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黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高三上学期第四次月考化学试题

时间:2014-01-23


一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 2 分,共 18 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的有(
1 . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 ○ 1 1 2 . 甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0kJ·mol 、1 366.8kJ·mol ,利用甲烷更“低碳” ○ 3 ○ 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 4 . 合成氨反应,加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 ○ 5 . 已知 4HCl(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Cl2(g) 能自发进行,则该反应:ΔH<0,ΔS<0 ○ 6 . 常温下 0.1mol·L ○
-1 - -

)

CH3COOH 的 pH 为 2.88,可以说明 CH3COOH 为弱电解质

7 . 其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变 ○ 8 . 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 ○

A、2 个

B、3 个

C、4 个


D、5 个
-14

2. 若溶液中由水电离产生的 C(OH )=1×10 量共存的离子组是( A.S C.K
2-

mol·L ,满足此条件的溶液中一定可以大

-1

)


Na



NO3 Cl

Cl



B.K




Na




Cl




NO3
2-





Na





AlO2

D.K )

NH4

SO4

CO3

2-

3、下列说法正确的是: (

A、水的离子积就是水的电离平衡常数 B、若强酸、强碱中和后溶液的 pH=7,则中和之前酸、碱的 pH 之和一定等于 14 C、Ksp 反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据 Ksp 的数值大小比较电解质在水中溶 解度大小。 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 4.如图所示,图 I 是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时,在 I、Ⅱ中 分别加入 2 mol X 和 2 mol Y,开始时容器的体积均为 VL,发生反应 并达到平衡状态,此时 I 中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1: 3:2。下列判断正确的是( )

A.物质 Z 的化学计量数 a=2 B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则 X、Y 中只有一种为气态 C.若 X、Y 均为气态,则平衡时 X 的转化率:I<Ⅱ D.若 X 为固态、Y 为气态,则 I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:I>Ⅱ 5.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向 c 极和 d 极附近分别滴加酚 酞试剂,c 极附近溶液变红,下列说法正确的是 A.d 极为阴极 ( )

B.若利用甲池精炼铜,b 极应为粗铜

C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H (aq)+SO4 2 (aq)+4e
+ - -

= PbSO4 (s) +2H2O (l)

D.若四个电极材料均为石墨,当析出 6.4 g Cu 时,两池中共产生 气体 3.36 L(标准状况下)

6. 在一密闭容器中加入 A、 B、 C 三种气体, 持一定温度,在 t1~t4 时刻测得各物质的 度如下表.据此判断下列结论正确的是 ( ) 测定时刻/s



t1
6 5 1

t2
3 3.5 2.5

t3
2 3 3

t4
2 3 3



c(A)/(mol/L) c(B)/(mol/L) c(C)/(mol/L)

A.在 t3 时刻反应已经停止 B.A 的转化率比 B 的转化率低 C.在容器中发生的反应为:2A+B?

2C

D.在 t2~t3 内 A 的平均反应速率为:[1/(t3-t2)]mol/(L·s) 7、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是
+ +





2— —

A.NaHCO3 溶液中:c(H )+ c(Na )= c(OH )+ c(CO3 )+ c(HCO3 ) B.pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中:c(H )<c(OH ) C.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中:c(Cl )>c(H )>c(NH4 )>c(OH ) D.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中: 2 c(Na )= c(CH3COOH)+ c(CH3COO )
+ — — + + — + —

8、下列四种溶液:①pH=2 的 CH3COOH 溶液;②pH=2 的 HCl 溶液;③pH=12 的氨水;④pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是 ( A.由水电离的 C(H ) :①=②>③=④ B.将②、③两种溶液混合后,若 pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:④最大 D.向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后,溶液的 pH:③>④>①>② 9、 等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g)?? <0,下列叙述正确的是 A.平衡常数 K 值越大,X 的转化率越大 B.达到平衡时,反应速率 v 正(X)=2v 逆(Z) C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 二、选择题(本题包括 9 小题,每小题 3 分,共 27 分。每小题只有一个选项符合题意) 10.往相同浓度、相同体积的 NaOH 溶液中分别加入 pH 为 3 和 4 的醋酸,使其刚好完全反 应,若消耗两种醋酸溶液的体积分别为 V1 和 V2,则 V1、V2 的关系是 A? V2=10V1 B? V2<10V1 C? V2>10V1 ) D? V1=10V2 ? ? ( ) 2Z(g)+W(s) Δ H
+



11、下列物质的水溶液,加热蒸干得到原物质的是( ①NaAlO2 ②FeCl3 ③CuSO4 ④FeSO4

⑤Na2S ⑥Ca(HCO3)2⑦NaClO ⑧NH4I ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2 A.①③⑤⑥⑧⑩ B.②③④⑤⑨⑩ C.①③⑤⑩ 2Z(g) 、②2M(g) D.③⑤⑦⑩ N(g) + P(g)分别在密闭容器的

12、可逆反应①X(g) + 2Y(g)

两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状 态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是 ( )

A. 反应①的逆反应是放热反应。

B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15。 C. 达平衡(I)时,X 的转化率为 5/11。 D. 在平衡(I)和平衡(II)中 M 的体积分数相等。 13.常温下,将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸 溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者 pH 都升高了 1,则加入水和加入 NaOH 溶 液的体积比约为 A.11:1 ( ) C.6:1


B.10:1

D.5:1
-1

14.500 mL KNO3 和 Cu(N03)2 的混合溶液中 c(NO3 )=6.0 mol·L ,用石墨作电极电解此 溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况) ,假定电解后溶液体积 仍为 500 mL,下列说法正确的是( A.原混合溶液中 c(K )为 1 mol·L


)
-1

B.上述电解过程中共转移 4 mol 电子 D.电解后溶液中 c(H )为 2 mol·L
+ -1

C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

15. 有 5 种混合溶液, 分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合而成: ①CH3COONa 与 NaHSO4, ②CH3COONa 与 NaOH, ③CH3COONa 与 NaCl, ④CH3COONa 与 NaHCO3, ⑤CH3COONa 与 NaHSO3 下列各项排序正确的是 A. pH :②>④>⑤>③>① C. c(CH 3COO ) :②>③>④>⑤>①
?





B. c(CH3COOH ) :①>③>⑤>④>②
) :①>⑤>③>④>② D. c(CH3COOH c(CH3COO ? )

16. 相同温度下,体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X2(g)+3Y2(g)? ? 2XY3(g) Δ H=-92.6kJ·mol
-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示: 容器 编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 1 0.6 ) Y2 3 1.8 XY3 0 0.8 放热 23.15 kJ Q(Q>0)

下列叙述不正确的是(

A. 容器①②中反应的平衡常数相等 B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为 12.89kJ C. 达平衡时,两个容器中 XY3 的物质的量浓度均为 2mol·L
-1

D. 若容器①体积为 0.20L,则达平衡时放出的热量大于 23.15kJ

17. 实验室中配制碘水,往往是将 I2 溶于 KI 溶液中,即可得到浓度较大的碘水,原因是发生 了反应:I2(aq)+I (aq)??


I3-(aq)。在上述反应的平衡体系中,I3-的物质的量浓度与温度 )

T 的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( A. 该反应的正反应为放热反应 B. A 状态与 C 状态的化学反应速率比较为 v(A)>v(C) C. 在 T1、D 点状态时,v 正<v 逆

D. 由 I2(aq)+I (aq)?? I3-(aq)推知,欲配制浓度较大的氯水,将氯气通入氯化钾溶液即可 18. 室温下,在实验室中电解 500mL 某 0.03mol/L 的 NaCl 溶液,通电一段时间后溶液的 pH 从 7 增加到 12 时(设电解时溶液的体积变化忽略不计) ,则两极产生气体的总体积(标准状 况)和溶液中 NaCl 的浓度分别为( ) A. 112mL, 0.04mol/L C. 56mL, 0.04mol/L 0.02mol/L B. 56mL, 0.02mol/L D. 112mL,



第Ⅱ卷(共 55 分)
19、(10 分)常温下有浓度均为 0.5mol/L 的四种溶液:① ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O (1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号,下同) 。 Na2CO3

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺 序为 。
+ -

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时 c(NH4 )/c(OH )的值 小、不变) 。 (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性, 则混合前③的体积 于、小于、等于) ,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 20、 (10 分) (1)工业废水中常含有一定量的
- Cr2O72 和

(填增大、减

④的体积 (填大 。

- CrO42 ,它们会对人类及生态系统

产生损害, 必须进行处理。 其中一种处理方法为电解法: 该法用 Fe 做电极, 电解含 Cr2O72


的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液 pH 升高,产生 Cr( O H ) 3 沉淀。阳极的电极 。在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应方 。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作 。

反应式为 程式解释) 用是

( 2 )向 50ml0.018mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 50ml0.02mol/L 的盐酸,生成了沉淀。

Ksp=C(Ag+)· C(Cl—)=1.0×10—10,混和前后溶液的体积不变。求沉淀生成后溶液中 C(Ag+) 是 ;沉淀生成后溶液的 PH 值是

21. (10 分)绿矾(FeSO4·7H2O 相对分子质量为 278))在医药和染料生产中有广泛应用。下面是 以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在 H2S 饱和溶液中,SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6;FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0,沉淀完全时的 pH 为 5.5。 (1) 操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是___________________________ _。 通入硫 化 氢 至 饱 和 的 目 的 是 : ① 除 去 操 作 Ⅰ 所 得 溶 液 中 含 有 的 Sn2 等 杂 质 离 子 ; ②____________________________。 (2) 操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤, 其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质; ②____________________________。 (3) 测定绿矾产品中 Fe2 含量的方法是:a.称取 2.850g 绿矾产品,溶解,在 250mL 容量瓶中 定容;b.量取 25.00mL 待测溶液放于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的 0.010 0mol·L 1 KMnO4 溶液 滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为: 5Fe2 +MnO4-+8H ===5Fe3 +Mn2 +4H2O) ① 滴定终点的判断依据是__________________________________________ ② 上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为________。 22、(8 分)(1) T℃时, 向 1L 密闭容器中投入 1mol CH4 和 1mol H2O(g), 平衡时 c(CH4)=0.5mol· L
-1 + + + + - + +

。该温度下反应 CH4(g)+H2O(g)?

? CO(g)+3H2(g)的平衡常数 K=________。


(2)乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂 Y2O3 的 ZrO2 晶体, 它在高温下能传导 O2 离子。 该电池负极的电极反应式为____________________。 (3)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g) 下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 Δ H 条 件 控 制 在 是 250 ℃ 、 1.3×10 kPa
4

CH3OH(g) 。CO 在不同温度 0(填“>”或“ <” ) 。实际生产

左 右 , 选 择 此 压 强 的 理 由 。

23.(17 分)氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数 Kb 和电离度 α 来定量表示其电离程 度。Kb 和 α 常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的可得各浓 度氨水对应的 c(OH ),然后通过换算求得各对应的 α 值和 Kb 值。下面是某中学化学兴趣小
-

组在 25℃时测定一系列浓度氨水的 pH 所对应的 c(OH ):

-

【仪器与试剂】酸度计、50 mL 碱式滴定管、100mL 烧杯、 0.10 mol·L 【实验数据】(不必填表格)
烧杯号 1 2 3

-1

氨水

V 氨水(mL)
50.00 25.00 5.00

V 水(mL)
0.00 25.00 45.00

-1 c (NH3· H2O) (mol·L )

c(OH-)

Kb

α 1.34% 1.90% 4.24%

1.34×10-3 9.48×10-4 4.24×10-4

请根据以上信息回答下述问题: (1)25℃时,氨水的电离常数:Kb ? (保留三位有效数字) 。通过计算所得的数据和 。
—1

简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系

(2)用 0.10mol· L—1 盐酸分别滴定 20.00mL0.10mol· L—1 的 NaOH 溶液和 20.00mL0.10mol· L 氨水所得的 滴定曲线如下:

请指出盐酸滴定氨水的曲线为 子浓度由大到小的排列顺序

(填 A 或 B) ,请写出曲线 a 点所对应的溶液中各离 。

(3)Allis-Chalmers 制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为 4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH ,则负极上的电极反应式 为 。
— —

(4)在一定温度下,将 100mL 氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应,达到平衡时 维持温度不变,测得混合气体的密度是反应前的 1.25 倍,平均分子量为 15.5. ①判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) C.容器内压强保持不变 ②达到平衡时氮气的转化率为 (5)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性, 水解原理与 NH4Cl 类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 A.c(Cl )>c(N2H6 )>c(H )>c(OH ); B.c(Cl )>c([N2H5·H2O ])> c(H )>c(OH ); C.c(N2H6 )+ c([N2H5·H2O ])+c(H )= c(Cl )+c(OH ); D.c(N2H6 )> c(Cl )>c(H )>c(OH );
2+ - + - 2+ + + - - - + + - - 2+ + -

(填序号) 。

B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆) D.混合气体的密度保持不变

。 (填序号) 。


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