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2015年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷

时间:2015-12-07


2015 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
(本试卷共 150 分,考试时间 120 分钟) 一、选择题(单选,本题包括 11 小题,每题 3 分,共 33 分) 1.下列分子中为非极性分子的是( A.H2O B.CH4 ) C.HBr ) C.CO2 ) C.Cu2+ 3d10 ) C.0.1 mol/L HF D.0.01 mol/L HF ) D.Cd2+ D.Mn2+ 3d5 D.BrCl D.CsCl

2.下列化合物中为离子型化合物的是( A.MgF2 B.SiH4

3.下列离子核外电子排布正确的是( A.Fe3+ 3d34S2 B.Cr3+ 3d2

4.请推测下列溶液中具有最低解离度的是( A.0.1 mol/L HCl B.0.01 mol/L HCl

5.酸性溶液中通入 H2S 气体,不产生硫化物沉淀的离子是( A.Zn2+ B.Sn2+ C.Bi3+

6.298K 时,反应 N2(g)+ 3H2(g)

2NH3(g)的正反应是放热反应。在密闭容器中,该反 ) B.平衡状态不变 D.正反应速率加快 ) C.sp3d ) D.S4O62ˉ D.sp3d2

应达平衡时,若加入稀有气体,会出现( A.平衡右移,氨的产量增加 C.平衡左移,氨的产量减少 7.在 XeF2 分子中,Xe 采取的杂化类型是( A.sp B.sp3

8.下列含氧酸根离子中,具有环状结构的是( A.B3O75ˉ B.Si3O96ˉ

C.P3O105ˉ )

9.下列各组物质中,哪一组有较好的低温效果( A.冰 C.冰 + 食盐 + CaCl2

B.冰 + 食盐 D.冰 + 食盐 + CaCl2·6H2O )

10.对下列化合物有关物理性质的比较,给出的结论错误 的是( ..
Cl C H C H H Cl Cl C C Cl H

(CH3)3C-OH ③ C.沸点④>③

(CH3)3C-Cl ④ D.水溶性③>④

① A.偶极矩①>②

② B.熔点②>①

11.对下列化合物结构与性质描述正确的是(
O OH O NH OH O


O HO O

H2N OH

O

① A.①和②不是同分异构体 C.①和②均可与溴水作用

② B.①和②均具酸性和碱性 D.①和②均可发生水解反应

二、填空题(本题包括 10 小题,含 21 空格,每空 2 分,共 42 分) 12.请给出化合物 Pb3O4 中各元素的氧化数(态)_______________。 13.某元素的原子序数为 24,该原子的价电子构型________________________,元素名称 和化学符号____________________________。 14.试推测人工合成第 114 号超重元素位于__________周期__________族。 15.请给出下列分子或离子的几何构型。 H3O+________________,XeOF4________________,SO42ˉ________________。 16.请完成并配平反应方程式。P4 + OHˉ
DYD

PH3 + HPO3ˉ

_______________________________________________________________________。 17.请将下列氢化物 HF、HCl、HBr、HI 的沸点由高到低排序 _______________________________________________________________________。 18.硫的含氧化合物 Na2S2O3,Na2S4O6,Na2SO3,K2S2O8,其中氧化性最强的是_______。 19.虽然 Ba2+有一定毒性,但由于 BaSO4 具有_________________________________性质, 因此 BaSO4 可用于人体消化道 X 射线检查疾病时的造影剂。 20.已知 Claisen 重排 二氯菊酸合成如下:

OC2H5

CH3 CH3

(1)
H2C O



A

A













_____________________________________________________________。

Cl H3C

CCl3 OC2H5

(2)A

CCl4 过氧化物

H3C O (B)

















___________________________________________________________。 (3)B
C2H5ONa -HCl

C(C10H15O2Cl3)

C 的结构简式为____________________________________________________________。 (4)C
C2H5ONa -HCl

D(C10H14O2Cl2)

D 的结构简式为____________________________________________________________。
CCl2

(5)D

(1)OH?,H2O (2)H3O?

H3C H3C

OH (二氯菊酸) O

21. 由两个不含硫, 各含一个氨基一个羧基的氨基酸组成的二肽 A, 含碳 51.06%, 含氢 8.51%, 含氮 14.89%。A 的相对分子质量为_______________,A 的分子式为_______________。 A 与 2,4-二硝基氟苯反应后水解得到 2,4-二硝基苯基化合物 B 和氨基酸 C,B 含

氮 16.47%,B 的结构简式为________________________。C 的 1H NMR 指出它含 5 种

不同环境的氢,C 的结构简式为________________________。根据以上信息,可知 A

的结构简式为______________________________________。 三、简答题(本题包括 6 小题,共 58 分) 22. (12 分) 中心离子 配合物化学式 价电子构型 [Co(NH3)6]Cl2 K3[Co(CN)6] K2[PtCl4] [Cr(H2O)6]Cl3 23. (8 分)请给出下列物质的化学式。 石英_________________; 钛白_________________; 赤铜矿_______________; 软锰矿_______________; 海波_________________; 芒硝_________________; 甘汞_________________; 赤血盐_______________。 24. (5 分)请用化学方程式解释下述实验现象。 (1)向 MnSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,生成白色沉淀,该沉淀会逐渐变成棕黑色;此时 加入稀硫酸,沉淀不溶解,再加入双氧水,沉淀溶解,同时有气体产生。 (3 分) 杂化轨道类型 中心离子 命名

(2)请写出下列反应的化学方程式,并给出实验现象。 (2 分) (i)向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液;

(ii)向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液。

25. (7 分)请鉴别下列各组物质。 (1)金属 Na,K,Ca,Ba (2)Na2CO3,NaOH,Na2O2

26. (8 分)由牻牛儿醛合成 β-紫罗兰酮途经如下:
O O H O H
+





牻牛儿醛 (1)牻牛儿醛的系统名称为________。 (2)写出第①步所加试剂及反应条件________。 (3)写出第②步的反应历程:

β-紫罗兰酮

_______________________________________________________________________。 (4)第②步除得到主要产物 β-紫罗兰酮外,还得到一个与 β-紫罗兰酮互为构造异构体

的 副 产 物

α - 紫 罗 兰 酮 。 α - 紫 罗 兰 酮 的 结 构 简 式 为

_______________________________。 27. (18 分)非诺贝特(fenofibrate)Ⅰ是降胆固醇及甘油三酯的药物,它的一条合成路线 如下:
O

A (C7H8)

a

B

b

C

d / HF

Cl

C

OH

(D)

OHˉ

(I)

E (C4H8O2)

Br2 P(少量)

F

SOCl2

G (C4H6OBrCl)

e / 吡啶

H

O Cl C O

CH3 O C CH3 C O

CH3 CH CH3

(I)的结构 (1)B 的名称为________________________。 (2)C 所含官能团名称为______________________________________________________。 (3)写出同时符合下列条件的 D 的同分异构体结构简式。 (i)可与 NaHCO3 溶液反应; (ii)含 5 种不同环境氢的联苯衍生物。

D





















_____________________________________________________。 (4)写出 a、b、d、e 代表的试剂和反应条件

a_______________,

b_______________, d_______________, e_______________。

(5)写出 E、F、G、H 的结构简式。

E_________________________________ F_________________________________。



G_________________________________ H_________________________________。 四、计算题(本题包括 2 小题,共 17 分)



28. (9 分)铬的天然矿物铬铁矿 Fe(CrO2)2,若该矿的纯度为 80%,从 1Kg 铬铁矿可得到多 少克的重铬酸钾? (1)配平制备的反应方程式(填在横线上) 。

_____Fe(CrO2)2 + _____K2CO3 + _____O2 == _____K2CrO4 + _____Fe2O3 + _____CO2 (2)写出用酸将 K2CrO4 转化成 K2Cr2O7 的配平的反应方程式。

_________________________________________________________________________。 (3)由 1Kg Fe(CrO2)2(相对分子量 Mr=224)制得多少克 K2Cr2O7(Mr=294)的计算式和 结果。

29. (8 分) 实验要求将质量分数为 98%, 相对密度为 1.84 的浓硫酸配制成 5.0 L 浓度为 0.40 mol/L 的稀硫酸溶液。 (1)配制该稀硫酸溶液,需浓硫酸(Mr=98)的质量的计算式和结果。

(2)需要上述浓硫酸体积的计算式和结果。

(3)简述操作过程。

(4)不能犯的错误是


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