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四川省成都七中2015-2016学年高二上学期10月阶段性考试化学试卷(Word).doc

时间:2017-10-31

成都七中高 2017 届高二上期第一次阶段性测试题 化
说明:1、本卷满分 100 分 时间 60 分钟 2、可能用到的相对原子质量:H—1 He—4 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39 C—12 N—14 O—16 Na—23



第Ⅰ卷(选择题

共 45 分)

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意, 每小题 3 分,共 45 分) 1.2010 年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联” 方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( A.催化剂只改变反应的正反应速率 B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C.催化剂能够改变反应的反应热 D.催化剂不能改变反应物的转化率 2.下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出 H2 速率最快的是( ) )

3. 下列关于反应能量的说法正确的是(

) Δ H=-216 kJ·mol-1 ,

A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) 则反应物总能量大于生成物总能量

B.若一定条件下,A===B Δ H<0,说明 A 物质比 B 物质稳定 C.101 kPa 时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H=-571.6 kJ·mol-1 ,

则 H2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol-1 D.H+ (aq)+OH- (aq)===H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol-1 ,

含 1 mol NaOH 的溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 4.实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,所用的其 他仪器和试剂均正确的一组是( )

A.0.50 mol·L-1 盐酸,0.50 mol·L-1 NaOH 溶液,100 mL 量筒 1 个 B.0.50 mol·L-1 C.0.50 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 盐酸,0.55 mol·L-1 盐酸,0.55 mol·L-1 NaOH 溶液,100 mL 量筒 2 个 NaOH 溶液,50 mL 量筒 1 个

盐酸,0.55 mol·L-1 NaOH 溶液,50 mL 量筒 2 个

5.用下图所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列 选项中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是( )

6.在一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生反应:2A(s)+2B(g) 当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是 ① 混合气体平均相对分子质量 ②容器内气体压强 ④ C 物质的量浓度 A 只有②③. B. ①④ C. ②③④ D.只有④

C(g)+D(g)

③混合气体总物质的量

7.在一定条件下,将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中,发 生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min 末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D, )

并测得 C 的浓度为 0.2 mol·L-1 。下列判断正确的是( A.A 的转化率为 40% C.x=2

B.2 min 内 B 的反应速率 为 0.2 mol·(L-1·min-1) D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态

8.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响, 得到如下

图所示的变化规律(图中 T 表示温度,n 表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的 是 ( )

A.反应速率 a>b>c B.达到平衡时 A 的转化率大小为:b>a>c C.若 T2>T1,则正反应一定是吸热反应 D.达到平衡时,AB3 的物质的量大小为:b>c>a 9.某温度下,可逆反应 mA(g)+nB(g) 的是( ) pC(g)的平衡常数为 K,下列对 K 的说法正确

A.K 值越大,表明该反应越有利于 C 的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则 K 增大 C.温度越高,K 一定越大 D.如果 m+n=p,则 K=1 10. 将 3 mol O2 加入到 V L 的反应器中, 在高温下放电, 经 t1 s 建立了平衡体系: 3O2 2O3,

此时测知 O2 的转化率为 30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是 ( )

11.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 符的是( )

2NH3(g) Δ H<0,下列各项对示意图的解释与图像相

A.①压强对反应的影响(p2>p1) C.③平衡体系增加 N2 对反应的影响

B.②温度对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响

12.已知 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-Q1①

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=-Q2② H2O(g)===H2O(l) Δ H=-Q3③ 常温下,取体积比为 4∶1 的甲烷和 H2 的混合气体 112 L(标准状况下),经完全燃烧后 恢复到常温,则放出的热量为( A.4Q1+0.5Q2 C.4Q1+2Q2 )

B.4Q1+Q2+10Q3 D.4Q1+0.5Q2+9Q3 zC(g)反应达平衡时,A 的浓度为 0.5 mol/L。若保持

13.在密闭容器中,xA(g)+yB(g)

温度不变,将容器的容积扩大到原来的 2 倍,达新平衡时 A 的浓度降为 0.3 mol/L,则下 列判断正确的是( A.x + y < z C.B 的转化率增加 ) B.平衡向正反应方向移动 D.C 的体积分数下降

14.有关键能(破坏 1 mol 共价键吸收的能量)数据如表 化学键 键能/kJ·mol Si—O X O===O 498.8 Si—Si 176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)+O2(g)===SiO2(s) Δ H=-989.2 kJ· mol , 则 X 的值为(已知 1 mol Si 中含有 2 mol Si—Si 键,1 mol SiO2 中含有 4 mol Si—O 键) ( A.423.3 B.460 C.832 D.920 )

15. 如图, 隔板 K 可左右移动, 甲中充入 2 mol A 和 1 mol B, 乙中充入 2 mol C 和 1 mol He, 此时 K 停在 0 处。发生反应 2A(g)+B(g) 说法不正确的是( ) 2C(g),达到平衡后,恢复至温度。下列有关

A.达平衡后,隔板 K 最终停留在左侧刻度 0~2 之间 B.若平衡时 K 停留在左侧 1 处,则活塞停留在右侧 6 处 C.达到平衡时,甲容器中 B 的物质的量小于于乙容器中 B 的物质的量 D.根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

第 II 卷 ( 非选择题

共 55 分 )

二、非选择题(本大题共有 4 个题,共 55 分) 16.(12 分)(1)下列各种说法或表述正确的是__________________。 ①石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料。 ②开发核能、太阳能等新能源,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 ③甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3 kJ/mol ④500℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g), 放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:

⑤利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 ⑥已知:S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1 < 0 则有:△H1 < △H2 (2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H = + 206.2 kJ/mol CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H = + 247.4 kJ/mol 2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) △H = + 169.8 kJ/mol ①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。 ② H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的是 ___________________________________________;燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应, 生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式____________________。 ③H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 所示。图中 A、B 表示的物质依次是________________________。 S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2 < 0

④Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu 与 H2 反应,生成 MgCu2 和仅含一种金属元素 的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2 反应的化学方程式为: ________________________________________________________________________。 17.(12 分)在体积为 1 L 的密闭容器中,进行如下可逆反应:CO2(g) + H2(g) +H2O(g),化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表: T/℃ K 700 0.6 800 0.9 850 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO(g)

请回答下列问题: (1)该可逆反应化学平衡常数的表达式 K = _____________________。 (2)升高温度,化学平衡向_______________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。(3) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A.容器中的压强不变 B.H2 的质量分数保持不变 C.两个 C=O 键断裂的同时有两个 H—O 键断裂 D.K 不变 E.c(CO2) = c(CO) (4) 某温度下,平衡浓度符合下列关系: c(CO2) · c(H2) = c(CO) · c(H2O) ,此时的温度为 _______________;在此温度下,若该容器中含有 1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 molH2O(g), 则此时反应所处的状态为_______________________(填 “向正反应方向进行中” 、 “向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 (5)在 850℃下,将 1.5 mol CO2、1.0 mol H2 混合于该 1 L 的密闭容器中,在该温度下达到平 衡时,H2 的转化率为____________。 18.(15 分)I.成都七中某化学实验小组为确定 H2O2 分解的最佳催化条件,用如图所示实验装 置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题: (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着 MnO2 用量的增加而_________(填“加快” 、 “减慢” 或“不变”)。 (2)从实验效果和 “绿色化学” 的角度考虑, 双氧水的浓度相同时, 加入__________ g 的 MnO2 为较佳选择。 (3)该小组的某同学分析上述数据后认为: “当用相同质量的 MnO2 时,双氧水的浓度越小, 所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确?____________(填 “正确”或“不正确”),理由是____________________________。(提示:H2O2 溶液的密度 可认为近似相等。) II.在温度为 t℃时,将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通入 2 L 固定体积的密闭容器中,发生反 应:3A(g) + B(g) xC(g),2 min 时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了 0.8 mol B,

并测得 C 的浓度为 0.4 mol/L。请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡状态,生成 C 的平均反应速率为_____________________,方程式 中 C 物的化学计量数 x = __________。 (2)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气与 A、B、C 都不反应)后,化学平衡 _______________(填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不”)移动。 (3)若向原平衡混合物的容器中再充入 a mol C,在 t℃时达到新的平衡,此时 B 的物质的量 为_________________ mol。 (4)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时各物质的物质的量分数与 原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系为: ____________________________________________________________。 19.(16 分)(1)恒温、容积为 1 L 恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系 如图 1 所示[已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = - 196.6 kJ/mol ]。

请回答下列问题: ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:______________________________________。 ②△H2 = ____________ kJ/mol。 ③在相同条件下,充入 1 mol SO3 和 0.5 mol O2,则达到平衡时 SO3 的转化率为_________; 此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ 的能量。 (2)中国政府承诺,到 2020 年,单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~50%。①有效 “减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是__________(填序号)。 A.电解水制氢:2H2O 2H2↑+ O2↑ 2H2 + O2 2H2↑+ O2↑ CO + 3H2

B.高温使水分解制氢:2H2O(g) C.太阳光催化分解水制氢:2H2O D.天然气制氢:CH4 + H2O(g)

②CO2 可转化成有机物实现碳循环。 在体积为 1 L 的密闭容器中, 充入 1 mol CO2 和 3 mol H2, 一定条件下反应:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49.0 kJ/mol,测得

CO2 和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 2 所示。

从 3 min 到 9 min,υ (H2) = _______________ mol/(L·min)。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填编号)。 A.反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.3 个 H—H 键断裂的同时有 4 个 C—H 键断裂 D.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 (3)工业上,CH3OH 也可由 CO 和 H2 合成。参考合成反应 CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数。 CH3OH(g)

下列说法正确的是________________。 A.该可逆反应的正反应是放热反应 B.在 T℃时,1 L 密闭容器中,投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2,达到平衡时,CO 的转化率为 50%,则此时的平衡常数为 100 C.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和 250℃,是因为此条件下,原料气的转化率最高


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