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高二化学《化学反应原理》3.1强弱电解质练习(无答案)(2)

时间:2018-08-03

福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》3.1 强弱电解 质练习(无答案) (2 )
一、知识回顾 1、电离平衡的建立: 在一定温度下,当弱电解质在水溶液中电离达到________________时, 电离并没有停止。 此时弱电解质分子___________的速率等于离子相互结合成___________的速 率,溶液中___________、___________的浓度都不再发生变化,达到了电离平衡。 2、电离平衡的特点: 3、电离常数和电离度 (1 ) 、电离平衡常数是指在一定条件下,弱电解质在溶液中达到平衡时,溶液中电离所生成 的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。

K?
HA
??

c A- ? c H ? c ?HA?

? ? ? ?

H+ + A已电离的弱电解质浓度 ? 100% 弱电解质的初始浓度

(2) 、电离度 提示:弱电解质的电离度与溶液的浓度有关,一般而言,浓度越大,电离度越小 ;浓度越小, 电离度越大。 4、影响电离平衡的外界因素: 。 以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例,讨论: n(H+) 平衡移动 电离程度 溶液导电 c(H+) 改变条件 平衡常数 方向 能力 加少量硫酸 加 CH3COONa(s) 加 NaOH(s) 加水稀释 加入冰醋酸 加热升温 加镁粉

二、跟踪练习 1.下列说法正确的是( ) A.根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO-和 H+即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 B.根据溶液中 CH3COO-和 H+的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 C.当 NH3· H2O 达到电离平衡时,溶液中 NH3· H2O、NH+ 4 和 OH-的浓度相等 D.H2CO3 是分步电离的,电离程度依次减弱 2、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是( ) A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小
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C.溶液的 c(OH-)增大 D.溶液的导电性增强 3.下列关于 0.1 mol· L-1 氨水的叙述正确的是 ( ) A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动 C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动 D.加入少量 MgSO4 固体,抑制 NH3· H2O 电离 4.稀氨水中存在着下列平衡:NH3· H2O NH4 ++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同 时使 c(OH-)增大,应加入适量的物质是 ( ) ①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO4 固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 5.在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡:CH3COOH H++CH3COO-。加入少量下列固体物 质,能使平衡逆向移动的是 ( ) A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaOH 6.将浓度为 0.1 mol· L-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+) B.Ka(HF) c F- C. c H+ c H+ D. c HF

7、 在相同温度时, 100 mL 0.01 mol· L-1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol· L-1 的醋酸溶液相比较, 下列数据中,前者大于后者的是( ) ①H+的物质的量 ②电离程度 ③中和时所需氢氧化钠溶液的量 ④醋酸的物质的量 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 8.在 25 ℃时,0.1 mol· L-1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3 的溶液中,它们的电离平衡常 数分别为 4.6×10-4mol· L-1、1.8×10-4mol· L-1、4.9×10-10mol· L-1、K1=4.3×10-7mol· L -1 和 K2=5.6×10-11mol· L-1,其中氢离子浓度最小的是( ) A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 9.已知下面三个数据:7.2×10-4 mol· L-1、4.6×10-4 mol· L-1、4.9×10-10 mol· L-1 分别 是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述中,不正确的是( ) A.HF 的电离平衡常数为 7.2×10-4 mol· L-1 B.HNO2 的电离平衡常数为 4.9×10-10 mol· L-1 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 大,比 HF 小 10、已知三种酸 HA、HB、HC 的电离常数分别为 a、b、c,且 a>b>c,则对相同浓度的酸溶液 叙述正确的是( ) A.HC 的电离度最大 B.HA 溶液酸性最强 C.HC 溶液酸性最强 D.三种溶液中酸的电离程度:HA<HB<HC 11.在 H2S 的水溶液中,通入或加入少量下列物质,能使溶液中的 c(H+)增大的是( ) ①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4 A.①③ B.②④ C.③④ D.④ 12 25 ℃时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所 示。则下列说法错误的是( ) A.醋酸的电离度:a<b<c B.溶液中 c(H+):b>a>c C.a、b、c 三点的溶液都有 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) c CH3COO- D.从 b 点到 c 点,溶液中 c CH3COOH 的比值减小

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13.下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 ( ) ①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH=8 ②用 CH3COOH 溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等 pH、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应,CH3COOH 放出的氢气较多 ④0.1 mol· L-1 CH3COOH 溶液的 pH=2.1 ⑤CH3COONa 和 H3PO4 反应,生成 CH3COOH ⑥0.1 mol· L-1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍,pH<3 A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥ 14.已知室温时,0.1 mol· L-1 某一元酸 HA 在水中有 1.0%电离,此酸的电离平衡常数为 _____________________。 15. H2CO3 的电离平衡常数 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,它的 Ka1、Ka2 差别很大的 原因(从电离平衡的角度解释):________________________________________。

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