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化学平衡1课时导学案

时间:2012-04-15


2011-2012 学年高二化学必修 4 导学案

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课时导学案 《化学平衡》第 1 课时导学案 化学平衡》
编写代码:szyzgehx 编制人:王留生 备课组长签字: 包级领导签字:

【学法指导 学法指导】 学法指导 1.请同学们以小组为单位,学科组长负责,集中时间先认真阅读必修 2 课本 50-51 2.请同学们认真阅读选修 4 课本 25 页,回答下列问题。 页和选修 4 课本 25-26 页,用红笔画出重要知识,再规范完成学案“自主学习”部分。 (1)当温度一定时,溶质不能无限制的溶解,固体溶质在某溶剂中最终能形成 2.结合课本知识独立思考,集体讨论,规范完成“课堂探究”内容,不能完成的用 (2)溶液饱和后,固体的 红笔做好标记,准备在课堂上讨论。 在进行,而且两种过程的 3.学有余力的同学应该尽力在课堂探究之前完成“课堂小结”内容和“课堂检测” (3)溶解和结晶过程可以表示如下: 内容,不能完成的用红笔画出,留待课堂上师生共同讨论。 4.以小组为单位讨论探究课题,组长负责,拿出讨论结果,为展示和点评做好准备。 课堂上要及时整理展示、点评结果。 3.认真阅读选修 4 课本 26 页“资料”和“二 化学平衡状态”内容,回答下列问题 相等,于是饱和溶液的 和 都保持不变。 和溶液中溶质分子回到固体溶质表明的 过程一直 溶液

线

【重点难点】 重点难点】 (1)可逆反应有两个前提,一是反应物和生成物必须 1. 化学平衡的建立。 下,正逆反应都能够自动进行。 ,二是在



2. 化学平衡的特征 (2) 达到化学平衡状态时,体系中反应物和生成物的 【学习目标】 学习目标】 个反应并没有 ,只是 相等。 等条件改变, 保持不变,但是这



1.了解可逆反应与非可逆反应的差异。 (3)当一个化学反应达到化学平衡状态后,如果 2.了解溶解与结晶的过程。 则化学平衡将被打破,直到建立新的平衡。 3.理解理解化学平衡的建立过程。 【我的疑问】 我的疑问】 4.理解化学平衡的特征。 【自主学习】 自主学习】





1.请同学们认真阅读必修 2 课本 50—51 页,回答下列问题 (1) 科学研究表明, 很多化学反应都有可逆性, 即 应同时进行。 (2)我们把在同一条件下 (3) 一个可逆反应在开始进行之初, 速率逐渐减小, 等, 化学平衡。 (4)画出可逆反应中,正反应速率与逆反应速率随时间变化的示意图。 速率大于 的化学反应称为可逆反应。 速率, 随着反应的进行, 相 ” ,简称 反应 (反应物-生成物) 和 反

【课堂探究】 课堂探究】 探究一: 探究一:如果你是一家工厂的老板,你肯定希望生产快而且反应物最好全部转化为生成 物,这样的愿望都能实现吗?请先回答下列问题。 (1)电解 2moL 水,能产生多少摩尔的氢气和氧气,计算说明

速率逐渐增大,当反应进行到一定程度时,

不再改变,达到一种表面静止的状态,我们称为“

(2)1moL 氮气与 3moL 氢气充分反应,能生成 2moL 氨气吗?请根据方程式做解释说 明。

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(3)什么情况下,能使化学平衡改变?

(3)从符号、各物质存在情况、反应进行的方向、速率的种类等方面列表比较可逆反应 与非可逆反应的区别。常见可逆反应有哪些?写出方程式。 【课堂小结】 课堂小结】 3 化学平衡 一.可逆反应 1.定义: 2.特征: 探究二: 探究二:根据探究一的学习,我们已经知道,可逆反应的重要特征是反应既能正向进行 又能逆向进行,任何时候反应物不可能全部转化为生成物,那么,可逆反应进行到什么 程度会“停止”呢?请先回答下列问题。 (1)我们都喝过糖水,糖能无限制的溶解到水中吗?糖溶到什么程度不再溶解?糖水为 什么会饱和?(请用溶解和结晶的观点解释) 【课堂检测】 课堂检测】 1.在容积固定为 1L 的容器中进行以下反应:X2(g)+Y2(g)=2Z(g) (可逆反应) ,已知的起始 物质的量分别为 0.1moL、 0.3 moL 、0.2 moL,在一定条件下,当反应进行到某一时刻, 各物质的量可能是: (2)以合成氨为例解释,在可逆反应的过程中,各物质的物质的量和浓度会有什么样的 A、Z 为 0.3 moL 变化?速率会有什么样的变化?当正逆反应速率相等时,各物质的量和浓度还会变化 2.在一定条件下,使 NO 与 O2 在一容积不变的容器中反应,下列说法不正确的是: 吗?为什么 A、反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零 C、随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变 D、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,中不变
3. 把 HI 气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) 在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是 A. HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率 C. HI 的生成速率大于其分解速率 D.无法判断 HI 的生成速率和分解速率的相对大小

二.化学平衡 1.定义: 2.化学平衡的建立: (用速率与时间的关系图表示) 3.化学平衡的特征:

B、Z 为 0.4moL

C、X2 为 0.2 moL

D、Y2 为 0.4 moL

探究三:结合探究一和二的知识回答。 探究三 (1)哪类反应才有化学平衡?平衡后速率有什么关系?

(2)平衡后量和浓度还变化吗?反应真的停止了吗?

【课堂反思】 课堂反思】

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