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2016届江苏省苏北四市(徐州、淮安、连云港、宿迁)高三上学期期中质量抽测化学试题及答案

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徐州市 2016 届高三第一学期期中质量抽测 化 学 本试卷满分 120 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 第 I 卷 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只 . 有一个 选项符合题意 ... 1.我国新修订的《环境保护法》已于 2015 年 1 月 1 日起施行。 下列做法不应该 提倡的是 ... A.用 CO2 合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染 B.推广燃煤发电,停建核电站,避免核泄漏事故的危害 C.加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化 D.实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放 2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 A.质子数为 8、中子数为 10 的氧原子: 意图: C.水分子的电子式: 构简式:HCOOC2H5 3.下列说法正确的是 A.在化学反应中,原子重新组合时伴随着能量的变化 ·1· B.氧原子的结构示 D.乙酸甲酯的结 B.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,故互为同分异构体 C.通过化学变化可以“点石成金”,即可将黏土转化成金单质 D.等质量的铝粉按 a、b 两种途径完全转化,途径 a 比途径 b 消耗更多的 NaOH 途径 a:Al 点燃 Al2O3 O2 NaOH 溶液 NaAlO2 ; 途径 b: Al NaOH 溶液 NaAlO2 4.Mg 和 SiO2 在高温下反应生成 MgO 和 Mg2Si。下列说法正确的是 A.微粒的半径:Si > Mg 体 C.Mg 的还原性强于 Si 素被氧化 5.原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W,X 是最外层 只有一个电子的非金属元素,Y 是地壳中含量最高的元素,W 的原子序数是 Y 的 2 倍,X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 15。 下列说法正确的是 A.X 和 Y 只能形成一种化合物 - B.氧元素不存在同素异形 D.该反应是置换反应,镁元 B.简单离子半径:W2 >Y2->Z2+ C.简单气态氢化物的热稳定性:W>Y D.WY2、ZY 中化学键 类型相同 6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使甲基橙呈红色的溶液:Na 、NH4 、AlO2 、CO3 B.8% H2O2 溶液:H 、Fe 、SO4 、Cl ·2· + 2+ 2- - + + - 2- C.含有 Fe 的溶液:Na 、Al 、Cl 、SCN + -1 + 3+ + 3+ - - D.Kw/c(H )=0.1 mol·L 的溶液:Na 、K 、CO3 、ClO 7. 下列有关实验原理或实验操作正确 A .将氯化铁固体溶于稀盐酸配制 液 B.称取 4.0gNaOH,放入 100mL 容 中,加水稀释, 配制 1.0mol·L 的 NaOH 溶液 C.利用图 1 装置定量测定 H2O2 的分解速率 D.如图 2 所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性 -1 + 2- - 的是 FeCl3 溶 量 瓶 8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的 是 A.Fe 盐酸 FeCl3 盐酸 Fe FeCl2 蒸发 Al(OH)3 B. C. NH4Cl(s) AlCl3(aq) NH3 无水 AlCl3 Mg(OH)2 CO2 Ca(OH)2(s) MgCl2(aq) Na2CO3(aq) △ 盐酸 D. C6H5ONa C6H5OH 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氨水吸收少量的 CO2 气体:NH3·H2O+ CO2 = NH4 +HCO3 B.Na2SO3 溶液中 SO3 的水解:SO3 + 2H2O=H2SO3 + 2OH - - + 2- 2- + - - C.KClO3 溶液与浓盐酸反应:ClO3 +5Cl +6H =3Cl2↑+3H2O ·3· D. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 反应: Fe +2OH =Fe(OH)2↓ 10.一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如图。下列 有关该电池说法正确的是 A.B 电极发生还原反应 B.A 电极上发生的一个电极反应为: 2Li +S8+2e =Li2S8 C.每生成 1mol Li2S8 转移 0.25mol 电子 D.电子从 B 电极经过外电路流向 A 电极,再经过电解质流回 B 电极 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小 题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多 ..... 选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确得 2 分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就 得 0 分。 11.下列有关说法正确的是 A.普通锌锰干电池中的 MnO2 在工作时起催化作用 B.若 1mol Na2O2 与足量水反应产生 O2,理论上转移的电子数约 为 2×6.02×1023 C.室温下,体积、pH 均相同的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌 反应,HA 放出氢气多,说明酸性:HB>HA + - 2+ - ·4· D.恒温恒压密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-a kJ·mol ,平衡时向容器中再充入一定量 NH3,重 新达平衡时 a 值不变 12.分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作 为中间体,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正 确 的 .. . 是 A.分枝酸的分子式为 C10H10O6 B.1mol 分枝酸最多消耗 3molNaOH C.分枝酸分子中含 2 个手性碳原子 D.一定条件下,分枝酸可发生取代、 化和聚合反应 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.工业上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B.验证醋酸是弱电解质:常温下测

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