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高二化学上册寒假作业题6

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寒假作业 6——从铝土矿到铝合金 1、用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中 + 2、实验室需要使 AlCl3 溶液中的 Al3 离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是 ( ) A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C.盐酸 D.氨水 - - 2+ 3、 有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液, 其中 c (Mg ) 为 0.2mol· L 1, c (Cl ) 为 1.3mol/L。 -1 2+ 要使 Mg 全部转化为沉淀分离出来,至少需加 4mol·L NaOH 溶 液的体积为( ) W A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL 4、使一镁铝合金粉末在过量稀 H2SO4 中溶解,在所得溶液中加入 NaOH 溶液, 生成沉淀的质量 W 和加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示, 则该合金中镁和铝的质量比为 ( ) A2:3 B1:1 C4:3 D8:9 、5 两份足量的铝粉分别投入装有稀盐酸的甲烧杯和氢氧化钠溶液的乙烧杯中,已知两烧杯 中溶质的物质的量相等,则甲乙两烧杯在相同状况下放出的气体的体积比为 ( ) A. 1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 V 6、在 LAl2(SO4)3 溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色 固体 m g,溶液中 SO42-的物质的量浓度是 ( ) A. m - mol·L 1 27V B. 2m - mol·L 1 27V C. 3m - mol·L 1 54V D. m - mol·L 1 34V 7、下列物质即能与稀硫酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的物质的组合是 ( ) ①Na ②Fe ③Cu ④氯水 ⑤Al2O3 ⑥SO2 水溶液 ⑦Al(OH)3 ⑧Na2CO3 溶液 ⑨Na2SO3 溶液 ⑩NaHCO3 溶液 A.①④⑤⑦ B.①⑤⑦⑧ C.①⑤⑦⑩ D.②⑤⑦⑩ 8、将表面已完全钝化(氧化膜)的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.硫酸铜溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液 9、取一定量镁铝合金,用足量盐酸溶解后,加过量 NaOH 溶液,滤出沉淀加强热灼热,得白 色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金质量相等。则合金中铝的质量分数为( ) A.20% B.40% C.58、6% D.60% 10、 铝合金在日常生活航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。 下列关于铝的说法不正确 的是 ( ) A. 铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 B. 常温下不与任何酸碱反应 C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富 D.工业上可以用电解法冶炼铝 11 、往一金属易拉罐内(内空)放入一满角匙的某白色晶体,摇动几下后,立即注入 - 50mL6mol·L 1 氢氧化钠溶液,用胶布密封罐口。过一段时间后,罐壁变瘪;再过一 段时间后,瘪了的罐壁又重新鼓起。 (1)要产生上述实验现象,做易拉罐的金属是______;往罐内加入的白色晶体是______; (2)罐壁变瘪的原因是__________________________,反应方程式是______________; (3)罐再度鼓起的原因是________________________,反应方程式是______________。 12、请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。 (简要说明) 寒假作业 6——从铝土矿到铝合金 11(1)Al 干冰 (2)干冰汽化时排出了罐内空气,当加入 NaOH 溶液后,CO2 被吸收,使罐内气压小 于大气压,故易拉罐变瘪 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (3)过量的 NaOH 溶液与铝制罐反应产生 H2,使罐内压强增大到大于大气压,故罐 再度鼓起 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 十 3H2↑ 12.方法一:可以使用 NaOH 溶液洗涤混合物,铁与 NaOH 溶液不发生反应,而 Al 可溶 于 NaOH 溶液。 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 经过滤洗涤可以得到铁。 方法二:可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 方法三:向混合物中加 FeCl3 溶液,Al 与 FeCl3 反应:A1+FeCl3 Fe+AlCl3,用 水洗涤并干燥。 点评:本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同,解答此类题目时要积极调动大 脑贮存的知识, 抽取相关知识灵活应用作答。 当然这也有赖于平时一点一滴扎扎实实的 知识和能力的积累。

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