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江苏省镇江市丹阳市高中化学 专题3 从矿物到基础材料检测A卷 苏教版必修1

时间:2018-11-24

专题 3

从矿物到基础材料检测 A 卷
(时间:90 分钟 满分:100 分)

一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分) 1.下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是( A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁 B.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬 D.直接加热氧化汞得到金属汞 2.下列说法错误的是( ) B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 D.水玻璃可用作木材防火剂 ) D.黏土 )

A.硅是制造太阳能电池的常用材料 C.Fe3O4 可用作油漆材料

3.在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是( A.纯碱 B.石灰石 ) C.石英

4.关于铁矿石的说法正确的是( A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4

B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入 KSCN 溶液,溶液变血红色 D.黄铁矿的主要成分是 FeS 5.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( A.SiO2― →Si B.Cl2― →ClO
-

) D.Al― →NaAlO2

C.SiO2― → H2SiO3

6.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余,则溶液中一定有 Fe
3+

B.若有固体存在,则溶液中一定有 Fe
2+

2+

C.若溶液中有 Cu ,则一定没有固体析出 D.若溶液中有 Fe ,则一定有 Cu 析出 7.下列各组 离子中,在强碱性溶液中能大量共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( A.Na 、NO3 、AlO2 、SO4 C.K 、Cl 、AlO2 、CO3
+ - - + - - 2- 2+

)

B.Na 、Al 、NO3 、SO4
+ 2+ -



3+



2-

2-

D.Na 、Mg 、Cl 、HCO3



8.下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组 是( ) 选项 X Y A FeCl2 溶液 FeCl3 B FeCl3 溶液 CuCl2 C Fe Al D Na2SO4 溶液 Na2CO3

Z

Cl2

Fe

NaOH 溶液

BaCl2 溶液

9.已知下述三个实验均能发生化学反应 ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 下列判断正确的是( ) ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③ 将铜丝放入氯化铁溶液中

A.实验①中铁钉只作还原剂 B.实验②中 Fe 既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe >Fe >Cu
3+ 2+ 2+ 2+

10.以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是( A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 C.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3



B.Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

11.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸 盐信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( A.铝热反应就是单指 Fe2O3 粉和 Al 粉的反应 B.检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加 KSC N 溶液 C.分别还原 a mol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3:2:3 D.明矾属硫酸盐,含结晶水是混合物 12.X、Y、Z 有如图所示的转化关系,则 X 和 Y 可能是( ) )

①Si 和 Si O2 ②AlCl3 和 Al(OH)3 ③CuO 和 CuSO4 ④Fe 和 FeCl2 A.①②③④ B.①② C.③④ D.①②③

13.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极 为丰富, 仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨, 月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、 斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等,下列说法或分析不正确的是( A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2 C.橄榄石中铁为+2 价 D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 )

14.蛇纹石由 MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后, 在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是( A.沉淀 X 的成分是 SiO2 B.将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤,可得到红色颜料 Fe2O3 C.在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 D.溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg 、Al 、Fe 、H
2+ 3+ 3+ +

)

15.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2, 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后,下列结果不可能出现的是( A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 55 分) 16. (6 分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸 亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效),试设计一个实验方案,检验某硫酸亚 铁药片是否已变质。 (1)实验步骤:①刮去药片上的糖衣,把药片碾碎,放入烧杯中,溶解;②过滤后向滤液中加入 __________________(填试剂名称或化学式)。 (2)现象及结论:_________________________________________________________________________。 (3) 医学上常将维生素 C 与硫酸亚铁药剂配合服用, 以防止硫酸亚铁变质, 这是利用了维生素 C 的______________ 性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”等)。 17. (10 分)物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 存在下图转化关系,其中气体 D、E 为单质,试回答: )

(1)写出 下列物质的化学式:A________,B________,D________,K________。 (2)写出反应“C→F”的离子方程式: _______________________________________。 (3)写出反应“F→G”的化学方程式:___________________________________。 (4)写出反应“J→K”的离子方程式: _______________________ ________________。 18. (10 分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A 中试剂为________。 (2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_______________________ ________________________________________________________ ________________。 (3)将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录 C 的液面位置;②将 B 中剩余固体 过滤,洗涤,干燥,称重;③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 的液面位置;④由 A 向 B 滴加足量 试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________(填序号);记录 C 的液面位置时,除视线平视外,还 应____________。 (4)B 中发生反应的化学方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况),B 中剩余固体的质量为 c g, 则铝的相对原子质量为____________。 (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影 响”)。 19. (10 分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题: (1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。 (2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂:铁粉、FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(画斜线部分不必填写,其他空格均应填充):

实验结论:Fe 只有还原性,Fe 只有氧化性,Fe 既有氧化性,又有还原性。 (3)根据以 上结论分析判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有______________。 A.Cl2 B.Na C.Na


3+

2+

D.Cl



E.SO2 F.NO2

(4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化,实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。 20 . ( 10 分)某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板,发生反应的化学方程式为 2FeCl3 + Cu===2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究: ①取少量废液,滴加 KSCN 溶液显血红色。 ②取 10 mL 废液,加入足量的 AgNO3 溶液,析出沉淀 8.61 g。 ③另取 10 mL 废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了 0.256 g,再向反应后的溶液中 滴加 KSCN 溶液不变色。 根据探究实验得出结论: (1)废液中含有的金属离子是__________。 (2)根据有关数据计算该厂使用的 FeCl3 溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计 算过程)。 (3)10 mL 废液中铜离子的物质的量是__________mol。 21. (9 分)在 2 L 硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,加入 30 g 铁粉,最后得到 2 L 0.25 mol·L 的硫酸亚铁溶液 及 26 g 固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
-1

专题 3

从矿物到基础材料检测 A 卷参考答案

1.B 解析:铝的活泼性比氢强,应选用电解法冶炼。 2.C 解析:Fe2O3 可用作油漆材料。 3.B 解析:三种工业生产的原料分别是:炼钢用铁矿石,焦炭、空气、石灰石;制玻璃用纯碱、石灰石、石英; 制水泥用石灰石、黏土。由上可知 B 项符合题意。 4.C 解析:赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,A 项错;铁锈的主要成分为 Fe2O3,而铁矿石成分则不固定,可能是 Fe2O3,也可能是 Fe3O4 等,B 项错;磁铁矿的主要成分是 Fe3O4,与盐酸反应产生 Fe ,B 项错;黄铁矿的主要成分 是 FeS2,D 项错。 5.C 6.B 解 析 : A 、 所 得 溶 液 中 加 入 铁 粉 , 发 生 的 反 应 可 能 有 Fe+2FeCl3=3FeCl2 , Fe+CuCl2═FeCl2+Cu ,
3+ 3+

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,若无固体剩余,说明铁粉以及生产的 Cu 全部参 加反应,此时溶液中的可能含有 Fe , 也有可能不含有 Fe ,A 错误;B、若有固体存在,说明固体中一定含有 Cu,还有可能含有 Fe,因此溶液中一定 含有 Fe ,B 正确;C、若溶液中有 Cu ,那么可能会有部分 Cu 和 Fe 置换出 Cu,所以不一定没有固体析出,C 错误;D、若溶液中有 Fe ,如若溶液中 Fe 过量,则不一定有 Cu 析出,D 错误。 7.C 解析:A 项中的离子能共存于强碱性溶液中,在加入盐酸过程中,AlO2 与盐酸反应有沉淀产生,但不能产 生气体;B 项中的 Al 不能大量共存于强碱性溶液中; C 项中的离子能大量共存于强碱性溶液中,且加入盐酸时, AlO2 与盐酸反应有沉淀产生,CO3 与盐酸反应有气体产生 ; D 项中的 Mg 和 HCO3 不能大量共存于强碱性溶液中; 。 8.C 解析:除 FeCl2 溶液中的 FeCl3 应加铁粉,A 项错;Fe 在除去 Cu 时会先与 Fe 反应,B 项错; 除去 CO3 和 SO4 又引入了 Cl ,D 项不合要求;故 C 正确。 9. A 解析: ①Cu +Fe===Fe +Cu, 其中 Fe 作还原剂, 氧化性 Cu >Fe , A 项正确, D 项错误; ②2Fe +Cl2===2Fe
+ - 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3 2- - 2+ 3+ 2- - 2- 2+ - 3+ - 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+

+2Cl ,Fe 作还原剂只表现还原性,B 项错误;③2Fe +Cu===2Fe +Cu ,Cu 不如铁活泼,不可能置换出 Fe

单质,C 项错误。 10.D 解析: Al2O3 不能转化为 Al(OH)3,A 错误;FeO 不能转化为 Fe(OH)2,B 错误;SiO2 不能转化为 H2SiO3,C 错误;各种物质都能转化,D 正确。 11.C 解析:铝热反应不单指 Al 粉和 Fe2O3 的反应,还包括其他许多反应,如 Al 粉与 V2O5、MnO2 的反应等; Fe2O3 为不溶于水的物质,应加盐酸溶解后再加 KSCN 溶液;根据电子守恒,a mol Fe2O3 变为 Fe 需 6a mol 电子, 故 H2、Al、CO 的物质的量为 3a、2a、3a,所以三者之比为 3:2:3;明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O 是纯净物。 12.A 解析:①X 为 Si,Si 与 O2 加热反应生成 SiO2(Y),SiO2 与 NaOH 反应生成 Na2SiO3(Z),Si 与 NaOH 溶液反应 也生成 Na2SiO3; ②X 为 AlCl3, AlCl3 与少量 NaOH 反应生成 Al(OH)3(Y), Al(OH)3 与 NaOH 反应生成 NaAlO2(Z), AlCl3 与过量 NaOH 反应也生成 NaAlO2;③X 为 CuO,CuO 与 H2SO4 反应生成 CuSO4(Y),CuSO4 与 Fe 反应生成 Cu(Z),CuO 与 CO 反应生成 Cu;④X 为 Fe,Fe 与 FeCl3 反应生成 FeCl2(Y),FeCl2 与 Cl2 反应生成 FeCl3(Z),Fe 与 Cl2 反应也 生成 FeCl3。 13.D 解析:铁的活动性是不会改变的,只是月球上没有氧气,故在月球上存在游离态铁,D 项错误。 14.B 解析:将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤,得到是 MgO、Fe2O3 的混合物。

15.B 解析:因为 Fe 比 Cu 活泼,Fe 可置换 Cu ,所以,Fe、Cu 可以都有(Fe 少量时),Fe、Cu 可以都无(Fe 量多时),可以只剩 Cu,但不能只剩下 Fe。 16. (1)KSCN 溶液(2 分) (2)如果溶液呈现血红色,则该硫酸亚铁药片已变质。反之,则没有变质(其他合理答案亦可) (2 分) (3)还原(2 分) 17. (1)Al(1 分) HCl(1 分)
3+

2+

3+

3+

H2(1 分) Fe(OH)3(1 分)


(2)Al +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 (2 分) (3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(2 分) (4)Fe +3OH ===Fe(OH)3↓(2 分) 解析:由白色沉淀 F 可溶于 NaOH 溶液知 F 为 Al(OH)3,G 是 NaAlO2,A 是 Al,D 是 H2;E 是黄绿色气 体知 E 是 Cl2、B 是 HCl、C 是 AlCl3,由红褐色沉淀知 K 是 Fe(OH)3,J 是 FeCl3、I 是 FeCl2。 18.(1)NaOH 溶液(1 分) (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(1 分) (3)⑤①④③②(2 分) 使 D 和 C 的液面相平(1 分) (4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2 分) (5) (2 分) (6)偏小(1 分)
3+ -

解析:(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的,故因 试管 B 中剩余固体,A 中应盛 NaOH 溶液,在 B 中 发生 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H 2↑的反应。 (2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。 (3)正确顺序应为⑤①④③②;为使 C 中气体的压强与外界大气压相等,还应使 D 与 C 的液面相平。 (5)据 2Al 2 mol ~ 3H2 3 mol

a-c M Al

g

b mL
1 000 mL·L ×22.4 L·mol
-1 -1

得 M(Al)=

(6)据 w(Al)= 19.(1)试管(1 分)

的计算公式可知未洗涤不溶物 c 值变大,会造成铝的质量分数偏小。

(2)①Cl2+2Fe ===2Cl +2Fe (1 分) ②Zn+Fe ===Zn +Fe(1 分) Fe 具有氧化性(1 分) ③Fe+2Fe ===3Fe (1 分) ④Cu+2Fe ===2Fe +Cu (1 分) (3)AEF(3 分) (4)铁粉(1 分)
3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+

2+



3+

解析:Fe 只有还原性,Fe 只有氧化性,Fe 既有氧化性又有还原性,实验的目的就是证明上述粒 子的性质。Cl2、SO2、NO2 中的 Cl、S、N 均处于该元素的中间价态,故既有氧化性,又有还原性。亚 铁盐在空气中易被氧化变成 Fe ,通常加入铁单质防止亚铁盐被氧化。 20.(1)Cu 、Fe 、Fe
2+ 2+ 3+ 3+

3+

2+

8.61 g 0.06 mol (2)由题意 n(AgCl)= =0.02 mol -1=0.06 mol,则 n(FeCl3)= 143.5 g·mol 3

c(FeCl3)=
(3)0.006

0.02 mol -1 =2 mol·L 0.01 L

解析: 解法一: 根据方程式 2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2 可知, 若 0.02 mol FeCl3 全部与铜反应, 则需要铜 0.01 mol, 废液还能溶解 0.256 g 铜(0.004 mol),说明废液中含 Cu
2+

0.006 mol。

解法二:先求与铜片反应的 FeCl3 为 0.008 mol,则与电路板上的铜反应的 FeCl3 为 0.012 mol,最后求出溶解在 废液中的铜为 0.006 mol。 21.硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为 0.05 mol·L 和 0.1 mol·L 。 解析:设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为 x 和 y。 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4 根据反应前后铁元素和铜元素的质量守恒得 56 g·mol ×2x+64 g·mol ×y+30 g=2 L×0.25 mol·L ×56 g·mol +26 g① 再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得 3x+y=2 L×0.25 mol·L ② 联立①②解得 x=0.1 mol,y=0.2 mol。
-1 -1 -1 -1 -1 -1 -1


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