知 a 为 Cl2,而与 b 瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴,b 瓶盛 放的只能是 HBr,A、B 选项均不是 HBr,所以不符合要求。又 a、d 气体混合见光会爆炸, 则 d 瓶中应是 H2,而不是 HCl,故只有 D 选项正确。 11.C ——————————————————————————— 12.已知常温下 KClO3 与 HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃 管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球, 反应一段时间后, 对图中指定部位颜色描述正确的 是( )

① A B C D 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色

② 橙色 橙色 橙色 无色

③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色

④ 白色 白色 无色 白色

二、非选择题(共 52 分) 13.(12 分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质: A.KI 溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH 溶液,D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化: ①无色― →②棕黄色― →③蓝色― →④无色。

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小学+初中+高中 依据溶液颜色的变化回答下列问题: (1)加入以上药品的顺序是_________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式, 若为氧化还原反应, 请标明电子转移的方向和总数: _____________________________________ _________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式:_______________________ _________________________________________________________。 14.(12 分)(1)1807 年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成 H2 和 O2。他设想用电解的方法从 KOH、NaOH 中分离出 K 和 Na。最初,戴维用饱和 KOH 溶液进 行电解,不料还是得到 H2 和 O2。这时,他考虑在无水条件下继续这项实验,但是,实验中 产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来; 这时, 他又考虑在________条件下电解熔融的 KOH 继续实验,最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。 (2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量 子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素,质量数是 85。根据材料回答下列问 题: Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。 Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号)。 ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2 与水能剧烈反 应并释放出 O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH 的碱性比同浓度的 NaOH 弱 Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金 5 g, 与足量水反应时生成标准状况下的气体 2.24 L,则另一碱金属可能是________(填元素符号)。 15.(12 分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实 验报告的一部分,请填空: 实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品:NaCl 溶液、NaBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳 实验步骤 ①NaCl 溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察 四氯化碳层颜色 ②NaBr 溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察 四氯化碳层颜色 ③KI 溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四 氯化碳层颜色 (1)完成该实验需用到的仪器是________; (2)CCl4 在实验中所起的作用是________________________; 小学+初中+高中 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 实验结论

小学+初中+高中 (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________; (4)该同学的实验缺陷是__________________________________ ____________________________,改进的方法是 _________________________________________________________。 16.(16 分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验 方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对 应关系)。 实验方案 ①将新制氯水滴加到 NaBr 溶液中,振荡后加 入适量 CCl4 溶液,振荡,静置 ②将一小块金属钠放入冷水中 ③将溴水滴加到 NaI 溶液中,振荡后加入适 量 CCl4 溶液,振荡,静置 ④将一小块金属钾放入冷水中 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:__________________________________________。 (2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L 0.1 mol·L
-1 -1

实验现象 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之 消失 B.分层,上层无色,下层紫色 C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴 有轻微的爆炸声,很快消失 D.分层,上层无色,下层红棕色

NaBr 溶液、

NaI 溶液、CCl4 溶液等。

②仪器:________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整): 实验方案 ① ② ③ ④ (4)实验结论:__________________________________________ _________________________________________________________。 实验现象 D A 化学方程式 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 2Na+2H2O=== 2NaOH+H2↑

答案 12.A 在锥形瓶中,KClO3 与 HCl(浓)反应产生 Cl2,所以①处为黄绿色;Cl2 在②处与

小学+初中+高中

小学+初中+高中 Br 反应生成 Br2,所以②处为橙色;Cl2(可能还有挥发的 Br2)在③处与 I 反应生成 I2,淀 粉遇 I2 变蓝,所以③处为蓝色;Cl2(可能还有挥发的 Br2)全部被 NaOH 溶液吸收,所以④处 是白色棉球的本色(析出的 NaCl、NaClO 固体均为白色)。 13.(1)A、D、B、C
- -

(2) (3)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 解析:溶液显棕黄色,说明溶液中有 I2 生成,氯水和 KI 溶液反应生成 I2,而氯水显浅 黄绿色,故①为 KI 溶液,②为氯水,溶液显蓝色是淀粉遇 I2 形成的,故③为淀粉溶液;又 由于 I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,加入 NaOH 溶液后 I2 逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色, 故④为 NaOH 溶液。 14.(1)隔绝 O2 (2)Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④ Ⅲ.Na 或 Li 解析:(1)有水或氧气存在的条件下,钾会被氧化。 (2)Ⅰ.Rb 是碱金属的 37 号元素,位于 K 的下面,它位于第五周期ⅠA 族。 Ⅱ.Rb 的结构性质与 Na 相似,且更活泼,对应的 Rb2O、Rb2O2、RbOH 的性质分别与 Na2O、 Na2O2、NaOH 相似,所以选①②③④。 Ⅲ.从碱金属与水反应通式 2R+2H2O===2ROH+H2↑可知,生成 0.1 mol H2,碱金属的物 5 g -1 质的量为 0.2 mol, 所以合金的平均摩尔质量 M= =25 g·mol , 而 M(Rb)>25 g·mol 0.2 mol
-1

,则另一碱金属的 M 必小于 25 g·mol ,所以可能是 Na 或 Li。

-1

15.(1)试管,量筒 (2)萃取剂,使生成的 Br2、I2 溶于其中,便于观察实验现象 (3)由无色逐渐变为橙红色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④,步骤:KI 溶液+溴水+1 mL CCl4, 振荡,静置,观察 CCl4 层颜色 解析:利用非金属单质间的转换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2 能置换出 Br2、I2, Br2 能置换出 I2,则说明氧化性 Cl2>Br2>I2。

小学+初中+高中

小学+初中+高中 16.(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 胶头滴管 (3) 实验方案 ① ② ③ ④ B C Br2+2NaI===2NaBr+I2 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 实验现象 化学方程式

(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱 解析:本题是一个实验设计题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力。对实验 目的的描述,要注意题中有效信息的提取,并注意语言的准确性;该同学的实验涉及了卤素 的置换反应和碱金属钠、 钾与水的反应, 实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性; 结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。 结合元素及化合物的性质可写出③、 ④的 反应方程式。

小学+初中+高中


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