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安徽省淮南二中2014届高三(上)第三次月考化学试卷 (Word版含解析)_图文

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2013-2014 学年安徽省淮南二中高三(上)第三次月考化学试卷
一、选择题(每小题 3 分,共 48 分.每小题都只有一个正确答案) 1. (3 分) (2014?安徽模拟)信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”.下列观点 或做法错误的是( ) A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B. 加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 C. 光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 2. (3 分) (2014 秋?曹县校级月考) 下列各组离子在指定溶液中, 一定能大量共存的是 ( ﹣ + + 3+ 2﹣ A.含有 NaClO 的溶液中:K ,NH4 ,Fe ,Br ,SO3 ﹣ ﹣ B. 所含溶质为 Na2S2O3 的溶液:K+、SO42 、NO3 、H+ ﹣ ﹣ C. 加入 Mg 能放出 H2 的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl ,K+,SO42 ﹣ ﹣ D.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+,MnO4 ,Na+,SO42




3. (3 分) (2015?越城区校级模拟) 已知: ( 1) Al (OH) AlO2 +H +H2O?Al 3 的电离方程式为: ﹣ 3+ (OH)3?Al +3OH ﹣ 3+ (2)无水 AlCl3 晶体的沸点为 182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al +3Cl (3)PbSO4 难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为: PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb 则下列关于 Al(OH)3、AlCl3 和(CH3COO)2Pb 的说法中正确的是( ) A.均为强电解质 B. 均为弱电解质 C. 均为离子化合物 D.均为共价化合物 4. (3 分) (2010 秋?中山期末)用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略,能达到 实验目的是 ( ) A. B. C. D.

+

干燥 Cl2

吸收 HCl 吸收 NH3 石油的蒸馏

5. (3 分) (2011 秋?潍坊期中)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论,这是化 学学习的方法之一.对下列实验事实解释正确的是( ) 现象 解释 A 浓硝酸不稳定,生成的有色物质能溶于浓硝酸 浓 HNO3 在光照条件下变黄 B 向 KI﹣淀粉溶液中通入 Cl2 能与淀粉发生显色反应 适量 Cl2 溶液变蓝 ﹣ C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶 说明该溶液中含有 SO42
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D

液, 有白色沉淀生成 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 B.B

说明浓硫酸具有脱水性 C .C D.D

A.A

6. (3 分) (2014 秋?澄城县校级月考)下列离子方程式书写正确是( ) ﹣ 2+ A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O ﹣ B. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中:2Fe3++S2 =2Fe2++S↓ ﹣ C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO +H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ﹣ D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3 =3Fe3++2H2O+NO↑ 7. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,0.1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA ﹣ B. 常温下,10L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA C. 标准状况下,11.2L 己烷中含有分子的数目为 0.5NA ﹣ D.100mL 0.1mol?L 1 的 FeCl3 溶液中含有 Fe3+的个数为 0.01NA 8. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考) 水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为: 3Fe +2S2O3 ﹣ ﹣ 2﹣ +O2+XOH =Fe3O4+S4O6 +2H2O,下列说法正确的是( ) A.硫元素被氧化,铁元素被还原 ﹣ B. Fe2+、S2O32 都是还原剂 C. X=2 D.每生成 1mol Fe3O4,则转移电子数 2mol 9. (3 分) (2011?奉贤区校级二模)瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品,但它有 很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病.瘦肉精是白色或类白色的 结晶粉末,无臭、味苦,熔点 161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚.其结构如 图所示,对于瘦肉精的说法正确的是( )
2+ 2

A.瘦肉精的化学式:C12H16N2Cl2O B. 瘦肉精是属于含有肽键的化合物,能与丙氨酸发生缩聚反应 C. 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来 D.瘦肉精属于芳香化合物,一定条件下能发生取代、加成、水解等反应 10. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)为除去下列各混合物中的杂质(括号内为杂质) , 所加试剂和采用的方法均正确的是( ) 选项 需除杂的物质 所加试剂 主要操作
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A B C D A.A

Na2CO3(NaHCO3) Al2O3(SiO2) NO(NO2) CO2(SO2) B.B

不加任何试剂 NaOH 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 C .C

加热 过滤 洗气 洗气 D.D )

11. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)下列叙述中正确的是( ﹣ A.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 D.硝酸亚铁溶液中要加入稀硝酸抑制水解,防止溶液变浑浊

12. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)下列图示与对应的叙述相符的是(



A.图 1 表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉 B. 图 2 表示向 Ba(OH)2、KAlO2 混合溶液中通入 CO2 C. 图 3 表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 ﹣ D.图 4 表示在含等物质的量 NaHCO3、Na2CO3 的混合溶液中滴加 0.1mol?L 1 盐酸至过量 时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系 13. (3 分) (2013?南海区模拟)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 I 叙述 II A 相同条件下 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2,溶液 的小 变浑浊 B 钠比铜活泼 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 D 合成氨反应为吸热反应 该反应需在高温条件下进行 A.A B.B C .C D.D )

14. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)下列说法中,正确的是( A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的 B. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在 C. Na2O 和 Na2O2 组成元素相同,且都能与硫酸溶液反应 D.SO2 通入新制氯水中,氯水褪色是因为 SO2 具有漂白性

15. (3 分) (2009?上海)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体 积(V)与时间(t)关系如图.反应中镁和铝的( )
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A.物质的量之比为 3:2 C. 摩尔质量之比为 2:3

B. 质量之比为 3:2 D.反应速率之比为 2:3

16. (3 分) (2014?九江二模)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓 度的稀硝酸,充分反应,在标况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原 产物只有 NO) : ① ② ③ ④ 编号 100 200 300 400 稀硝酸体积/mL 18.0 9.6 0 0 剩余金属/g 2240 4480 6720 v NO 体积/mL 下列计算结果正确的是( A.硝酸的浓度为 0.4mol/L C. ②中溶解了 9.6gCu ) B. ①中溶解了 5.6gFe D.④中 v=8960

二、填空题 17. (8 分) (2014?安徽模拟)X、Y、Z、V、W 是元素周期表前四周期中的五种常见元素, 其相关信息如下表; 元素 相关信息 X X 是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应 Y Y 是地壳中含量最多的元素 Z Z 和 Y 形成的一种化合物 Z2Y2 为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源 V V 的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分 W W 的单质是人们最早发现和使用的金属之一 (1)X 位于第 周期 族. (2)写出 Z2Y2 与水反应的离子方程式 . (3)X 和 V 形成的化合物是一种无色液体,其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数 最大的有机物和 V 的单质为原料,同时生成一种臭鸡蛋气味的气体.请写出化学反应方程 式 . (4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g)△ H=﹣26.7kJ?mol ﹣1 3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g)△ H=﹣50.75kJ?mol ﹣1 W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十 XY2(g)△ H=﹣36.5kJ?mol 则相同条件下,反应 WY(s)+XY(g)=W(s)+XY2(g)的△ H=
﹣1



18. (8 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)氢能源是一种重要的清洁能源.现有两种可产生 H2 的固体化合物甲和乙. 将 6.00g 甲加热至完全分解, 只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72L H2(已折算成标准状况) .甲与水反应也能产生 H2,同时还产生一种白色沉淀物,该

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白色沉淀可溶于 NaOH 溶液.化合物乙的式量为 19,化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为 1.25g/L.请回答下列问题: (1)乙的电子式是 . (2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷,其化学方程式是 . (3)乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体单质丙,写出该反应的化学方程 式 . (4)甲与乙之间能发生反应产生 H2,判断理由是 .
2+ 3+

19. (12 分) (2015 春?泰安校级期中)某种物质溶于水后得到的溶液中,含有 Fe 、Fe 、 2﹣ + 2+ 2﹣ SO4 、NH4 、Ba 、CO3 离子中的某几种. (1)甲同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢 氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴 有刺激性气体放出;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液, 有白色沉淀生成.该溶液中一定含有的离子是 ;写出①中白色沉淀转化为红 褐色沉淀的化学方程式 . (2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象; 再滴加 H2O2,发现溶液变红色;继续滴加 H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生.为弄清其中 ﹣ 2﹣ + 缘由,乙同学查阅资料知:H2O2+SCN →SO4 +CO2↑+N2↑+H2O+H ①该反应中,被氧化的元素为 ,每生成 lmol CO2 转移的电子数为 NA; ﹣ 2+ ②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe SCN (填<、=或>) ; ﹣ ③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2 将 SCN 氧化使红色逐渐褪去.请你设计一个实 验,验证乙同学的猜想是否正确 . 20. (12 分) (2011?云浮模拟)某混合金属粉末,除 Mg 外,还含有 Al、Zn 中的一种或两 种,含量都在 10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.所 用试剂:样品、pH 试纸、稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 NH3?H2O.该小组探究过程如下: ●查阅资料: ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与 NaOH 溶液反应生成 H2 ③Zn(OH)2 为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及 NH3?H2O 2+ 2+ 2+ + ④Zn 易形成络合物如[Zn(NH3)4] ,该络合物遇强酸分解生成 Zn 、NH4 ●提出假设: (1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ●实验探究: 甲同学基于假设③设计实验方案如下:乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下:

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(2)试剂 M 是 ;沉淀 B 是 . (3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是 . (4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了 Wg 样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是 . (5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入 ,直至生成的沉淀刚好溶解, 再加入足量的 . (6)某溶液中含有 Zn 、Al 、NH4 和 SO4 等离子,向其中逐滴加入 NaOH 溶液,则生 成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积关系的图象正确的是 . 21. (12 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂.工业 上常采用 NaClO 氧化法生产,反应原理为: ①在碱性条件下,利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3 制得 Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO3) 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O ②Na2FeO4 与 KOH 反应生成 K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:
2+ 3+ + 2﹣

(1) 加入盐酸调节溶液 pH 时需用 pH 试纸粗略测试 pH 以控制加入盐酸的量. 实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是 . (2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下 Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4) (填“>”或“<”或“=”) . (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响. 图 1 为不同的温度下,Fe(NO3)3 不同质量浓度对 K2FeO4 生成率的影响;
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图 2 为一定温度下,Fe(NO3)3 质量浓度最佳时,NaClO 浓度对 K2FeO4 生成率的影响. 工业生产中最佳温度为 ℃,此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度 之比为 .

(4) K2FeO4 在水溶液中易“水解”: 4FeO4 +10H2O?4Fe (OH) 在“提纯”K2FeO4 3+8OH +3O2. 中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 溶液(填序号) . A.H2O B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇 (5) K2FeO4 处理水时, 不仅能消毒杀菌, 还能除去水体中的 H2S、 NH3 等, 生成的 Fe (OH) 3 胶体还能吸附水中的悬浮杂质.根据污染物的实际情况向水中加入适量的 K2FeO4 将污染 物转化为无污染的物质,试写出 K2FeO4 处理含有 NH3 污水时与 NH3 反应的离子方程 式 .

2﹣



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2013-2014 学年安徽省淮南二中高三(上)第三次月考化 学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题 3 分,共 48 分.每小题都只有一个正确答案) 1. (3 分) (2014?安徽模拟)信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”.下列观点 或做法错误的是( ) A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B. 加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 C. 光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 考点: 化学在解决能源危机中的重要作用;硅和二氧化硅. 专题: 化学应用. 分析: A.核能、太阳能、氢能都是洁净能源; B.增大煤的使用不利于环保; C.二氧化硅晶体具有导光性; D.氮化硅陶瓷是耐高温隔热材料. 解答: 解:A.核能、太阳能、氢能都是洁净能源,是未来发展的新能源,故 A 正确; B.增大煤的使用不利于环保,故 B 错误; C.二氧化硅晶体具有导光性,可以制造光缆,故 C 正确; D.氮化硅陶瓷是耐高温耐磨隔热的材料,能用于制造汽车发动机,故 D 正确. 故选:B. 点评: 本题考查新能源和新材料的应用,难度不大,平时注意知识的积累.
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2. (3 分) (2014 秋?曹县校级月考) 下列各组离子在指定溶液中, 一定能大量共存的是 ( ﹣ + + 3+ 2﹣ A.含有 NaClO 的溶液中:K ,NH4 ,Fe ,Br ,SO3 ﹣ ﹣ B. 所含溶质为 Na2S2O3 的溶液:K+、SO42 、NO3 、H+ ﹣ ﹣ C. 加入 Mg 能放出 H2 的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl ,K+,SO42 ﹣ ﹣ D.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+,MnO4 ,Na+,SO42



考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: A.含有 NaClO,具有强氧化性,与还原性离子发生氧化还原反应; B.Na2S2O3 在酸性溶液中发生氧化还原反应; C.加入 Mg 能放出 H2 的溶液,为非氧化性酸溶液,或水解显酸性的盐溶液; D.使甲基橙变红的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应. ﹣ 2﹣ 解答: 解:A.含有 NaClO,具有强氧化性,与还原性离子 Br 、SO3 发生氧化还原反应, 不能共存,故 A 不选;
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B.Na2S2O3 与 H 发生氧化还原反应,Na2S2O3 能被 NO3 、H 氧化,不能共存,故 B 不选;
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+



+

C.加入 Mg 能放出 H2 的溶液,为非氧化性酸溶液,或水解显酸性的盐溶液,该组离 子之间不反应,可大量共存,故 C 选; D.使甲基橙变红的溶液,显酸性,Fe 、MnO4 、H 发生氧化还原反应,不能共存, 故 D 不选; 故选 C. 点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答 的关键,侧重氧化还原反应的离子共存考查,题目难度中等. 3. (3 分) (2015?越城区校级模拟) 已知: ( 1) Al (OH) AlO2 +H +H2O?Al 3 的电离方程式为: ﹣ 3+ (OH)3?Al +3OH ﹣ 3+ (2)无水 AlCl3 晶体的沸点为 182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al +3Cl (3)PbSO4 难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为: PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb 则下列关于 Al(OH)3、AlCl3 和(CH3COO)2Pb 的说法中正确的是( ) A.均为强电解质 B. 均为弱电解质 C. 均为离子化合物 D.均为共价化合物 考点: 强电解质和弱电解质的概念;电离方程式的书写;不同晶体的结构微粒及微粒间作用 力的区别. 专题: 化学键与晶体结构;电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 在水溶液中完全电离的是强电解质;部分电离的是弱电解质; 离子化合物是由阴阳离子构成的化合物, 一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化 合物为离子化合物,离子化合物熔沸点较高. 解答: 解:A.Al(OH)3 在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故 A 错误;
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2+



+



+

B.AlCl3 在水溶液中完全电离,属于强电解质,故 B 错误; C. 无水 AlCl3 晶体的沸点为 182.9℃, 沸点较低, 故氯化铝为共价化合物, 故 C 错误; D.三者只含有共价键,不含有离子键,故均为共价化合物,故 D 正确, 故选 D. 点评: 本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断,难度不大.根据物质中所含 化学键来确定化合物类型,明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键. 4. (3 分) (2010 秋?中山期末)用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略,能达到 实验目的是 ( ) A. B. C. D.

干燥 Cl2

吸收 HCl 吸收 NH3 石油的蒸馏

考点: 化学实验方案的评价;尾气处理装置;气体的净化和干燥;石油的分馏. 专题: 实验评价题. 分析: A.洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则;

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B.尾气处理装置中,有缓冲装置的能防止倒吸; C.蒸馏时温度计测量馏分温度; D.尾气处理装置中,有缓冲装置的能防止倒吸. 解答: 解:A.洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则,所以该装置中气体进出口错误, 故 A 错误; B.尾气处理装置中,有缓冲装置的能防止倒吸,氨气极易溶于水,该装置中没有缓 冲装置,不能防止倒吸,可以用倒置的漏斗防倒吸,故 B 错误; C.蒸馏时温度计测量馏分温度,所以温度计最低端应该位于蒸馏烧瓶支管口处,故 C 错误; D.尾气处理装置中,有缓冲装置的能防止倒吸,氨气不易溶于四氯化碳中,所以该 装置有缓冲装置,能否则倒吸,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了实验方案评价,涉及洗气、尾气处理、蒸馏等实验基本操作,明确实验原 理是解本题关键,根据物质的性质、基本实验操作等知识点来分析解答即可,倒置的 漏斗、干燥管等仪器都能否则倒吸. 5. (3 分) (2011 秋?潍坊期中)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论,这是化 学学习的方法之一.对下列实验事实解释正确的是( ) 现象 解释 A 浓硝酸不稳定,生成的有色物质能溶于浓硝酸 浓 HNO3 在光照条件下变黄 B 向 KI﹣淀粉溶液中通入 Cl2 能与淀粉发生显色反应 适量 Cl2 溶液变蓝 ﹣ C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶 说明该溶液中含有 SO42 液, 有白色沉淀生成 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 A.A B.B C .C D.D

考点: 化学实验方案的评价. 专题: 实验评价题. 分析: A.浓硝酸见光易分解,生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中; B.氯气氧化碘离子生成碘单质,遇淀粉变蓝; C.亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子; D.产生白雾是因浓硫酸具有吸水性. 解答: 解:A.浓硝酸见光易分解,生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中,所以浓 HNO3 在 光照条件下变黄,故 A 正确; B.氯气氧化碘离子生成碘单质,发生氧化还原反应,碘单质遇淀粉变蓝,故 B 错误; C. 亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子, 所以不能采用具有强氧化性的硝酸来酸化, 2 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有 SO4 或 ﹣ 2 SO3 或都有,故 C 错误; D.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,产生白雾是因浓硫酸具有吸水性,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的性质、离子的检验等,侧重物质性质的考
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查,明确发生的化学反应是解答的关键,选项 CD 为易错点,题目难度不大. 6. (3 分) (2014 秋?澄城县校级月考)下列离子方程式书写正确是( ) ﹣ 2+ A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O ﹣ B. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中:2Fe3++S2 =2Fe2++S↓ ﹣ C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO +H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ﹣ D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3 =3Fe3++2H2O+NO↑ 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.碳酸氢钙完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水; B.反应生成 FeS 和 S; C.反应生成碳酸氢钙和 HClO; D.发生氧化还原反应生成铁离子、NO 和水、遵循电子、电荷守恒. ﹣ 2+ 解答: 解:A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为 Ca +2HCO3
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+2OH =CaCO3↓+2H2O+CO3 ,故 A 错误; 3+ 2﹣ B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为 2Fe +3S =2FeS+S↓,故 B 错误; C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为 ClO +H2O+CO2=HCO3 +HClO, 故 C 错误; D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为 3Fe +4H +NO3 =3Fe +2H2O+NO↑, 故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应 的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查,题目难 度不大. 7. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,0.1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA ﹣ B. 常温下,10L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA C. 标准状况下,11.2L 己烷中含有分子的数目为 0.5NA ﹣ D.100mL 0.1mol?L 1 的 FeCl3 溶液中含有 Fe3+的个数为 0.01NA 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸; B.pH=13 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L,10L 该氢氧化钠溶液中含 有 1mol 氢氧根离子; C.标况下,己烷不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量; D.氯化铁溶液中,铁离子部分水解,溶液中铁离子数目减少. 解答: 解:A.0.1mol 氯气溶于水,只有少量氯气与水反应,反应转移的电子小于 0.1mol, 转移的电子数目小于 0.1NA,故 A 错误; B.pH=13 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L,10L 该氢氧化钠溶液或者含
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2﹣





2+

+



3+

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有氢氧根离子 1mol,含有的 OH 离子数为 NA,故 B 正确; C.标况下,己烷为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 己烷的物质的 量,故 C 错误; D. 100mL 0.1mol?L 的 FeCl3 溶液中含有溶质氯化铁 0.01mol, 由于铁离子部分水解, 3+ 则溶液中含有铁离子的物质的量小于 0.01mol,含有 Fe 的个数小于 0.01NA,故 D 错 误; 故选 B. 点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下己烷不 是气体, 掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系, 选项 A 为易 错点,注意氯气溶于水中,只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸. 8. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考) 水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为: 3Fe +2S2O3 ﹣ ﹣ 2﹣ +O2+XOH =Fe3O4+S4O6 +2H2O,下列说法正确的是( ) A.硫元素被氧化,铁元素被还原 ﹣ B. Fe2+、S2O32 都是还原剂 C. X=2 D.每生成 1mol Fe3O4,则转移电子数 2mol 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. ﹣ 2+ 2﹣ 2﹣ 分析: 在 3Fe +2S2O3 +O2+XOH =Fe3O4+S4O6 +2H2O 中,化合物中铁元素、硫元素用
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﹣1

2+

2

平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+ ;硫元素的化合价变化为:+2→+ +;氧 元素的化合价变化:0→﹣2,所以氧化剂是 O2;还原剂是 Fe 、S2O3 ,结合离子 方程式的电荷守恒原则判断 x,根据化合价的变化计算转移的电子数目. 解答: 解:A.化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+ ;硫 元素的化合价变化为:+2→+ ,Fe 和 S 元素都被氧化,故 A 错误; B.由上述分析可知,还原剂是 Fe 、S2O3 ,氧化剂是 O2,故 B 正确; C.由电荷守恒可知:2×3+2×(﹣2)﹣X=﹣2,X=4,故 C 错误; D.由方程式可知,每生成 1molFe3O4,参加反应的氧气为 1mol,转移电子数为 1mol×4=4mol,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查氧化还原反应的基本概念与计算,Fe3O4 是复杂的化合物,铁元素既有+2 价 也有+3 价, 把 Fe3O4 中铁元素的化合价用平均化合价处理, S2O3 的硫元素的化合价 用平均化合价处理是解本题的关键,本题难度较大,需细心分析. 9. (3 分) (2011?奉贤区校级二模)瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品,但它有 很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病.瘦肉精是白色或类白色的 结晶粉末,无臭、味苦,熔点 161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚.其结构如 图所示,对于瘦肉精的说法正确的是( )
2﹣ 2+ 2﹣ 2+ 2﹣

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A.瘦肉精的化学式:C12H16N2Cl2O B. 瘦肉精是属于含有肽键的化合物,能与丙氨酸发生缩聚反应 C. 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来 D.瘦肉精属于芳香化合物,一定条件下能发生取代、加成、水解等反应 考点: 有机物分子中的官能团及其结构;分子式. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: A、根据有机物的结构简式来书写化学式; B、肽键是氨基和羧基失去水之后的产物; C、乙醚能溶于水,不能做萃取剂; D、根据有机物的官能团来确定物质具有的性质. 解答: 解:A、根据有机物的结构简式得出其化学式为:C12H15N2Cl2O,故 A 错误; B、瘦肉精中不含肽键,含有氨基,能和丙氨酸发生缩聚反应,故 B 错误; C、乙醚能溶于水,更能溶于有机溶剂,不能做萃取剂,故 C 错误; D、瘦肉精中含有苯环,属于芳香化合物,含有醇羟基、苯环和氯原子,一定条件下 能发生取代、加成、水解等反应,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题是一道有机物的化学性质和推断的题目,可以根据所学知识来进行,难度不大.
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10. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)为除去下列各混合物中的杂质(括号内为杂质) , 所加试剂和采用的方法均正确的是( ) 选项 需除杂的物质 所加试剂 主要操作 A 加热 Na2CO3(NaHCO3) 不加任何试剂 B NaOH 溶液 过滤 Al2O3(SiO2) C NaOH 溶液 洗气 NO(NO2) D 洗气 CO2(SO2) Na2CO3 溶液 A.A B.B C .C D.D

考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂. 专题: 实验评价题. 分析: A.碳酸氢钠受热易分解; B.二者均与 NaOH 溶液反应; C.NaOH 溶液中发生氧化还原反应生成亚硝酸钠; D.二者均与碳酸钠溶液反应. 解答: 解:A.碳酸氢钠受热易分解,则不利于其它试剂加热可除杂,故 A 正确; B.二者均与 NaOH 溶液反应,不能过滤分离,故 B 错误; C.NaOH 溶液中发生氧化还原反应生成亚硝酸钠,不能除杂,加水洗气可除杂,故
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C 错误; D.二者均与碳酸钠溶液反应,应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质的 差异为解答的关键, 侧重混合物分离方法及除杂的考查, 注意选项 C 中氧化还原反应 为解答的难点,题目难度不大. 11. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)下列叙述中正确的是( ﹣ A.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 D.硝酸亚铁溶液中要加入稀硝酸抑制水解,防止溶液变浑浊 )

考点: 常见阴离子的检验;硝酸的化学性质;化学试剂的存放;物质的检验和鉴别的基本方 法选择及应用. 专题: 元素及其化合物. 分析: A、某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在碘单质,而不是碘离子; B、 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色, 说明有能氧化碘离子生成碘单质的氧化剂存在, 但不一定是氯气; C、液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封; D、稀硝酸能够氧化亚铁离子. 解答: 解:A、CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在碘单质,是碘单质而不是碘离子使 CCl4 层显紫色,故 A 错误; B、 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色, 说明有能氧化碘离子生成碘单质的氧化剂存在, 但不一定是氯气,故 B 错误; C、液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故 C 正确; D、稀硝酸能够氧化亚铁离子,不能加入稀硝酸抑制水解,故 D 错误. 故选:C. 点评: 本题考查了硝酸的性质、化学试剂的存放和离子的鉴别问题,在检验时注意相似实验 现象的鉴别.
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12. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)下列图示与对应的叙述相符的是(



A.图 1 表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉 B. 图 2 表示向 Ba(OH)2、KAlO2 混合溶液中通入 CO2 C. 图 3 表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 ﹣ D.图 4 表示在含等物质的量 NaHCO3、Na2CO3 的混合溶液中滴加 0.1mol?L 1 盐酸至过量 时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物. 专题: 图示题. 分析: A.氢离子浓度越大,反应速率越大; B.二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,然后再和偏铝酸钾反应生成氢氧化 铝沉淀,碳酸钡和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡,氢氧化铝和二氧化碳不反应; C.离子浓度与溶液导电能力成正比; D.滴加稀盐酸时,先发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,再滴加稀盐酸发生反 应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O. 解答: 解:A.氯化氢是强电解质、醋酸是弱电解质,等浓度的醋酸和盐酸,氢离子浓度: 盐酸>醋酸,所以盐酸反应速率大于醋酸,故 A 错误;
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B.Ba(OH)2、KAlO2 混合溶液中通入 CO2,先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和 水,再和 KAlO2 反应生成氢氧化铝沉淀,继续通入二氧化碳,碳酸钡沉淀溶解,氢氧 化铝沉淀不溶,所以图象错误,故 B 错误; C、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵,继续 滴加氨水,导电能力不会减小,故 C 错误; D.滴加稀盐酸时,先发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,再滴加稀盐酸发生反 应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以先没有气体生成,当碳酸钠完全转化为碳 酸氢钠后,再滴加稀盐酸才能生成二氧化碳,且两次盐酸的体积之比为 1:2,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了图象分析, 明确物质的性质及物质反应先后顺序是解本题关键, 注意 D 选 项碳酸钠和盐酸分两步反应,为易错点. 13. (3 分) (2013?南海区模拟)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 I 叙述 II A 相同条件下 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2,溶液 的小 变浑浊 B 钠比铜活泼 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 D 合成氨反应为吸热反应 该反应需在高温条件下进行 A.A B.B C .C D.D

考点: 钠的重要化合物;合成氨条件的选择;钠的化学性质;铝的化学性质. 专题: 化学平衡专题;几种重要的金属及其化合物. 分析: A.根据碳酸氢钠和碳酸钠的溶解情况进行分析; B.根据金属钠和盐反应的规律来回答; C.铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化; D.高温下化学反应速率快,要考虑催化剂的催化活性; 解答: 解:A.向饱和 Na2CO3 溶液中通入二氧化碳,会发生反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠 的溶解度小于碳酸钠,所以会析出碳酸氢钠晶体,故 A 正确; B.金属钠和硫酸铜溶液反应时,金属钠先和水反应,生成的碱再与盐溶液反应,不 会置换出金属,故 B 错误; C.由于常温下,铝遇浓硫酸,浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化,从而阻
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止内部金属进一步发生反应,可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸,故 C 错误; D.合成氨反应需在高温条件下进行,高温下化学反应速率快,适宜温度下催化剂的 催化活性最好,合成氨的反应是放热反应,故 D 错误; 故选:A; 点评: 本题是一道综合知识题目,考查角度广,难度不大,注意平时知识的积累并灵活掌握 是解题的关键. 14. (3 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)下列说法中,正确的是( A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的 B. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在 C. Na2O 和 Na2O2 组成元素相同,且都能与硫酸溶液反应 D.SO2 通入新制氯水中,氯水褪色是因为 SO2 具有漂白性 )

考点: 金属冶炼的一般原理;二氧化硫的化学性质;硅和二氧化硅;钠的重要化合物. 专题: 元素及其化合物. 分析: A.海水中含氯化镁,可用于工业制镁,工业制镁是电解熔融氯化镁来制取; B.硅在自然界中以二氧化硅或硅酸盐的形式存在;

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C.Na2O 和 Na2O2 组成元素相同,且都能,分别生成硫酸钠、水;硫酸钠、氧气和水; D.向氯水中通入 SO2 气体,发生氧化还原反应生成硫酸和 HCl; 解答: 解:A.工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCl2 Mg+Cl2↑,而电解纯净的 NaCl 溶液:MgCl2+2H2O Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑,得不到镁,故 A 错误;

B.硅属于亲氧元素,虽然在常温下稳定,但一旦和氧结合就很难还原,硅元素和氧 结合在一起,都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在,故 B 错误; C.Na2O 和 Na2O2 都是由氧元素和钠元素组成的化合物,组成元素相同,氧化钠与硫 酸反应:Na2O+H2SO4═Na2SO4+H2O,过氧化钠与硫酸反应: 2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O,故 C 正确; D.向氯水中通入 SO2 气体,发生氧化还原反应生成硫酸和 HCl,体现二氧化硫的还 原性,与漂白性无关,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查较为综合, 为高频考点, 涉及工业上制备镁、 硅在自然界中存在形态及 SO2、 Na2O 和 Na2O2 性质等,把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键,题目难度不 大. 15. (3 分) (2009?上海)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体 积(V)与时间(t)关系如图.反应中镁和铝的( )

A.物质的量之比为 3:2

B. 质量之比为 3:2
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C. 摩尔质量之比为 2:3

D.反应速率之比为 2:3

考点: 化学方程式的有关计算;化学反应速率的影响因素;金属的通性;常见金属的活动性 顺序及其应用. 专题: 图示题;计算题. 分析: 根据图象可知,两种金属得到的氢气一样多,然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反
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应的化学方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,即 可找出各个量之间的关系. 解答: 解:A、由于 Mg~H2,2Al~3H2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的物 质的量的比是 3:2,故 A 正确; B、由于镁和铝的物质的量的比是 3:2,则它们的质量的比为(3×24) : (2×27)=4: 3,故 B 错误; C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系,即它们的摩尔质量之比为 24: 27=8:9,故 C 错误; D、根据图象可知,两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少, 则反应速率较快,故速率之比应为 3:2,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题难度不是很大, 主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的 计算. 16. (3 分) (2014?九江二模)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓 度的稀硝酸,充分反应,在标况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原 产物只有 NO) : ① ② ③ ④ 编号 100 稀硝酸体积/mL 18.0 剩余金属/g 2240 NO 体积/mL 下列计算结果正确的是( A.硝酸的浓度为 0.4mol/L C. ②中溶解了 9.6gCu 200 9.6 4480 ) B. ①中溶解了 5.6gFe D.④中 v=8960 300 0 6720 400 0 v

考点: 有关混合物反应的计算;硝酸的化学性质. 专题: 守恒法. 分析: 由表中数据可知,实验①②都有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金 属离子为+2 价,在实验①的基础上加入 100mL 硝酸,参加反应的金属的质量为 18g ﹣9.6g=8.4g, 生成 NO 的体积为 4480mL﹣2240mL=2240mL, NO 物质的量为 0.1mol,
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根据电子转移守恒可知,参加反应金属的物质的量为 参加反应金属的平均摩尔质量为

=0.15mol,

=56g/mol,故该过程只有 Fe 参加反应,故实

验①只有 Fe 参与反应,根据 NO 的体积结合方程式计算硝酸的物质的量、参加反应 Fe 的物质的量,根据 c= 计算硝酸的物质的量浓度,根据 m=nM 计算参加反应 Fe 的 质量.
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在实验②的基础上加入 100mL 硝酸,参加反应的金属的质量为 9.6g,生成 NO 的体 积为 6720mL﹣4480mL=2240mL,NO 物质的量为 0.1mol,若该过程只有 Cu 参加反 应,根据电子转移守恒,则 Cu 的物质的量= =0.15mol,Cu 的质

量=0.15mol×64g/mol=9.6g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有 Cu 反应,且 Cu 恰好完全反应,故加入 200mL 硝酸时,Fe 恰好反应生成硝酸亚铁,在实验③的基础 上再加入 100mL 硝酸,为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成 NO,根据亚铁离子的物质 的量,利用电子转移守恒计算该阶段生成 NO 的物质的量,再根据 V=nVm 计算该阶 段生成 NO 的体积,进而计算 V 的值. 解答: 解:由表中数据可知,实验①②都有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液 中金属离子为+2 价,在实验①的基础上加入 100mL 硝酸,参加反应的金属的质量为 18g﹣9.6g=8.4g,生成 NO 的体积为 4480mL﹣2240mL=2240mL,NO 物质的量为 0.1mol,根据电子转移守恒可知,参加反应金属的物质的量为 =0.15mol,参加反应金属的平均摩尔质量为 =56g/mol,

故该过程只有 Fe 参加反应,故实验①只有 Fe 参与反应, 在实验②的基础上加入 100mL 硝酸,参加反应的金属的质量为 9.6g,生成 NO 的体 积为 6720mL﹣4480mL=2240mL,NO 物质的量为 0.1mol,若该过程只有 Cu 参加反 应,根据电子转移守恒,则 Cu 的物质的量= =0.15mol,Cu 的质

量=0.15mol×64g/mol=9.6g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有 Cu 反应,且 Cu 恰好完全反应,故加入 200mL 硝酸时,Fe 恰好反应生成硝酸亚铁,在实验③的基础 上再加入 100mL 硝酸,为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成 NO, A.由上述分析可知,实验①发生反应 3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O, 生成 NO 的物质的量为 =0.1mol,根据方程式可知,参加反应的硝酸的物 =4mol/L,故 A 错误;

质的量为 0.1mol×4=0.4mol,故硝酸的物质的量浓度=

B.由上述分析可知,实验①发生反应 3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O, 生成 NO 的物质的量为 0.1mol,根据方程式可知,参加反应的 Fe 的物质的量为 0.1mol× =0.15mol,故参加反应 Fe 的质量=0.15mol×56g/mol=8.4g,故 B 错误; C.由上述分析可知,实验②中参加反应的金属为 Fe,Cu 没有参加反应,故 C 错误; D.由上述分析可知,实验②中 Fe 与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁,生成 NO 的物质 的量= =0.2mol,由 3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知,溶液

中亚铁离子的物质的量为 0.3mol,在实验③的基础上再加入 100mL 硝酸,为硝酸与 溶液中亚铁离子反应生成 NO,根据电子转移守恒可知,生成 NO 的物质的量 = =0.1mol,故生成 NO 的体积为

0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL,故 V=6720+2240=8960,故 D 正确, 故选:D. 点评: 本题考查混合物的有关计算,根据表中数据判断各阶段发生的反应是关键,侧重对学 生综合能力的考查,过程复杂、计算量较大,为易错题目,难度较大.
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二、填空题 17. (8 分) (2014?安徽模拟)X、Y、Z、V、W 是元素周期表前四周期中的五种常见元素, 其相关信息如下表; 元素 相关信息 X X 是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应 Y Y 是地壳中含量最多的元素 Z Z 和 Y 形成的一种化合物 Z2Y2 为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源 V V 的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分 W W 的单质是人们最早发现和使用的金属之一 (1)X 位于第 二 周期 IVA 族. (2)写出 Z2Y2 与水反应的离子方程式 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ . (3)X 和 V 形成的化合物是一种无色液体,其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数 最大的有机物和 V 的单质为原料,同时生成一种臭鸡蛋气味的气体.请写出化学反应方程 式 CH4+4S CS2+2H2S .
﹣1

+



(4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g)△ H=﹣26.7kJ?mol ﹣1 3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g)△ H=﹣50.75kJ?mol ﹣1 W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十 XY2(g)△ H=﹣36.5kJ?mol ﹣1 则相同条件下,反应 WY(s)+XY(g)=W(s)+XY2(g)的△ H= +7.3 kJ?mol



考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: X、Y、Z、V、W 是元素周期表前四周期中的五种常见元素,X 是形成化合物种类最 多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应,则 X 是 C 元素; Y 是地壳中含量最多的元素,则 Y 为 O 元素;
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Z 和 Y 形成的一种化合物 Z2Y2 为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源,则 Z 为 Na 元素; V 的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分,则 V 为 S 元素; W 的单质是人们最早发现和使用的金属之一,则 W 是 Cu 元素; (1)X 是 C 元素; (2)Z2Y2 是 Na2O2,与水反应生成氢氧化钠和氧气; (3)氢质量分数最大的有机物为 CH4 和 V 的单质 S 为原料反应生成 CS2 和 H2S; (4)根据已知方程式结合盖斯定律进行计算. 解答: 解:X、Y、Z、V、W 是元素周期表前四周期中的五种常见元素,X 是形成化合物种 类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应,则 X 是 C 元素; Y 是地壳中含量最多的元素,则 Y 为 O 元素; Z 和 Y 形成的一种化合物 Z2Y2 为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源,则 Z 为 Na 元素; V 的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分,则 V 为 S 元素; W 的单质是人们最早发现和使用的金属之一,则 W 是 Cu 元素; (1)X 是 C 元素在周期表中位于第二周期第 IVA 族; 故答案为:二、IVA; (2)Z2Y2 是 Na2O2,与水反应生成氢氧化钠和氧气,其反应的离子方程式为:
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2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑; ﹣ + 故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑; (3)氢质量分数最大的有机物为 CH4 和 V 的单质 S 为原料反应生成 CS2 和 H2S,则 其反应的方程式为:CH4+4S 故答案为:CH4+4S CS2+2H2S; CS2+2H2S;
﹣1

+



(4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g)△ H=﹣26.7kJ?mol ﹣1 3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g)△ H=﹣50.75kJ?mol ②, ﹣1 W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十 XY2(g)△ H=﹣36.5kJ?mol ③,

①,

根据盖斯定律,把方程式①× ﹣②× ﹣ ×③得反应 WY(s)+XY(g)=W(s) +XY2(g)△ H=﹣26.7× ﹣(﹣50.75× )﹣( ×﹣36.5)=+7.3 kJ?mol . 故答案为:+7.3 kJ?mol . 点评: 本题考查位置结构性质的相互应用,涉及元素的推断、离子方程式的书写、盖斯定律 的应用等知识点,明确基本概念、基本理论即可解答,题目难度中等. 18. (8 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)氢能源是一种重要的清洁能源.现有两种可产生 H2 的固体化合物甲和乙. 将 6.00g 甲加热至完全分解, 只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72L H2(已折算成标准状况) .甲与水反应也能产生 H2,同时还产生一种白色沉淀物,该 白色沉淀可溶于 NaOH 溶液.化合物乙的式量为 19,化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为 1.25g/L.请回答下列问题:
﹣1 ﹣1

(1)乙的电子式是

. 3

(2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷,其化学方程式是 4 AlH3+3 CO2

CH4+2 Al2O3 . (3)乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体单质丙,写出该反应的化学方程式 2NH4H+5CuO 5Cu+N2↑+5H2O .

(4) 甲与乙之间能发生反应产生 H2, 判断理由是 AlH3 中氢元素的化合价为﹣1 价, NH4H 中含有+1 价的氢元素,二者可发生氧化还原反应产生 H2 . 考点: 无机物的推断. 专题: 推断题. 分析: 甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72L H2,则甲中含有 H 元 素,甲与水反应能产生 H2,同时产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于 NaOH 溶
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液, 应为 Al (OH) 综上可知, 甲中含有 Al 和 H 两种元素, ( n H2) = 3,

=0.3mol,

则 m(H)=0.3mol×2×1g/mol=0.6g,则 6.00g 甲中含有 m(Al)=6.00g﹣0.6g=5.4g,n (Al)= =0.2mol,所以 n(Al) :n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,则甲的化

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学式为 AlH3; 乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为 ﹣1 1.25g/L,则丙的相对原子质量为 1.25g?L ×22.4L=28,应为 N2,化合物乙的式量为 19,分子中只能有 1 个 N 原子,故含有 H 原子数目= =5,分子式为 NH5,乙

与水反应也能产生氢气,应为 NH4H,据此解答. 解答: 解:甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72L H2,则甲中含有 H 元素,甲与水反应能产生 H2,同时产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液,应为 Al(OH)3,综上可知,甲中含有 Al 和 H 两种元素,n(H2) = =0.3mol,则 m(H)=0.3mol×2×1g/mol=0.6g,则 6.00g 甲中含有 m(Al) =0.2mol, 所以 n (Al) : n (H) =0.2mol: 0.6mol=1:

=6.00g﹣0.6g=5.4g, n (Al) =

3,则甲的化学式为 AlH3; 乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为 ﹣1 1.25g/L,则丙的相对原子质量为 1.25g?L ×22.4L=28,应为 N2,化合物乙的式量为 19,分子中只能有 1 个 N 原子,故含有 H 原子数目= 与水反应也能产生氢气,应为 NH4H, =5,分子式为 NH5,乙

(1)乙为 NH4H,由铵根离子与氢负离子构成,电子式为:

,故答案为:

; (2)AlH3 可在加热时将二氧化碳还原为甲烷,由元素守恒可知,还生成氧化铝,其 化学方程式为:4 AlH3+3 CO2 故答案为:4 AlH3+3 CO2 3 CH4+2 Al2O3, 3 CH4+2 Al2O3;

(3)NH4H 在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体单质丙,则丙为氮气,还有 水生成, 该反应的化学方程式为: 2NH4H+5CuO 2NH4H+5CuO 5Cu+N2↑+5H2O; 5Cu+N2↑+5H2O, 故答案为:

(4)AlH3 中氢元素的化合价为﹣1 价,NH4H 中含有+1 价的氢元素,二者可发生氧 化还原反应产生 H2, 故答案为:AlH3 中氢元素的化合价为﹣1 价,NH4H 中含有+1 价的氢元素,二者可发 生氧化还原反应产生 H2. 点评: 本题考查无机物的推断,属于计算型推断,注意根据反应的现象以及数据判断甲乙两 种物质,侧重考查学生对知识的迁移应用,题目难度中等. 19. (12 分) (2015 春?泰安校级期中)某种物质溶于水后得到的溶液中,含有 Fe 、Fe 、 2﹣ + 2+ 2﹣ SO4 、NH4 、Ba 、CO3 离子中的某几种.
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2+ 3+

(1)甲同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢 氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴 有刺激性气体放出;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液, 有白色沉淀生成.该溶液中一定含有的离子是 Fe 、SO4 、NH4 ;写出①中白色沉淀 转化为红褐色沉淀的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 . (2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象; 再滴加 H2O2,发现溶液变红色;继续滴加 H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生.为弄清其中 ﹣ 2﹣ + 缘由,乙同学查阅资料知:H2O2+SCN →SO4 +CO2↑+N2↑+H2O+H ①该反应中,被氧化的元素为 N、S ,每生成 lmol CO2 转移的电子数为 11 NA; ﹣ 2+ ②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe > SCN (填<、=或>) ; ﹣ ③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2 将 SCN 氧化使红色逐渐褪去.请你设计一个实 验,验证乙同学的猜想是否正确 取少量褪色后的溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,若溶 液恢复红色,证明乙同学推断正确 . 考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计. 专题: 物质检验鉴别题. 分析: (1)①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀, 3+ 2+ 则不含 Fe ,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,说明含有 Fe ,则一定不 2﹣ 2+ 含 CO3 ,同时伴有刺激性气体放出,应为氨气,说明含有 Fe ; ②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生
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2+

2﹣

+

成,说明含有 SO4 ,则不含 Ba ; (2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显 2+ 3+ 现象;再滴加 H2O2,发现溶液变红色,说明含有 Fe ,不含 Fe ;继续滴加 H2O2, ﹣ 2﹣ + 红色逐渐褪去且有气泡产生,发生 H2O2+SCN →SO4 +CO2↑+N2↑+H2O+H ,反应 中 N、S 盐酸化合价升高,被氧化,结合化合价的变化以及物质的性质解答该题. 解答: 解: (1)取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀, 则不含 Fe ,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,说明含有 Fe ,发生反应 2﹣ 为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,则一定不含 CO3 ,同时伴有刺激性气体放 2+ 出,应为氨气,说明含有 Fe ; ②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生 成,说明含有 SO4 ,则不含 Ba ,所以一定含有的离子是 Fe 、SO4 、NH4 , 2+ 2﹣ + 故答案为:Fe 、SO4 、NH4 ; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (2)①乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明 2+ 3+ 显现象;再滴加 H2O2,发现溶液变红色,说明含有 Fe ,不含 Fe ;继续滴加 H2O2, ﹣ 2﹣ + 红色逐渐褪去且有气泡产生,发生 H2O2+SCN →SO4 +CO2↑+N2↑+H2O+H ,反应 中 N、S 盐酸化合价升高,S 元素化合价有﹣2 价升高到+6 价,N 元素化合价由﹣3 价升高到 0 价, 被氧化, 每生成 lmol CO2, 有方程式可知生成 1molSO4 , 0.5mol+N2, 转移的电子的物质的量为 1mol×8+0.5mol×2×3=11mol,为 11NA 个, 故答案为:N、S;11; 2+ 2+ ②由反应的先后顺序可知过氧化氢先强氧化 Fe ,则 Fe 还原性较强,故答案为: >; ③如乙同学猜测正确,则可取少量褪色后的溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,若溶 液恢复红色,故答案为:取少量褪色后的溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,若溶液恢 复红色,证明乙同学推断正确.
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2﹣ 2﹣ 2+ 2+ 2﹣ + 3+ 2+

2﹣

2+

点评: 本题考查了离子推断,为高频考点,常见离子的检验,题目难度中等,注意掌握离子 反应发生条件,明确常见离子的检验方法,试题培养了学生的分析、理解能力. 20. (12 分) (2011?云浮模拟)某混合金属粉末,除 Mg 外,还含有 Al、Zn 中的一种或两 种,含量都在 10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.所 用试剂:样品、pH 试纸、稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 NH3?H2O.该小组探究过程如下: ●查阅资料: ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与 NaOH 溶液反应生成 H2 ③Zn(OH)2 为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及 NH3?H2O 2+ 2+ 2+ + ④Zn 易形成络合物如[Zn(NH3)4] ,该络合物遇强酸分解生成 Zn 、NH4 ●提出假设: (1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有 Al 元素 假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有 Zn 元素 假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ●实验探究: 甲同学基于假设③设计实验方案如下:乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下:

(2)试剂 M 是 NaOH 溶液 ;沉淀 B 是 Al(OH)3 . (3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是 步骤简单,节约试剂 . (4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了 Wg 样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是 将沉淀 C 洗涤、小心干燥后称量 . (5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入 稀硫酸 ,直至生成的沉淀刚好溶解,再 加入足量的 稀氨水 . (6)某溶液中含有 Zn 、Al 、NH4 和 SO4 等离子,向其中逐滴加入 NaOH 溶液,则生 成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积关系的图象正确的是 B .
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2+ 3+ + 2﹣

考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 专题: 实验探究和数据处理题;几种重要的金属及其化合物. 分析: (1)根据粉末的可能组成,对粉末进行合理的猜想; (2)根据甲同学基于假设③设计实验方案,样品加入酸之后生成了镁盐、铝盐和锌 盐,镁盐加过量的强碱生成了沉淀不溶解,而铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀 然后沉淀溶解;而镁盐、铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀,然后沉淀不溶解,锌盐加 过量的弱碱先生成了沉淀然后沉淀溶解,由实验方案可知镁盐、铝盐和锌盐形成的沉 淀分三次分离,第一次为:Mg(OH)2,试剂 M 为 NaOH 溶液,第二次为:Al(OH) 3,铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀,然后沉淀溶解,在滤液中逐滴加入稀硫 酸,直至生成的沉淀刚好溶解,又形成了铝盐和锌盐,锌盐加过量的弱碱先生成了沉 淀,然后沉淀溶解,铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀,然后沉淀不溶解,这样实现了
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Al(OH)沉淀的分离;第三次为 Zn(OH)2,在滤液中逐滴加入稀硫酸,直至生成 的沉淀刚好溶解,再加入适量的 NaOH 溶液,形成沉淀; (3)根据对比甲、乙两同学的实验,发现甲比乙多了第一步加稀硫酸; (4)铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀,然后沉淀溶解,在滤液中逐滴加入稀 硫酸,直至生成的沉淀刚好溶解,又形成了铝盐和锌盐,锌盐加过量的弱碱先生成了 沉淀,然后沉淀溶解,铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀,然后沉淀不溶解,这样实现 了 Al(OH)沉淀的分离; (5)根据反应的先后顺序以及量的关系来分析. 解答: 解: (1)除 Mg 外,还含有 Al、Zn 中的一种或两种,因此粉末的组成有三种可能, 即除 Mg 外只含 Al、只含 Zn、或既含 Al 又含 Zn,故答案为:Al;Zn; (2) 由实验方案可知镁盐、 铝盐和锌盐形成的沉淀分三次分离, 第一次为: Mg (OH)
2,试剂

M 为 NaOH 溶液,第二次为:Al(OH)3,铝盐和锌盐加过量的强碱先生成 了沉淀,然后沉淀溶解,在滤液中逐滴加入稀硫酸,直至生成的沉淀刚好溶解又形成 了铝盐和锌盐,锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀,然后沉淀溶解,铝盐加过量的弱碱 也生成了沉淀,然后沉淀不溶解,实现了 Al(OH)3 沉淀的分离;第三次为 Zn(OH) 2,在滤液中逐滴加入稀硫酸,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入适量的 NaOH 溶液, 形成沉淀,故答案为:NaOH 溶液;Al(OH)3; (3)对比甲、乙两同学的实验,发现甲比乙多了第一步加稀硫酸,故答案为:步骤 简单,节约试剂; (4)锌、铝都能与 NaOH 溶液反应溶解,而镁不能与 NaOH 溶液反应,所以只需将 沉淀 C 洗涤、小心干燥后称量即可得到镁的质量,故答案为:将沉淀 C 洗涤、小心 干燥后称量; (5)铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀,然后沉淀溶解,在滤液中逐滴加入稀 硫酸,直至生成的沉淀刚好溶解,又形成了铝盐和锌盐,锌盐加过量的弱碱先生成了 沉淀,然后沉淀溶解,铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀,然后沉淀不溶解,这样实现 了 Al(OH)3 沉淀的分离,故答案为:稀硫酸;稀氨水; ﹣ 3+ 2+ (6)先发生的反应是 Al 和 Zn 与 OH 生成沉淀,随后随着 NaOH 的加入,沉淀减 少直至消失, 此时是因为生成的沉淀都能溶解在 NaOH 溶液中, 但 Al (OH) 3~NaOH, + Zn(OH)2~2NaOH,所以相同物质的量的沉淀溶解消耗的 NaOH 不同,最后 NH4 ﹣ 和 OH 反应生成 NH3?H2O,故选:B. 点评: 本题主要考察了金属的性质以及实验方案的设计,难度较大,尤其是锌及其化合物性 质的运用.
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21. (12 分) (2013 秋?田家庵区校级月考)高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂.工业 上常采用 NaClO 氧化法生产,反应原理为: ①在碱性条件下,利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3 制得 Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO3) 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O ②Na2FeO4 与 KOH 反应生成 K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:

(1) 加入盐酸调节溶液 pH 时需用 pH 试纸粗略测试 pH 以控制加入盐酸的量. 实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是 取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点 在 pH 试纸上,再与标准比色卡对照 . (2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下 Ksp(K2FeO4) < Ksp(Na2FeO4) (填“>”或“<”或“=”) . (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响. 图 1 为不同的温度下,Fe(NO3)3 不同质量浓度对 K2FeO4 生成率的影响; 图 2 为一定温度下,Fe(NO3)3 质量浓度最佳时,NaClO 浓度对 K2FeO4 生成率的影响. 工业生产中最佳温度为 26 ℃,此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为 6:5 .

(4) K2FeO4 在水溶液中易“水解”: 4FeO4 +10H2O?4Fe (OH) 在“提纯”K2FeO4 3+8OH +3O2. 中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 B 溶液(填序号) . A.H2O B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇 (5) K2FeO4 处理水时, 不仅能消毒杀菌, 还能除去水体中的 H2S、 NH3 等, 生成的 Fe (OH) 3 胶体还能吸附水中的悬浮杂质.根据污染物的实际情况向水中加入适量的 K2FeO4 将污染 物转化为无污染的物质,试写出 K2FeO4 处理含有 NH3 污水时与 NH3 反应的离子方程式 ﹣ 2﹣ 2FeO4 +2NH3?H2O=2Fe(OH)3(胶体)+N2↑+4OH . 考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 专题: 实验设计题. 分析: 向 NaOH 溶液中通入 Cl2,发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,然后向溶 液中加入 Fe(NO3)3,发生的反应为 3NaClO+2 Fe(NO3) 向溶液中加入 HCl 来调节溶液的 pH, 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O, 然后过滤得到 NaCl,向滤液中加入饱和 KOH,发生反应 Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH, 分离得到粗的 K2FeO4, 通过提纯得到纯的 K2FeO4,
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2﹣



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(1)用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法是:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用玻璃 棒蘸取待测液,点在 PH 试纸上,再与标准比色卡对照; (2)由流程图可知,“转化”(反应③)是 Na2FeO4→K2FeO4,该转化是在某低温下 进行的,说明此温度下 K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4; (3)Fe(NO3)3 浓度一定,K2FeO4 的生成率最高时的温度为最佳温度; 由图 1 可知,Fe(NO3)3 浓度在 375g/L 时,K2FeO4 的生成率最高,由图 2 可知, NaClO 在 255g/L 时,K2FeO4 的生成率最高,据此计算 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶 液最佳质量浓度之比; (4)K2FeO4 在水溶液中易水解呈碱性,应选择碱性非水溶液抑制 K2FeO4 水解,进 行洗涤; (5)由题目信息可知,K2FeO4 处理含有 NH3 污水时生成 Fe(OH)3 胶体,根据电 子转移守恒可知,生成无污染的物质为氮气,由电荷守恒可知,还生成 KOH. 解答: 解:向 NaOH 溶液中通入 Cl2,发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,然后 向溶液中加入 Fe(NO3)3,发生的反应为 3NaClO+2 Fe(NO3) 向溶液中加入 HCl 来调节溶液的 pH, 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O, 然后过滤得到 NaCl,向滤液中加入饱和 KOH,发生反应 Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH, 分离得到粗的 K2FeO4, 通过提纯得到纯的 K2FeO4, (1)用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法是:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用玻璃 棒蘸取待测液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡对照, 故答案为:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点在 PH 试纸 上,再与标准比色卡对照; (2)由流程图可知,“转化”(反应③)是 Na2FeO4→K2FeO4,该转化是在某低温下 进行的,说明此温度下 K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4,二者结构类型相同,所以 Ksp (K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4) , 故答案为:<; (3)由图 1 可知,Fe(NO3)3 浓度一定,温度在 26℃时,K2FeO4 的生成率最高, 故工业生产中最佳温度为 26℃; 由图 1 可知,Fe(NO3)3 浓度在 330g/L 时,K2FeO4 的生成率最高,由图 2 可知, NaClO 在 275g/L 时,K2FeO4 的生成率最高,所以 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液最 佳质量浓度之比为 330g/L:275g/L=6:5, 故答案为:26;6:5; (4)K2FeO4 在水溶液中易水解呈碱性,应选择碱性非水溶液抑制 K2FeO4 水解,进 行洗涤. A.K2FeO4 在水溶液中易“水解”:4FeO4 +10H2O?4Fe(OH)3+8OH +3O2,且容 易损失,不能用水洗,故 A 错误; B.CH3COONa、异丙醇,能抑制水解,减少洗涤损失,故 B 正确; C.NH4Cl 不能抑制水解,促进水解,故 C 错误; D.Fe(NO3)3 不能抑制水解,促进水解,故 D 错误, 故选:B; (5)由题目信息可知,K2FeO4 处理含有 NH3 污水时生成 Fe(OH)3 胶体,根据电 子转移守恒可知,生成无污染的物质为氮气,由电荷守恒可知,还生成 KOH,反应 离子方程式为:2FeO4 +2NH3?H2O=2Fe(OH)3(胶体)+N2↑+4OH , ﹣ 2﹣ 故答案为:2FeO4 +2NH3?H2O=2Fe(OH)3(胶体)+N2↑+4OH . 点评: 本题考查混合物的分离和提纯,涉及 pH 的测定、难溶物溶解平衡、离子反应等知识
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2﹣


2﹣



点,明确物质性质是解本题关键,同时考查学生对元素化合物知识的掌握、分析问题 及基本操作能力,难点是图象分析,题目难度中等.

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