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高二化学寒假作业6

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高二化学寒假作业(六)

化学平衡状态的标志
1.在一定条件下,可逆反应 X(g)+2Y(g) 确的是( ) 2Z(g) △ H= —a kJ· mol—1,达到化学平衡时,下列说法一定正

A.反应放出 a kJ 热量 B.X 和 Y 的物质的量之比为 1:2 C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D.X 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率 2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是() A.正反应速率等于逆反应速率 C.反应体系中混合物的组成保持不变 B.反应物和生成物浓度不再发生变化[, D.正、逆反应速率都为零 2Z(g)达到平衡的标志是()

3. 在一定温度下,体积不 变的密闭容器中,可逆反应 X(g)+3Y(g) A.气体总质量保持不 变 B.X、Y、Z 的浓度都相等

C.X、Y、Z 的浓度不再发生变化

D.X、Y、Z 的分子数之比为 1∶3∶2 2Z(g),

4. 一定条件下,0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1L 的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 下列示意图合理的是()

5. 相同温度和压强下,在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应:2HI(g) 志是() A.c(H2)保持不变 C.2 ?正 (HI)= ?逆 (I2) [来源 B.容器内部压强不变

H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标

D.拆开 2 mol H-I 共价键,同时生成 1 mol H-H 共价键

6.在一定温度下, N2(g) + 3 H2(g) 向某固定容积的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2,发生如下反应: 2 NH3(g) 。此反应达到平衡的标志是() A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内各物质的浓度不再发生变化 C.正反应和逆反应都已停止 D.单位时间消耗 0.1 mol N2 的同时生成 0.2 mol NH3 【加试题】 7.捕碳技术 (主要指捕获 CO2) 在降低温室气体排放中具有重要的作用. 目前 NH3 和 (NH4) 2CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与 CO2 可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)△ H1
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高二化学寒假作业(六)

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2HCO3(aq)△ H2 反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2(NH4)2HCO3(aq)△ H3 请回答下列问题: (1)△ H3 与△ H1、△ H2 之间的关系是:△ H3= .

(2)为研究温度对(NH4)2CO3 捕获 CO2 效率的影响,在某温度 T1 下,将一定量的(NH4)2CO3 溶液置 于密闭容器中, 并充入一定量的 CO2 气体 (用氮气作为稀释剂) , 在 t 时刻, 测得容器中 CO2 气体的浓度. 然 后分别在温度为 T2、T3、T4、T5 下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得 CO2 气体浓度,得到趋势图(见图 1) .则: ①△H3 0(填>、=或<) . ②在 T1~T2 及 T4~T5 二个温度区间,容器内 CO2 气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势,其原因是

. ③反应Ⅲ在温度为 T1 时,溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示.当时间到达 t1 时,将该反应体系温 度上升到 T2,并维持该温度.请在图中画出 t1 时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线.

(3)利用反应Ⅲ捕获 CO2,在(NH4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下,提高 CO2 吸收量的措施有 (写出 2 个) . (4)下列物质中也可能作为 CO2 捕获剂的是 A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH . D.HOCH2CH2NH2.

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