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高二化学上册寒假作业7

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化学平衡状态 一.1.化学平衡状态的含义: 在一定条件下, ,反应体系中各组分的浓度保持 的状态。 2.影响化学平衡的条件 (1)浓度:其他条件不变时,增大 或 都可以是化学平衡向着正反 应方向移动。 此时 v (正) v (逆) ; 相反的,如果 , 都可使化学平衡向逆反应方向移动,此时 v(正) v(逆) 。 (2)压强:对于有气体参加的或生成的反应,在其他条件不变时增大压强,可使化学平衡 向着 方向移动,减小压强向 方向移动。 (3)温度:在其他条件不变时,升高温度可使化学平衡向着 方向移动,降 低温度可使化学平衡向着 方向移动.对于一个可逆反应,如果正反应放热, 则逆反应一定吸热。 3.化学平衡常数 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物 与反应物 的 比值是个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号 K 表示。 二.选择题 1.反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经 2 min,B 的浓度减少 0.6mol/L,对此反应 速率的表示正确的是 ( ) A.用 A 表示的反应速率是 0.4mol/(L·min) B.分别用 B、C、D 表示的反应速率,其比值是 1:2:3 C.在 2 min 末时的反应速率,用反应物 B 来表示是 0.3mol/(L·min) D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示反应的速率的值都是逐渐减小的 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2 的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2,减小压强反应速率减慢 3.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定 的结果判断生成氨气的速率最大的是 ( ) -1 -1 -1 -1 A.v(H2)=0.1mol·L ·min B.v(N2)=0.1mol·L ·min -1 -1 -1 -1 C.v(N2)=0.2mol·L ·min D.v(NH3)=0.3mol·L ·min 4.在容积固定为 2L 的密闭容器中,充入 X、Y 气体各 2mol, 发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) ,并达到平衡, 以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系 如右图所示,则 Y 的平衡浓度表达式正确的是(式中 S 是 表示对应区域的面积) ( ) A.2 – Saob B.1 – Saob C.2 – Sabco D.1 – Sboc 5. 在 N2+3H2 2NH3 的反应中, 经过一段时间后, NH3 的浓度增加 0.6mol/L, 在此时间 内 用 H2 表示的平均反应速率为 0.45mol/(L·s) ,则所经历的反应时间是 ( ) A.0.2s B.1s C.2s D.1.2s 6.对反应 2SO2+O2 2SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是: ①增大压强 ②升高温度 ③增大 O2 的浓度 ④使用催化剂 ( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 7.反应:A(g)+3B(g) 2C(g) <0 达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下 列叙述中正确的是 ( ) A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆

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