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二〇一五学年度第一学期高一化学期末考试试题卷

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二〇一五学年度第一学期高一化学期末考试试题卷 N ? 14 O ? 16 F ? 19Na ? 23 S ? 32 Cl ? 35.5 K ? 39 Ca ? 40 可能用到的原子量: H ?1 C ? 12 Fe ? 56 Cu ? 64 Ag ? 108 I ? 1 2 7 一、选择题(每题只有 1 个正确选项,每题 2 分,共 50 分) 1.卢瑟福的 ? 粒子散射实验,可以证明的是 A.道尔顿原子模型是正确的 B.原子中存在电子 C.存在带正电体积很小的孩 D.核外电子分层排布 2.下列属于同位素的是 A.石墨、金刚石 B. H 2 、 D 2 C. 35 Cl 、 37 Cl D. 18 O 、 18 F 3.下列变化过程,满足“化学反应即旧键断裂,新键生成”的观点的是 A.干冰升华 B. H 2 、 Cl2 点燃 C.碳酸钠电离 D. NaOH 熔化 4.下列物质的混合物,能用分液漏斗分离的是 A.液溴、 CCl4 B. NaCl 溶液、 I 2 水溶液 C.苯、 NaOH 溶液 D. NaOH 溶液、 Na 2CO3 溶液 5.下列物质敞口放置在空气中,过一段时间,质量几乎不变的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.固体烧碱 D.食盐固体 6.原子结合成分子时,原子间 A.只存在吸引力 B.没有排斥力 C.吸引力大于排斥力 D.吸引力与排斥力达到平衡 7.下列物质中,与 NH4 Cl 存在相同的化学键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. CaCl 2 D. NaOH 8.下列可以确定 XCl2 ( X 为某元素)是离子化合物的是 A.其水溶液可以导电 B.其熔融状态下可以导电 C.其含有活泼非金属氯元素 D. X 元素的化合价为 ?2 价 ? ? 2? 2? Na Cl Ca 9.海水中,存在 、 、 、 Mg 、 SO 4 2 ? 等离子,为了获得比较纯净的 NaCl ,加入试剂顺 序合适的是 A. BaCl2 、 Na 2CO3 、 NaOH 、 HCl B. Na 2CO3 、 NaOH 、 BaCl2 、 HCl C. KOH 、 BaCl2 、 K 2 CO3 、 HCl 10.区别 HCl 和 Cl2 可以选用的试剂是 A. AgNO3 B. NaOH D. BaCl2 、 NaOH 、 NaCO3 、 HNO3 C.淀粉 D.湿润的淀粉碘化钾试纸 11.若 N A 为阿伏伽德罗常数,则下列说法中,正确的是 A.标准状况下, 22.4L 水中,含有 N A 个水分子 B.标准状况下,将 11.2L 的 HCl 通入 1L 水中,所得溶液含有 0.5NA 个 HCl 分子 C.常温常压下, 16 g O3 中含有氧原子 N A 个 D.常温常压下, 22.4L 的 CO2 气体中 CO2 分子个数为 N A 个 12.在某些紧急情况时,通常直接用地面水简单过滤,然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水,下列 物质不能用上述条件下杀菌消毒的是 A. HCl B. HClO C. NaClO D. Cl2 13.下列含卤素( F 、 Cl 、 Br 、 I 元素)的化合物的性质中,推测正确的是 A.已知萤石 ? CaF2 ? 难溶于水,因此 CaCl 2 也难溶于水 B.已知 AgBr 见光易分解,因此 AgI 也见光易分解 C.已知 HCl 是一种强酸,因此 HF 、 HBr 、 HI 也都是强酸 D. F2 、 Cl2 均是黄绿色气体,则 Br2 、 I 2 也都呈黄绿色 14.下列关于化学键的叙述中,正确的是 A.只由非

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