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(下)宁德市2012-2013学年期末试卷

时间:2013-07-05


宁德市 2012—2013 学年度第二学期高一质量检测


注意:







(考试时间 90 分钟

试卷总分 100 分)

1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) (共 6 页 24 题) ,全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分。 ............ ...... 2. 本卷第 24 题分层次作答。非一、二级达标学校考生做 24A,一、二级达标学校考生做 24B。 3. 答题时可能用到的相对原子质量: H 1 Al 27 Cl 35.5 O 16 Si 28

第Ⅰ卷 选择题(共 40 分)
本卷包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意 .. 1.下列属于金属材料的是 A.铝合金 B.光导纤维 C.玻璃钢 D.氮化硅陶瓷 2.物质之间发生化学反应时,一定没有变化的是 .. A.颜色 B.化学键 C.状态 D.原子核

3.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A.具有相似的化学性质 C.分子具有相同的空间结构 A.H2 A.99 B.HCl
166 67

B.具有相同的物理性质 D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同 C.NaCl C.32 D.NaOH D.166

4. 下列物质中,属于共价化合物的是 5.据最新报道,放射性同位素钬 Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子内中子数为 B.67

6.石油被称为工业的血液,煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是 A.煤的干馏产物全部是有机物 B.石油的分馏、煤的干馏都属于化学变化 C.煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等,说明煤中含有苯和甲苯 D.石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的 7.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是 A.氢氧化钙固体与氯化铵固体的反应 C.甲烷与氧气的反应 B.氨气和氯化氢化合 D.石灰石的分解反应

8.下列有关元素周期表说法正确的是 A.过渡元素全部是金属元素 C.短周期是指第一、二、三、四周期 9.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 .. A.Fe2O3 B.MnO2 C.CaO D.V2O5 10.下列各项比较中,错误的是 .. A.原子半径:Li < Na < K C.稳定性: SiH4 > H2S > HF B.元素周期表有 18 个纵行,即有 18 个族 D.VA 族的元素全部是非金属元素

B.酸性: H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4 D.碱性: NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

11.关于给定的原电池(见右图)说法错误的是 .. A.铜片作正极,锌片作负极 B.该电池工作时,锌失电子变为 Zn2+进入溶液 C.该电池工作时,电子由锌片流向铜片 D.该电池工作时,H+在锌片上得电子被还原生成 H2 逸出 12.下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是 .. A. 苯和水 B. 乙醇和水 C. 乙酸乙酯和水 D. 硝基苯和水

13.既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 A.通入足量溴水中 C.通入饱和食盐水中 14.下列实验能达到目的是
SO2(HCl) SO2

B.在空气中燃烧 D.通入澄清石灰水

稀硫酸

气体

Na2CO3 Na2SiO3 溶液

NaOH 溶液 BaCl2 NaOH









A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.用图②装置收集 CO2 气体 C.用图③装置制备 BaSO3 沉淀 D.用图④装置除去 SO2 中的 HCl 15.下列叙述中,不正确的是 ... A.纤维素、淀粉均属于高分子化合物 B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 C.糖类、油脂、蛋白质都只由 C、H、O 三种元素组成的 D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制得肥皂和甘油

16.试管中的甲烷和氯气光照一段时间后,拔开试管塞,实验过程中不可能观察到的现象是 ... A.试管中气体的黄绿色变浅 C.试管壁上有油状液滴出现 B.试管中有火星出现 D.试管口有白雾

17.向 MgCl2 、AlCl3 和 HCl 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象能正确表示 上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示生成沉淀的质量)

18.18O 是一种示踪原子,用来探究反应历程。在密闭容器中加入 CO 和 H218O 发生反应 CO+H218O CO2+H2,一段时间后达到平衡,18O 存在于下列哪些微粒中 B.只存在于 CO 中 D.存在于 CO、H2O 和 CO2 中

A.只存在于 CO2 中 C.存在于 CO2 和 H2O 中

19.下列措施不能加快盐酸与块状碳酸钙反应速率的是 .. A.改用粉末状碳酸钙 B.滴入适量浓盐酸 C.加入氯化钠固体 D.升高温度

20.铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼 金属铝。 铝土矿 ①
足量盐酸

a


过量 NaOH

b



c



d 电解

A1

下列说法不正确的是 ... A.① 、② 中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a 、b 中铝元素的化合价相同 C.③ 中需要通入过量的氨气 D.④ 进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝

第 II 卷 非选择题(共 60 分)
21. (15 分)下表是元素周期表中短周期元素部分,表中字母分别代表一种元素: a e c d h f g i (填元素名称) 。 ,其单质在电子工业上有重要用途,写 。 (用离子符号表示)。 j b

(1)上述化学性质最不活泼的元素是 (2)画出 h 的原子结构示意图 出工业制取该单质的化学方程式 (3)c、d、g 离子半径由小到大的顺序是

(4)表中元素 g 的氢化物稳定性 (5)c 元素最高价氧化物的水化物中含有 能储存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因: 程式表示)。

(填“>”或“<”)元素 e 的氢化物稳定性。 (填化学键类型) ,该物质不 (用化学方

22. (10 分)草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + 10CO2↑ + K2SO4
-1

+ 8H2O

用一定量的混合溶液(其中 KMnO 4 浓度为 0.2 mol·L 、H2C2O4 浓度为 0.5 mol·L-1) 来探究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下: 组别 ① ② ③ ④ 10%硫酸体积/mL 2 2 2 1 温度/℃ 20 20 30 30 1mL 蒸馏水 和 和 (用①~④表示, 。 。 10 滴饱和 MnSO4 溶液 其他物质

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 下同) ;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验

(2)经过 5 分钟反应,实验①中草酸完全消耗,则草酸的平均反应速率为 (3) 反应生成的 CO2 可以用来合成甲醇(CH3OH): 2(g)+3H2(g) CO

CH3OH(g)+H2O(g),

该反应是放热反应。断裂 1mol CO2 中的化学键消耗能量 Q1kJ,断裂 1mol H2 中的化 学键消耗能量 Q2kJ,形成 1mol CH3OH 中的化学键释放能量 Q3kJ,形成 1mol H2O 中 的 化 学 键 释 放 能 量 Q 4 k J ,则 该 条 件 下 ,生 成 1 mo l C H 3 O H 放 出 的 能 量 为 (用 Q1、Q2、Q3、Q4 的计算式表示) 。 CH3OH(g)+H2O(g) (填序号) 。 (4)在一定条件下,密闭容器中进行的反应 CO2(g)+3H2(g) 达到化学平衡状态,下列说法正确的是 A.各物质的浓度相等 B.消耗 3 mol H2 的同时消耗 1mol CH3OH C.反应达到平衡时,升高温度反应速率不变 23. (15 分)I.乙酸乙酯的合成路线如图所示:

回答下列问题: (1)糖尿病人都要检验 M 的含量,实验室中用 检验 M。 H 2O (2)工业上常用反应 A 乙醇,A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水 平 。A 的结构 简式 为 。 (填 , 该反应 的有机 反应类 型

(3)N 的稀溶液是我们生活中常用的调味品,N 分子是由甲基(-CH3)和 原子团名称)构成的。

II.实验室常用右图所示的装置制备乙酸乙酯,请回答下列问题: (4)装置中导管不能插入饱和碳酸钠溶液中, 目的是 。

(5)实验时,还需向试管 a 中加入几块碎瓷片, 其目的是 。 。

(6)写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式 24A.(20 分)(非一、二级达标学校考生必做) .. .......... 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质。 步骤 1.制取纯净的氯气(装置如右图) (1)写出 A 中反应的化学方程式: (2)B 中加入的物质是: , C 中加入的物质是: 。 (3)E 中加入的物质是: , 反应的化学方程式为 。 ( 4 )若 A 中有 14.6g HCl 被氧化,产生 氯气的物质的量为_______mol。 步骤 2.验证氯气的性质: 实验室为方便得到氯气常用高锰酸钾与浓盐酸反应,方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
备 选 装 置

A

B
淀粉 KI 溶液

C
FeCl2 溶液

D
① ② ③

(5)A 部分应选择的装置 (填序号), B 中观察到 现象表明 KI 被氧化。 (6)用 试剂检验 FeCl2 已被氧化, 写出 FeCl2 被氧化的离子方程式:



24B. (20 分) . .......... (一、二级达标学校考生必做) 无水 AlCl3 是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水 AlCl3,查阅资料获 得下列信息:无水 AlCl3 在 178℃升华,极易潮解,遇到水蒸气会产生白色烟雾。 探究一 无水 AlCl3 的实验室制备 利用下图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉(已除去氧化膜)反应制取 无水 AlCl3。 供选择的药品: ①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉 末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液 (1)写出装置 A 烧瓶中发生的反应 方程式 。 (2)实验开始前,先检查装置气密性, 然后装入药品,接下来的步骤依次是 (填序号) a.加热 D 中硬质玻璃管 b.往 A 烧瓶中加入液体 A B C D E c.点燃 A 中的酒精灯 (3)上述供选药品中本实验无需用到的是 (填数字序号) 。

(4)写出无水 AlCl3 与水蒸气反应的化学方程式 。 探究二 无水 AlCl3 的含量测定及结果分析 取 D 中反应后所得固体 2.0 g,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积(体积 均换算成标准状况) ,重复测定三次,数据如下: 第一次实验 D 中固体用量 氢气的体积 2.0 g 334.5 mL 第二次实验 2.0 g 336.0 mL 第三次实验 2.0 g 337.5 mL

(5)根据表中数据,计算所得固体中无水 AlCl3 的质量分数 。 (6)有同学认为测得的无水 AlCl3 的质量分数偏低, 你认为可能的原因有 : ①制备的氯气不足 ②固体和气体无法充分接触 ③无水 AlCl3 发生升华,造成损失 探究三 离子浓度对氯气制备的影响 二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应停止不再产生氯气。探究小 组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究: (7)提出假设 假设 1:Cl-浓度降低影响氯气的生成 假设 2: 。 (8)设计方案进行实验。限选试剂:浓 H2SO4、NaCl 固体、MnO2 固体、稀盐酸。 步骤 ① ② 实验操作 往不再产生氯气的装置中, 加入 ,继续加热 预测现象和结论 若有黄绿色气体生成,则假 设 1 成立 若有黄绿色气体生成,则假 设 2 成立


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