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河北省衡水中学2014届高三第一次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

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河北衡水中学 2013-2014 年度第二学年度高三年级 第一次模拟考试 理科综合试卷 (考试时间 150 分钟 满分 300 分) 注意事项: 1. 本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 32 N:14 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55 S: 第I卷 一、选择题:本题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( ) A.12 月 2 日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D.只要符合限量,“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 8.某工厂生产的某产品只含 C、H、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连 线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是( A. 官能团为碳碳双键、羧基 B. 与 CH2=CHCOOCH3 互为同分异构体 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子可能在同一平面 9. 下列离子方程式正确的是 A.Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸:2S2O3 +2H =SO4 +3S↓+H2O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H +NO3 + - 2- + 2- ) 9Fe +NO↑+14H2O 2+ 3+ - 3+ C.100ml0.1mol/L FeI2 溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe + Cl2=2Fe +2Cl D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO4 沉淀完全: 2- 2Al +3SO4 +3Ba +6OH =2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10.向某密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体,一定条件下发生 反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为 t2 时刻后改变容器中条件,平 衡体系中速率随时间变化的 情况,且四个阶段都各改变 一种条件, 所用条件均不同。 已知 t3~t4 阶段为使用催 化剂。下列说法错误的是 ( ) -1 -1 3+ 2- 2+ - A.若 t1=15s,生成物 C 在 t0~t1 时间段的平均反应速率为 0.004 mol·L ·s B.t4~t5 阶段改变的条件为减小压强,t5~t6 阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C.B 的起始物质的量为 0.02 mol D.该化学反应的表达式为:3A(g) B(g)+2C(g) )种(不考虑立体异构) 11.分子式为 C5H11Cl 且含有两个甲基的同分异构体共有( A.6 B.5 C. 4 D.3 12.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为 Cu2O、Cu.现将 2.00g C 与 16.0g CuO 的混合物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水,共 收集到 1.12L 气体(标准状况) ,生成沉淀的质量为 5.00g.下列说法中错误的是( A.反应后的固体混合物中还含有碳 B.反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 g C.反应后的固体混合物的总质量为 14.4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol 13.常温下,下列说法不正确 的是( ... ) ) A.等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数 B.pH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度 C.0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH=5,则溶液:c(HA )>c(H )>c(A )>c(H2A) D.向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,所得混合液: c(Na )>c(NH4 )>c(SO4 )>c(OH )=c(H ) + + 2- - + - + 2- 26.(14 分) 工业上为了测定辉铜矿(主要成分是 Cu2S)中 Cu2S 的质量分数,设计了如图装置。实 验时按如下步骤操作: A. 连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 B. 称取研细的辉铜矿样品 1.000g。 C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D. 以每分钟 1L 的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取 25.00ml 含 SO2 的水溶液于 250ml 锥形瓶中,用 0.0100mol/L KMnO4 标准溶液滴 定至终点。按上述操作方法重复滴定 2—3 次。 试回答下列问题: (1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。 (2)假定辉铜矿中的硫全部转化为 SO2,并且全部被水吸收,则操作 F 中所发生反应的 化学方程式为 (3)若操作 F 的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中 Cu2S 的质量分数是_________。 滴定 次数 1 2 3 待测溶液的 体积/mL 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 1.04 1.98 3.20 滴定后刻度/mL 21.03 21.99 21.24 (4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误) ,你认为是 (写一种即可) 。 (5)已知在常温下 FeS

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