nbhkdz.com冰点文库

高三化学一轮复习 3_3 镁及其化合物课时测试(含解析)

时间:2018-08-04

3-3 镁及其化合物
(测试时间:45 分钟 姓名: 满分 100 分) 班级: 得分:

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分) 1.下列关于镁的叙述中,不正确 的是 ... A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.由于镁能跟空气中的氧气反应,所以必须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D 镁合金密度小但强度大,大量用于火箭、飞机等部件 【解析】A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体 MgO,镁还能和二氧化碳反应生成 MgO,故 A 正确;B、镁和氧气反应是生成一层致密的氧化物薄膜而阻止镁进一步给氧化, 所以不需要密封保存,故 B 错误;C、在金属活动性顺序表中,镁位于氢之前,所以镁能和 酸反应生成氢气,故 C 正确;D、合金密度小、强度大、熔点高,所以镁合金能应用于火箭、 飞机等部件,故 D 正确;故选 B。 2.已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为 2800℃、604℃,将 MgO、MgCl2 加热熔融后通电电解,都可得 到 金 属 镁 。 海 水 中 含 有 MgCl2 , 工 业 上 从 海 水 中 提 取 镁 , 正 确 的 方 法 是 A.海水 B.海水 C.海水 D.海水 【答案】D 【解析】A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁,Mg(OH) 2 热稳定性差,受热分解, 工业上,电解熔融 MgCl 2 冶炼金属镁,故 A 错误;B、海水中含有可溶性的 Mg Fe
3+ 2+





( Mg(OH) 2

) Mg MgCl 2 熔融 MgO MgCl 2 溶液 Mg MgCl 2 熔融 Mg Mg

MgCl 2 溶液 Mg(OH) 2 Mg(OH) 2

、Ca

2+



、SO 4

2-

、Na 、Cl 、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液,所以无法得到纯净的氯化

+

-

镁固体,故 B 错误;C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁,灼烧得到氧化镁, 但 MgO 的熔点为 2800℃、熔点高,电解时耗能高,所以,工业上,电解熔融 MgCl 2 冶炼金 属镁,故 C 错误;D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁,再将沉淀分离后加 入盐酸变成 MgCl 2,之后经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁,故 D 正确。 3.海水中含的 MgCl2 是 Mg 的重要来源之一,从海水中提镁,可按如下步骤进行: (1)将贝壳制成石灰乳

(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 (3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 (4)将产物熔融后电解 关于提取镁,下列说法中不正确的是 A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、进行(1) 、 (2) 、 (3)步的目的是从海水中提取 MgCl2 C、第四步会产生氯气 D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应 【答案】D 【解析】A、贝壳、海水作为原料来源丰富,A 正确;B、石灰乳与海水反应生成氢氧化镁,氢 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,因此进行(1) 、 ( 2) 、 (3)步的目的是从海水中提取 MgCl2, B 正确;C、电解熔融的氯化镁产生镁和氯气,因此第四步会产生氯气,C 正确;D、碳酸钙 分解生成氧化钙和 CO2,属于分解反应,氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应,氢氧化 钙与镁离子反应属于复分解反应,电解熔融的氯化镁是是分解反应,没有置换反应,D 错 误,答案选 D。 4.足量金属镁与一定量浓硝酸反应,得到硝酸镁溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体 与 2.52LO2(标准状况)混合后通入水中. 所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸镁溶 液 中 加 入 2.5mol/LNaOH 溶 液 至 Mg 恰 好 完 全 沉 淀 , 则 消 耗 NaOH 溶 液 的 体 积 是 A.45mL 【答案】B 【解析】镁与硝酸发生反应,镁失去电子产生硝酸镁,硝酸获得电子变为 NO2、N2O4、NO 的混合 气体,镁失去电子数目与硝酸变为 NO2、N2O4、NO 的混合气体获得电子数目相等,这些气体 与 2.52LO2(标准状况)混合后通入水中. 所有气体完全被水吸收生成硝酸, 则氮的氧化物失 去电子,氧气获得电子都变为硝酸,故氧气获得电子总数与镁失去电子数目相等。 2n(Mg)=4n(O2),n(O2)= 2.52L÷22.4L/mol= 0.1125mol,则 n(Mg)= 4n(O2)÷2=4×0.1125mol÷2=0.225mol, 若向所得硝酸镁溶液中加入 2.5mol/LNaOH 溶液至 Mg2+恰好完全沉淀 Mg(OH)2,则根据元素守恒可得 n(NaOH)=2 n(Mg)=2×0.225mol=0.45mol, 由于溶液的浓度是 2.5mol/L,则消耗 NaOH 溶液的体积是 V(NaOH)= =0.45mol÷2.5mol/L=0.18L=180mL。 5.在 CO2 中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是 A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg )>r(Mg)
2+ 2+







) C.90mL D.135mL

B.180mL





C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于 C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】A、元素 C 除存在金刚石和石墨外,还存在足球烯(C60)等同素异形体,故 A 错误;B、 Mg 有 3 个电子层,Mg 为 Mg 失去最外层的 2 个电子形成的阳离子,只有 2 个电子层,故半 径 r(Mg )<r(Mg) ,故 B 错误;C、该反应为:2Mg+CO2
2+ 2+

2MgO+C,此反应中 Mg 为还

原剂, C 为还原产物, 还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 即还原性 Mg>C, 故 C 正确; D、该反应放出光,即部分化学能转化为光能,且生成物仍具有能量,故 D 错误,故选 C. 6.含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液,向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量 与 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 的 关 系 正 确 的 是 ( 离 子 或 物 质 ) 沉 淀 pH 见 下 表) 离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH ( ) Mg
2+

Al

3+

物质 开始溶解 pH 完全溶解 pH

Al(OH)3 8.04 12.04

8.93 10.92

3.56 4.89

【答案】C 【解析】当铝离子完全沉淀时,溶液的 pH=8.04,而镁离子开始沉淀的 Ph=8.93,则铝离子完全 沉淀时镁离子还没有开始沉淀,即当镁离子开始沉淀时,已经偶部分氢氧化铝开始溶解, 镁离子完全沉淀的 pH=10.92,氢氧化铝完全溶解的 Ph=12.04,则当镁离子完全沉淀时,氢 氧化铝沉淀还没有完全溶解。所以选 C。 7.科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝 的说法正确的是 A.镁的金属性比铝弱 B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C.镁和铝原子的最外层电子数都为 3 ( )

D.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】A.镁的金属性比铝强,A 错误;B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应,B 正确;C.镁 和铝原子的最外层电子数分别是 2 和 3,C 错误;D.铝的氧化物是两性氧化物,可以与氢 氧化钠溶液反应,氧化镁是碱性氧化物,与氢氧化钠溶液不反应,D 错误。答案选 B。 8.右图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是 ( )

A.装置 A 中圆底烧瓶中可以换成固体 MnO2 B.如果直接加热 MgCl2?6H2O 不能得到无水氯化镁,将得到 Mg(OH)Cl 或 MgO C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧 化碳灭火器进行灭火 【答案】B 【解析】A.浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,将浓盐酸加入到浓硫酸中会产生 HCl 气体,在 酸性环境中可以抑制 Mg2+水解而制取无水氯化镁,若将浓硫酸换为 MnO2,则不能产生 HCl, 因此不能得到无水氯化镁,错误;B.如果直接加热 MgCl2?6H2O,则 MgCl2 溶解在结晶水中 形成氯化镁溶液,不能得到无水氯化镁,将得到 Mg(OH)Cl 或 MgO,正确;C.尾气中含有 HCl,不能被浓硫酸稀释,应该用水作吸水剂,由于 HCl 极容易溶于水,因此在用水作吸水 剂时要注意防止倒吸现象的发生,错误;D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁, 如果金属镁燃烧发生火灾,由于 Mg 可以与 CO2 发生反应,因此不能用二氧化碳灭火器进行 灭火,错误。

9.为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再 加入适量的盐酸。这种试剂是 A.碳酸镁 【答案】A 【解析】由于不能引入新的杂质,所以应该选择碳酸镁,答案选 A。 10.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁), B.氢氧化钠 C.氨水 ( D.碳酸钠 )

3+

反应后容器内固体物质的质量不可能为 A.3.2 g 【答案】D 【解析】发生的反应有: ① B.4.0 g C.4.2 g

( D.4.6 g





若 0.10 mol 镁条全部参与反应①,反应后固体的质量 m=0.10 mol×40 g·mol =4.0 g。 若 0. 10 mol 镁条全部参与反应②, 反应后固体的质量 m=0. 10 mol×40 g·mol +0. 05 mol×12 g·mol =4.6 g。若 CO2 和 O2 的量不足,Mg 条不能完全燃烧,则反应后固体的 质量可能小于 4.0 g,但不会等于或大于 4.6 g,故 D 项错误。
-1 -1

-1

二、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) 11. (13 分)熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:

(1)废料预处理 ①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法 是 ,理由是 __。 。 c.加热气化除去

②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 a .用热碱洗涤,过滤 b.用有机溶剂溶解,过滤

(2)镁合金在加热到 935K 时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气, 可 能 造 成 的 后 果 是

(用化学方程式表示) 。 ( 3 )熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂 (B2O3) 除去,生成 FeB2 沉渣,其化学反应方程式 为 。

(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入 C2Cl6 可以除去液态镁中的氢气,还能把铝 转化为 Al4 C3 沉渣:C2Cl6=2C+3Cl2 ①除气除渣炉排出的污染性气体有 3C+4Al=Al4C3 。 g。

②如果 1t 镁合金中,铝占 3.6‰,则除去铝最少需要加入 C2Cl6

【答案】 (1)①干态机械粉碎法(2 分) ;干态机械粉碎产生金属粉尘,容易引起爆炸(2 分) ; ②C(2 分) ; (2)2Mg+CO2 2MgO+C(2 分) ;

(3)B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO(2 分) ;

(4)①氯气(1 分) ;②11850(2 分) 【解析】 (1)①镁是活泼金属,粉碎把块状转变成粉末状,增加了跟氧气的接触面积,容易发 生燃烧,甚至爆炸;故答案为:干态机械粉碎法;干态机械粉碎产生金属粉尘,容易引起 爆炸; ②A、热碱只能去除油污,除不去油漆,故 A 错误;B、油污和油漆虽然溶于有机溶剂,但 是对有机溶剂的处理带来麻烦,成本较高,故 B 错误;C、加热气化处理,让油污和油漆燃 烧生成气体而除去,故 C 正确;故选:C; (2)镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁,化学方程式:2Mg+CO2 2Mg+CO2 2MgO+C; 2MgO+C;故答案为:

(3)根据题意这是除去铁的步骤,参加反应的物质是 Mg、Fe、B2O3 生成的物质有 FeB2,根 据镁的活动性,镁和氧结合成 MgO ,反应方程式: B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO ;故答案为: B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO; (4)①依据反应过程可知,能够产生污染性气体氯气;故答案为:氯气; ②依据方程式 C2Cl6=2C+3Cl2; 3C+4Al=Al4C3 可知,3C2Cl6~8Al,则 3C2Cl6 ~ 3×237 M
6

8Al, 8×28

1×10 ×3.6‰

解得 m=11850g;故答案为:11850 12. (14 分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取 3.9 克样品,并设计了不同的实验方案: 甲:铝镁合金 乙:铝镁合金 测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况); 测得剩余固体的质量 a 克;

丙:铝镁合金

溶液

测得沉淀的质量 2.9 克。 (填“能”或“不能”) 。 , 反应的化学方程式为 (写出用a表示的计算式) 。 测得的镁

(1)该方案能否测定出镁的质量分数? (2) 实验设计乙所加入的试剂是 的质量分数为

(3)实验设计丙中加过量的 NaOH 溶液充分反应后,__________(填一种分离方法) ,洗涤烘干 沉淀,测得镁的质量分数为(保留小数点后一位小数)__________,如果未洗涤沉淀,测得 镁的质量分数将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 【答案】 (1)能(1 分) (2)NaOH 溶液(2 分) 2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAl(OH)4]+3H2↑ (2

分) (a/3.9)×100(3 分) (3)过滤 (1 分)

30.8% (3 分) 偏大(2 分)
+ 3+

【解析】(1)铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气,反应离子方程式为 2Al+6H ═2Al +3H2↑,镁 与盐酸反应生成氯化镁与氢气,反应离子方程式为 Mg+2H ═Mg +H2↑;令合金中 Mg、Al 的 物质的量分别为 xmol、ymol,用 x、y 表示出各自生成的氢气,利用二者质量之和为 3.9g, 列方程可以计算出 x、y 的值,可以测量测定出镁的质量分数;(2)铝与氢氧化钠反应溶 解,镁不能与氢氧化钠反应,故可以加入氢氧化钠溶液,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAl(OH)4]+3H2↑;剩余的固体为 Mg,故得合金中 Mg 的质量 分数为 ×100%= (a/3.9)×100%;(3)由转化关系可知,最后的沉淀是氢氧化镁,分离
+ 2+

固体与溶液常用的分离方法是过滤;氢氧化镁的质量是 2.9g,根据镁元素守恒可知合金中 Mg 的质量为 2.9g× =1.2g,所以合金中 Mg 的质量分数为 ×100%=30.8%;未洗涤沉淀,

氢氧化镁沉淀附着其它物质, 使测定的氢氧化镁的质量增大, 导致测定合金中 Mg 的质量增 大,测定的合金中镁的质量分数偏大。 13. (13 分)Mg 能在 NO2 中燃烧,产物为 Mg3N2、MgO 和 N2。某科学小组通过实验验证反应产物 并探究产物的比例关系。资料信息: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑, 限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用) :

(1)装置连接的顺序为

(填字母序号) ; ; ; ;确定产物中有 N2 生成的

(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是: (3)装置 A 中盛装的干燥剂是 (4)验证产物中存在 Mg3N2 的具体实验操作为 实验现象为 ; ;装置 F 的作用

(5)已知装置 E 中初始加入 Mg 粉质量为 13.2 g,在足量的 NO2 中充分燃烧,实验结束后,硬 质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为 21.0 g,产生 N2 的体积 为 式: 【答案】 (1)BAEFC(D) (2 分) 1120 mL ( 标 准 状 况 )。 写 出 玻 璃 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 。

(2)关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入水中,对锥形瓶微热,若导气管口有气泡冒出,停 止加热,导气管中进入一段水柱,表明气密性良好(2 分) (3)无水 CaCl2 或 P2O5 等(1 分)除去 NO2(2 分) (4)取少量反应后的固体产物,加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变成蓝色(2 分)装置 C 中收集到大量气体(2 分) (5)11Mg+4NO2 Mg3N2+ 8MgO+N2(2 分)

【解析】 (1)镁能在二氧化氮中燃烧,生成氮化镁和氧化镁和氮气,装置 B 中通与浓硝酸反应 生成的气体为二氧化氮,用装置 A 干燥剂干燥,通入硬质玻璃管 E 与镁粉发生反应,用 F 装置除去多余的二氧化氮, 装置 C 和 D 排水法手机氮气, 所以连接装置的顺序为 BAEFC(D)。 (2)连接好仪器,装药品钱检验装置的气密性,方法为:关闭分液漏斗活塞,将导气管末 端插入水中,对锥形瓶微热,若导气管口有气泡冒出,停止加热,导气管中进入一段水柱, 表明气密性良好; (3)二氧化氮不能用碱性干燥剂干燥,U 形管装的是固体干燥剂,所以 干燥剂可以使无水氯化钙或五氧化二磷等,装置 F 是除去过量的二氧化氮气体。 (4)取少 量反应后的固体产物,加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊 试纸变成蓝色,确定产物中有氮气生成的实验现象为装置 C 中收集到大量气体,证明为生 成的氮气。 (5)已知装置 E 中初始加入镁粉质量为 13.2 克,物质的量为 13.2/24=0.55 摩 尔,在足量的二氧化氮中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却到室温,称量,测得硬 质玻璃管中剩余固体的质量为 21.0 克为氮化镁和氧化镁,产生氮气的体积为 1120mL,物 质的量为 1.12/22.4=0.05 摩尔,设生成的氮化镁的物质的量为 xmol,氧化镁的物质的量 为 ymol,可得到 3x+y=0.55;100x+40y=21.0;x=0.05;y=0.4,氮气的物质的量为 0.05 摩尔,则 n(镁):n(氮化镁):n(氧化镁):n(氮气)=0.55:0.05:0.4:0.05=11:1:8:1,结合 氮原子守恒二氧化氮的系数为 4,则方程式为 11Mg+4NO2 Mg3N2+ 8MgO+N2。

14. (10 分)一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和 NaHCO3 溶液中,惊奇的发现产 生大量气泡和白色固体,再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和 NaHCO3 溶液中滴加 酚酞红色要深。 一、溶液红色加深,则说明反应后溶液的碱性________(填“增强”、“不变”或“减弱”) 。 二、为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究。 (1)请猜测该气体为___________。 (写化学式) (2)对白色固体做出如下猜测并进行实验: 查阅资料 1:Mg(HCO3)2 能溶于水,MgCO3 微溶于水(在水中的溶解度为 0.011g) 2:MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解,分别生成两种氧化物。

【猜测】 : ①白色固体可能是 MgCO3; ②白色固体可能是________; ③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。 【实验】 : ①取洗净后的白色固体, 加入足量的______溶液, 观察到_______, 则白色固体一定含有 MgCO3。 ②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验: 称取干燥的白色固体 22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通 过浓硫酸, 浓硫酸增重 1.8g, 则白色固体中含有_________, 再通过碱石灰. 碱石灰增重 8.8g, 则固体中各成分的质量比为(最简整数比)___________。 【答案】增强(1 分) (1)H2(2 分) (2)Mg(OH)2(2 分) ①稀盐酸(1 分) 有气泡产生(1 分)②Mg(OH)2(1 分)29:84(2 分) 【解析】碱可以使酚酞试液变为红色,将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和 NaHCO3 溶液中,向反应 后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和 NaHCO3 溶液中滴加酚酞红色要深,说明溶液的碱性增 强,同时产生大量的气泡; (1) 产生大量气泡,溶液的碱性增强,说明反应产生的气体是 氢气,反应消耗水电离产生的氢离子,使水的电离平衡正向移动,最终使溶液中 c(H )<c(OH ); (2)根据已有的猜想可知②白色固体可能是 Mg(OH)2;①由于碳酸的酸性比 盐酸的酸性弱,利用复分解反应的规律:强酸制取弱酸,取洗净后的白色固体,加入足量 的稀盐酸,观察到产生气泡,说明白色固体一定含有 MgCO3;②秤取一定量白色固体,充分 加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,浓硫酸增重 1.8g,则 白色固体中含有 Mg(OH)2 ;再通过碱石灰.碱石灰增重 8.8g,则说明含有 MgCO3,根据 n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol. 结 合 方 程 式 : Mg(OH)2 MgO+ H2O 可 知 固 体 中
+ -

nMg(OH)2]=0.1mol ,根据 n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol,结合方程式: MgCO3= MgO+ CO2 可知: n(MgCO3)=0.2mol ,所以固体中含有 Mg(OH)2 、 MgCO3 ,二者的物质的量的比是: nMg(OH)2]:n(MgCO3)=1:2,它们的质量比 mMg(OH)2]:m(MgCO3)=(1×58):(2×84)= 29:84。


高三化学一轮复习 3_3 镁及其化合物课时测试(含解析).doc

高三化学一轮复习 3_3 镁及其化合物课时测试(含解析)_其它课程_高中教育_教育专区。高三化学一轮复习 3_3 镁及其化合物课时测试(含解析) ...

北京市届高三化学一轮复习3.3镁及其化合物课时测试(含解析).doc

北京市届高三化学一轮复习3.3镁及其化合物课时测试(含解析)_初二理化生_理化生_初中教育_教育专区。北京市届高三化学一轮复习3.3镁及其化合物课时测试(含解析)...

北京市高三化学一轮复习3.3镁及其化合物课时测试(含解析).doc

北京市高三化学一轮复习3.3镁及其化合物课时测试(含解析) - 3-3 镁及其化

高三化学一轮复习 3_3 镁及其化合物课时练习(含解析).doc

高三化学一轮复习 3_3 镁及其化合物课时练习(含解析) - 3-3 镁及其化合

北京市2018届高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课时测试.doc

北京市2018届高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课时测试_理化生_高中教育_...(OH) 2 3.海水中含的 MgCl2 是 Mg 的重要来源之一,从海水中提镁,可按...

北京市2018届高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课时练习.doc

北京市2018届高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课时练习 - 3-3 镁及

2017年高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物(测)....doc

2017年高考化学一轮复习 专题3.3 、铝及其化合物(测)(含解析)_理化生_高中教育_教育专区。专题 3.3 、铝及其化合物(测试时间 60 分钟,满分 100 分) ...

北京市2017届高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课件._....ppt

高三化学一轮复习 第三章 金属及其氧化物第三课时 镁及其化合物 【知识精讲】 1、镁(1)镁的物理性质 镁是一种轻金属,它的密度只有铝的密度的2/3;另外,...

2019届高三化学一轮复习3.3镁及其化合物课件_图文.ppt

2019届高三化学一轮复习3.3镁及其化合物课件_教学案例/设计_教学研究_教育专区。高三化学第一轮复习 第三章 金属及其氧化物 第三课时 镁及其化合物 【知识精讲...

北京市高三化学一轮复习3.3镁及其化合物教学设计.doc

北京市高三化学一轮复习3.3镁及其化合物教学设计 - 第三章 第三课时 〖复习目标〗 金属及其化合物 镁及其化合物 (1)了解镁及镁的化合物的物理性质和化学性质...

2020年高考化学一轮复习第3章第2节镁、铝及其重要化合....doc

2020年高考化学一轮复习3章第2节、铝及其重要化合物课时跟踪练(含解析) - 、铝及其重要化合物 1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) A.Al 既...

2018高三化学一轮复习专题3第1单元钠镁及其化合物课时....doc

2018高三化学一轮复习专题3第1单元钠镁及其化合物课时分层训练_理化生_高中教

高考化学一轮复习 第3章 基础课时2 镁、铝及其化合物限....doc

高考化学一轮复习3章 基础课时2 、铝及其化合物限时训练(含解析) - 基础课时 2 、铝及其化合物 (时间:45 分钟) 1.化学在生产和日常生活中有着重要...

高三化学一轮复习 3_4 铝及其化合物课时练习(含解析).doc

高三化学一轮复习 3_4 铝及其化合物课时练习(含解析) - 3-4 3+ 铝及

高三化学一轮复习专题3第1单元钠、镁及其化合物课时分....doc

高三化学一轮复习专题3第1单元钠、镁及其化合物课时分层训练苏教版_理化生_高中教

...高中化学一轮复习练习:第三章 第2课时 镁、铝及其重....doc

2019版步步高高中化学一轮复习练习:第三章 第2课时 、铝及其重要化合物 Word版含解析 - 课时 2 一、选择题 、铝及其重要化合物 ) 1.(基础题)下列说法...

2018高三化学一轮复习专题3第1单元钠镁及其化合物课件_....ppt

2018高三化学一轮复习专题3第1单元钠镁及其化合物课件 - 考点一 课堂小结 考点二 专题 3 第一单元 金属及其化合物 钠、镁及其化合物 考点三 课时分层...

高三化学一轮复习专题3第1单元钠镁及其化合物课件苏教....ppt

高三化学一轮复习专题3第1单元钠镁及其化合物课件苏教版_理化生_高中教育_教育专区。考 点 课 一 堂 小 结 考 点二 专题 3 金属及其化合物 课 时 第一...

...一轮复习测试 3-1 钠、镁及其化合物 Word版含解析.doc

高考化学苏教版2014一轮复习测试 3-1 钠、镁及其化合物 Word版含解析_理化生_高中教育_教育专区。www.91yuedu.com 专题三 常见的金属及其化合物 钠、镁及其...

高三化学一轮复习镁及其化合物_图文.ppt

高三化学一轮复习镁及其化合物_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。镁及其化合物 镁是海水中浓度第三位的元素。镁在 海水中的浓度为0.129%,仅次于氯和...