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【全国百强校】吉林省实验中学2016届高三上学期第一次模拟考试化学试题解析(解析版)

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7.下列有关物质组成、性质和用途的说法,正确的是( A.钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导电材料 ) B.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含有苯 C.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 D.化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料 【答案】C 考点:考查有关物质组成、性质和用途的知识。 8.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成,各步骤选用实验用品不能都用到的( ) A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ D.检验滤液中的 Fe3 ,选用③、⑧和⑩ + 【答案】C 【解析】 试题分析:A.将茶叶灼烧灰化,选用①坩埚、②酒精灯、⑨泥三角,正确;B.过滤得到滤液,选用④烧 杯、⑤漏斗和⑦玻璃棒,正确;C. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④烧杯、⑦玻璃棒,不适用 ⑥容量瓶,错误;D.检验滤液中的 Fe3 ,选用③试管、⑧KSCN 溶液和⑩胶头滴管,正确。 + 【考点定位】考查化学实验使用的仪器的知识。 【名师点睛】化学是一门实验性的学科,要进行实验,就要使用一定的仪器,在一定实验条件下进行,若 不了解仪器的结构、使用方法和操作要领,不仅不能完成实验,达到预期实验目的,甚至可能会发生事故, 带来安全隐患。常见仪器使用方法为:小结: (1)能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 1 ①试管:用于少量物质反应的反应器、收集气体等,加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的 处,加热时 3 1 液体体积不超过试管容积的 ,给固体加热时,试管口应略向下倾斜。 3 2 ②蒸发皿:用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的 ,取放蒸发皿应用坩埚钳。 3 ③坩埚:用于固体物质的高温灼烧,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加 热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。 (2)垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。 (3)不能加热的仪器: 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。 9.在 100 mL HNO3 和 H2SO4 混合溶液中,两种酸物质的量浓度之和为 0.60 mol/L。向该溶液中加入足量的 铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度最大为( + ) D.0.45 mol/L A.0.225 mol/L 【答案】B B.0.36 mol/L C.0.30 mol/L 考点:考查混合物中各种成分的含量的计算的知识。 10.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸 充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入 4 mol/L NaOH 溶液,所加 NaOH 溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.OC 段离子反应方程式为 H +OH ===H2O B.溶液中 n(NH4+)=0.012 mol C.溶液中结合 OH 能力最强的离子是 H ,最弱的离子是 Al3 - + + + - D.欲测定 F 点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量 【答案】C 考点:考查本题以图像的形式考查了金属与硝酸反应、反应的先后顺序、混合物中含量的计算的知识。 11.已知 A、B 为单质,C 为化合物,能实现上述转化关系的是( ) ①若 C 溶于水后得到强碱溶液,则 A 可能是 Na ②若 C 溶液遇 Na2CO3 放出 CO2 气体,则 A 可能是 H2 ③若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色,则 B 可能为 Fe ④若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成,则 B 可能为 Cu A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【答案】C 【考点定位】考查本题以电解原理为线索,考查了无机物的推断的知识。电解 C 溶液产生单质 A 和 B 就是 电解的电解质本身。 【名师点睛】电解原理是将电能转化为化学能的装置,在电解时与电源正极连接的电极为阳极,与电源负 极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。若电极为惰性电极,则是溶液中的离子在 电极放电。阴离子放电顺序是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-;阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相 反,Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,若阳极为活性电极,则是电极本身失去电子,发生氧化反应。因此若 A+B=C,电 解 C 溶液产生 A 和 B,则 C 是无氧酸或不活泼金属的无氧酸盐。掌握电解规律,并加以灵活运用。 12.为了测定某镁铝合金的成分,取 14.7 g 合金完全溶于 500 mL 3 mol/L 的硫酸中,再加入 400 mL 8 mol/L 的氢氧化钠溶液充分反应,最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是( A.该合金中含有铝的质量至少为 5.4 g B.合金中镁的质量分数为 63.3%≤Mg%<100% C.在产生沉淀后的溶液中一定含有 0.2 mol NaAlO2 D.在产生沉淀后的溶液中有 1.6 mol Na2SO4 【答案】B 【解析】 试题分析: 14.7 g 合金完全溶于 500 mL 3 mol/L 的硫酸中, 再加入 400 mL 8 mol/L 的氢氧化钠溶液充分反应, 溶液中的沉淀先增加后减少,当镁铝离子恰好沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝时,溶液中只含有 Na2SO4,此时 n(Na+)=2n(SO42-),又因为 n(Na+)=n(NaOH),n(SO42-)=n(H2SO4),则有 n(NaOH)=2 n(H2SO4),即当生成的沉 淀量最大时: n(NaOH)=2 n(H2SO4)=2× 3mol/L× 0.5L=3mol, 当加入 400 mL 8 mol/L 的氢氧化钠溶液充分反应, ) 最后只产生一种

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