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山东省济宁一中高三化学第一轮复习质量验收【会员独享】

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山东省济宁一中 2011 届高三年级第一轮复习质量验收化 学 试 题

本卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 100 分,考试时间为 100 分 钟。

第 I 卷(选择题,共 48 分)

可能用的的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40

本卷包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意。

1.下列化学用语使用正确的是

()

A.质量数为 37 的氯原子:1377 Cl

B.Ca2+的结构示意图为:

C.氢氧化钠的电子式:Na+ O H— D.乙烯的结构简式:+C2H02CH22 8 8

2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.100mL 0.1mol/LNa2SO4 溶液中,粒子总数是 0.03NA

B.1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 NA

C.常温常压下,32g O2-中所含电子的数目为 17NA

D.标准状况下,分子数为 NA 的 N2,C2H4 混合气体的质量无法确定

3.下列说法正确的是

()

A.分散系中分散质粒子大小:Fe(OH)3 悬浊液﹤Fe(OH)3 胶体﹤FeCl3 溶液 B.可利用反应 2CO = 2C + O2(△H﹥0,△S﹤0)来消除 CO 污染 C.若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性:NaA﹤NaB

D.除去 Cu 粉中混有 CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤

4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

()

A.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H = -483.6kJ·mol-1 则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol-1

B.已知 C(石墨,s) = C(金刚石,s) ;△ H﹥0 则石墨比金刚石稳定

C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △ H = -57.4kJ·mol-1,则 20.0gNaOH 固体与稀

盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量

D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △ H1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △ H2 则△ H1﹥△ H2

5.在一定条件下,反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气

并维持 H2 浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时 CO

的转化率将

()

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断

6.除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是

()

A.HNO3 溶液(H2SO4)适量 BaCl2,过滤 B.CO2(SO2)饱和 Na2CO3 溶液、浓硫酸,洗气

C.C2H6(C2H4),高温高压催化剂通入氢气 D.C2H5OH(CH3COOH),加足量 CaO,蒸馏

7.下列化学反应的离子方程式正确的是

()

A.在稀氨水中通入过量 CO2:NH3·H2O+CO2 = NH4++HCO3- B.少量 SO2 通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀 HNO3 溶解 FeS 固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.用 NH4HCO3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+

2H2O

8.将足量稀盐酸加入下列固体混合物中,只能发生一个反应的是

()

A.Mg、AlCl3、NaAlO2

B.KNO3、NaCl、CH3COONa

C.NaClO、Na2SO3、BaCl2

D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

9.已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中正确的是

()

A.Be(OH)2 属于两性氢氧化物 B.BeCl2 水溶液的导电性强,因此 BeCl2 一定是离子化合物 C.将 BeCl2 溶液或 Na2BeO2 溶液蒸干并灼烧后,得到的残留物均为 BeO D.在 BeCl2 溶液或 Na2BeO2 溶液中加入 NaHCO3 溶液,都可生成 Be(OH)2 沉淀,其原理相 同

10.某种纸质电池采用薄层纸片做完载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。

电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A.该电池 Zn 为负极,ZnO 为正极,MnO2 为催化剂 B.该电池的负极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- C.导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2,内电路电子由 MnO2 流向 Zn D.电池工作时水分子和 OH-都能通过薄层纸片

()

11.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是

()

A.在高温条件下 C 能置换出 SiO2 中 Si 说明在高温下 C 的还原性强于 Si B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,说明氯气的氧化性大于次氯酸

C.SO2 能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明 SO2 具有漂白性

D.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液,溶液褪色,说明 BaCl2 溶液具有酸性

12.能直接实现下列物质间转化的元素是

单质

+O2 氧化物

+H2O

酸或碱

加 NaOH 或 HCl

() 盐

加 NaOH 或 HCl

① C ② S ③ P ④ Si ⑤ Na ⑥ Ca ⑦ Cu ⑧ Al

A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①②③④

C.①②③④⑤⑥

D.①②③⑤⑥

13.工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

( ①N4aF2eCOr2·OCr72·O2H3 +2O8)N,a2其CO主3+要7反O2应为高温: 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2 Na2CrO4 + H2SO4

Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法不正确的是

()

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.Na2Cr2O7 在碱性条件下可转化为 Na2CrO4

C.高温下,O2 的氧化性大于 Fe2O3 和 Na2CrO4

D.生成 1mol 的 Na2Cr2O7 时共转移电子的物质的量大于 7mol

14.一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所

示,下列描述正确的是

()

A.反应开始到 10s 时,用 Z 表示的反应速

率为 0.158mol/(L·s)

B.10s 后,该反应停止进行,达到平衡状态

C.反应开始到 10s 时,平均反应速率为:

υ(X)=υ(Y)=0.0395 mol/(L·s)

D.反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 2Z(g)

15.如下图所示实验装置进行实验(必要时可以进行

加热),下列实验现象描述不正确的是( )

实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象

A

H2O2

MnO2

FeCl2

溶液由浅绿色变为棕黄色

B

浓氨水 CaO

AgNO3

开始有白色沉淀生成,随后白 色沉淀减少以至完全消失

C

H2SO4

Na2SO3

BaCl2

D

浓 HNO3 Cu

NaHCO3

16.根据下列实验现象,所得结论不正确的是

产生白色沉淀 有无色气体生成

()





线



实验 A B C D

实验现象

结论

左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面 有气泡
烧瓶内颜色深浅不同

活动性:Al﹥Fe﹥Cu

说明:2NO2(g) △ H﹤0

N2O4(g);

白色固体先变为淡黄色,后变为黑色

溶度积(Ksp):AgCl﹥AgBr﹥Ag2S

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:Cl﹥C﹥Si

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
17.(8 分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为 Cr2O3, 还含有 FeO,Al2O3,SiO2 等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:

O2

固体残液

铬铁矿 高温 水浸取 纯碱
请回答下列问题:

含 Na2CrO4 、 Na2SiO3 、 NaAlO2 的溶液

调节溶液的
pH 为 7--8 I

含 Na2CrO4 的溶液

酸化 Ⅱ

含 Na2Cr2O7 的溶液

W 沉淀(含 H2SiO3,Al(OH)3)

产品

(1)若步骤 I 中只用一种试剂调节溶液的 pH,应选用

(填标号)。

A.稀硫酸

B. 氢氧化钠固体

C. 氢氧化钾溶液

(2)步骤 I 中,调节溶液 pH 后,如果溶液的 pH 过小,可能导致 W 沉淀部分溶解,原因

是:

(用离子方程式表示)。

(3)步骤Ⅱ中,Na2CrO4 转化为 Na2Cr2O7 的离子反应如下:

2 CrO42-(黄色)+2 H+

Cr2O72-(橙红色)+H2O

①该反应

氧化还原反应(填“是”或“不是”),反应的平衡常数表达式:

K=



②若向 Na2Cr2O7 溶液(橙红色)中加入足量的 NaOH 固体,溶液 A. 变黄色 B. 颜色不变 C. 橙红色溶液

(填标号)









③已知:25℃时,Ag2CrO4 的 Ksp = 1.12×10-12,Ag2Cr2O7 的 Ksp = 2×10-7

25℃时,向 Na2Cr2O7 溶液中加入 AgNO3 溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀

的化学式是



18.(8 分)有 A、B、C、D、E、F 六种溶液它们电离的阳离子有 Fe3+、Al3+、Na+、Ag+、Ba2 +、NH4+,阴离子有 NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-。在各溶液中阳离子不出现重复。现 有下列信息:

①常温下,测定 0.1mol/L A、E、F 溶液的 pH,其 pH 均大于 7,且 E 溶液 pH﹥13;

②向 B 溶液中滴加 F 溶液,有沉淀生成,继续滴加 F 溶液至过量,沉淀消失;

③向 C 溶液中滴加 A 溶液,有红褐色沉淀生成,同时有气泡产生;过滤后在滤液中加入

足量 E 溶液并加热,无气体产生。

根据以上信息回答下列问题:

(1)能够确定的溶液是(写出标号及相应溶质的化学式)



(2)不能确定的溶液标号

;溶质可能的化学式是



19.(14 分)已知由短周期元素组成的六种微粒 A、B、C、D、E、F 其所含原子核数目依次为

2、3、4、5、1、1。其中 A、B、E 各含有 18 个电子,C、D、F 各含有 10 个电子,A、B、

C、D 为常见化合物。请回答:

(1)D 分子的空间构型为



(2)将 B 缓慢通入 Cu(OH)2 悬浊液中,浑浊液变为黑色,相应的化学方程式为 (3)A、C 混合可生成一种新的化合物,该化合物中含有的化学键类型有

。 ;

室温下,将 pH=a 的 C 的稀溶液与 pH=14-a 的 A 稀溶液等体积混合,所得溶液中各

离子浓度由大到小的顺序为



(4)①若 E、F 可按 1:1 组成离子化合物 X,其水溶液呈中性。请写出电解 X 溶液的化学

方程式:

;电解时,阳极收集到

的气体体积小于阴极,原因是



②若 Y 溶液中所有离子间有以下关系:c(H+)+3c(F)=c(OH-)+c(E),则:Y 溶液的 pH

7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)



20.(11 分)

I 无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂,它的熔点 190℃,但在 180℃时已开

始升华。它在常温下是一种白色固体,遇水发生剧烈的水解反应,甚至在空气中遇到微

量水汽也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝:

回答以下问题:

(1)装置 D 中发生的化学反应方程式:



(2)仪器 X 与仪器 Y 直接相连的意图是:①收集产物 ②



(3)能否去掉 E 装置

原因是



(4)实验时应先点燃

处的酒精灯,其作用是



Ⅱ。某种胃药中止酸剂为 CaCO3。为测定其中 CaCO3 的含量,某化学小组设计了以下方案

(药片中的其他成分与 HCl 和 NaOH 溶液均不反应):

用滴定法测定,有以下几步操作:

A.配制 0.100mol/LHCl 溶液和 0.100mol/LNaOH 溶液

B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入 20.0mL 蒸馏水

C.以酚酞为指示剂用 0.100mol/L NaOH 溶液滴定,用去 NaOH 溶液 VmL 时达到终点

D.用酸式滴定管加入 25.00mL 0.100mol/L HCl 溶液,充分反应

请回答有关问题:

(1)测定过程的正确操作顺序为

(填字母)。

(2)经测定,每次消耗 NaOH 溶液体积的平均值为 13.00mL,则该胃药中 CaCO3 的质量分

数是



21.(11 分)已知甲、乙、丙为常见的单质,A、B、C、D、E、F、G、H 均为常见的化合物;

B 和 H 的摩尔质量相同,E 的相对分子质量比 D 大 16,在一定条件下,各物质相互转化

关系如下图所示(产物中水已忽略):



+丙 A

+丙 B

+H2O 丙
+

C

H

D +丙 E



+丙

F

+丙
G

(1)写出下列物质的化学式:丙:

H:

(2)写出 B 和 F 反应的化学方程式:

(3)已知 25℃,101Kpa 时,乙的燃烧热为 akJ/mol,写出乙燃烧的热化学方程式



(4)写出 B+H2O

丙+C 的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:



(5)在 2L 的密闭容器内,500℃时,反应 2F(g)+丙(g) 2G(g),n(F)随时间变化如下表:

时间(s) 0

1

2

3

4

5

n(F)/mol 0.020

0.010

下图中表示 G 的变化曲线是

0.008

0.007

0.007

0.007





线

用丙表示从 0~2s 内该反应的平均速率







参考答案

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

答案 B

C

C

B

C

D

A

B

题号 9

10

11

12

13

14

15

16

答案 A

D

A

D

A

C

C

D

17.(1)A (1 分) (3)①不是 (1 分);

(2) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O K=c(Cr2O72-)/c2(CrO42-)·c2(H+)

(2 分) (2 分)

② A (1 分)

③Ag2CrO4 (1 分)

18.(1)A:Na2CO3 B:AgNO3 E:Ba(OH)2 F:NH3·H2O (每种物质各 1 分)

(2)CD (各 1 分) ; C 溶质可能是 Fe2(SO4)3 或 FeCl3 (1 分) D 溶质可能是 AlCl3 或 Al2(SO4)3 (1

分)

19.(1)正四面体 (1 分)

(2)H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O (2 分)

(3)离子键,共价键(2 分); c(NH4+)﹥c(Cl-) ﹥c(OH-) ﹥c(H+) (2 分)

(4)①2NaCl+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2NaOH (2 分);

部分 Cl2 与 NaOH 溶液发生了反应而消耗(多答部分 Cl2 可溶于水不扣分)(2 分)

(5)小于 (1 分); Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+ (2 分)

20.


I (1)2Al+3Cl2 2AlCl3 (2 分) (2)防止堵塞 (1 分)

(3)不能(1 分); 防止 E 中水汽与 AlCl3 作用 (1 分) (4)A (1 分);用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯 (1 分)

Ⅱ (1)ABDC 或 BADC (2 分)

(2)60% (2 分)

21.

(1)O2 ; Na2S (每种物质 1 分) (2)Na2O2+SO2=Na2SO4 (3)S(s)+O2(g)=SO2(g) ; △ H=-akJ/mol (2 分)

(2 分)

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2 分) (5)b (1 分) 0.0015mol·L-1·s-1(2 分)


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