nbhkdz.com冰点文库

2014年全国高中化学说课大赛 (课件)课题:钠的重要化合物(泸西县第一中学 闫有禄)

时间:2014-11-30


2014年全国高中化学优质课观摩暨教学改革研讨会 高一化学必修1第三章

第二节

几种重要金属的化合物 (第一课时)

钠的重要化合物
云南省泸西一中 闫有禄

《钠的重要化合物》说课流程

一 教 材 分 析

二 教 法 分 析

三 学 法 分 析

四 过 程 设 计

五 教 学 评 价

一 教 材 分 析

(一)教材的地位和作用 (二)学生情况分析
1.知识与技能

(三)教学目标

2.过程与方法 3.情感、态度与价值观 重点

(四)教学重点与难点

难点

二、教法分析 三、学法分析
小组合作探究 小组对比讨论 巩固延伸拓展 观察分析现象 分析归纳总结 综合运用知识

四、过程设计
本节课教学过程有以下八个环节:

1.利用影片,引入新课 2.小组探究,归纳填表
3.拓展探究,培养能力 5.课堂小结,总结知识 7.布置作业,发散思维 4.培养自学,获取新知 6.目标检测,巩固知识 8.板书设计,强化记忆

第一环节:利用影片,引入新课 播放Na2O2的用途

思考与交流:
1)回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过 氧化钠的颜色状态。 2)氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应 类似,请写出Na2O分别与H2O、CO2、盐酸反 应的化学方程式。 3)Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物?有 哪些性质呢?

一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠(物理性质) (1)氧化钠是_______色固体, 过氧化钠是_______色固体。

碱性氧化物

CaO

Na2O

Na2O+H2O= 与水反应 CaO+H2O= 碱性氧化物+Ca(OH) 水→碱 2NaOH 2 碱性氧化物 +酸→盐+水 Na O+2HCl= 与酸反应 CaO+2HCl= 2 (HCl ) 碱性氧化物 +酸性氧化物→含氧酸盐 CaCl +H O 2NaCl+H O
2 2 2

与酸性氧 化物反应 (CO2)

CaO+CO2= Na2O+CO2= CaCO3 Na2CO3

【演示实验】: “滴水生火”实验探究

滴水生火

第二环节:小组探究,归纳填表
学生活动1:学生小组合作探究实验:

实验3-5

(过氧化钠与水的反应)

把水滴入盛有少量过氧化钠 固体的试管中,立即把带火星的 木条(用线香代替)放在试管口, 检验生成的气体。用手轻轻摸一 摸试管外壁,有什么感觉?然后 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液, HO 有什么现象发生?
2

Na2O2

(2)Na2O2与水的反应
实验现象: 滴加水后产生大量气泡
使带火星的木条复燃 试管外壁发烫 滴入酚酞后,溶液先变红色 后褪色

实验结论
说明有氧气生成 说明反应放热 说明有碱生成 说明溶液有漂白性

实质:

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2

过氧化钠与水反应的化学方程式:

2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂

2Na2O2+2H2O =

+ 4Na +4OH +O2↑

用途:可作秸杆、织物的漂白剂 (强氧化性漂白)

吹气生火

(3)Na2O2与CO2的反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂

应用:呼吸面具或潜水艇中的供氧剂

Na2O2的用途:在呼吸面具作供氧剂

过氧化钠的用途——潜水艇紧急情况时作供氧剂

设问:Na2O2能否与盐酸反应?若能反 应试推测反应的现象及产物? (4)过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
思考:1. Na2O2是否是碱性氧化物? 2. Na2O2有哪些用途?如何保存?

总结:氧化钠与过氧化钠的比较
化学式 阴阳离子数之比 氧元素化合价 物质类别 稳定性 颜色、状态 与水反应 化学 性质 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 生成条件

相互转化

20

思考: 在面粉发酵或油条制作过程中,经常 会用到发酵粉和食用碱,它们的 主要成分是什么,俗称什么?

2、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠 白色粉末

碳酸氢钠

白色晶体

学生活动2:
科学探究:碳酸钠和碳酸氢钠的性质
学生小组合作探究实验2:
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其 水溶液的酸碱性。 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 (3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢 比较。

(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其 水溶液的酸碱性
步骤
①加入几滴水

Na2CO3

NaHCO3

②加10mL水
③加1~2滴 酚酞溶液

初步结论

(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

如图3-13所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。

图3-13

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较:
现象 发生反应的化学方程式 结论

Na2CO3

—————————

NaHCO3

(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢
NaHCO3 Na2CO3

Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑+ H2O

Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较

名称 反应 现象 化学方 程式

碳酸钠

碳酸氢钠

离子方 程式

苏氏三兄弟
NaHCO3 Na2CO3 Na2S2O3 碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠

小苏打



打(纯碱)

大苏打(海波)

【课后思考、讨论与交流】:
1.Na2CO3和NaHCO3各有什么用途? 2.如何除去Na2CO3固体(或溶液)中 的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中的 Na2CO3? 3.设计多种鉴别Na2CO3和NaHCO3的方 法。

第三环节:拓展探究,培养能力
【课后拓展探究实验】:学生课后利用实 验室开放时段到化学实验室完成,然后填写 导学案。 1. Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶 液反应; 2. Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐 (CaCl2或BaCl2)溶液反应; 3. Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。

碳酸钠与碳酸氢钠(总结归纳)
化学式
俗名 色态 溶解性 热稳定性 HCl NaOH 石灰水 BaCl2 CO2 用途 转化

Na2CO3

NaHCO3

节日燃放的五彩缤纷的烟花

请思考:
2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花, 为什么烟花会具有那么多的颜色呢?

第四环节:培养自学,获取新知

问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 3、焰色反应:
(1)定义:
[实验3—6]

(2)实验步骤: “烧”“蘸”“烧”“洗”

(3)注意: ①无论是金属的单质还是化合物,其焰色 都相同; ②金属的化合物无论是溶液还是固体,其 焰色相同。

(4)结论:焰色反应是元素的性质,是物理变化。 (5)应用:常用于检验某些金属元素的存在

钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

几种常见金属的焰色反应

紫红色

黄色

紫色

砖红色

洋红色

黄绿色

绿色

第五环节:课堂小结,总结知识
一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 (1)Na2O: (2)Na2O2 :①物理性质: ②化学性质: ③用途: 2、Na2CO3与NaHCO3 ①物理性质: ②化学性质: ③用途: 3、焰色反应 ①定义: ②实验步骤:烧、蘸、烧、洗 结论:钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察) ③应用:

第六环节: 目标检测,巩固知识 A组题(基础检测)
1.下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中作 供氧剂的是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.NaOH
2. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰 色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,下 列有关该无色溶液的叙述中正确的是( ) A.一定不是钾和钠的混合物 B.一定含K+,不可能含Na+ C.一定含Na+,可能含K+ D.既含K+,又含Na+

B组题(巩固演练)
3.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器 中充分加热,排除气体后冷却,残留的是 ( ) A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3

4. 如何除去下列物质中的少量杂质(括 号中为杂质): (1)Na2CO3固体中的(固体NaHCO3),方法: ________,反应方程式:_________ (2)NaHCO3溶液中的(Na2CO3), 方法:_____________, 反应离子方程式 :_____________。

C组题(能力提升)
5.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述 错误的是( ) A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐 酸反应,在相同的条件下NaHCO3产生的CO2 气体体积大 B、同一温度下,与等浓度的盐酸反应 时,NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时,所 消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会 产生沉淀 6.根据Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 的性质,请设计不同方案对这四种物 质进行鉴定?

第七环节: 布置作业,发散思维
课本P62-63第1、4 、6题做在课本上,第12题 做在课外作业本上。
附加题:往一个试管中加入10克碳酸钠(有杂质 氯化钡),往里滴入盐酸,得到0.05mol的二氧化碳。 请问该粉末里碳酸钠的含量(%)?

第八环节:板书设计,强化记忆

《钠的重要化合物》说课流程

一 教 材 分 析

二 教 法 分 析

三 学 法 分 析

四 过 程 设 计

五 教 学 评 价


赞助商链接

相关文档

更多相关标签