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高二化学上册寒假作业天天练4

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 影响速率的因素 一,基础知识填空 1、不同物质发生反应时,化学反应速率不同,影响化学反应速率的主要因素为: 。 2、当反应物相同时,外界因素也会影响反应速率: ⑴浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率 ,反之反应速率 。 化学反应速率与反应物浓度之间存在 的关系。 对于反应 aA+bB=cC+dD,速率方程: 。 ⑵压强:对于 来说,增大压强会 化学反应速率,减小压强会 化学反应速率。 ⑶温度:其他条件不变时,升高温度反应速率 ,降低温度反应速率 。 ⑷活化能 Ea:不同的反应,活化能相差很大,有经验公式可知,Ea 越大,改变温度对反应速 率的影响程度就 ,这就是升高相同温度时 不 同的原因。 活化能越高,反应越 ,反应速率常数 。 催化剂: 催化剂通过参与反应改变反应历程,从而降低化学反应的 ,也就等于 提高了活化分子的 ,从而提高了有效碰撞的 , 加快了反应速率。 ⑸其他因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小,溶剂的性质等。 二、选择 1.对于某一化学反应,下列各项反应条件改变,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能, 从而提高反应速率的是 ( ) A.增大反应物浓度 B.加压 C.加催化剂 D.升温 2.甲、乙两个容器内都进行 A→B 的反应,甲容器内每分钟减少了 4molA,乙容器内每分钟 减少 2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 ( ) A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断 3.下列说法一定正确的是 ( ) A.其他条件不变时,增大反应的物质的量,反应速率增大 B.其他条件不变时,升高温度,化学平衡向放热反应的方向移动 C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率增大,化学平衡发生移动 D.其他条件不变时,使用催化剂,化学反应速率改变,化学平衡不移动 4. 反应 C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行, 下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是 ( ) A 增加碳的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变,充入 N2 使体系压强增大 D 保持压强不变,充入 N2 是容器体积变大 5. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g) 。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需20s,那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的反应时间为( ) A 10S B 大于 10S C 小于 10S D 无法判断 6. 下列说法正确的是 ( ) A 增大压强,可使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 B 升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大 C 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D 加入反应物可使活化分子百分数大大增加,化学反应速率大大加快 7. 合成氨反应:3H2+N2 2NH3,其反应速率可分别为 V(H2),V(N2),V(NH3)[用 mol/(L·s) 表示],则正确的关系式是( ) A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2) 8.当增大压强时,下列化学反应速率不会变大的是( A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 C.二氧化碳通入澄清石灰水 9.在下列反应中, MnO2 作为催化剂的是( A. MnO2 和浓盐酸混合加热制氯气 C. MnO2 和铝粉混合加热制金属锰 ) B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D.氨的催化氧化反应 ) B. MnO2 和 KClO3 固体混合加热制氧气 D. MnO2 加入过氧化氢溶液中制氧气 ) 10.将盐酸加入碳酸钠粉末中,能使反应最初速率增加的是( A.增加碳酸钠粉末的量 C.盐酸浓度不变,但体积增大一倍 B.反应在更高温度下进行 D.盐酸浓度增大一倍,但体积减小一半 11.已知反应 Na2 S2O3 ? H 2 SO4 ? Na2 SO4 ? S ? ?SO2 ? H 2O ,下列各组实验中反应最快 的是( ) 参加反应的物质 反应温度 组号 ( ?C ) Na 2 S 2O2 体积(mL) 浓 ?1 H 2 SO4 度 体积(mL) 浓 ?1 H 2O 度 体积 (mL) 5 10 10 10 ( m ol? L ) A B C D 10 10 30 30 5 5 5 5 0.1 0.1 0.1 0.2 10 5 5 5 ( m ol? L ) 0.1 0.1 0.1 0.2 12. 用 Al 粉和碘甲烷制(CH3)3Al 时,于 100℃搅拌 65h,产率为 0,若用超声波,则室温下用 2.5h,产率可达 96%。有关叙述中正确的是( ) A.超声波加快反应速率的作用大于搅拌 B.且超声波使铝粉于 CH3 中乳化成为胶体 C.超声波使化学反应物局部急骤升温 D.超声波加快 CH3I 分解为碘和甲烷 13 100mL6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,一定温度如下,为了减缓反应进行的速率,但又不 影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) A.碳酸钠固体 B.醋酸钠固体 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵固体 14 设 C+CO2 2CO(正反应为吸热反应),反应速率为 v1;N2+3H2 NH3(正反应为 放热反应),反应速率为 v2,当温度升高时,v1 和 v2 的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.发 v1 增大,v2 减小 D.v1 减小,v2 增大 三、填空 1、某温度时,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程 式为: ; (2)反应从开始至 2 分钟末,用 Z 的浓度变化表示 的平均反应速率为 v(Z)= 。 2、 将除去氧化镁的 Mg 条投入到盛有 10mL 0.1mol? L?1 HCl 溶 液的试管中,发现 H 2 发生的速率变化如右

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