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2018-2019年高中化学高三竞赛测试汇编试卷【10】含答案考点及解析

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2018-2019 年高中化学高三竞赛测试汇编试卷【10】含答案 考点及解析 班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________ 题号 一 二 三 四 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得 分 一、选择题 五 六 总分 1.常温下,用 0.1000 mol· L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol· L 盐酸和 20.00 mL -1 0.1000 mol· L 醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以 HA 表示酸,下列说法正确 的是 -1 -1 A.滴定盐酸的曲线是图 2 B.达到 B、E 状态时,反应消耗的 n(CH3COOH)>n(HCl) C.达到 B、D 状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na )=c(A ) D.当 0 mL<V(NaOH)<20.00 mL 时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为 c(A )>c(Na )> + - c(H )>c(OH ) 【答案】C 【解析】 试题分析:A、滴定开始时 0.1000mol/L 盐酸 pH=1,而 0.1000mol/L 醋酸 pH>1,所以滴定 盐酸的曲线是图 1,故 A 不正确;B、达到 B、E 状态时,消耗的氢氧化钠物质的量是相等的, 根据反应原理:HCl~NaOH,CH3COOH~NaOH,反应消耗的 n(CH3COOH)=n(HCl),故 B + 错误;C、达到 B、D 状态时,溶液是中性的,此时 c(H )=c(OH ),根据电荷守恒:c + + + (Na )+c(H )=c(A )+c(OH ),则两溶液中离子浓度均为 c(Na )=c(A ),故 C 正确; D、当 0 mL<V(NaOH)<20.00 mL 时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和 酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠), + + 剩余大量的酸,此时 c(A )>c(H )>c(Na )>c(OH ),故 D 错误,答案选 C。 考点:考查 NaOH 与强酸、弱酸的反应,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识 - + + - 2.下列说法正确的是 A.SO2 和 Cl2 都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 B.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 C.紫色石蕊试液滴入 SO2 水溶液中,先变红后褪色 D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】Cl2 使品红溶液褪色后,加热不能恢复原色,A 错;SiO2 是酸性氧化物,与 NaOH 溶 液反应生成 Na2SiO3 和 H2O,B 对;SO2 不能使指示剂褪色,C 错;若原溶液中含有 Ag ,也会 生成白色沉淀(AgCl),D 错。 3.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。 + A.燃料电池工作时,正极反应为 O2+2H2O+4e =4OH B.a 极是铁,b 极是铜时,b 极逐渐溶解,a 极上有铜析出 C.a、b 两极若是石墨,在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等 D.a 极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出 【答案】D 【解析】本题结合原电池和电解池综合考查电化学的基本理论。图中左侧为氢氧燃料电池, - + + 右侧为电解池,燃料电池为酸性介质,负极反应为 2H2-4e =4H ,正极反应为 O2+4H +4e - - - =2H2O,A 错误;a 为阳极,b 为阴极,金属铁作阳极,优先失电子,a 极逐渐溶解,B 错误; a、b 两极若是石墨,b 极上析出铜,a 极上产生 O2,C 错误;粗铜为阳极,铜及比铜活泼的 金属失电子形成离子进入溶液中,铜离子得电子后在 b 极上析出,D 正确。 4.某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是: A.滤液的溶质是 Fe(NO3)2 B.该实验中发生的反应都为氧化还原反应 C.沉淀 X 为 Fe(OH)2 D.沉淀 X 受热分解得到 Fe2O3 【答案】D 【解析】 试题分析:硝酸过量,则滤液中的溶质是 Fe(NO3)2,故 A 错误;加氨水发生复分解反应,为 非氧化还原反应,故 B 错误;再加氨水反应生成氢氧化铁,沉淀 X 为氢氧化铁,故 C 错误; X 为氢氧化铁,沉淀 X 受热分解得到 Fe2O3,故 D 正确;故选 D。 考点:考查铁的化学性质。 5.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应: 平衡后,在 时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是 时刻达到 A. B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A 的体积分数 I>II C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加 C D.I、II 两过程达到平衡时,平衡常数 I<II 【答案】C 【解析】 试题分析:A、t1~t2 时,反应达到平衡,正反应速率等于逆反应速率,错误;C、因为体积可 变,即压强不变,新平衡逆反应速率等于原速率,因为反应前后气体的系数相等,所以 t2 时 刻改变的条件是向密闭容器中加 C ,正确;B、t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 C ,反应 前后气体的系数相等且压强不变,所以 A 的体积分数 I=II,错误;D、I、II 两过程温度相同, 平衡时平衡常数相等,错误。 考点:本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数。 6.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了 KNO3 溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正 确的是( ) A.银片为负极,发生的反应为:Ag +e = Ag + B.进行实验时,琼脂中 K 移向 Mg(NO3)2 溶液 C.用稀硫酸代替 AgNO3 溶液,可形成原电池 D.取出盐桥,电流表依然有偏转 【答案】C 【解析】 试题分析:从图来看,该装置为 Mg-Ag 的原电池,由于金属镁比较活泼,所以在该原电池

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