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广东省广州市培正中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

时间:2019-03-09

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广州市培正中学 2015-2016 学年第一学期期中考试
高二化学试题(理科)
(满分:100 分;考试时间:60 分钟)

可能用到相对原子质量:H-1
单选题(42 分)

N-14

O-16

F-19

C-12 Cu-64 )

Fe-56

1. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( A.NH3(g)+

5 O2(g) 4

NO(g)+

6 H2O(g) 4

Δ H=—a kJ/mol Δ H=—b kJ/mol Δ H=—c kJ/mol Δ H=—d kJ/mol
-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g) C.2CO(g)+O2(g) D.CH3CH2OH(l)+

6CO2(g)+6H2O(l) 2CO2(g)

1 O2(g) 2

CH3CHO(l)+H2O(l)

2. 已知①2C(s)+ O2(g)=2CO(g);△H=-221.0kJ·mol
-1

②2H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g); △H=-483.6kJ·mol , 则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g); △H 为( A.+262.6 kJ·mol
—1


-1

B. -131. 3kJ·mol

-1

C. -352. 3kJ·mol

D.+131.3 kJ·mol

—1

3. 对于可逆反应: 2A(g)+B(g)

2C(g) △H<0,下列各图中正确的是

4. 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 B.HCN 易溶于水 C.10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D.HCN 溶液的导电性比 HCl 溶液的弱 5.可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态标志是( ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2;②NO2 和 NO 的物质的量浓度相 等;③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:2:1 的状态; ④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的颜色不再改变的状态 A.①③ B.①⑤ C.①②③ D.①②③④⑤

6. 一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解.不同时刻测得生成 O2 的体积(已 折算为标准状况)如下表. t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 )

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) (

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A.反应至 6min 时,c(H2O2)=0.30mol/L ﹣ B.6~10min 的平均反应速率:v(H202)<3.3×10 2mol/(L?min) ﹣ C.0~6min 的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10 2mol/(L?min) D.反应至 6min 时,H2O2 分解了 50% 7. 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △ H >0;

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值, 重新达到平衡后,纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( 选项 A B C D x 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度 MgSO4 的质量(忽略体积) 非选择题(58 分) 8.(15 分) 到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源. (1)在 25℃、101kPa 下,16g 的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 352kJ 的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关. 已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol, E(H﹣H)=436kJ/mol, E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol 则 E(H﹣Cl)= (3)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注.已知: 2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ?mol﹣1, ) y 容器内混合气体的密度 CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率

C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣ , 2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ?mol﹣
1

1

则工业上用炭粉在高温条件下还原 CuO 制取 Cu2O 和 CO 的热化学方程式为 . (4)①如图是 N2 和 H2 反应生成 2mol NH3 过程中能量变化示意图,请计算每生成 1mol NH3 放出热量 为: .

②若起始时向容器内放入 1mol N2 和 3mol H2,达平衡后 N2 的转化率 为 20%,则反应放出的热量为 Q1 kJ,则 Q1 的数值为 ;

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9. (16 分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反 应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g) 温度 K 250℃ 2.041 CH3OH(g) 下表为不同温度下的平衡常数(K) 300℃ 0.270 ,ΔH 350℃ 0.012 0(填“>”、“<”或“=”)。

(1)该反应的平衡常数表达式 K=

(2)将 1 mol 的 H2 和 1 mol 的 CO 充入 1 L 恒容密闭反应器中,达到平衡后,容器内的压 强为开始时的 60%,求 CO 的平衡转化率(用三段式写出计算过程) 。 (3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的 1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生 的影响是 (填字母) 。 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.重新平衡时 c(H2)/ c(CH3OH)减小 A.c(H2)减少 C.CH3OH 的物质的量增加

(4)其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时,H2 的转化率随时间的 变化如图所示,请补充完成 350℃时 H2 的转化率随时间的变化示意图。
H2 的 转 化 率 /%

300℃

时间/min

10.在某一容积为 5 L 的体积不变的密闭容器内,加入 0.3 mol 的 CO 和 0.3 mol 的 H2O,在催 化剂存在和 800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) Δ H>0,反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如右图: CO2(g)+H2(g)

(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO 的化学反应速率为 v(CO)=
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mol/(L·min),该温度(800℃)下的平衡常数 K=

。 (填

(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数 K 增大的有 字母) A.升高温度 D.减小压强 B.降低温度 E.加入催化剂 C.增大压强 G.移出一氧化碳气体

(3)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入 0.3mol 的水蒸气, 重新达到平衡后,H2O 的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。

(4)在催化剂存在和 800℃ 的条件下,在某一时刻测得 c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L, c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: 若没处于平衡状态则该反应向 11.实验题(15 分) 甲、乙两个实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素(化 学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O) 。 (1)请写出该反应对应的离子方程式(提示:H2C2O4 是弱酸) : 。 设计实验方案如下(实验中所用 KMnO4 溶液均已加入 H2SO4) : (2)甲组:通过测定单位时间内生成 CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图,实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放下,A、B 的成分见下表: (填“是”或“否”),

方向移动。 (填“正反应”或“逆反应”)

序号 ① ② ③ ④ ① ② ③ ④

T (K)

催化剂 用量 (g)

A 溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4 溶液

B 溶液 4 mL 0.001 mol/L KMnO4 溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 溶液

298 298 323 298

0 0 0.5 0.5 、

该实验探究的是



对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相 (用实验序号填空)。

同时间内针管中所得 CO2 的体积由大到小的顺序是

(3)乙组:通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两
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支试管对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时) : 实验序号 ① ② ① ② 溶液褪色所需时间 t(min) 第一次 6 14 第二次 7 11 第三次 7 14

实验②中用 KMnO4 的浓度变化来表示该反应平均反应速率计算的表达式 ___________ _________ (表达式中要用题中原始数据, 无需算出结果, 且假设混合溶液体积可以直接相加) 。 若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行? _______________(填“可行”或“不可行” ) 。若不可行(若认为可行则下空不填) ,请设计 可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案 。

广州市培正中学 2015-2016 学年第一学期期中考试
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高二化学答卷
选择题成绩 非选择题成绩 总分

学号_________

第Ⅱ卷
8.(15 分)
(1 )

非选择题

(共 58 分 )

(2)则 E(H﹣Cl)=

姓名____________

(3 )



(4)①:







9.

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_____

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(1)K=

,ΔH

0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)求 CO 的平衡转化率(用三段式写出计算过程) 。

(3) (4)

(填字母) 。
H2 的 转 化 率 /%

300℃

时间/min

10. (1)v(CO)= (2) (填字母) mol/(L·min), 该温度(800℃)下的平衡常数 K= 。

(3)_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。 (4) (填“是”或“否”), (填“正反应”或“逆反应”)

11. (1) (2) 、 、 。顺序是 (用实验序号填空)。



(3) 表达式 _______________(填“可行”或“不可行” ) 。改进方案

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广州市培正中学 2015-2016 学年第一学期期中考试 高二化学参考答案
1 B 2 D 3 D 4 A 5 B 6 A 7 A

8.(1)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣704kJ?mol ;(3 分) (2)432 kJ/mol;(3 分) (3)③C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5 KJ/mol;(3 分) (4)46.1 kJ; (3 分) ②18.44,(3 分)

﹣1

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9. (1) c(CH 3OH ) 式的格式自行赋分

c(CO) ? c 2 ( H 2 )

(2 分)

< (2 分)

(2)40% (5 分)请根据三段

(3)CD(4 分) (漏选一个扣 2 分,错选一个倒扣 2 分,扣完为止) (4) (3 分) H2
的 转 化 率 /% 300℃ 350℃

时间/min

10. (共 12 分,每空 2 分) (1)0.003;K=1 (2)A (3)降低 (4)否;逆反应 11. (15 分) (1)2MnO4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3 分)


(2)温度、浓度和催化剂(3 分,各 1 分) ;③>④>②>①(3 分) (3)[(4×10 ×0.01)÷ (4+2)×10 ]÷ 14(3 分) 值为 4.76×10 mol·L ·min (注: 11min 为无效数据) ; 不可行(1 分) ; 取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的酸性 KMnO4 溶液反应。 (2 分)
-3 -3 -4 -1 -1

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