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[配套k12学习]九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质第1课时常见的酸教案新版鲁教版

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第七单元
第一节 第一课时 教学目标 【知识与技能】

常见的酸和碱
酸及其性质 常见的酸

(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。 (2)认识浓硫酸的强腐蚀性,初步学会稀释浓硫酸的方法。 (3)认识盐酸能与某些物质反应。 【过程与方法】 通过实验的方法获取信息,运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工,进一步体验 科学探究的过程。 【情感态度与价值观】 增强对化学现象的探究欲,培养善于合作、勤于思考的科学精神。 教学重难点 【重点】 (1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。 (2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。 【难点】 浓盐酸、浓硫酸的特性。 教学过程 知识点一 常见的酸 【自主学习】 阅读教材第 2~3 页的有关内容,完成下列填空: 配套 K12 学习(小初高)

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1.浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,易挥发,在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸 因含有少量杂质而略带黄色。 2.纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体,不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和 强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 3.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。 【合作探究】 稀释浓硫酸时,为什么不能将水倒入浓硫酸里? 答:水的密度比浓硫酸小,如果将水倒入浓硫酸里,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸稀释 时放出的热量使水沸腾,会导致硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。 【教师点拨】 1.浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体,如氢气、氧气等。 2.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化: 溶质 变化 质量 浓盐酸 浓硫酸 挥发 吸水 减小 不变 质量 不变 增大 量分数 减小 减小 溶剂 溶质质

【跟进训练】 下列关于浓硫酸的描述错误的是( A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.极易挥发,打开瓶盖出现白雾 D.可用来干燥氧气 配套 K12 学习(小初高) C )

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知识点二 盐酸与某些物质的反应 【自主学习】 阅读教材第 3~4 页的有关内容,并分组进行探究实验,然后完成下列填空: 盐酸与某些物质的反应: (1)盐酸可以使石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色。 (2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象:产生大量气泡。反应的化学方程 式:Mg+2HCl,MgCl2+H2↑。 (3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象:产生大量气泡。反应的 化学方程式:Na2CO3+2HCl,2NaCl+H2O+CO2↑。 (4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象:铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色。 反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl,2FeCl3+3H2O。 (5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象:产生白色沉淀。反应的 化学方程式:AgNO3+HCl,AgCl↓+HNO3。 【合作探究】 铁和氧化铁都能与盐酸反应,生成物有什么区别?铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸 中? 答:铁与盐酸反应,生成的是+2 价的亚铁盐,溶液显浅绿色,同时放出氢气;氧化铁 与盐酸反应,生成的是+3 价的铁盐,溶液显黄色,同时生成水。所以铁制品除锈时,不能 将铁制品长时间浸泡在酸中,否则铁锈除掉后,铁也会和酸反应。 【教师点拨】 盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,这是检验氯离子的特征反应。 【跟进训练】 下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应,它是 ( C ) A.石蕊试液 C.稀盐酸 配套 K12 学习(小初高) B.镁 D.硝酸银溶液

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练习设计 完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。

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