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四川省成都市第七中学2016-2017学年高二下学期零诊模拟化学试题 Word版含答案

时间:2018-07-01


成都七中高 2018 届零诊化学模拟试题
考 试 时 间 : 100 分钟 分 可能用到的相对原子质量:H—1 Na—23 C—12 满 分 : 100 O—16 S—32

第I 卷(选择题,共40 分)
本卷选择题共 20 题,每题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代文献中有许多化学知识记载, 如 《梦溪笔谈》 中的“信州铅山县有苦泉, …… 其水熬之, 则成胆矾, 熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜”等 , 上述描述中没有涉及的变化是 ( ) A. D. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 挹

氧化还原反应 )

2.下列有关化学用语的表示正确的是( A. 14C 的原子结构示意图: C. HClO 的结构式:H–Cl–O 3.

B.四氯化碳分子的比例模型: D. C2-的电子式: )

下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是(

A.PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 B.聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物 C.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 4. A. C. 5. 能用元素周期律解释的是( 酸性:H2SO3>H2CO3 碱性:NaOH>Al(OH)3 ) B. D. 熔、沸点:HF>HCl 热稳定性:Na2CO3>CaCO3 )

聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃,在生产生活中应用广泛,下列说法正确的是(

A.甲醇和甘油互为同系物

B.甲基丙烯酸的结构简式为

CH2=CCOOH CH3 C.制备有机玻璃时涉及缩聚反应
6. 下列关于自然界中氮循环(如右图)

D.聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键

的 说法不正确的是( ) A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、 氢、氧三种元素也参加了氮循环 7.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

8.

下列过程中,共价键被破坏的是(

) B.KOH 熔化 D.碘升华

A.冰融化 C.NaHSO4 溶于水 9.

硫酸 化学纯(CP)(500 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 mL) 的标签部分内容。据此判断,下列说法正确的是( ) 化学式: H2SO4 相 A.1 mol Al 与足量的该硫酸产生 2 g 氢气
对分子质量: 98 密 B.配制240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 mL C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 度:1.84 g/cm3 质

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L 量分数:98% 10.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.在标况下,11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA B.常 温常压下,16 g O3 所含的电子数为 8NA C.1 mol Cl2 与足量的 PCl3 反应转移的电子数为 2NA D.在 0.1 mol· L
-1

K2CO3 溶液中,阴离子数目大于 0.1NA 11. )



列离子方程式正确的是(

A.将少量的 SO2 气体通入 NaClO 溶液中: SO2+ H2O+2ClO =SO32 +2HClO 电解 B.用Fe 电极电解 NaCl 溶液:Fe+2H2O=====Fe(OH)2+H2↑ C.NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应:2HCO3 +Ca2++2OH =CaCO3↓+CO32 +2H2O D.用 KMnO4 溶液滴定草酸:2MnO4 +16H +5C2O42
- + - - - -





= 2Mn2 +10CO2↑+8H2O



12.

探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(

)

A. C.

用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 用装置丙稀释反应后的混合液

B. D. )

用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 用装置丁测定余酸的浓度

13.下列实验设计的步骤及现象均正确的是(

选项 A B C D 14.

实验目的 证明氯水有酸性 检验某红棕色气体是 否为溴蒸气 证明酸性条件下H2O2 氧化性比 I2 强 比较: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

实验步骤及现象 滴加紫色石蕊 试样 ―――――→ 溶液变红色,且长时间不 变 通入淀粉 KI 溶 试样 ――――――→ 观察溶液是否变 液 蓝 加入 30% H2O2 溶液 加入稀硝酸及淀粉 NaI 溶液 ―――――――→ ――――――――→ 溶液变蓝色 AgNO3 溶 液 适量的 NaI 溶液
过量的 NaCl 溶液

产生白色沉淀

有黄色沉淀生成

下列反应不能用勒夏特例原理解释的是(



A.光照新制的氯水时,溶液的 pH 逐渐减小 B.锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增 大压强,有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 15.

下列实验装置图正确的是(

)

16.

有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是 (

)

图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ 铅?硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中,MnO2 的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中 Cu2 浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由 Zn 极流向 AgO 极 17.下图为与水相关的部分转化关系,下列说法错误的是 ( A.如图所示的反应均为氧化还原反应 B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的 金属性比镁 弱 C.工业上常用 NO2 与水的反应原理制取硝酸 D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取 NO2 )


18. 生产环氧乙烷 其反应机理下:

O

O

)的反应为 2CH2=CH2(g) + O2(g)

2
O

(g) △H=-106 kJ/mol ① Ag + O2 →AgO2 慢 ② CH2 =CH2 + AgO2 → +AgO 快

③ CH2=CH2 + 6AgO→2CO2 +2H2 O+6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是( A.反应的活化能等于106 kJ/mol C.增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
催化剂

) B. AgO2 也是该反应的催化剂 D.该反应的原子利用率为 100%

19.利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2,化学方程式:2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入 NO 和CO,

测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表: 时间/s c(NO)/×10-3 mol· L-1 -3 - c(CO)/×10 mol· L 1 下列说法中不正确的是( ) 0 1.00 3.60 1 0.45 3.05
-4

2 0.25 2.85
- -1

3 0.15 2.75

4 0.10 2.70

5 0.1 0 2.70

A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10 B. C. D. 量 在该温度下,反应的平衡常数 K=5

mol· L 1· s

若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于 90% 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理

20. 常温下向 25 mL 0.1 mol· L 1 NaOH 中逐滴滴加 0.2 mol· L



-1

的 HN3(叠氮酸)溶液,pH
-4.7

的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计, HN3 的 Ka=10 ( )

)。 下列说法正确的是

A.水电离出的 c(H+):A 点小于 B 点 B.在 B 点,离子浓度大小为 c(OH )>c(H+)>c(Na+)>c(N3 ) C.在 C 点,滴加的 V(HN3)=12.5 mL D.在 D 点,c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3 )
- - -

第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分)
21. (9 分)某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯 反应的产物。请回答下列问题:

(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、

。 内

(2)实验开始时, 关闭 K2、 开启 K1 和分液漏斗活塞, 滴加苯和液溴的混合液, Ⅲ中小试管 苯的作用是 。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 结束后,要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是 ,简述这一操作的方法: (5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有 的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤, 振荡, 分液; ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤, 振荡, 分液; ③用蒸馏 洗涤,振荡,分液;④加入无水 CaCl2 粉末干燥;⑤

。 (4)反应

。 。 (6)将装置(Ⅱ)反应后



(填操作名称) 。

22. (11 分) 应对雾霾污染、 改善空气质量需要从多方面入手, 如开发利用清洁能源。 甲醇 是 一种可再生的清洁能源, 具有广阔的开发和应用前景。 (1)已知:①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g) +3H2(g) ΔH=+93.0 kJ· mol
-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ③CH3OH(g)=CH3OH(l)

ΔH=-192.9 kJ· mol
-1

-1

ΔH=-38.19 kJ· mol

则表示 CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为 (2)在一定条件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH: CH3OH(g),在 2 L 恒容密闭容 器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2,在催化剂作用下充

。 CO(g)+2H2(g)

分反应。上图表示平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲 线。回答下列问题: ①该反应的反应热 ΔH 自发,压强的相对大小与 p1 0(填“>”或“<”),在 p2(填“>”或“<”)。 (填“高温”、“低温”)下易

②压强为 p2,温度为 300℃时,该反应的化学平衡常数的计算表达式为K= ③下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是 。



A.容器内气体压强不再变化

B.υ(CO):υ(H2)=1:2

C. 容器内的密度不在变化

D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 变化

E. 容器内各组分的质量分数不再

④某温度下,在保证 H2 浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡 A.向正反应方向移动 23. (10 分) B.向逆反应方向移动 C.不移动



由淀粉、 乙烯和其他无机物原料合成环状化合物 E, 其合成过程如图所示,

请通 过分析回答下列问题。

淀粉 (C6H10O5)n

稀 H2SO A4 (C6H12O6)

氧化

B (H2C2O4) D (C2H6O2)

浓 H2 SO4

E

CH2=CH2

水解 C Br2

(1)写出淀粉水解制备 A 的化学方程式



(2)用浓HNO3、 浓H2 SO4 氧化A 获取B 的原理为: C6 H12O6+HNO3 → H2 C2O4+NOx↑+ H2O(未 配平); ①检验氧化后的溶液中是否仍含有 A 的具体实验方案为 。

②氧化时需控制反应液温度为 55~60℃(温度过高或过低均影响 B 的生产效率)的原 因 是 (3) B 物质中官能团的名称为 (4)合成 E 的化学方程式为 。 ,C→D 的反应类型为



。 (5)物质 X 与 C 互为同分异构体,则 X 可能的结构简式为

。 24.(10 分)短周期元素 a~g 在表中的位置如 右表,请回答下列问题:

(1)d、e 元素常见离子的半径由大到小的顺序 为(用化学式表示) (2)下列有关说法正确的是( A.e 在 d2 中燃烧,生成 e2d B.加热熔化eda 时不可用 Al2O3 坩埚,可用瓷坩埚 C.将 gd2 通入溴水中,溴水褪色,体现了 gd2 的漂白性 D.将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃,观察到 f 熔化但未见液滴滴落 (3)上述元素可组成盐 R:ca4f(gd4)2 和盐 S:ca4agd4。 ①相同条件下,0.1 mol· L-1 c(ca+)。 ②R 常用作净水剂,其原理为(用离子方程式表示) 。 盐 R 中 c(ca+) (填“=”、“>”或“<”)0.1 mol· L-1 盐 S 中 ;b、c ) 两元素非金属性较强的是(写元素符号)

, 写出能证明这一结

③向盛有 10 mL 1 mol· L-1 盐 S 溶液的烧杯中滴加 1 mol· L-1 NaOH 溶液至中性, 则反应后 各 离子浓度由大到小的排列顺序是 ④向盛有 10 mL 1 mol· L
-1


-1

盐 R 溶液的烧杯中滴加 1 mol· L

NaOH 溶液 32 mL 后,继续 。

滴 加至 35 mL,写出此时段(32 mL~35 mL)间发生的离子方程式: 25. (10 分)

工业上由黄铜矿 (主要成分 CuFeS2) 制取 FeSO4 · 7H2O 和 Cu 的主要流程如下: 稀硫酸

酸 黄铜矿 浸

过滤

操作 1

FeSO4

7H2O

气体 A

焙烧

气体 B 固体(Cu2O、Cu) 焙渣 Cu

(1)检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化,应选择

(填字母编号)。

A.KMnO4 溶液

B.K3[Fe(CN)6]溶液

C.KSCN 溶液

(2)酸浸过程中主要反应的化学方程式为 。 (3)电解粗铜制精铜时,可采用 NO2、O2 和熔融 NaNO3 制 作的燃料电池作电源,其原理如图,该电池在使用过程中 石墨 I 电极上生成氧化物 Y,则其正极的电极反应为: 。 (4)某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液, 溶液变成棕黄色, 发生反 应的离子方程式为 现,并放热,随后有红褐色沉淀生成;产生气泡的原因是 生成沉淀的原因是 (5)已知 25 oC 时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0× 10
-38

。 一段时间后. 溶液中有气泡出 , (用平衡移动原理解释)。 ,此温度下,若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mL

Fe2 (SO4 )3 溶液, 为使配制过程中不出现浑浊, 则至少需要加 10 mol/L 的硫酸 mL (忽略加入硫酸的体积) 。 26( .10 分)研究 CO2 在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶于 海水的 CO2 主要以4 种无机碳形式存在, 其中 HCO3 占 95%, 写出 CO2 溶于水产生 HCO3 的方程式: (2)在海洋循环中,通过如图所示的途径固碳,写出钙化 作用的离子方程式 。 (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上, 其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量 溶解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收 。
- -

CO2。用 N2 从酸化后的海水中吹出 CO2 并用 碱液吸收(装置如图) ,将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 ②滴定。 将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3 , 再用 x mol/L 盐酸滴定, 消耗 y mL 盐酸, 则海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 (4)利用下图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环 境温室气体含量。 ① 结合方程式简述提取 CO2 的原理:

②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的具体方 法 是 。



成都七中高 2018 届 零 诊 化 学 模 拟 答 案
1-5:ADCCB 6-10:AACDB 11-15:BCDBC 16-20:DDDBA

21. (9 分) (1)

+ Br2

FeBr3

Br

+ HBr

(2 分)

(2) 吸收 Br2 (1 分)

(3) Ⅲ中 AgNO3 溶液内有浅黄色沉淀生成 (1

分) (4)使 I 的水倒吸入Ⅱ中以除去 HBr,以免逸出污染空气。(1 分) 开启 K2, 关闭 K1 和分液漏斗活塞。 (1 分) (5) (Ⅲ)、(Ⅳ) 分) (2 分) (6)蒸馏(1

22.(11 分) (1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

Δ H=-726.51 kJ·mol

-1

(2 分)

(2) ①<(1 分)、低温(1 分)、>(1 分);



0.375 0.125 × 0.252

(mol/L)-2

(2 分) ④ C(2 分)

③BC(2 分)

23. (10 分) (1)

(C6H10O5)n + n H2 O 稀H 2SO 4 淀粉

n C6H12O6
葡萄糖

(1 分)

(2)①取适量氧化后所得溶液, 加入过量 NaOH 溶液(1 分), 再向其中加入新制 Cu(OH)2 悬浊 液,加热,若有砖红色沉淀产生(1 分),说明含有 A。 ②温度过低反应过慢, 温度过高硝酸会分解 (或挥发) (合理即可) (2 分) (3) 羧基(1 分)、 取代反应(1 分) (4) HOCH2CH2OH+HOOCCOOH (5) CH3CHBr2(1 分)
- +

+2H2O

(2 分)

24.(10 分)(1)O2 >Na (1 分) N(1 分)2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+CO2↑+H2O(2 分) (2)D(1 分) (3) ① < (1 分) ②Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+(1 分) ③c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)=c(H+) (2 分)
4 4

④NH +OH ===NH ·H O
4 3





2

(1 分)

25. (10 分) (1) C(1 分); (2) CuFeS2+H2SO4 = CuS+FeSO4+H2S↑(2 分)

(3) O2+2N2O5+4e =



4NO3 (2 分) Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 (1 分)



(4) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (1 分)

H2O2 分解反应放热,促进 Fe3+的水解平衡正向移动 (5) 0.25(2 分) 26. (10 分)(1) CO2+H2O


(1 分)

H2CO3、 H2CO3

HCO3 +H+



(2 分)

(2) Ca2++2HCO3 = CaCO3↓+CO2↑+H2O (2 分)

(3)①

(2 分)

②xy/z (1 分)

(4)①a 室:2H2O-4e-=O2↑+4H+, H+通过阳离子膜从 a 室进入 b 室,发生反应:HCO3-

+H+=CO2↑+H2O。 (2 分) ②用 c 室排除的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的 pH(1 分)


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