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第十一单元课题1第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙导学案

时间:2012-11-09


第十一单元 课题 1 生活中常见的盐 第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙导学案
学习目标: 1.了解复分解反应以及发生的条件; 2.掌握碳酸根离子的检验方法; 3.培养学生的爱国热情。 学习重点: 部分碳酸盐的性质和用途;碳酸根离子的检测方法。 学习难点: 能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。 课前预习 一.按要求写化学方程式: 1.实验室中制取二氧化碳气体的反应原理 2.灭火器的反应原理 3.列举两个中和反应的化学方程式 二.说出下面化学反应的基本类型 C+O2 CaCO3
高温

CO2

(

) )

CaO+H2O=Ca(OH)2( H2+CuO Cu+H20 (

) )

CaO+CO2↑(

课内探究 一.自主学习 1.根据生活经验和所学知识, 掌握碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙的一些性 质和用途。

1

2.阅读资料: <1>.我国制碱工业的先驱---侯德榜 <2>石笋和钟乳石的形成 二.合作探究 1.以小组形式做【实验 11-1】 ,观察这两个实验有什么相同之处?又 有什么不同之处? 2、以小组形式做【实验 11-2】 ,观察实验现象,分析这个实验的两种 生成物,讨论生成物获得的方法。 3、学习复分解反应的概念。 4、讨论复分解反应发生的条件。 5、探讨书后附录 1 所提供的有关酸碱盐的溶解性信息。 三、精讲点拨: 1、含有碳酸根的物质,滴加稀盐酸时,会有二氧化碳气体产生。 2、碳酸根离子的检测方法:取样品于试管中,滴加适量稀盐酸,如果 有气体产生,将产生的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则证 明样品中含有碳酸根离子。 3、盐的分类方法:以阳离子为标准分类,如钾盐、钠盐、钙盐等;以 阴离子为标准分类,如硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。 4、复分解反应的形式和发生的条件:AB+CD→AD+CB 生成物中如果有水、有气体或有沉淀生成,复分解反应就可以发生, 三个条件具备其一即可。 5、 几种常见的不溶于水的物质, AgCl、 如 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3、 Mg(OH)2 等。 课堂小结:请同学们讨论本节课所学的知识,看看你们有哪些收获和 感悟。
2

四、有效训练 1、怎样验证水垢、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙? 2、下列反应能否发生,如能写出化学反应方程式 H2SO4 和 NaOH K2CO3 和 Ba(NO3)2 NaOH 和 K2CO3 Ba(NO3)2 和 NaOH 3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是: A、NaCl,HCl,MgSO4,Cu(NO3)2 B、AgNO3,NaCl,Mg(NO3)2,NaOH C、Ca(OH)2,NaNO3,Na2CO3,NH4Cl D、HCl,K2SO4,NaOH,NaNO3 课后延伸 1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是: A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊 B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭 C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭 D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊 2、将珍珠放入盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变 浑浊,则珍珠中含有 A、氯离子 C、碳酸根离子 B、硫酸根离子 D、氢氧根离子

3、判断复分解反应能否发生,不必考虑的是 A、是否有气体生成 C、是否有水生成 B、是否有沉淀生成 D、金属的活动性
3

4、甲已丙丁四瓶溶液分别是 K2CO3, Ba(NO3)2 ,H2SO4, K2SO4 中的一 种,其中甲分别能与已丙丁发生反应,则甲是 A、K2CO3 B、H2SO4 C、Ba(NO3)2 D、K2SO4

5、 分别将下列各组物质同时加到足量的水中, 能得到无色透明溶液的 是 A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3 B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4 C、H2SO4,NaNO3,FeSO4 D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2 6、课后习题 1、2、3

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